精品解析：陕西渭南市华阴市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷 （B卷）

试卷类型：B 2025～2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 【答案】C 【解析】 【分析】d区元素：ⅢB~ⅦB、Ⅷ 族（价电子构型(n-1)d1-8ns2，过渡金属） 【详解】A．P属于VA族，属于p区元素，A不符题意； B．K属于IA族，属于s区元素，B不符题意； C．Ti电子排布为[Ar]3d24s2，属于d区元素，C符合题意； D．Cu电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区元素，D不符题意； 故答案选C。 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 低温保存疫苗 D. 燃煤中添加生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶叶使用真空包装可降低包装内氧气浓度，减慢茶叶氧化变质的速率，属于调控化学反应速率的措施，A正确； B．古代冶铁使用鼓风机可增大反应体系中氧气浓度，加快冶铁反应的速率，属于调控化学反应速率的措施，B正确； C．低温保存疫苗可降低温度，减慢疫苗中蛋白质变性的速率，属于调控化学反应速率的措施，C正确； D．燃煤中添加生石灰的作用是吸收煤燃烧生成的二氧化硫，减少污染物排放，不属于调控化学反应速率的措施，D错误； 故选 D。 3. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 ①碳原子由基态变为激发态；②碳原子由激发态变为基态；③碳原子要从外界环境中吸收能量；④碳原子要向外界环境中释放能量 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】当碳原子的核外电子排布由转变为时，核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3，则碳原子是由基态变为激发态，同时体系能量升高，需要从外界环境中吸收能量，符合的项目为①和③，所给的四个选项中，正确的选项为：C。 4. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，该装置将化学能转化为电能 B. 锅炉的内壁、船舶的外壳常安装若干镁合金达到被保护的目的 C. 纯碱溶液可用于去除油污，且温度越高去除效率越高 D. 在潮湿的空气中，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)镀层破损后腐蚀更慢一些 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板是将太阳能（光能）转化为电能，将化学能转化为电能的装置是原电池，A错误； B．镁合金活泼性强于铁，发生电化学腐蚀时镁合金作负极被消耗，可保护锅炉内壁、船舶外壳的铁构件，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．纯碱为，碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去；水解反应为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污效率提高，C正确； D．金属活泼性：，白铁（镀锌铁）镀层破损后，作负极被腐蚀，被保护；马口铁（镀锡铁）镀层破损后，作负极被腐蚀，因此白铁镀层破损后腐蚀更慢，D正确； 故选A。 5. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. 电子排布式（）：违反了能量最低原理 B. 的电子式为 C. 在电子云图中，用小点表示绕核做高速圆周运动的电子 D. 违反了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．钒的原子序数为23，基态钒原子核外有23个电子，按照能量最低原理，电子填充3d能级前先填充4s能级，基态钒原子的电子排布式为，原式将本应占据4s能级的2个电子排入3d能级，违反了能量最低原理，A正确； B．为共价化合物，其电子式为，B正确； C．电子云图用小点的疏密表示电子在核外空间出现的概率大小，小点越密，电子在该区域出现的概率越大，小点不代表一个电子，电子在核外也没有确定的运动轨迹，不能将其描述为绕核做高速圆周运动，C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子轨道最多容纳2个电子，且这2个电子的自旋方向必须相反，原图中1s轨道和2s轨道内的两个箭头均同向，表示同一轨道内两个电子的自旋方向相同，违反了泡利不相容原理，正确的电子排布图为，D正确； 故选C。 6. 用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A. a处试纸变蓝 B. b处变红 C. c处：Fe-2e-=Fe2+ D. d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【答案】B 【解析】 【分析】a极为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，b为阳极，氯离子放电生成氯气； 【详解】A．a生成氢氧根离子，溶液显碱性，试纸变蓝，A正确； B．b出生成氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸，最终试纸褪色，B错误； C．c为电解池阳极，铁为活泼电极，发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，C正确； D．d为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正确； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Ba2+、Cl-、I-均不反应，可大量共存，A符合题意； B．Ca2+与能生成CaCO3沉淀，Ca2+与无法大量共存，B不符合题意； C．H+与ClO-结合为HClO（弱酸），H+与ClO-无法大量存在，C不符合题意； D．Al3+与能发生完全双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al3+与无法大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定某溶液的浓度 B. 用装置乙测定酸碱中和反应的反应热 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为酸性标准溶液，应使用酸式滴定管盛装，装置甲使用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，无法完成滴定，A错误； B．测定中和反应的反应热时，需使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱快速充分混合，保证反应完全、热量测定准确，装置乙缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，B错误； C．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，平衡正向移动，最终得到，无法得到无水，C错误； D．体系中存在平衡，该反应为放热反应，温度变化时平衡发生移动，浓度变化导致体系颜色变化，装置丁仅温度为单一变量，可通过观察颜色变化探究温度对化学平衡移动的影响，D正确； 故选 D。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z > W = Y > X B. 原子半径：W > X > Y C. 第一电离能：Z > Y > X D. 电负性：W > Z > X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素中，常温下单质为淡黄色固体的是硫，故W为S。基态Y原子的2p轨道有4个电子，其电子排布式为，核外共有8个电子，故Y为O。X、Y、Z同周期且相邻，原子序数依次增大，因此X为N、Z为F。 【详解】A．W为S，X为N，二者的最高正化合价分别为+6和+5；Y为O，不具有+6价，Z为F，无正化合价，因此不能写出Z > W = Y > X的关系，A错误； B．W为S，X为N，Y为O。S原子比N、O原子多一个电子层，原子半径较大；N与O同周期，随核电荷数增大，原子半径减小，因此原子半径为S > N > O，即W > X > Y，B正确； C．X、Y、Z分别为N、O、F，同周期元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，但N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于O。因此第一电离能为F > N > O，即Z > X > Y，C错误； D．W、Z、X分别为S、F、N。F是电负性最大的元素，且N的电负性大于S，因此电负性为F > N > S，即Z > X > W，D错误； 故选B。 10. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其制备反应为 ，的平衡转化率()与的关系如图，下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 使用合适催化剂，可提高的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. 高温高压条件可提高的平衡产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应ΔH<0，且反应后气体分子数减少，ΔS<0，根据反应自发判据ΔG=ΔH−TΔS<0，可知反应仅在低温下能自发进行，高温下不能自发，A错误； B．使用合适催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高HCl的平衡转化率，B错误； C．图中N点n(HCl)∶n(Si)=3，设n(Si)=1 mol、n(HCl)=3 mol，HCl平衡转化率为20%，列三段式可得平衡时气体总物质的量为2.4 mol+0.2 mol+0.2 mol=2.8 mol，SiHCl3的物质的量分数为，C正确； D．该反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低SiHCl3的平衡产量，D错误； 故答案为C。 11. 测定空气中CO含量常用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 B. 电子的流动方向为工作电极→导线→对电极→溶液→工作电极 C. 从对电极移向工作电极 D. 正极电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】工作电极上转化为，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，工作电极为负极；对电极上发生得电子的还原反应，对电极为正极；电解质为硫酸酸性溶液，负极反应式为，正极反应式为；外电路电子由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。 【详解】A．1 mol 参与反应，元素化合价从+2价升高至+4价，失去2 mol电子，外电路转移2 mol电子，A正确； B．电子仅能在外电路中移动，无法进入电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．电解质溶液中阳离子向正极即对电极移动，C错误； D．电解质为酸性硫酸溶液，正极反应式为，不会生成，D错误； 故选A。 12. 室温下，向溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. b点溶液中： C. c点溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 【答案】B 【解析】 【分析】本题为硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应过程中的离子浓度关系分析：滴加过程中氢氧化钠先中和溶液中的氢离子，再与铵根离子反应生成一水合氨；结合曲线上的各点，需从水的电离程度、电荷守恒和物料守恒角度逐项判断。 【详解】A．a点溶液的酸性强于b点，对水电离的抑制程度更大，故水的电离程度：a<b，A错误； B．b点溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，自然，所给不等式成立，B正确； C．c点溶液pH=7，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可得，所给等式中硫酸根离子前漏掉系数2，C错误； D．由物料守恒可知，溶液中氮元素与硫元素的物质的量之比为1:1，应为，所给等式中铵根离子前多乘了2，D错误； 故答案为B。 13. 小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、 ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据已知反应（虽K小，但仍会少量发生），因此产生的少量气体是，A正确； B．气体产生时会形成气泡，对银镜产生 “冲击”，有利于银镜从容器内壁脱落，B正确； C．与\结合生成，使降低，促使与的反应平衡正向移动，C正确； D．浓会与反应生成（溶解在溶液中），无法通过过滤得到 “固体银渣”，不能达到回收的效果，D错误； 故答案选D。 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述错误的是 A. 由M点计算得 B. 向含的悬浊液中加水稀释，不变 C. 向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D. P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，pH<6.7时，随pH增大Cr3+逐渐变为Cr(OH)3，Cr3+的浓度逐渐减小；pH>6.7时，随pH增大Cr(OH)3逐渐变为，的浓度逐渐增大。 【详解】A. 由M点计算得，故A正确； B. 只与温度有关，向含的悬浊液中加水稀释，不变，故B正确； C. 向含有固体的饱和溶液中加入少量，Cr3+的浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，则的溶解度减小，故C正确； D. P点Cr3+的浓度等于Q点的浓度，根据Cr元素守恒，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，故D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律与原子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为[Ar]________，基态As原子与基态S原子中的未成对电子数之比为________。 （2）基态N原子核外电子的运动状态有________种。 （3）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为________。 （4）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为________，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________，在空间上有________个伸展方向。 （5）一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 F Al Br 电负性 4.0 1.5 2.8 推测、是离子化合物还是共价化合物：________，________。 【答案】（1） ①. ②. 3∶2 （2）7 （3） （4） ①. N ②. 哑铃形 ③. 3 （5） ①. 离子化合物 ②. 共价化合物 【解析】 【小问1详解】 As的原子序数为33，As原子核外有33个电子，按照能量最低原理、泡利原理和洪特规则排布，基态As原子的核外电子排布式为，因此第一空填。其中4p能级的3个电子分别占据3个轨道，有3个未成对电子。S的原子序数为16，基态S原子的核外电子排布式为，3p能级的4个电子占据3个轨道，其中一个轨道有2个电子，另外两个轨道各有1个电子，因此有2个未成对电子。基态As原子与基态S原子中的未成对电子数之比为3∶2； 【小问2详解】 N的原子序数为7，N原子核外有7个电子。根据泡利原理，同一原子中没有运动状态完全相同的两个电子，因此基态N原子核外电子的运动状态有7种； 【小问3详解】 第四周期基态原子的3d能级最多有5个未成对电子，4s能级最多有1个未成对电子；当电子开始占据4p能级时，3d、4s能级均已排满，4p能级最多有3个未成对电子。基态Cr原子的价电子排布式为，3d能级的5个轨道和4s能级的1个轨道均各有1个电子，共有6个未成对电子，是第四周期中未成对电子数最多的基态原子。因此，其价电子轨道表示式为； 【小问4详解】 Br的原子序数为35，基态Br原子的核外电子排布式为。电子占据的最高能层是第四能层，其符号为N；电子占据的最高能级是4p能级，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，3个p轨道在空间上分别沿相互垂直的三个方向伸展，因此后两空依次填哑铃形、3； 【小问5详解】 Al与F的电负性差值为4.0−1.5＝2.5，大于1.7，依据题给判断方法，Al与F之间通常形成离子键，故推测是离子化合物。Al与Br的电负性差值为2.8−1.5＝1.3，小于1.7，Al与Br之间通常形成共价键，故推测是共价化合物。 16. 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢) 反应B：(快) （1）该“碘钟实验”总反应的反应速率由反应________(填“A”或“B”)决定，反应A的活化能________(填“>”、“<”或“=”)反应B的活化能。 （2）已知反应A的速率方程为，式中k为常数。为确定m、n值进行如下实验：(溶液浓度均为0.01 mol/L) 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 a 10 10 0 4 1 27.0 b 5 10 5 4 1 54.0 c 2.5 10 4 1 108.0 d 10 5 5 4 1 54.0 ①表中________mL。 ②通过数据计算得知：________，________。 ③当进行实验a时，升高温度，显色时间________(填“>”、“<”或“=”)27.0 s，用碰撞理论解释原因：________。 （3）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ⅰ.称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ⅱ.取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应； ⅲ.将所得溶液煮沸一段时间除去溶液中的，再加入过量KI充分反应； ⅳ.以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗V mL标准溶液。 已知：，。 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→________(填字母)→开始滴定。 a．装入标准溶液至“0”刻度以上 b．调整液面至“0”刻度 c．排除气泡 d．用标准溶液润洗2至3次 e．记录起始读数 ②滴定至终点时的现象为滴入最后半滴标准溶液后，________。 ③该KI固体样品的纯度为________(用含a、V的代数式表示，列出表达式即可，不必化简)。 【答案】（1） ①. A ②. > （2） ①. 7.5 ②. 1 ③. 1 ④. < ⑤. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，显色时间减小 （3） ①. d→a→c→b→e ②. 溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【小问1详解】 总反应的反应速率由反应历程中速率最慢的基元反应决定，反应A为慢反应，故总反应速率由反应A决定。反应的活化能越高，反应速率越慢，反应A速率慢于反应B，故反应A的活化能大于反应B的活化能。 【小问2详解】 ① 控制变量实验需保持溶液总体积一致，a组总体积为，故c组总体积也为25mL，。 ② 反应中，反应A生成的会被快反应B立即消耗，直至完全消耗时，淀粉遇显色，故生成固定量所需的显色时间与反应速率成反比，即。对比a、b组实验，浓度不变，浓度变为原来的，显色时间变为原来的2倍，速率变为原来的，故，得。对比a、d组实验，浓度不变，浓度变为原来的，显色时间变为原来的2倍，速率变为原来的，故，得。 ③ 升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，生成固定量所需的时间缩短，故显色时间小于27.0s。 【小问3详解】 ① 滴定管的正确操作顺序为：先检漏，再用蒸馏水洗涤，之后用标准溶液润洗2至3次，避免标准液被稀释，随后装入标准溶液至“0”刻度以上，再排除滴定管尖嘴处的气泡，调整液面至“0”刻度，最后记录起始读数，开始滴定，故顺序为d→a→c→b→e。 ② 淀粉遇显浅蓝色，滴定过程中与反应被消耗，当滴入最后半滴标准溶液后，完全反应，溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。 ③ 加入的总物质的量为。根据反应、，可得关系式，故剩余的物质的量为。与待测液中反应的物质的量为。根据反应计量数，1mol 与5mol 反应，故25.00mL待测液中，250mL溶液中，KI的摩尔质量为，故KI固体样品的纯度为。 17. 一种以废铜渣(主要成分为CuO，含有少量杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 已知：金属离子转化为氢氧化物沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 完全沉淀 9.0 3.2 6.7 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有________(填字母)。 A. 升高酸浸温度 B. 加快搅拌速度 C. 粉碎废铜渣 D. 缩短酸浸时间 （2）常温下，“除铁”时调节pH的范围为________，滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）25℃时，浓度均为的l溶液和氨水，pH：氨水________(填“>”、“<”或”=”)溶液。 （4）①“沉铜”时若选用溶液，则溶液必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入而不是一次倒入的原因是________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为________。 ③“沉铜”时也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如下图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中________。 【答案】（1）BC （2） ①. 3.2～5.6(或) ②. （3）> （4） ①. 溶液碱性强，易生成沉淀 ②. ③. 【解析】 【分析】本题为以废铜渣为原料制备碱式碳酸铜的工艺流程题：先用盐酸酸浸，使氧化铜和氧化铁分别转化为铜离子和铁离子；再加过量氨水并调节pH，使铁离子完全沉淀为氢氧化铁而铜离子仍留在溶液中；经蒸氨、酸溶得到硫酸铜溶液；最后加入碳酸氢钠溶液沉铜，得到碱式碳酸铜。 【小问1详解】 A．升高酸浸温度可加快反应速率，但温度过高时盐酸挥发加快，铜元素的浸出率不一定提高，A错误； B．加快搅拌速度可使废铜渣与盐酸充分接触，提高铜元素的浸出率，B正确； C．粉碎废铜渣能增大与盐酸的接触面积，使酸浸更充分，提高铜元素的浸出率，C正确； D．缩短酸浸时间会使酸浸不充分，降低铜元素的浸出率，D错误； 故答案为BC。 【小问2详解】 由表中数据可知，铁离子完全沉淀的pH为3.2，铜离子开始沉淀的pH为5.6；“除铁”时应使铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故调节pH的范围为3.2≤pH<5.6；此时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分为氢氧化铁。 【小问3详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，25℃时0.1 mol/L氯化铵溶液的pH<7；氨水是弱碱，同浓度氨水的pH>7，故氨水的pH大于氯化铵溶液的pH。 【小问4详解】 ①碳酸钠溶液碱性强，若一次倒入会使溶液局部碱性过强，铜离子易转化为氢氧化铜沉淀，逐滴加入可控制溶液碱性，保证铜离子转化为碱式碳酸铜。 ②沉铜时，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子与铜离子反应生成碱式碳酸铜沉淀、二氧化碳和水。 ③由分布系数图可知，碳酸氢根离子与碳酸根离子的分布系数相等时pH为10.25；恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时（pH约为8.5），溶液中碳酸氢根离子与碳酸根离子的浓度之比为10的(10.25-8.5)次方，即101.75。 18. 金属矿物常以硫化物形式存在，如、等。 Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。25℃、101 kPa时，固体在2.75 mol氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出826 kJ热量。 ① __________。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括________(填字母)。 a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染 ③接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。T℃时，在100 L的恒容密闭容器中加入和，t min时反应达到平衡，此时放出热量196 kJ。0～t min内，__________，计算该温度下反应的平衡常数K的数值为________(填分数)。 （2）常带一定量的结晶水。分解放水反应的能量变化如下图所示，__________。 Ⅱ．浸出法处理ZnS （3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，反应为 。此时ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：________。实际上，在生产过程中酸浸时还要通入。从平衡移动角度解释通入在ZnS酸浸过程中的作用：________。(已知： ) Ⅲ．为减少火力发电时的排放，可采用电解法去除燃煤中的杂质，总反应方程式为，原理如图。 （4）石墨A为________(填“阳极”或“阴极”)，电解一段时间后，电解质溶液的pH________(填“升高”或“降低”)。 （5）当外电路通过时，理论上能处理________。 【答案】（1） ①. -3304 ②. ab ③. ④. （2）+31.4 （3） ①. 酸浸反应为可逆反应，且较小，反应进行得不完全 ②. 与的反应非常充分，能使反应平衡向右移动，促进的酸浸 （4） ①. 阳极 ②. 降低 （5）8 【解析】 【小问1详解】 ①1 mol 完全燃烧放热826 kJ，4 mol 反应的焓变。 ②a． 燃烧为放热反应，分解为吸热反应，掺烧时 放出的热量可供给 ​ 分解，节约燃料和能量，a正确； b．燃烧生成的可作为制备硫酸的原料，b正确； c．混合燃烧仍会生成，并未减少的排放，不能减少空气污染，c错误； 故选ab。 ③反应的，总放热196 kJ，可知参与反应的的物质的量为，容器体积为100 L，故0~t min内的浓度变化为，对应反应速率为。 平衡时，，，对应浓度分别为，，，平衡常数。 【小问2详解】 根据能量变化图，总反应的焓变满足，故。 【小问3详解】 酸浸反应的平衡常数，数值较小，说明反应进行的程度有限，故ZnS酸浸效果不好。 通入时，发生反应，该反应的平衡常数很大，反应进行非常充分，可降低溶液中的浓度，使酸浸反应的平衡正向移动，促进ZnS的溶解，提高酸浸效果。 【小问4详解】 石墨A上转化为，Mn元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故石墨A为阳极。 总反应为，反应生成，溶液中浓度增大，故电解一段时间后电解质溶液的pH降低。 【小问5详解】 总反应中，1 mol 参与反应时，Fe元素从+2价升高到+3价，S元素从-1价升高到+6价，总转移电子的物质的量为，故当外电路通过1mol 时，处理的的物质的量为，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 2025～2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 低温保存疫苗 D. 燃煤中添加生石灰 3. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 ①碳原子由基态变为激发态；②碳原子由激发态变为基态；③碳原子要从外界环境中吸收能量；④碳原子要向外界环境中释放能量 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 4. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，该装置将化学能转化为电能 B. 锅炉的内壁、船舶的外壳常安装若干镁合金达到被保护的目的 C. 纯碱溶液可用于去除油污，且温度越高去除效率越高 D. 在潮湿的空气中，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)镀层破损后腐蚀更慢一些 5. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. 电子排布式（）：违反了能量最低原理 B. 的电子式为 C. 在电子云图中，用小点表示绕核做高速圆周运动的电子 D. 违反了泡利不相容原理 6. 用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A. a处试纸变蓝 B. b处变红 C. c处：Fe-2e-=Fe2+ D. d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定某溶液的浓度 B. 用装置乙测定酸碱中和反应的反应热 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z > W = Y > X B. 原子半径：W > X > Y C. 第一电离能：Z > Y > X D. 电负性：W > Z > X 10. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其制备反应为 ，的平衡转化率()与的关系如图，下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 使用合适催化剂，可提高的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. 高温高压条件可提高的平衡产量 11. 测定空气中CO含量常用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 B. 电子的流动方向为工作电极→导线→对电极→溶液→工作电极 C. 从对电极移向工作电极 D. 正极电极反应式为 12. 室温下，向溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. b点溶液中： C. c点溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 13. 小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、 ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述错误的是 A. 由M点计算得 B. 向含的悬浊液中加水稀释，不变 C. 向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D. P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律与原子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为[Ar]________，基态As原子与基态S原子中的未成对电子数之比为________。 （2）基态N原子核外电子的运动状态有________种。 （3）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为________。 （4）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为________，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________，在空间上有________个伸展方向。 （5）一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 F Al Br 电负性 4.0 1.5 2.8 推测、是离子化合物还是共价化合物：________，________。 16. 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢) 反应B：(快) （1）该“碘钟实验”总反应的反应速率由反应________(填“A”或“B”)决定，反应A的活化能________(填“>”、“<”或“=”)反应B的活化能。 （2）已知反应A的速率方程为，式中k为常数。为确定m、n值进行如下实验：(溶液浓度均为0.01 mol/L) 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 a 10 10 0 4 1 27.0 b 5 10 5 4 1 54.0 c 2.5 10 4 1 108.0 d 10 5 5 4 1 54.0 ①表中________mL。 ②通过数据计算得知：________，________。 ③当进行实验a时，升高温度，显色时间________(填“>”、“<”或“=”)27.0 s，用碰撞理论解释原因：________。 （3）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ⅰ.称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ⅱ.取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应； ⅲ.将所得溶液煮沸一段时间除去溶液中的，再加入过量KI充分反应； ⅳ.以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗V mL标准溶液。 已知：，。 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→________(填字母)→开始滴定。 a．装入标准溶液至“0”刻度以上 b．调整液面至“0”刻度 c．排除气泡 d．用标准溶液润洗2至3次 e．记录起始读数 ②滴定至终点时的现象为滴入最后半滴标准溶液后，________。 ③该KI固体样品的纯度为________(用含a、V的代数式表示，列出表达式即可，不必化简)。 17. 一种以废铜渣(主要成分为CuO，含有少量杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 已知：金属离子转化为氢氧化物沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 完全沉淀 9.0 3.2 6.7 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有________(填字母)。 A. 升高酸浸温度 B. 加快搅拌速度 C. 粉碎废铜渣 D. 缩短酸浸时间 （2）常温下，“除铁”时调节pH的范围为________，滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）25℃时，浓度均为的l溶液和氨水，pH：氨水________(填“>”、“<”或”=”)溶液。 （4）①“沉铜”时若选用溶液，则溶液必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入而不是一次倒入的原因是________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为________。 ③“沉铜”时也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如下图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中________。 18. 金属矿物常以硫化物形式存在，如、等。 Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。25℃、101 kPa时，固体在2.75 mol氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出826 kJ热量。 ① __________。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括________(填字母)。 a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染 ③接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。T℃时，在100 L的恒容密闭容器中加入和，t min时反应达到平衡，此时放出热量196 kJ。0～t min内，__________，计算该温度下反应的平衡常数K的数值为________(填分数)。 （2）常带一定量的结晶水。分解放水反应的能量变化如下图所示，__________。 Ⅱ．浸出法处理ZnS （3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，反应为 。此时ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：________。实际上，在生产过程中酸浸时还要通入。从平衡移动角度解释通入在ZnS酸浸过程中的作用：________。(已知： ) Ⅲ．为减少火力发电时的排放，可采用电解法去除燃煤中的杂质，总反应方程式为，原理如图。 （4）石墨A为________(填“阳极”或“阴极”)，电解一段时间后，电解质溶液的pH________(填“升高”或“降低”)。 （5）当外电路通过时，理论上能处理________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $