第一单元 物质及其变化 练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一单元练习-2026-2027学年高一化学人教版（2019）必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl CO B NaOH MgO C KOH CaO D A．A B．B C．C D．D 2．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 3．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 4．下列物质分类正确的是 A．CO属于酸性氧化物 B．纯碱(Na2CO3)属于碱 C．H2SO4属于含氧酸 D．石灰水属于纯净物 5．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、CO、SO C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO、Cl- D．加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl- 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．实验室用稀盐酸与铝片制备氢气： C．将铜片插入硫酸锌溶液中： D．将溶于稀硝酸中： 7．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液直至过量，并测得滴加过程中混合溶液的导电能力随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．MN段发生反应的离子方程式： B．N点溶液呈碱性 C．在水溶液中的电离方程式： D．P点溶液中的溶质只有 8．已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A．投入到溶液中，先被还原 B．①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C．在水溶液中为红褐色 D．氧化性： 9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉（S）、硝酸钾（）和木炭粉（C）按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A．该反应的氧化产物为 B．该反应的氧化剂为S、 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．该反应每生成110g，转移个 10．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 11．稀有气体氙的氟化物（）与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．中元素的化合价为价 B．反应i～iv中有3个氧化还原反应 C．的还原性比弱 D．反应iv每生成，转移 电子 12．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 13．已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．氧化性： D．还原性： 14．将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A．由实验①可知混合液中一定不存在、 B．由实验②不能确定混合液中是否存在 C．无法确定混合液中是否存在 D．两种化合物可能为HCl和 二、填空题 15．现有下列物质：①O2 ②CaO ③H2SO4 ④KOH ⑤Na2CO3 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦CO，请回答： (1)属于碱性氧化物的是________；属于盐的是______________(填序号)。 (2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的实验方法名称：_________________。 (3)写出②与③反应的化学方程式：__________________________________。 (4)写出少量CO2通入④溶液的化学方程式：_____________________________________。 (5)胶体的分散质粒子直径范围：________nm。 16．下列几种物质：①熔融；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥（蔗糖）；⑦；⑧氨气；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题： (1)上述各物质属于电解质的是___________（填编号）。 (2)固态___________（填“存在”或“不存在”），受热熔化时的电离方程式为_______________________。 (3)向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：____________。 (4)⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的离子方程式：_______________。 (5)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示： 滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是___________。 A．HCl B． C． D． 17．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾固体；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(用数字序号填写下列空白) (1)属于酸性氧化物的有_________，属于碱性氧化物的有_________，属于电解质的是_________属于非电解质的是，_________，可以导电的物质是_________。 (2)配平化学反应方程式________________(请将配平的计量数依次填入横线上)。 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，反应式为： ________C＋______________________________＋______ (3)上述反应中若产生，则转移电子数为_________。 三、 18．二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)中Ce的化合价为______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有______（填字母）。 A．稀硫酸　　　　B．NaOH　　　C． (3)反应②的离子方程式为_________________________。 (4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_________。 (5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《第一单元练习-2026-2027学年高一化学人教版（2019）必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C C D D D D C 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 1．C 【详解】A．、HCl和的分类均正确；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．NaOH是碱，是酸式盐而非酸，是盐，MgO是碱性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱，是酸，是盐，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，各物质分类均正确，C正确； D．是盐，不属于碱；是酸，是碱式盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 3．A 【分析】①将6滴饱和溶液滴加到5mL 20℃蒸馏水中形成溶液；②将6滴饱和溶液滴加到5 mL 沸水中并加热至红褐色形成胶体；③将6滴饱和溶液滴加到5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液形成浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B．稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误； C．只有胶体②有丁达尔效应，C错误； D．三者都含有 Cl-，加入 AgNO3溶液均生成 AgCl 白色沉淀，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱（）电离出的阴离子为碳酸根离子，属于盐，不属于碱，B错误； C．的酸根组成中含有氧元素，属于含氧酸，C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．在溶液中显蓝色，无色透明溶液不能存在，A错误； B．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，之间不发生反应，在酸性条件下可以大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．向Ca(OH)2溶液通入过量CO2时，初始生成的CaCO3沉淀会继续与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，最终没有沉淀生成，正确的离子方程式为OH-+CO2=，A项错误； B．铝与稀盐酸反应生成Al3+和H2，正确的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B项错误； C．铜的金属活动性弱于锌，Cu与硫酸锌溶液不反应，没有离子方程式，C项错误； D．Mg(OH)2为难溶弱碱、HNO3为强酸，Mg(OH)2与稀硝酸发生中和反应生成可溶性盐Mg(NO3)2和H2O，离子方程式中物质的拆分正确、电荷和原子均守恒，D项正确； 选D。 7．D 【分析】在水溶液中完全电离为、、。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液时，反应分为两个阶段，第一阶段与生成沉淀，同时与部分生成，至完全沉淀时，溶液中溶质为，对应曲线N点，该阶段溶液离子浓度降低，导电能力下降；第二阶段剩余与继续反应生成，至完全中和时，溶液中溶质为，对应曲线导电能力最低点Q，该阶段离子浓度继续降低，导电能力持续下降；Q点后过量，溶液中离子浓度升高，导电能力回升，符合曲线整体变化趋势。 【详解】A．MN段为过量的反应阶段，加入的中与按物质的量比1:1反应生成沉淀，与按物质的量比1:1反应生成水，反应的离子方程式为，A正确； B．N点对应恰好完全沉淀的状态，此时溶液中的溶质为，为强碱，溶液呈碱性，B正确； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．Q点对应恰好完全中和的状态，此时溶液溶质为，P点位于Q点之后，过量，因此P点溶液中的溶质为和，D错误； 故选 D。 8．D 【分析】自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。从三个反应可得： 反应①中氧化性；反应②中氧化性；反应③中氧化性，综上氧化性的总顺序为。 【详解】A．是最低价态，只能被氧化、不能被还原；且根据还原性顺序，投入溶液时先被氧化，A错误； B．反应①中，每1个作为氧化剂得电子时，4 个 HCl里只有2个 HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂，另外2 个 HCl起酸的作用生成，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，B错误； C．水溶液中呈黄色，红褐色是的特征颜色，C错误； D．结合上述推导的氧化性顺序，可知氧化性成立，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中元素化合价升高被氧化，生成，故是氧化产物，A正确； B．氧化剂在反应中所含元素化合价降低，该反应中中S元素从0价降为-2价，中N元素从+5价降为0价，二者均为氧化剂，B正确； C．该反应中氧化剂为1 mol和2 mol，总物质的量为3 mol，还原剂为3 mol，二者物质的量之比为，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为1 mol，生成1 mol时，S得到2 mol电子，2 mol 得到10 mol电子，反应共转移个，而非，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．反应中元素化合价升高失电子，元素化合价降低得电子，2mol 反应共转移，单线桥箭头由失电子的指向得电子的，即，A正确； B．反应中失电子，中元素得电子生成，2mol 反应共转移，即，B正确； C．该反应为的歧化反应，1mol 参与反应时，1个失去、1个得到，总转移电子数为，双线桥的表示方法为，C错误； D．该反应中元素化合价由0价降至-1价，得到2×e-、元素化合价由-1价升至失0价，失去2×e-，双线桥的表示方法为，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．中为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可计算得元素化合价为+6价，A正确； B．反应i、ii、iv中均存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，反应iii中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，共3个氧化还原反应，B正确； C．与水反应为非氧化还原反应，没有被氧化，与溶液反应时中的被氧化为，说明更易失电子，还原性比强，C错误； D．反应iv中，生成时，元素共失去电子，1个从+6价升高到+8价失去电子，总失电子数为，即转移电子，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．反应①中中氧元素化合价从升高到中的价，失电子作还原剂，B正确； C．反应①中元素从价降为价，中氧元素从价升为价，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．反应②中元素从价升高到中的价，每生成转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 13．C 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；KI中I元素化合价升高，KI作还原剂，生成的I2是氧化产物，可得氧化性、还原性；反应②中Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，氯化亚铁被氧化，生成的FeCl3是氧化产物，所以可得氧化性、还原性；反应③中，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，生成的Cl2是氧化产物，所以可得氧化性、还原性。因此，氧化性顺序为，还原性顺序为。 故答案选C。 14．C 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 15．(1) ② ⑤ (2)丁达尔效应 (3)CaO + H2SO4=CaSO4+H2O (4)CO2+2KOH=K2CO3+H2O (5)1~100 【详解】（1）①O2属于单质； ②CaO属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ③H2SO4由氢离子和硫酸根离子构成，属于酸； ④KOH由钾离子和氢氧根离子构成，属于碱； ⑤Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； ⑥Fe(OH)3胶体属于混合物； ⑦CO属于非金属氧化物； 则属于碱性氧化物的是②；属于盐的是⑤； （2）胶体具有丁达尔效应，即用可见光照射时会出现光亮的通路，而溶液无此现象，因此可用丁达尔效应区分胶体和溶液； （3）②CaO是碱性氧化物，与③反应生成盐和水，反应的化学方程式为； （4）是酸性氧化物，少量的二氧化碳与④KOH反应生成盐和水，反应的化学方程式为； （5）按照分散质粒子直径大小对分散系分类，直径小于的为溶液，介于的为胶体，大于的为浊液。 16．(1) ①②⑦ (2) 不存在 (3) (4) (5)C 【详解】（1）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，单质、混合物不属于电解质： ①熔融是盐，属于电解质，①符合题意； ②是活泼金属氧化物，熔融状态可导电，属于电解质，②符合题意； ③溶液是混合物，不属于电解质，③不符合题意； ④不能自身电离出自由移动的离子，不属于电解质，④不符合题意； ⑤溶液是混合物，不属于电解质，⑤不符合题意； ⑥蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质，⑥不符合题意； ⑦是盐，属于电解质，⑦符合题意； ⑧氨气自身不能电离，不属于电解质，⑧不符合题意； ⑨饱和溶液为混合物，不属于电解质，⑨不符合题意； 故选①②⑦。 （2） 是离子晶体，由和构成，内部存在共价键，固态时不存在；熔融状态仅破坏离子键，共价键不断裂，只电离生成和，电离方程式为：。 （3） 恰好沉淀完全时，与按1:1反应，1个与1个 反应生成沉淀，1个与1个 反应生成水，据此配平离子方程式：。 （4）实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制备胶体，该过程无沉淀生成，需标注胶体状态和加热条件，离子方程式为：。 （5）灯泡熄灭说明反应最低点时溶液中几乎无自由移动离子： A．与反应生成可溶性盐，溶液中始终存在大量离子，导电性不会为0，A错误； B．与反应生成可溶性强碱，溶液中始终存在大量离子，导电性不会为0，B错误； C．与恰好完全反应时生成沉淀和水，溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0，灯泡熄灭，C正确； D．与反应后溶液中始终存在大量，导电性不会为0，D错误； 故选C。 17．(1) ② ⑨ ④⑤⑥⑨ ②⑧ ③⑦ (2)3、2、8、3、2、2、8 (3)0.8 【详解】（1）根据相关定义分析各物质： 酸性氧化物：与碱反应仅生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物，仅⑨符合； 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质（①）、混合物（③⑦）后，④、⑤、⑥、⑨均满足要求； 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②自身不能电离，⑧也不能电离，二者属于非电解质； 可导电的物质需含自由移动的带电粒子，③稀硫酸、⑦溶液中均有自由移动的离子，可导电； （2）用化合价升降法配平：元素从0价升高到+4价，每个失4个电子；每个中2个从+6价降低到+3价，共得6个电子，得失电子最小公倍数为12，因此计量数为3，计量数为2，再根据原子守恒配平其余物质，化学反应方程式为； （3）每生成1 mol，失去4 mol电子，因此生成时，转移电子的物质的量为，对应电子数为。 18．(1)+4 (2)B (3) (4) (5)   【分析】流程①中，在酸性条件下将中的四价铈还原为三价铈，生成可溶的，同时自身被氧化为；流程②中，在碱性条件下将氧化，生成难溶的；流程③加热使脱水，得到精。 【详解】（1）中氧元素为−2价，设Ce的化合价为x，则x+2×（−2）=0，解得x=+4； （2）A．稀硫酸是硫酸与水组成的混合物，不属于电解质，A错误； B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，B正确； C．是单质，不属于电解质，C错误； 故选B； （3）反应②中，被氧化，被还原，碱性条件下生成难溶的。根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，得； （4）反应①中，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。综合可得； （5） 中Ce由+4价降低到+3价，每个Ce得到；CO中C由+2价升高到+4价，每个C失去。根据得失电子守恒和原子守恒配平，电子转移如下： 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $