陕西渭南市华阴市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷 （B卷）

试卷类型：B 2025～2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 低温保存疫苗 D. 燃煤中添加生石灰 3. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 ①碳原子由基态变为激发态；②碳原子由激发态变为基态；③碳原子要从外界环境中吸收能量；④碳原子要向外界环境中释放能量 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 4. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，该装置将化学能转化为电能 B. 锅炉的内壁、船舶的外壳常安装若干镁合金达到被保护的目的 C. 纯碱溶液可用于去除油污，且温度越高去除效率越高 D. 在潮湿的空气中，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)镀层破损后腐蚀更慢一些 5. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. 电子排布式（）：违反了能量最低原理 B. 的电子式为 C. 在电子云图中，用小点表示绕核做高速圆周运动的电子 D. 违反了泡利不相容原理 6. 用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A. a处试纸变蓝 B. b处变红 C. c处：Fe-2e-=Fe2+ D. d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定某溶液的浓度 B. 用装置乙测定酸碱中和反应的反应热 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z > W = Y > X B. 原子半径：W > X > Y C. 第一电离能：Z > Y > X D. 电负性：W > Z > X 10. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其制备反应为 ，的平衡转化率()与的关系如图，下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 使用合适催化剂，可提高的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. 高温高压条件可提高的平衡产量 11. 测定空气中CO含量常用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 B. 电子的流动方向为工作电极→导线→对电极→溶液→工作电极 C. 从对电极移向工作电极 D. 正极电极反应式为 12. 室温下，向溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. b点溶液中： C. c点溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 13. 小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、 ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述错误的是 A. 由M点计算得 B. 向含的悬浊液中加水稀释，不变 C. 向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D. P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律与原子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为[Ar]________，基态As原子与基态S原子中的未成对电子数之比为________。 （2）基态N原子核外电子的运动状态有________种。 （3）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为________。 （4）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为________，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________，在空间上有________个伸展方向。 （5）一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 F Al Br 电负性 4.0 1.5 2.8 推测、是离子化合物还是共价化合物：________，________。 16. 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢) 反应B：(快) （1）该“碘钟实验”总反应的反应速率由反应________(填“A”或“B”)决定，反应A的活化能________(填“>”、“<”或“=”)反应B的活化能。 （2）已知反应A的速率方程为，式中k为常数。为确定m、n值进行如下实验：(溶液浓度均为0.01 mol/L) 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 a 10 10 0 4 1 27.0 b 5 10 5 4 1 54.0 c 2.5 10 4 1 108.0 d 10 5 5 4 1 54.0 ①表中________mL。 ②通过数据计算得知：________，________。 ③当进行实验a时，升高温度，显色时间________(填“>”、“<”或“=”)27.0 s，用碰撞理论解释原因：________。 （3）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ⅰ.称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ⅱ.取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应； ⅲ.将所得溶液煮沸一段时间除去溶液中的，再加入过量KI充分反应； ⅳ.以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗V mL标准溶液。 已知：，。 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→________(填字母)→开始滴定。 a．装入标准溶液至“0”刻度以上 b．调整液面至“0”刻度 c．排除气泡 d．用标准溶液润洗2至3次 e．记录起始读数 ②滴定至终点时的现象为滴入最后半滴标准溶液后，________。 ③该KI固体样品的纯度为________(用含a、V的代数式表示，列出表达式即可，不必化简)。 17. 一种以废铜渣(主要成分为CuO，含有少量杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 已知：金属离子转化为氢氧化物沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 完全沉淀 9.0 3.2 6.7 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有________(填字母)。 A. 升高酸浸温度 B. 加快搅拌速度 C. 粉碎废铜渣 D. 缩短酸浸时间 （2）常温下，“除铁”时调节pH的范围为________，滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）25℃时，浓度均为的l溶液和氨水，pH：氨水________(填“>”、“<”或”=”)溶液。 （4）①“沉铜”时若选用溶液，则溶液必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入而不是一次倒入的原因是________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为________。 ③“沉铜”时也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如下图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中________。 18. 金属矿物常以硫化物形式存在，如、等。 Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。25℃、101 kPa时，固体在2.75 mol氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出826 kJ热量。 ① __________。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括________(填字母)。 a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染 ③接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。T℃时，在100 L的恒容密闭容器中加入和，t min时反应达到平衡，此时放出热量196 kJ。0～t min内，__________，计算该温度下反应的平衡常数K的数值为________(填分数)。 （2）常带一定量的结晶水。分解放水反应的能量变化如下图所示，__________。 Ⅱ．浸出法处理ZnS （3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，反应为 。此时ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：________。实际上，在生产过程中酸浸时还要通入。从平衡移动角度解释通入在ZnS酸浸过程中的作用：________。(已知： ) Ⅲ．为减少火力发电时的排放，可采用电解法去除燃煤中的杂质，总反应方程式为，原理如图。 （4）石墨A为________(填“阳极”或“阴极”)，电解一段时间后，电解质溶液的pH________(填“升高”或“降低”)。 （5）当外电路通过时，理论上能处理________。 试卷类型：B 2025～2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3∶2 （2）7 （3） （4） ①. N ②. 哑铃形 ③. 3 （5） ①. 离子化合物 ②. 共价化合物 【16题答案】 【答案】（1） ①. A ②. > （2） ①. 7.5 ②. 1 ③. 1 ④. < ⑤. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，显色时间减小 （3） ①. d→a→c→b→e ②. 溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 3.2～5.6(或) ②. （3）> （4） ①. 溶液碱性强，易生成沉淀 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -3304 ②. ab ③. ④. （2）+31.4 （3） ①. 酸浸反应为可逆反应，且较小，反应进行得不完全 ②. 与的反应非常充分，能使反应平衡向右移动，促进的酸浸 （4） ①. 阳极 ②. 降低 （5）8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $