第一章 物质及其变化 第二节离子反应 习题练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学必修一离子反应同步练，以“基础概念→辨析应用→综合探究”分层设计，覆盖电解质、离子反应等核心知识点，融合科学思维与探究实践，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、电离方程式书写|以单选题（1-5题）直接考查概念，如同素异形体与电解质辨析，强化化学观念| |进阶层|离子共存、方程式正误判断|通过离子反应条件分析（6-10题）及文献情境题（4题），培养科学思维与证据推理| |综合层|离子检验、实验流程分析|结合粗盐提纯（11题）、导电性实验（15题）等真实情境，提升科学探究与实践能力|

人教版高中化学必修一第一章物质及其变化 第二节离子反应习题练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B．在熔融状态下能导电，所以是电解质 C．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 2．三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法正确的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是弱电解质 D．是非电解质 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是 选项 文献描述 物质的分类 A 绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红) 矾红属于氧化物 B 用浓酒和糟入甑，蒸令气上 乙醇是一种非电解质 C 曾青得铁则化为铜 曾青、铁和铜均为电解质 D 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 是一种正盐 A．A B．B C．C D．D 5．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤ 7．下列反应中，离子方程式不正确的是 A．CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 8．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 9．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 10．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 11．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”溶液也可以用KOH溶液 C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 12．离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A．通过净化处理后，水的导电性降低 B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D．阴离子树脂填充段存在反应 13．氯化钠是重要的化工原料，可制备多种物质，其部分转化过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应1的离子方程式为： B．反应2和反应3的制备都需要通入足量的 C．和都能使澄清石灰水变浑浊 D．上述四种含钠物质溶液的pH都大于7 14．某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 15．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 二、填空题 16．物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： (1)物质的分类方法如图所示，其中图乙所示的分类方法属于___________。 (2)实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 (3)硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________。 (4)下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银； ⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 (5)利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是___________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为___________。 17．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)写出与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)某溶液中只可能大量含有、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为___________。 ②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。 ③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________一定大量存在的离子为___________；实验ii向i加盐酸所发生的反应离子方程式为___________。 ④实验iii___________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在___________。 18．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OH)2溶液  ②蔗糖  ③K2FeO4固体  ④NaHSO4固体  ⑤铜  ⑥CO2  ⑦熔融NaCl  ⑧Fe(OH)3胶体。请回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 (2)④在熔融状态下的电离方程式为___________。 (3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 (4)③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式：___________。高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是___________(答出两点即可)。 19．某小组进行以下实验探究两个酸碱中和反应。根据图示及信息回答以下问题： (1)向NaOH溶液中加稀盐酸，无明显现象，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象。其反应过程和溶液pH变化如下图： ①取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现_______，说明此时溶液pH位于C点。 ②若将滴加的稀盐酸换成与之相同物质的量浓度的稀硫酸，则曲线上的B点将会向_______(填“a”或“b”)点方向移动。 (2)如图三所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡。 ①整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用图四中的_______(填字母)曲线表示。 ②下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是_______(填字母)。 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入溶液至二者物质的量恰好完全相等 ③用如图五装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是_______(填字母)。 A．向溶液中加入适量NaOH固体 B．向溶液中加入适量固体 C．向NaCl溶液中通入适量 D．向溶液中通入少量 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应习题练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C C B B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B D 1．B 【详解】A．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但物理性质（如硬度、导电性等）不同，A错误； B．在熔融状态下，BaSO4中的和能自由移动，故在熔融状态下能导电，符合电解质的定义，B正确； C．离子反应通常指在水溶液中有离子参与的反应，高锰酸钾加热分解是固相反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸溶于水即可发生电离，该过程无需电流作用，D错误； 故答案选B。 2．B 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为OH⁻的化合物，而含有碳酸根离子，属于碱式盐而非碱，A错误； B．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，CuO与酸反应生成铜盐和水，符合定义，B正确； C．电解质需在水溶液或熔融状态下自身发生电离，CO2溶于水生成碳酸（弱电解质），但CO2本身不电离，属于非电解质，C错误； D．非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，H2O能微弱电离出H⁺和OH⁻，属于弱电解质，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．是二元强酸，在水中完全电离出和，正确电离方程式为，选项中出现不存在的，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸酸式根离子，在水中不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．在水中完全电离出和，不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．绿矾（FeSO4·7H2O）熬炼得矾红（Fe2O3），Fe2O3属于氧化物，A正确； B．文献描述蒸馏乙醇的过程，乙醇属于化合物，在溶液中不电离，属于非电解质，B正确； C．曾青（CuSO4）是电解质，但铁（Fe）和铜（Cu）为单质，不属于电解质，C错误； D．硝（KNO3）由硝酸与氢氧化钾完全中和生成，不含可电离的H+或OH-，属于正盐，D正确； 故答案为C。 5．C 【详解】A．漂白粉是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；生石灰（）是强电解质，不属于弱电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，强电解质必须为纯净的化合物，因此饱和食盐水不属于强电解质，B错误； C．在水溶液中可电离导电，属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，烧碱（）在水溶液中完全电离，属于强电解质，是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，C正确； D．小苏打（）属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 6．C 【详解】①溶液和NaOH溶液混合后，可能的产物是 KOH和NaNO3，均为可溶性强电解质，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生离子反应。 ②溶液和稀盐酸混合发生反应：Ag⁺ + Cl⁻=AgCl↓（白色沉淀），发生离子反应； ③稀硝酸和溶液混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，HNO3与CaCl2不反应，不发生离子反应； ④溶液与稀硫酸混合发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH（弱酸），发生离子反应； ⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，不发生化学反应，因此不发生离子反应； ⑥铁粉与 CuSO4溶液发生置换反应：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu，发生离子反应； 综上，不会发生离子反应的是①③⑤； 故选C。 7．B 【详解】A．CuO是难溶金属氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，氧化物不能拆写，离子方程式，A正确； B．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，该反应本身不能发生，对应离子方程式错误，B错误； C．稀硝酸和氢氧化钡分别为强酸、强碱，反应生成可溶性硝酸钡和水，中和反应的离子方程式，C正确； D．铜的金属活动性强于银，可置换出硝酸银中的银，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中，、、、之间互不反应，且均为无色离子，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液为酸性溶液，与反应生成和，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去）、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH-）、过滤、滴加AgNO3溶液（检验Cl-），前两次所加试剂均过量，能依次检验三种离子且无干扰，A正确； B．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加AgNO3时OH-存在会形成Ag2O等沉淀干扰Cl-检验，无法依次检验，B错误； C．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，先加AgNO3时Cl-、、OH-均反应，沉淀混杂无法区分，不能依次检验，C错误； D．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液，先加AgNO3同样导致多种离子同时反应，无法依次检验，D错误； 故答案选A。 11．D 【分析】粗盐中首先加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，然后加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析作答。 【详解】A．若“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，则后加入的溶液虽然可以除去，但过量的无法被除去，会引入新的杂质。正确的顺序应将溶液在溶液之后加入，以便除去过量的，A错误； B．KOH溶液会引入钾离子，导致得到的氯化钠晶体不纯，B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，A正确； B．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被2个取代，因此，水中的阳离子总数增加，B错误； C．根据题干信息，水中的、和被取代而除去，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，、和被取代，之后经过阴离子交换树脂，、和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选B。 13．C 【分析】图示过程，第一步将NaCl的水溶液电解，生成NaOH、Cl2和H2，反应1的方程式为，第二步向NaOH中通入CO2生成Na2CO3，反应2的方程式为，第三步向Na2CO3中继续通入CO2生成NaHCO3，反应3的方程式为；据此回答该问题。 【详解】A．该离子方程式电荷守恒但原子不守恒，由分析可知，正确的离子方程式为，A错误； B．因为CO2和NaOH反应后能够与生成的Na2CO3继续反应，故反应2制备Na2CO3的过程中CO2不应过量，B错误； C．在澄清石灰水中加入Na2CO3，可发生反应；在澄清石灰水中加入NaHCO3，可发生反应或，二者都能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．NaCl溶液的pH=7，显中性，D错误； 故答案选C。 14．B 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 15．D 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确； B．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确； D．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误； 故选D。 16．(1)交叉分类法 (2)乙柜 (3) 铝盐或铵盐 (4)⑥ (5) D 【详解】（1）树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法。 （2）晶体碘属于非金属单质，应该将其存放在乙柜。 （3）铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐或铵盐;铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 （4）电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物。 ①在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ②液态在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但液态是以分子形式存在，不导电； ③溶液能导电，但属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ④晶体在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但晶体中没有能够自由移动的离子，故不导电； ⑤酒精在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑥熔融的有能自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑦水银是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧(胶体)属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑪在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑫漂白粉属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 综上所述，属于电解质且在当前状态下能导电是⑥熔融的。 （5）⑨是溶液，⑩是溶液，氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠的水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的速率快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，故符合要求的是D选项；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为。 17．(1) 碱性 (2) 不能 取原溶液少许于试管中，先加入足量稀硝酸进行酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明原溶液中含有 【分析】某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种的溶液中，则一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl-、、均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存；溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无Ba2+，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以K+、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无Ag+、Ba2+、，K+、至少含一种，无法判断是否含有Cl-，据此解答。 【详解】（1）为固体，书写离子方程式时不拆，属于强电解质，书写离子方程式时拆分，反应的离子方程式为； 根据反应推断能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； （2）①与、、在溶液中均不能大量共存，易生成难溶物，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的是； ②加入过量溶液，生成白色沉淀，说明溶液中至少存在、中的一种，则原溶液中一定不会大量存在的是； ③由实验ii可得实验i中生成的沉淀全部溶解于盐酸，可判断沉淀为，溶液中一定不会大量存在的是； 因为白色沉淀是，所以溶液中一定大量存在的是； 实验ii中发生反应的离子方程式为； ④实验iii不能说明原溶液中存在； 要检验原溶液中是否存在，可取原溶液少许于试管中，先加入足量稀硝酸进行酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有。 18．(1) ①⑤⑦⑧ ③④⑦ (2) (3) (4) ①不产生有毒有污染的物质，②产生的胶体还具有吸附净水作用，③是固体便于储存和运输。 【详解】（1）能导电则说明体系中存在自由移动的离子或者电子（金属单质），溶液中有自由移动的，可以导电，蔗糖中不含自由移动的离子，不可以导电，固体中离子不自由移动，不能导电，固体中离子不自由移动，不能导电， 铜中有自由移动的电子，可以导电， 不含自由移动的离子，不可以导电， 熔融NaCl中有自由移动的，可以导电，胶体中有带电的胶粒，也可以导电（胶体电泳），故答案为①⑤⑦⑧；属于电解质的必须是纯净物中的溶于水或者熔化可以导电的化合物，故答案为：③④⑦； （2）是钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，因此在熔融状态下的电离方程式为：； （3）已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与 恰好完全沉淀，则向 溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；b点溶液呈中性，则a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为； （4）次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备高铁酸钾，其离子反应方程式为：；由图示可知，高铁酸钾净水的原理包括了高铁酸钾被还原为铁离子，铁离子水解生成胶体利用吸附作用去污，可知高铁酸钾净水过程不产生有毒有污染的物质，同时产生的胶体还具有吸附作用，此外，作为固体也便于储存和运输。 19．(1) 固体溶解，溶液由无色变蓝色 a (2) c A B 【详解】（1）①若溶液处于C点，即溶液显酸性，则氧化铜与盐酸反应，现象为固体溶解，溶液由无色变蓝色。 ②因为硫酸是二元酸，相同量的氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸完全反应时，消耗硫酸的物质的量小于盐酸，二种酸的浓度相同，则硫酸的体积小，向左移动，则曲线上的B点将会向a点方向移动。 （2）①开始时，烧杯中溶质只有，强电解质，导电能力强；随着稀硫酸的加入，生成沉淀和水，离子浓度下降，导电能力减弱，当完全中和时导电能力几乎为0，继续加入稀硫酸导电能力逐渐增强，故选c。 ②三个选项的离子方程式分别为：A项，；B、C项，；故选A。 ③A．醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体生成强电解质醋酸钠溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误； B．硫酸铝与氢氧化钡反应，反应前硫酸铝完全电离，离子浓度大；反应后生成两种沉淀，溶液中离子浓度大幅降低，导电性明显减弱，灯泡变暗，B正确； C．氯化钠与氯气不反应，溶液中离子浓度无明显变化，导电性无明显变化，C错误； D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ，碳酸钠和碳酸氢钠均为强电解质，虽然碳酸氢根的浓度是碳酸根的2倍，但碳酸根的总电荷等于碳酸氢根的总电荷，则可以认为导电性变化不明显，D错误。 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $