陕西渭南市华阴市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷

HY 2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：K 39  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用涉及的反应ΔH>0的是 A. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B. 用醋给生锈铁锅除锈 C. 自热米饭中氧化钙与水的反应 D. 煤的气化过程中碳与水蒸气的反应 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 锅炉的内壁、船舶的外壳常安装若干镁合金达到被保护的目的 B. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，该装置将化学能转化为电能 C. 纯碱溶液可用于去除油污，且温度越高去除效率越高 D. 在潮湿的空气中，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）镀层破损后腐蚀更慢一些 3. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。反应P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是 A. 1个P4分子中含有4个σ键       B. H2O的VSEPR模型为V形 C. KH2PO2中含有离子键和共价键      D. PH3的电子式为 4. Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的 A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 单电子数 5. 用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A. a处试纸变蓝 B. b处变红 C. c处：Fe-2e-=Fe2+ D. d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定某溶液的浓度 B. 用装置乙测定酸碱中和反应的反应热 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 7. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl- C. 酸性溶液中：Al3+、Na+、、 D. 水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 8. 下列对应关系错误的是 A. CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄 B. H2O分子之间能形成氢键，H2O的热稳定性比H2S的高 C. N2分子中存在，故N2可用作保护气 D. 电负性数值H(2.1)、B(2.0)、则NaBH4中H为负价 9. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态M原子核外电子所占据原子轨道全充满，基态N原子的价层电子排布式为nsn-1np2n-1。下列说法错误的是 A. YX4分子的空间结构为正四面体形      B. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. 基态M原子最高能级的原子轨道呈哑铃形    D. 原子半径：M>N>Y>Z>X 10. 催化剂X和Y均能催化反应P(g)⇌Q(g)，反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 两个反应的反应历程都为3步 B. 达到平衡所用时间：Ⅰ>Ⅱ C. 反应过程中，Q·Y能达到的最大浓度小于Q·X D. 反应达到平衡后，降低温度，Q的浓度增大 11. 测定空气中CO含量常用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol CO参与反应，外电路转移2mol电子    B. 电池工作一段时间后，溶液的pH增大 C. H+从对电极移向工作电极       D. 正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- 12. 室温下，向溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. b点溶液中： C. c点溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 13. 小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、 ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述错误的是 A. 由M点计算得 B. 向含的悬浊液中加水稀释，不变 C. 向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D. P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿。回答下列问题： （1）Na位于元素周期表的______区；钠的原子发射光谱中存在“黄双线”，该黄色光是激发态钠原子的核外电子从______（填字母）能级向3s能级跃迁释放的光子。 A.3p         B.3f         C.2s         D.2p （2）基态F原子的价电子轨道表示式为______。 （3）比较NH3和PH3的键角：NH3______（填“>”或“<”）PH3。 （4）已知：H3PO4的结构为，Na2PO3F的结构为。 ①H3PO4中P原子采取的轨道杂化方式为______，Na2PO3F中P元素的化合价为______。 ②Na2PO3F与水反应生成两种钠盐，该过程中P-F键断裂，反应的化学方程式为______。 （5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸（H3PO3，结构如图）等。H3PO3是二元酸，在水中O-H键能断裂解离出H+而P-H键不能，从元素性质的角度解释其原因：______。 16. 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢) 反应B：(快) （1）该“碘钟实验”总反应的反应速率由反应________(填“A”或“B”)决定，反应A的活化能________(填“>”、“<”或“=”)反应B的活化能。 （2）已知反应A的速率方程为，式中k为常数。为确定m、n值进行如下实验：(溶液浓度均为0.01 mol/L) 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 a 10 10 0 4 1 27.0 b 5 10 5 4 1 54.0 c 2.5 10 4 1 108.0 d 10 5 5 4 1 54.0 ①表中________mL。 ②通过数据计算得知：________，________。 ③当进行实验a时，升高温度，显色时间________(填“>”、“<”或“=”)27.0 s，用碰撞理论解释原因：________。 （3）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ⅰ.称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ⅱ.取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应； ⅲ.将所得溶液煮沸一段时间除去溶液中的，再加入过量KI充分反应； ⅳ.以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗V mL标准溶液。 已知：，。 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→________(填字母)→开始滴定。 a．装入标准溶液至“0”刻度以上 b．调整液面至“0”刻度 c．排除气泡 d．用标准溶液润洗2至3次 e．记录起始读数 ②滴定至终点时的现象为滴入最后半滴标准溶液后，________。 ③该KI固体样品的纯度为________(用含a、V的代数式表示，列出表达式即可，不必化简)。 17. 一种以废铜渣(主要成分为CuO，含有少量杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 已知：金属离子转化为氢氧化物沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 完全沉淀 9.0 3.2 6.7 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有________(填字母)。 A. 升高酸浸温度 B. 加快搅拌速度 C. 粉碎废铜渣 D. 缩短酸浸时间 （2）常温下，“除铁”时调节pH的范围为________，滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）25℃时，浓度均为的l溶液和氨水，pH：氨水________(填“>”、“<”或”=”)溶液。 （4）①“沉铜”时若选用溶液，则溶液必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入而不是一次倒入的原因是________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为________。 ③“沉铜”时也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如下图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中________。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于清洁能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气可与煤在催化剂作用下制备乙炔（C2H2），总反应式为：2C(s)+H2(g)⇌C2H2(g)  ΔH。该过程主要发生下列反应： Ⅰ．C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)  ΔH1=-74.85kJ·mol-1 Ⅱ．2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)  ΔH2=+340.93kJ·mol-1 Ⅲ．C2H4(g)⇌C2H2(g)+H2(g)  ΔH3=+35.50kJ·mol-1 ①ΔH=______kJ·mol-1；反应Ⅱ在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中CH4为0.1mol，C2H4为0.2mol，C2H2为0.3mol，则5min内H2的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1，反应I的平衡常数K=______L·mol-1。 （2）氢气可用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH4，在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知T2>T1，则ΔH4______（填“>”、“<”或“=”）0。 ②由图可知，同温同压下越大，H2的平衡转化率越大，原因为______。 ③保证该压强不变，向T1温度下，的平衡体系中再加入2mol CO、4mol H2、2mol CH3OH，则化学平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 （3）科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，用于铜片上镀银，工作原理如图所示。 ①吸附层b为______（填“正极”或“负极”）。 ②当吸附层a通入2.24L（标准状况）H2时，溶液中有______mol离子透过交换膜。 ③电池工作时，电极m质量逐渐______（填“增大”或“减小”）。 HY 2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：K 39  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. s ②. A （2） （3）> （4） ①. sp3 ②. +5 ③. （5）O的电负性大于P，O-H键的极性大于P-H键，所以O-H键更容易断裂解离出H+ 【16题答案】 【答案】（1） ①. A ②. > （2） ①. 7.5 ②. 1 ③. 1 ④. < ⑤. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，显色时间减小 （3） ①. d→a→c→b→e ②. 溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 3.2～5.6(或) ②. （3）> （4） ①. 溶液碱性强，易生成沉淀 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. +226.73 ②. 高温 ③. 0.09 ④. 20 （2） ①. < ②. 增大，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，使另一种反应物H2的平衡转化率提高 ③. 不 （3） ①. 正极 ②. 0.2 ③. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $