江苏淮安市2026-2027学年第一学期高三调研测试 化学试题

2026-2027年度第一学期高三调研测试 化学答案及评分细则 2026.09 一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C A B A B B D C D C 二、非选择题(共4题，共61分。) 14．(14分) ⑴增大O2的溶解度，加快酸浸速率（1分）；促进硫化物溶解，提高粗铟灰的浸取率（1分）。（共2分） 2In2S3 + 3O2 +12H+＝6S + 4In3+ + 6H2O（2分）（化学式有错0分，未配平扣1分。） ⑵①稀硫酸或稀盐酸 （1分） ②将Fe3+还原为Fe2+（2分） ⑶2.5×10−5mol·L−1（2分） ⑷n(Cl2) ＝ ＝0.1mol 根据得失电子守恒可得：n(Co3+)＝2n(Cl2)＝0.2mol（1分） n(HCl)＝10mol·L−1×0.16L＝1.6mol n(CoCl2)＝ ＝ 0.7mol n(Co2+)＝0.7mol－0.2mol＝0.5mol（1分） n(Co2+)∶n(Co3+)＝0.5mol∶0.2mol＝5﹕2 （1分）（共3分） ⑸9∶7∶16 （2分） 15．(15分) ⑴1∶2（2分） 乙二醇（2分） ⑵取少量物质B于试管中，加入NaOH水溶液并加热，冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液（1分）；若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素（1分）。 （共2分） ⑶（2分） ⑷（2分） ⑸ （5分） 16．(17分) ⑴①b （1分） ②5～10℃ 50～60min （2分） ③3ClO− + 2Fe3+ + 10OH−＝2FeO42− + 3Cl− + 5H2O（2分）（化学式有错0分，未配平扣1分。） ⑵①相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，更容易析出获得高纯度的产品；（1分）若直接用含K+的氧化剂反应，生成的K2FeO4会覆盖在反应物表面，阻碍反应进一步进行（1分）（共2分）。 ②8（2分） ③过滤速率更快、得到的沉淀更干燥；（2分） b （1分） ⑶使用分析天平称量7.1000g的硫酸亚铁铵；（1分）将称量好的硫酸亚铁铵放入烧杯中，加入一定体积的1mol·L−1H2SO4溶液，（1分）在烧杯中加入适量蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌；（1分）将硫酸亚铁铵溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；（1分）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 （1分）（共5分） 17．（15分） ⑴① 2∶3　（2分） ② (6b－4a－196)kJ·mol−1 （２分，单位不写得１分） ③该化合物分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少（２分） ⑵①4OH－－4e−＝2H2O＋O2↑（２分）（化学式有错0分，未配平扣1分。） ②生成的 H2S不及时被Ar气带出，发生副反应2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，产生的单质硫会堵塞气体扩散电极，阻碍电极反应进行。（２分） ⑶①温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动（３分） ②催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位（２分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期高三调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共7页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．煤的干馏 B．高炉炼铁 C．工业制硝酸 D．接触法制硫酸 2．消毒剂三氯异氰尿酸（）能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式： B．的电子式： C．基态的价层电子排布式： D．的空间填充模型： 3．实验室提纯粗品并制备，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲溶解粗品 B．用装置乙过滤沉淀后溶液 C．用装置丙蒸发溶液制固体 D．用装置丁电解溶液制 4．酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下可以发生水解，如。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电离能： C．是极性分子 D．中与键数比为8∶1 阅读下列材料，完成5~7题： 我国科学家在化学研究领域取得重大突破。常温常压下，以SnSe纳米片为催化剂，可将酸性电解质中和通过电解转化为；用为催化剂实现、和在常温下直接合成；开发了常温常压空气电化学制技术：利用电解生成的羟基自由基攻击分子生成（结构式：）并氧化为；新型催化剂可实现温和条件下将和转化为无污染产物。 5．下列说法正确的是 A．SnSe纳米片的催化性能与其纳米片结构有关 B．常温下在酸性电解质中易分解 C．攻击的反应不属于氮的固定 D．分子只存在极性键 6．下列化学反应表示正确的是 A．酸性条件下催化合成的阴极反应： B．常温下合成的反应： C．温和条件下和的反应： D．被氧化的反应： 7．下列说法正确的是 A．的键角大于 B．具有氧化性，可用于测定溶液中的含量 C．工业制硝酸过程中的物质转化： D．硝酸熔点比乙酸低是因为硝酸主要形成分子间氢键 8．一种在熔盐中电解制备的实验装置如题8图所示。下列说法正确的是 A．是电源的负极 B．该工艺的石墨电极需定期更换 C．电池工作过程中，从负极向正极迁移 D．阳极发生的电极反应为： 9．为研究铁粉还原制取，进行实验操作及现象如下所示： 操作及现象 ⅰ．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ⅱ．静置后，固体变为灰白色； ⅲ．取ⅱ中固体，洗涤后加入到KI溶液，生成黄色沉淀； ⅳ．取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：，不能氧化， 下列说法不正确的是 A．由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应 B．ⅲ中生成黄色沉淀的反应为 C．由ⅱ和ⅳ可推测氧化性 D．静置过程中减小 10．溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如题10图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应 B．当反应生成时转移电子数为 C．转化过程中存在反应： D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 11．化合物是一种活性中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．分子中键极性：1号碳>2号碳 B．分子中所有碳原子一定可以共平面 C．最多能和发生反应 D．常温下Z一定能使茚三酮显紫色 12．向含和酸性混合溶液中加入氨水调节溶液，会有沉淀生成。对沉淀中和的物质的量之比[]的影响如题12图所示。 已知：磷酸的、、。 下列说法不正确的是 A．氨水中： B．反应的平衡常数为 C．b点的沉淀为 D．c点的上层清液中存在： 13．通过下列反应可实现的再转化，合成CO、： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭容器中通入和，分别在压强为1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如题13图所示。 下列说法正确的是 A． B．曲线a表示1 MPa时平衡体积分数随温度变化关系 C．M点高于N点原因是反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡正向移动 D．图中曲线与曲线交点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1.2 二、非选择题（共4题，共61分。） 14．（14分）从粗铟灰中（主要含、、CoS、FeS、）提取精制的过程如下： 已知：①分配率；②； ③当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 （1）“加压酸浸”步骤中加压的目的 ▲ ；参与反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）“萃取”步骤加入萃取剂和维生素C（Vc）水溶液，In、Fe元素在两种体系中的分配率如题14图-1所示。 ①萃取原理为（a代表水相，代表有机相）。通过反萃取使有机相中的元素进入水相，需加过量反萃取剂 ▲ （填试剂名称）。 ②体系中维生素C（Vc）的作用是 ▲ 。 （3）“调”步骤溶液中 ▲ 时，恰好沉淀完全。 （4）取一定质量的钴氧化物（其中的化合价为+2、+3价），用盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和2.24 L（标准状况下）黄绿色气体。通过计算确定该钴氧化物中与的物质的量之比为 ▲ 。（写出计算过程） （5）CoO晶胞结构如题14图-2所示。 已知和的半径相近，在晶胞中，的位置可以任意地被替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的被替代，则形成的新物质中 ▲ 。 15．（15分）化合物是一种活性中间体，其合成路线如下： （1）A分子中采取与杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。的名称为 ▲ 。 （2）检验物质B中含有溴元素的实验方法为 ▲ 。 （3）C→E中可能会生成与E互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式为 ▲ 。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物； ②能与溶液发生显色反应且分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2； ③是一种是-氨基酸且分子中含有一个手性碳原子。 （5）已知：（、表示烃基）。 写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 ▲ 。 16．（17分）高铁酸钾在水处理等领域有广泛应用。学习小组对高铁酸钾相关问题进行实验研究。 已知：高铁酸钾可溶于水、微溶于浓溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在或的催化作用下分解。 （1）碱性饱和溶液与饱和溶液反应制备，的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如题16图-1所示（虚线上的数据表示理论产率）。 ①碱性饱和溶液与饱和溶液混合方式为 ▲ 。 a．将碱性饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中 b．将饱和溶液缓慢滴加到碱性饱和溶液中 ②制备最适宜的条件范围是 ▲ 。 ③制备反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）用铁矿石制备高纯度流程如下： ①上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点 ▲ 。 ②取含80%的铁矿石，理论上加入物质的量不少于 ▲ mol。 ③过滤时采用如题16图-2所示抽滤装置。 抽滤与普通过滤相比，优点是 ▲ 。抽滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的 ▲ （填“a”或“b”）口应与抽滤瓶连接。 （3）测定产品中含量时需用硫酸亚铁铵[]标准溶液。请补充完整配制硫酸亚铁铵标准溶液的实验步骤： ▲ ；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶，贴标签。（实验中必须使用的试剂和仪器：硫酸亚铁铵、蒸馏水、溶液、精确度为的分析天平）。 17．（15分）的转化对资源利用和环境保护具有积极的现实意义。 （1）制硫酸。利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如题17图-1所示。 已知： ①反应i中的与的物质的量之比是 ▲ 。 ②中硫氧键键能为，中硫氧键键能为，则中氧氧键的键能为 ▲ 。 ③与等物质的量的甲醇在一定条件下转化为一种化合物，该化合物的熔点低于硫酸的原因为 ▲ 。 （2）电解法处理制。电解装置的示意图如题17图-2所示，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的被气带出。 ①阳极电极反应式为 ▲ 。 ②阴极生成的必须及时被气带出的原因为 ▲ 。 （3）CO催化还原脱硫。将、通过催化剂（）进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ；其反应机理如题17图-3所示。 Ⅰ． Ⅱ． ①理论分析及实验结果表明，600~1000 K范围内，其他条件相同，随温度升高，COS的平衡产率减低，S的平衡产率上升，推测S的平衡产率上升原因为 ▲ 。 ②从反应机理分析生成COS的原因为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $