物质及其变化，钠、氯及其化合物 习题练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学第一章第二章综合练习单元卷，覆盖钠、氯及其化合物、物质的量、胶体等核心知识，结合生活情境（如牙膏摩擦剂、劳动项目）与实验探究，适配新授课巩固，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|氯水成分、钠的性质、实验操作正误判断、物质的量计算|结合劳动项目（如用活性炭净水）考查化学知识关联，注重科学思维中的证据推理| |填空题|1题|物质的量计算、胶体分类|基础巩固，强化化学计量观念| |解答题|1题|牙膏摩擦剂的物质分类与制备|联系生活实际，考查物质转化与科学实践能力| |综合题|2题|钠的原子结构、性质实验探究|通过钠与水/酸反应实验，培养科学探究与实验分析能力，体现宏观与微观结合的化学观念|

第一章第二章综合练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 2．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往溶液中加入一小块金属钠 溶液蓝色褪去，出现了红色固体 还原性： B 向待测液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 向包裹有固体的棉花上滴几滴蒸馏水 棉花燃烧 与水反应为放热反应 D 分别加热和固体 试管内壁都出现了水珠 两种物质均受热分解 A．A B．B C．C D．D 3．关于钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 4．实验室中的药品常按物质的性质或组成等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验台上。在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应中，属于氧化还原反应的化合反应是 A． B． C． D． 6．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 7．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 8．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 9．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A．密度之比为 B．质子数之比为 C．物质的量之比为 D．原子个数比为 10．在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为     A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 11．下列关于物质的贮存或处理方法错误的是 A．常温下用钢瓶储运液氯 B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收 C．未用完的钠、钾丢进废液缸，集中处理 D．贮存氯气的钢瓶损坏，可将钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 12．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2 A．① B．② C．③ D．④ 13．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 14．下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题 15．回答下列问题： (1)4.9 g H2SO4，约含_______个H2SO4分子、能和_______mol NaOH完全反应。 (2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为_______。 (3)含0.2 mol Fe3+的Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为_______。 (4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是_______(填纯净物、混合物)。 三、解答题 16．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 (1)请写出氢氧化铝的化学式：______。 (2)填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 (3)推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 (4)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 四、综合题 17．钠是一种性质活泼，用途广泛的金属。 (1)钠的原子结构示意图为___________。 (2)关于的叙述中正确的是___________。 A．在自然界中既有游离态又有化合态 B．可以做除水剂 C．着火时可使用干冰灭火器 D．高压钠灯透雾能力强 (3)钠是一种非常活泼、具有广泛用途的金属。小复同学为探究钠的还原性，开展如下实验。他用吸干表面煤油的绿豆大小的金属钠(以下简称“小钠块”)，投入到装有水的烧杯中，如下图所示。 补充以下实验现象与对应的解释： 实验现象 现象解释 _______ 钠的密度比水小 钠熔化成小球 _______ 溶液变红 生成氢氧化钠 (4)将烧杯中滴有酚酞的水换成稀盐酸时，同样大小、形状的小钠块与稀盐酸反应更剧烈，由此可推知钠与水反应的实质是_______。 18．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验： 小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示： (1)小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是：_______。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：_______。 (3)下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应 ③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 (4)小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______ (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为_______(填空)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年9月18日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A B B C C B A 题号 11 12 13 14 答案 C A B B 1．A 【详解】A．是强电解质，在氯水中完全电离为和，不存在分子，A符合题意； B．氯水中存在水的电离平衡，含有少量，B不符合题意； C．新制氯水以水为溶剂，存在大量分子，C不符合题意； D．与水反应生成的是弱电解质，仅部分电离，存在分子，D不符合题意； 故答案选A。 2．C 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中无铜生成，A错误； B．溶液中的碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，则向待测液中加入硝酸银溶液，溶液中出现白色沉淀不能说明待测液中含有氯离子，B错误； C．向包裹有过氧化钠固体的棉花上滴几滴蒸馏水，棉花燃烧说明温度达到了棉花的着火点，证明过氧化钠与水反应为放热反应，C正确； D．碳酸钠性质稳定，受热不分解，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，试管内壁都出现了水珠，可能是因为碳酸钠晶体带有结晶水，受热时失去结晶水而产生水，不能说明碳酸钠发生受热分解，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误； B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误； D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。 故选B。 4．A 【详解】盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，酚酞和石蕊为酸碱指示剂，和为盐，而硝酸为挥发性酸，应与盐酸放在一起，即硝酸溶液放回的位置是A，综上所述，答案为A。 5．B 【详解】A．是化合反应，但没有元素化合价发生变红，不属于氧化还原反应，A不选； B．是化合反应，Fe元素和O元素化合价发生变红，属于氧化还原反应，B选； C．是置换反应，C不选； D．是分解反应，D不选； 故选B。 6．B 【详解】A．将过氧化钠投入H2SO4溶液中，发生反应，有气体放出，但溶液质量增加，增加的质量相当于Na2O的质量，故A错误； B．将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，故B正确； C．将过氧化钠投入溶液中，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误； D．将过氧化钠投入NaCl溶液中，均无沉淀析出，溶液质量增加，故D错误。 综上所述，答案为B。 7．C 【详解】Al由原子构成，2mol Al的铝原子数约为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 8．C 【详解】A．白醋中的醋酸与水垢（碳酸钙等）反应，利用酸性，关联正确，A正确； B．铁锅擦干防止潮湿环境导致生锈，关联正确，B正确； C．活性炭净水依赖吸附性，而非导电性，关联错误，C错误； D．沼气中的甲烷可燃，关联正确，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 10．A 【详解】一定条件下，反应物和生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应表示为X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为A。 11．C 【详解】A．常温下Cl2与钢瓶中的铁不反应，因此可用钢瓶储运液氯，A正确； B．氯气能与NaOH溶液反应产生可溶性的物质，所以可用烧碱溶液吸收尾气中的氯气，B正确； C．Na、K能与水剧烈反应产生氢气，氢气能够燃烧而发生危险，所以未用完的钠、钾不能丢进废液缸，要放回原试剂瓶，C错误； D．氯气有毒，且密度比空气大，氯气能与石灰反应生成无毒物质，所以贮存氯气的钢瓶损坏时，可以把钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋，D正确； 故答案为D。 12．A 【详解】A、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选； B、 ② 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。 13．B 【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 故答案为：B。 14．B 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 15．(1) 3.01×1022 0.1 (2)7∶11 (3)0.3 mol (4)混合物 【详解】（1）4.9 g H2SO4的物质的量为，含0.05 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1022个H2SO4分子；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知0.05 mol H2SO4能和0.1 mol NaOH完全反应；故答案为：3.01×1022；0.1。 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，则两者物质的量相同，其质量之比等于摩尔质量之比即28 g∙mol−1∶44 g∙mol−1=7∶11；故答案为：7∶11。 （3）n(Fe3+)=0.2 mol，则n[Fe2(SO4)3]= =0.1 mol，故n(SO)=0.1mol×3=0.3 mol；故答案为：0.3 mol。 （4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，胶体都属于混合物；故答案为：混合物。 16．(1)Al(OH)3 (2) 盐 氧化物 (3)难溶 (4) 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【详解】（1）氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； （2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； （3）摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； （4）由分析，反应分别为：、、。 17．(1)原子核内质子数为11，核外有3个电子层，从内到外电子数分别为2、8、1 (2)D (3) 钠浮在水面上 钠与水反应放热，且钠的熔点较低 (4)钠与水电离出的 反应 【详解】（1）钠的原子序数为11，原子核内有11个质子，核外有11个电子。按能量由低到高，三个电子层上的电子数依次为2、8、1，因此原子结构示意图应表示三层电子层，最外层有1个电子； （2）钠的化学性质很活泼，在自然界中只以化合态存在；它与水剧烈反应，着火时也能继续与二氧化碳反应。高压钠灯发出的黄光透雾能力强，故正确选项为D。 A．钠的化学性质很活泼，在自然界中只能以化合态存在，A错误； B．与水反应剧烈并放出氢气，存在燃烧或爆炸危险，不能用作除水剂，B错误； C．燃烧的钠能与反应，不能用干冰灭火器灭火，应使用干燥沙土覆盖，C错误； D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，适用于道路照明，D正确； 故选D。 （3）钠的密度小于水，因此小钠块浮在水面上。钠与水反应放出热量，且钠的熔点较低，所以钠熔化成有金属光泽的小球。反应生成，使滴有酚酞的溶液变红。反应的化学方程式为； （4）稀盐酸中的浓度大于水中的浓度，而钠与稀盐酸反应更剧烈，说明钠与水反应的实质是钠与水电离出的反应。相应的离子反应可表示为。 18．(1)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而变质 (2)防止钠与水反应放出的热量使煤油燃烧 (3)D (4) CE 调节压强 【详解】（1）钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气（）和水蒸气（）发生反应。煤油的密度比钠小且不与钠反应，将钠保存在煤油中可以隔绝空气，防止钠发生变质。 （2）煤油是易燃液体，钠与水反应会放出大量的热。如果不擦净钠表面的煤油，反应放出的热量可能会达到煤油的着火点，导致煤油燃烧从而引发危险。 （3）①钠与水反应生成氢氧化钠（）和氢气（），溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故①错误； ②若将钠投入酸（如盐酸）溶液中，钠会优先与溶液中的氢离子（）发生反应，而不是先与水反应，故②错误； ③钠与硫酸铜（）溶液反应时，先与水反应生成，再与反应生成蓝色的氢氧化铜（）沉淀，由于反应放热，部分受热分解生成黑色的氧化铜（），从而在沉淀上出现暗斑，并非析出金属铜，故③错误； 综上所述，不正确的说法有3个，故选D。 （4）钠的密度比水小，比煤油大，故加入后钠块会停留在水和煤油的交界处（a处）。钠与水反应生成氢气（），产生的气泡附着在钠块表面，使其受到的浮力增大而上浮进入煤油层；脱离水面后反应停止，气泡逸出，钠块受到的浮力减小又下沉至交界处，如此反复，故可观察到钠块在煤油和水的交界处上下浮动，C项正确；由于反应不断生成，U形管右侧密闭空间内气体压强增大，将液体向左侧压，导致右侧煤油液面下降，左侧漏斗中液面上升，E项正确。装置中漏斗的主要作用是容纳被排出的液体，从而调节装置内的压强，防止因气压过大冲开胶塞。 【点睛】1﹒钠需保存在煤油中，取用务必擦干表面煤油，防范起火风险； 2﹒钠投入酸溶液优先和H+反应；与硫酸铜溶液无法置换出铜，暗斑为CuO； 3﹒密度煤油< Na<水，钠在油水界面上下浮动；漏斗用于平衡装置压强。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $