精品解析：江苏南通市海安市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 氮的固定 B. 煤的气化 C. 铁的钝化 D. 蛋白质的盐析 2. 三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面三角形 D. 中仅含离子键 3. 实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁萃取获得的 4. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题： 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物与溶液混合后，通入氧气可实现再生；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，可用作白色颜料。 5. 下列说法正确的是 A. 被还原为后，键角将变大 B. 中基态的价层电子排布式为 C. 晶胞(见图)中，每个周围紧邻12个 D. 中、作为配体与形成配位键 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B. 有两性，可用作白色颜料 C. 熔点高，可用于电解冶炼 D. 易钝化，可用于储运浓硝酸 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 再生： B. 铁的发蓝处理： C. 铝—空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D. 热水解获得： 8. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠熔融状态下发生电离，属于离子晶体 B. 反应①、②中均不存在非极性键断裂 C. 反应②的反应式： D. 该过程的总反应： 9. 化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 中与杂化的碳原子个数比为 B. 可用溶液检验中是否存在 C. 分子存在顺反异构 D. 该转化过程中包含加成、消去、取代反应 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeS2SO3H2SO4 B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. 浓HNO3NO2HNO3 D. HClOCl2SiCl4 11. 粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是 A. 先加入后加入可将粗盐水中的、除去 B. 用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽 C. 电解饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大产量 D. 电解时用湿润的淀粉试纸检验阳极产物 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向等物质的量浓度的和的混合溶液中，加入几滴溶液，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象 1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 D 将溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该反应中作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 13. 以粗溶液(含少量、等)制备的流程如下： 已知：①萃取的原理为：。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比，萃取率。 下列说法不正确的是 A. “反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸 B. 分配比，用萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率 C. “沉淀”时的离子方程式： D. 过量溶液导致产率下降的可能原因是与形成可溶于水的配位离子 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 （1）①“加压氧化”时PbS发生反应的离子方程式为______。 ②采用加压操作可提高反应速率，其原因为______。 （2）ZnS晶胞如图所示，向该晶胞中掺入少量CuCl可制备性能优异的光学材料。已知在掺杂的过程中没有形成阴离子空位和阳离子空位，掺杂后晶体中Zn的物质的量分数，则掺杂后形成的光学材料中Cu的质量分数为______。(写出计算过程) （3）“胺浸”时，转化为配合物。胺浸时需调节溶液，过小或过大均不利于的浸出，其原因为______。 （4）“高温还原”由生成。若有标况下与一定量完全反应，理论上得到的的质量是______g，而实际得到的固体质量大于理论值，其可能原因为______。 （5）“再生”时得到的含钙粗产品为______。 15. G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。 （1）B的名称为______。 （2）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性______。(填“较大”或“较小”) （3）F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式为______。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X能使FeCl3溶液显色，不同环境的氢原子个数比为；Y分子中氢原子的化学环境有3种。 （5）写出以、HCHO为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 是常用的分析试剂，一种制备实验流程如下： （1）“氧化”时向晶体中加入稀硫酸和，将氧化为。 ①“氧化”过程中的加料方式为______。 ②写出检验氧化是否完全的操作：______。 （2）为测定结晶后所得晶体中含量，查阅资料发现，的存在对含量的测定结果影响较大，化学分析中常用试剂做掩盖剂，在加热条件下，与结合成配位离子后对含量的测定几乎没有影响。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体于烧杯中，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，______，干燥后称重，计算得到。(实验中须使用的试剂：、溶液) （3）某小组利用所制探究其与的反应，设计以下实验。 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液()中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 Ⅱ 向溶液()中加入溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成 Ⅲ 向溶液()中加入溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成 已知：(棕红) ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，分析实验Ⅰ中溶液放置两天仍为棕红色的可能原因为______。 ③向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。解释出现此现象的可能原因：______。 17. 发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。 （1）大气中的参与全球碳循环后，下列物质中不可能检测到的是______。 A．海水中溶解的 B．火山喷发释放的原始地幔 C．植物光合作用合成的纤维素 （2）利用铁基、钙基物质的化学循环(、)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO-CO2混合气，循环过程如下图所示。下列说法正确的是 ①钙基物质Ⅰ为______。 ②铁基、钙基物质的理论物质的量投料比为______。 （3）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下图所示。 ①“捕集”时与发生加成反应，则X的结构简式为______。 ②已知： ； ；当时，认为该反应已反应完全。转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是______。 （4）用1，3-丙二胺()捕获制作的充放电电池，提高了电池充放电循环性能。电极上转化的两种可能反应路径如下图所示。 ①路径Ⅰ中转化成反应式为______。 ②更合理的反应路径为______。(填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)，其原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 氮的固定 B. 煤的气化 C. 铁的钝化 D. 蛋白质的盐析 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态含氮化合物的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的气化是将煤转化为、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．铁的钝化是铁与强氧化性酸反应在表面生成致密氧化物薄膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．蛋白质的盐析是盐溶液降低蛋白质溶解度使其析出的过程，无新物质生成，过程可逆，属于物理变化，D正确； 故选D。 2. 三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面三角形 D. 中仅含离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的1s轨道与含p成分的杂化轨道头碰头重叠形成键，符合键的特征，A正确； B．中每个原子最外层有7个电子，形成时每个除共用1对电子外，还有3对孤电子对，给出的电子式未标注孤电子对，书写错误，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误； D．中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，并非仅含离子键，D错误； 故选A。 3. 实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁萃取获得的 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．海带灰的浸泡液应选过滤操作，仪器选择漏斗、玻璃棒、烧杯，且符合过滤要求，B项正确 C．制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，C项错误； D．萃取应选择作萃取剂，不能选择与水互溶的乙醇，D项错误； 答案选B。 4. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误； D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误； 故答案为：B。 阅读下列材料，完成下面小题： 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物与溶液混合后，通入氧气可实现再生；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，可用作白色颜料。 5. 下列说法正确的是 A. 被还原为后，键角将变大 B. 中基态的价层电子排布式为 C. 晶胞(见图)中，每个周围紧邻12个 D. 中、作为配体与形成配位键 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B. 有两性，可用作白色颜料 C. 熔点高，可用于电解冶炼 D. 易钝化，可用于储运浓硝酸 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 再生： B. 铁的发蓝处理： C. 铝—空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D. 热水解获得： 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°；中心原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角约为107°，还原后键角变小，A错误； B．基态Fe的价层电子排布式为，因此基态的价层电子排布式为，B错误； C．为面心立方最密堆积，配位数为12，每个周围紧邻12个，C正确； D．中只有作为配体与形成配位键，为外界阳离子，不参与配位，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．用作抗腐蚀层是因为其结构致密，与磁性无对应关系，A错误； B．用作白色颜料是因为其颜色白、性质稳定，与两性无对应关系，B错误； C．用于电解冶炼是因为其为离子化合物，熔融状态可导电，熔点高反而需要加冰晶石降低熔融温度，无对应关系，C错误； D．常温遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，可用于储运浓硝酸，性质与用途对应，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．再生反应在缓冲溶液中进行，不会生成，且反应未考虑的参与，正确的离子方程式为，A错误； B．碱性发蓝反应中，与和水反应生成、和，离子方程式书写正确，B正确； C．正极发生还原反应得电子，该反应为失电子的负极反应，正极反应式为，C错误 D．热水解反应中的系数应为，原子不守恒，正确的方程式为，D错误； 故选B。 8. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠熔融状态下发生电离，属于离子晶体 B. 反应①、②中均不存在非极性键断裂 C. 反应②的反应式： D. 该过程的总反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和，符合离子晶体的特征，A正确； B．反应②的反应物包含焦炭，焦炭中存在非极性键，反应过程中该非极性键会发生断裂，因此“反应①、②中均不存在非极性键断裂”的说法错误，B错误； C．反应②中，2个0价的被氧化为中+2价的，共失去4个电子，中+4价的被还原为中+2价的，得到2个电子，总反应共失去2个电子，配平后离子式为，C正确； D．是该过程的催化剂，总反应为与在催化剂、加热条件下生成，反应式为，D正确； 故选B。 9. 化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 中与杂化的碳原子个数比为 B. 可用溶液检验中是否存在 C. 分子存在顺反异构 D. 该转化过程中包含加成、消去、取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中苯环的6个碳原子、醛基的1个碳原子均为杂化，共7个；3个甲基（2个、1个）的碳原子为杂化，共3个，二者个数比为，A正确； B．含有酚羟基，遇溶液显特征紫色，无酚羟基，因此可用溶液检验中是否存在，B正确； C．中的碳碳双键位于刚性的稠环体系中，其构型被固定，无法形成稳定的反式异构体，故Z分子不存在顺反异构，C错误； D．反应过程中：Y的甲基与X的醛基发生加成反应，加成产物的羟基发生消去反应生成碳碳双键，酚氧负离子取代上的氟原子生成醚键，包含加成、消去、取代反应，D正确； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeS2SO3H2SO4 B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. 浓HNO3NO2HNO3 D. HClOCl2SiCl4 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2，A错误； B．CuO难溶于水，与水不能反应生成Cu(OH)2，B错误； C．浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜和NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，C正确； D．HClO光照生成HCl和O2，D错误； 故答案选C。 11. 粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是 A. 先加入后加入可将粗盐水中的、除去 B. 用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽 C. 电解饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大产量 D. 电解时用湿润的淀粉试纸检验阳极产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先加入后加，与水反应生成时会引入新的，无法被已加入的除去，除杂顺序错误，应先加以除去，再加入除去，A错误； B．玻璃中含钠、钙等元素，用玻璃棒做焰色试验会干扰检验，且无特征焰色，无法用焰色试验检验其是否除尽，B错误； C．电解饱和精盐水应选用阳离子交换膜，若用阴离子交换膜，阴极生成的会移向阳极与阳极产物反应，消耗且引入杂质，会降低产量，C错误； D．电解时阳极发生氧化反应生成，可与反应生成，淀粉遇变蓝，可用湿润的淀粉-试纸检验阳极产物，D正确； 故选D。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向等物质的量浓度的和的混合溶液中，加入几滴溶液，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象 1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 D 将溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该反应中作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合溶液加入后无明显红色，说明优先与结合，故结合的能力，结论错误，A不符合题意； B．加碘水变蓝仅能说明有淀粉剩余，可能是淀粉部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，B不符合题意； C．1-溴丁烷在醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇不与溴水反应，溴水褪色可证明生成烯烃，C符合题意； D．该反应为的歧化反应，中各元素化合价均未变化，仅起酸的作用，不是氧化剂，D不符合题意； 故选C。 13. 以粗溶液(含少量、等)制备的流程如下： 已知：①萃取的原理为：。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比，萃取率。 下列说法不正确的是 A. “反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸 B. 分配比，用萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率 C. “沉淀”时的离子方程式： D. 过量溶液导致产率下降的可能原因是与形成可溶于水的配位离子 【答案】C 【解析】 【分析】粗溶液(含少量、等)，经过反复多次萃取进入有机相，、进入水相，分液除去杂质离子，再反萃取得到PrCl3溶液；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为沉淀，再经HF溶液“氟化”得到PrF3沉淀。 【详解】A．反萃取时，根据平衡，加入稀盐酸增大浓度，平衡逆向移动，可得到溶液，A正确； B．设萃取后水相浓度为，则有机相浓度为，水相中，有机相中，萃取率，B正确； C．“沉淀”时加入的试剂为，体系不存在大量作为反应物，正确离子方程式应为，选项离子方程式书写错误，C错误； D．过量可电离出较多，能与形成可溶性配位离子，导致溶解、产率下降，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 （1）①“加压氧化”时PbS发生反应的离子方程式为______。 ②采用加压操作可提高反应速率，其原因为______。 （2）ZnS晶胞如图所示，向该晶胞中掺入少量CuCl可制备性能优异的光学材料。已知在掺杂的过程中没有形成阴离子空位和阳离子空位，掺杂后晶体中Zn的物质的量分数，则掺杂后形成的光学材料中Cu的质量分数为______。(写出计算过程) （3）“胺浸”时，转化为配合物。胺浸时需调节溶液，过小或过大均不利于的浸出，其原因为______。 （4）“高温还原”由生成。若有标况下与一定量完全反应，理论上得到的的质量是______g，而实际得到的固体质量大于理论值，其可能原因为______。 （5）“再生”时得到的含钙粗产品为______。 【答案】（1） ①. ②. 增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 （2）13.1% （3）过小时乙二胺与酸反应，配位能力下降，不利于形成，pH过大时，Pb2+与OH-结合生成氢氧化铅沉淀或进一步转化为PbO，导致Pb2+无法参与配位，浸出率降低 （4） ①. 82.8 ②. 产物Pb在高温下易被空气中氧气氧化生成PbO等氧化物 （5）碳酸钙和硫酸钙 【解析】 【分析】综合题干信息，第一步加压氧化工序中，PbS转化为和S单质，杂质ZnS、CdS转化为酸性溶液中的阳离子、移出体系；固体产物进入下一步胺浸工序，与乙二胺反应生成配合物进入水相，单质S被过滤除去，下一步沉铅工序中往水相通入二氧化碳，获得碱式碳酸铅沉淀，反应后的溶液与氢氧化钙反应得到含钙粗产品，再生溶液中含有乙二胺可以回收处理后再次用于胺浸工序，同时碱式碳酸铅被甲烷在高温下还原最终得到高纯铅产品，副产物二氧化碳收集后重新在沉铅步骤使用，据此分析解题。 【小问1详解】 ①“加压氧化”中，PbS与空气中的氧气及加入的硫酸反应，生成沉淀和S单质。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为； ②采用加压操作可以增大氧气在溶液中的溶解度或浓度，从而有效加快反应速率； 【小问2详解】 ZnS晶胞中S2-位于顶点和面心，共个，Zn2+位于晶胞内部，共4个，掺杂的过程中没有形成阴离子空位和阳离子空位，掺杂后晶体中Zn的物质的量分数，得，晶胞总质量为，则掺杂后形成的光学材料中Cu的质量分数为 【小问3详解】 过小时乙二胺这种二元弱碱会与酸反应，配位能力下降，不利于形成，pH过大时，Pb2+与OH-结合生成氢氧化铅沉淀或进一步转化为PbO，导致Pb2+无法参与配位，浸出率降低。 【小问4详解】 标况下物质的量为，根据反应，生成0.4molPb，理论上得到的的质量是；产物Pb在高温下易被空气中氧气氧化生成PbO等氧化物，导致固体总质量大于纯Pb理论值。 【小问5详解】 “沉铅”后的溶液中含有硫酸根离子和通入CO2后产生的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），加入氢氧化钙后进行“再生”时，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的硫酸钙和难溶的碳酸钙沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为碳酸钙和硫酸钙。 15. G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。 （1）B的名称为______。 （2）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性______。(填“较大”或“较小”) （3）F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式为______。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X能使FeCl3溶液显色，不同环境的氢原子个数比为；Y分子中氢原子的化学环境有3种。 （5）写出以、HCHO为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）2,3-二溴丁烷 （2）较小 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A的双键与溴发生加成反应生成B，B的两个溴原子在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成C，C与D的碳碳双键发生反应成环生成E；E中环上的碳碳双键被氧化断键生成F，F中1号碳上的α-H与下方的醛基发生羟醛缩合生成了G，据此解答。 【小问1详解】 B的母体为丁烷，2和3号碳上分别有一个溴原子，故B的名称为：2，3-二溴丁烷； 【小问2详解】 由于1号和2号碳连接了醛基，但左侧羰基离1号碳更近，受羰基吸电子效应的影响，1号碳C-H键的极性要强于2号碳C-H键的极性，故2号碳C-H键的极性较小； 【小问3详解】 由题意可知，F中1号碳上的α-H与下方的醛基发生羟醛缩合生成了G，M与G互为同分异构体，则有可能是2号碳上的α-H与上方的醛基发生羟醛缩合生成，故M的结构简式为； 【小问4详解】 由图可知G的不饱和度为5，碱性条件下能水解故含有酯基，生成的X能使FeCl3溶液显色，不同环境的氢原子个数比为，故X为苯酚，则该同分异构体为苯酚酯，依据不饱和度可知该同分异构体剩下结构为饱和烷烃基；Y为一元羧酸，且氢原子的化学环境有3种，则该同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 参照题目的流程，可以将与溴发生加成反应生成，再发生消去反应生成，类比E到F的反应将转化为OHC-CH2-CHO，再将OHC-CH2-CHO与HCHO在碱性环境下发生羟醛缩合得到，最后发生加聚反应得到目标产物，故合成路线图为：。 16. 是常用的分析试剂，一种制备实验流程如下： （1）“氧化”时向晶体中加入稀硫酸和，将氧化为。 ①“氧化”过程中的加料方式为______。 ②写出检验氧化是否完全的操作：______。 （2）为测定结晶后所得晶体中含量，查阅资料发现，的存在对含量的测定结果影响较大，化学分析中常用试剂做掩盖剂，在加热条件下，与结合成配位离子后对含量的测定几乎没有影响。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体于烧杯中，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，______，干燥后称重，计算得到。(实验中须使用的试剂：、溶液) （3）某小组利用所制探究其与的反应，设计以下实验。 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液()中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 Ⅱ 向溶液()中加入溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成 Ⅲ 向溶液()中加入溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成 已知：(棕红) ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，分析实验Ⅰ中溶液放置两天仍为棕红色的可能原因为______。 ③向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。解释出现此现象的可能原因：______。 【答案】（1） ①. 将晶体溶于稀硫酸中，再逐滴加入过氧化氢溶液 ②. 取少量氧化后溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明二价铁完全氧化为三价铁 （2）加入过量EDTA溶液，加热，使得Fe3+与EDTA形成稳定配合物，消除干扰，加入过量1mol/LBaCl2溶液，使得完全沉淀为BaSO4。静置至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次 （3） ①. ②. 过量亚硫酸根离子转化生成亚硫酸氢根，使得平衡右移，游离的三价铁浓度较低导致氧化还原反应受到抑制，无二价铁生成 ③. 加入硫酸，使得平衡左移，分解，棕红色褪去，同时氢离子浓度升高，加速三价铁对亚硫酸氢根的氧化，生成二价铁 【解析】 【分析】“氧化”时向晶体中加入稀硫酸和，将氧化为。加入得到溶液，再结晶得到。 【小问1详解】 将晶体溶于稀硫酸中，再逐滴加入过氧化氢溶液，避免局部浓度过高及反应温度过高导致过氧化氢分解或铁离子水解；取少量氧化后溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明二价铁完全氧化为三价铁； 【小问2详解】 加入过量EDTA溶液，加热，使得Fe3+与EDTA形成稳定配合物，消除干扰，加入过量1mol/LBaCl2溶液，使得完全沉淀为BaSO4。静置至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次； 【小问3详解】 酸性条件下与反应生成和，离子方程式为：；过量亚硫酸根离子转化为亚硫酸氢根，使得平衡右移，游离的三价铁浓度过低导致氧化还原反应受到抑制，无二价铁生成；加入硫酸，使得平衡左移，分解，棕红色褪去，同时氢离子浓度升高，加速三价铁对亚硫酸氢根得氧化，生成二价铁。 17. 发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。 （1）大气中的参与全球碳循环后，下列物质中不可能检测到的是______。 A．海水中溶解的 B．火山喷发释放的原始地幔 C．植物光合作用合成的纤维素 （2）利用铁基、钙基物质的化学循环(、)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO-CO2混合气，循环过程如下图所示。下列说法正确的是 ①钙基物质Ⅰ为______。 ②铁基、钙基物质的理论物质的量投料比为______。 （3）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下图所示。 ①“捕集”时与发生加成反应，则X的结构简式为______。 ②已知： ； ；当时，认为该反应已反应完全。转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是______。 （4）用1，3-丙二胺()捕获制作的充放电电池，提高了电池充放电循环性能。电极上转化的两种可能反应路径如下图所示。 ①路径Ⅰ中转化成反应式为______。 ②更合理的反应路径为______。(填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)，其原因是______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. （3） ①. ②. 能和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进释放 （4） ①. ②. 路径Ⅰ ③. 1，3－丙二胺在路径Ⅰ中比在Ⅱ中更容易进行转化，并且不会产生有害气体 【解析】 【小问1详解】 A．大气中的可以通过气体交换溶解在海水中，发生反应：，因此可以在海水中溶解的中检测到，A不符合题意； B．火山喷发释放的原始地幔来源于地球内部，未参与地表的大气碳循环，因此不可能检测到，B符合题意； C．植物光合作用吸收大气中的，将其转化为葡萄糖，再进一步合成纤维素，因此可以在合成的纤维素中检测到，C不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 高炉煤气（、、）进入反应器甲中发生反应：、，分离得到气体X为，钙基物质Ⅱ为；和进入反应器乙中发生反应：、，分离得到的气体Y为混合气，钙基物质Ⅰ为，由此解答； ①根据上述分析可知，钙基物质Ⅰ为； ② 高炉煤气中，假设通入的混合气体中含有和，在反应器甲中，还原需要，并生成，此时反应器甲中共有，完全吸收这需要，因此，铁基()、钙基()物质的理论物质的量投料比为； 【小问3详解】 模拟烟气（、）利用氨水进行捕集，与发生加成反应生成，转化为，进行解吸得到，由此解答； ① 与发生加成反应，类似于与生成，中的键断裂分别加在键的两端，生成氨基甲酸，其结构简式为； ② 解吸反应的原理为，加入金属离子可与形成配合物，降低溶液中的浓度，促使平衡正向移动，由于两者的平衡常数，反应均可认为完全进行；能结合，而只能结合，等物质的量的比消耗更多的，使解吸平衡正向移动的程度更大，因此释放的更多； 【小问4详解】 ① 根据路径I的图示流程，与游离的在得到电子()的条件下发生反应，生成并释放出1,3-丙二胺()，反应方程式为； ②观察反应路径图可知，路径II中1，3－丙二胺转化为的步骤箭头上被打叉，说明该步反应难以进行或不可行，而路径I可以顺利完成物质的循环转化，说明1，3－丙二胺在路径Ⅰ中比在Ⅱ中更容易进行转化；并且路径II生成了有害气体，因此路径I更合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $