精品解析：江苏宿迁市泗阳县海门实验中学2027届高三上学期第一次调研测试 化学试题

2027届高三上学期第一次调研测试 化学 (考试时间75分钟，本试卷满分100分) 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意 1. 用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解或稀释溶质，且定容加蒸馏水时，图中操作未用玻璃棒引流，，A错误； B．润洗滴定管应倾斜转动滴定管，使润洗液充分接触滴定管整个内壁，竖直摇匀的操作不符合规范，B错误； C．滴定时应左手控制酸式滴定管活塞，右手握持锥形瓶颈部振荡，图中操作错误，C错误； D．滴定管读数时视线与液体凹液面最低点保持水平，操作规范，D正确； 故选D。 2. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O元素，A错误； B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确； C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误； 故选B。 3. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 基态价电子排布式： C. 的空间构型为正四面体 D. 中键和键的数目比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的空间结构为二面角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．基态原子核外价电子排布为，失去2个电子和1个电子得到，故基态价电子排布式为，B正确； C．中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是正四面体，C错误； D．（尿素）的结构为，单键均为键，双键含1个键和1个键，分子共含7个键、1个键，二者数目比为，D错误； 故选B。 4. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是 A. 的电子式为： B. 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 分子中键的键角小于分子中键的键角 D. 和与的配位能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．中存在配位键和极性共价键，不存在离子键，B错误； C．H2O中O原子有两对孤对电子，NH3分子中N原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致NH3分子中H-N-H键角比H2O中H-O-H键角大，C错误； D．N的电负性小于O，NH3中N原子上的孤电子对更容易贡献出来，NH3的配位能力强于H2O，结合实验，硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了离子，也能说明NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确； 故选D。 5. 萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是 A. 晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12 B. 气态二聚氟化氢分子的结构为 C. 氢氟酸能与反应是因为是强酸 D. 的沸点高于是因为的氢键比强 【答案】A 【解析】 【详解】A．在晶胞中，采取面心立方堆积，以顶点的为例，距离它最近且等距的位于相邻面心，数目为12个（同层4个、上下层各4个），A正确； B．气态二聚氟化氢是通过氢键缔合，氢键具有方向性，正确结构为，B错误； C．HF是弱酸，氢氟酸能与反应是因为生成了稳定的SiF4气体，而非HF是强酸，C错误； D．沸点高于HF，是因为平均每个分子可形成2个氢键，而平均每个HF形成一个氢键，水分子间氢键个数多，与强度无关；实际上氢键的强度比更强，D错误； 故答案选A。 6. 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A正确； B．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，B错误； C．强碱溶液中铁铵与NaClO生成Na2FeO4，同时与OH-也会反应生成，正确的离子方程式为2Fe3++3ClO-+12OH-+2=2+3Cl-+2NH3∙H2O+5H2O，C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也会与OH-反应：，D错误； 故选A。 7. 化合物Z是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，部分合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X分子中手性碳原子数目为2 B. Z能与发生缩聚反应 C. X→Y反应分两步进行：先加成再消去 D. Z分子中存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，符合条件的手性碳原子有2个，如图所示，A正确； B．Z分子中有酚羟基，且酚羟基的邻位有未被取代的氢原子符合酚和发生缩聚反应的条件，B正确； C．X→Y反应分两步进行：X先加成，再脱去水分子，C错误； D．Z分子中存在碳碳双键，且双键两端的每个碳原子都连接了不同的原子/基团，因此存在顺反异构，D正确； 故答案选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为 1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。 A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确； B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性 H2O>SiH4，B错误； C．Z的离子为 Mg2+，Y的离子为 O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 Mg2+<O2-，C错误； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误； 故选A。 9. 几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为 C. 硒化锌晶胞中与一个距离最近且相等的有4个 D. 氟化钙晶胞中的个数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛酸钙晶胞中，位于顶点，数目为；位于体心，数目为；位于面心，数目为，原子个数比，化学式为，A正确； B．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，平均每个碳原子拥有个碳碳键，因此碳原子与碳碳键数目之比为，B正确； C．硒化锌晶胞中，以顶点的为例，与其距离最近且相等的共12个（每个顶点相邻12个面心），C错误； D．氟化钙晶胞中，位于顶点和面心，数目为，D正确； 故选C。 10. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，则铜粉溶解，不能证明Fe3+与铜粉反应，A错误； B．氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移动，B正确； C．题干未告知NaClO和CH3COONa溶液的浓度是否相同，无法比较对应酸的酸性强弱，应测定等浓度盐溶液的pH，C错误； D．卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，发生水解反应，冷却到室温后应先加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，否则将产生黑色的Ag2O沉淀，观察不到产生白色沉淀，则不能说明该卤代烃中含有氯元素，D错误； 故答案为：B。 11. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C. 步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释后，该平衡体系中所有微粒浓度降低，平衡向微粒数增大的正反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色也可证明平衡正向移动，A正确，不符合题意； B．酚酞的变色范围为pH 8.2~10.0，若Cu2+水解会使溶液呈酸性，酸性条件下酚酞本身为无色，因此酚酞不变色不能判断Cu2+是否水解，B正确，不符合题意； C．原溶液中Cu2+与H2O形成配离子[Cu(H2O)4]2+，加入浓氨水后转化为深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，说明NH3更易与Cu2+配位，配位能力：H2O<NH3，C正确，不符合题意； D．加入过量稀盐酸后，溶液呈酸性，配离子中的NH3会与H⁺结合为，不会逸出NH3，步骤Ⅳ中产生的气体只有铁与盐酸反应生成的H2，D错误，符合题意； 故选D。 12. 以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. C2H5OH为中间产物 C. 反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成 D. 该合成方法的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氮元素化合价从+1降低到0，还原剂为，铁元素化合价从+1升高到+3，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A错误； B．中间产物是指在反应过程中生成后续又被消耗的物质，图中乙醇仅为某一步的产物，无明确证据表明其被后续反应消耗，故乙醇不是中间产物，B错误； C．反应②转化成，有C-H键的断裂和O-H键的生成，反应⑤中有N-O键的断裂和C-O键的形成，故反应②和⑤都有极性共价键的断裂和生成，C正确； D．根据反应机理图，为催化剂，是中间产物，不出现在总反应中，正确的总反应为： 故选C 。 13. 实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如下图乙所示。下列说法正确的是 A. “除锰”反应的离子方程式为 B. “除锰”反应中每消耗，硫原子共得到2 mol电子 C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D. 滤液中一定大量存在的阳离子有、和 【答案】A 【解析】 【分析】含锌废液主要成分为，还含有少量的、，加入将氧化为沉淀除去，同时也被氧化为；再加入调节pH将转化为沉淀除去；再加入碳酸氢铵和氨水将转化为，过滤后得到产品，由此解答； 【详解】A．“除锰”反应中被氧化为，离子方程式为，A正确； B．由的结构可知其含有过氧键，为+6价，反应中硫元素化合价不变，1个过氧键中的O由-1价降至-2价，得到2×e-，则“除锰”反应中每消耗，O原子共得到2 mol 电子，B错误； C．若选用作试剂X，会将还原为，无法通过调节pH生成沉淀除去，增大除杂难度，因此试剂X不能选用，C错误； D．沉锌步骤中转化为沉淀，滤液中仅微量存在，不会大量存在，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态V的核外电子排布式为____________；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为________。 （2）在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因：___________________________。 （3）70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示： ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是_________________。 ②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为_________________（填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是_________________（填化学式，填一种即可）。 ③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是_________________（填物质名称）。 ④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 1：4：3 （2）中价的价层电子排布式为，处于较稳定的全充满状态 （3） ①. X-射线衍射法 ②. ③. HCHO ④. 顺式-甘氨酸合铜 ⑤. 4 【解析】 【小问1详解】 V为23号元素，基态V的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；基态V价层电子排布式为3d34s2，其未成对电子数为3，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，其未成对电子数为4，基态Cu价层电子排布式为3d104s1，其未成对电子数为1，则基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为1：4：3；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；1：4：3； 【小问2详解】 在高温下CuO能分解生成，原因：Cu2O中+1价的Cu+价层电子排布式为3d10，处于较稳定的全充满状态，则在高温下CuO能分解生成Cu2O； 【小问3详解】 ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是X-射线衍射法； ②元素非金属越强，其电负性越大，则甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H；VSEPR模型为平面三角形说明中心原子为sp2杂化类型，可以为HCHO等；故答案为：O＞N＞C＞H；HCHO； ③反式-甘氨酸合铜对称性高、极性弱，顺式-甘氨酸合铜极性大于反式-甘氨酸合铜，水为极性溶剂，据相似相溶，则能溶于水的是顺式-甘氨酸合铜能；故答案为：顺式-甘氨酸合铜； ④由图知，顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为4。 15. 本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下： （1）化合物B中所含官能团的名称为________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）化合物E的结构简式为________。 （4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X和Y均含4种不同化学环境的氢原子； ②X能与溶液发生显色反应，但不能和甲醛发生缩聚反应。 （5）已知：(R表示烃基，R＇和R＂表示烃基或氢)。 ①RMgCl遇醇、酚、水、酸等会发生反应，和乙醇发生反应的生成物为________。 ②写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2）还原反应 （3） （4）或 （5） ①. CH4和 ②. 【解析】 【分析】A与B发生取代反应，B为，B到C为苯环上的取代反应，C到D为还原反应，D为；D到E为取代反应，E为；E到F为取代反应。 【小问1详解】 A中两个酚羟基和发生甲基化反应得到B，B结构为二甲氧基苯甲酸甲酯，官能团为酯基和醚键； 【小问2详解】 C中羧基被还原为，有机物加氢去氧的反应为还原反应； 【小问3详解】 D含，是氯化试剂，羟基被氯原子取代，得到E 【小问4详解】 H分子式为，该同分异构体含1个酯基，水解得到两种产物：X含酚羟基、邻位无氢，不能和甲醛缩聚，且都满足四种等效氢。和，水解得到X（2,6-二甲基苯酚，有四种等效氢，符合条件）和Y（2,6-二甲基苯甲酸或3,5-二甲基苯甲酸，分别有四种等效氢，符合要求），满足所有条件； 【小问5详解】 ①格氏试剂可和含活泼氢的醇反应，夺取乙醇的活泼氢生成甲烷，和乙氧基结合得到； ②酚羟基会和格氏试剂反应，因此先甲基化保护酚羟基；再根据已知格氏和醛加成得到仲醇，氧化仲醇得到酮羰基，最后酸性水解脱除甲基保护，得到目标产物，故合成路线为：。 16. 金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为、、和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下： 已知： （1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由与(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将溶解]。从结构角度分析的酸性比强的原因________。 （2）“浸出Ⅱ”将单质转化为，溶解反应的离子方程式为________。 （3）“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用氧化废水中的，的去除率随溶液初始变化如图所示。 当初始时，的去除率随升高而下降的原因是________。 （4）用(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液”可得到粗银。用尿素溶液与和混合液反应制备并收集的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。 ①实验操作顺序为________(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到。 A．装入试剂 B．检查装置气密性 C．通冷凝水 ②分液漏斗中所装溶液为________。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”) ③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400 g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并定容到250 mL。再准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾溶液，再用标准溶液滴定。重复测量3次，所用标准溶液平均体积为20.00 mL。 计算粗银中银的质量分数，写出计算过程________。滴定时发生反应如下：。 【答案】（1）氟的电负性大，吸电子作用比羟基更强，使S—O—H中O—H键的极性增强，更易电离出H+，因此HSO3F的酸性比H2SO4强。 （2） （3）pH>10时，溶液中OH−浓度增大，Cu2+与OH−结合生成Cu(OH)2沉淀，导致催化效率降低； （4） ①. B、A、C ②. NaClO和NaOH混合液 ③. ，，，。 【解析】 【分析】本题以氰化法从含金矿石中提取金、银为情境，属于浸取—转化—置换—分离类工艺流程，并涉及废水处理与产品含量的测定。流程中的物质转化：研磨后先用硝酸浸出，使银和氧化铁等溶解进入滤液Ⅰ（金不与硝酸反应）；再用KCN、KOH并在O2作用下把金氧化溶解为氰合金配离子进入滤液Ⅱ，随后用锌置换出金得到锌金沉淀，脱金贫液中的CN−可用H2O2在Cu2+催化下氧化除去；滤液Ⅰ中的银离子可用水合肼还原得到粗银。答题要点：从取代基的电负性与吸电子作用比较超强酸和硫酸的酸性；书写浸金离子方程式时以O2为氧化剂并注意配平；结合图像从催化剂和氧化剂两方面分析pH对去除率的影响；制备实验按检查气密性、装入试剂、通冷凝水的顺序操作；滴定计算抓住Ag+与SCN−按1:1反应并按定容比例换算。 【小问1详解】 HSO3F可看作H2SO4分子中一个羟基被氟原子取代的产物。氟的电负性大于氧，F—S键的强吸电子作用使S—O—H中氧原子上的电子云密度降低，O—H键的极性增强，H+更易电离，因此HSO3F的酸性比H2SO4强。 【小问2详解】 浸出Ⅱ中，Au被O2氧化并与CN−结合成稳定的氰合金配离子（Au由0价升高到+1价、O2被还原），根据得失电子守恒和原子守恒配平可得该反应的离子方程式：。 【小问3详解】 以Cu2+为催化剂时，H2O2将CN−氧化为CNO−（CN−+H2O2=CNO−+H2O）。当pH>10时OH−浓度明显增大，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，催化效率降低，导致CN−的去除率下降。 【小问4详解】 实验前应先检查装置气密性，再装入试剂，加热前先通冷凝水，故正确操作顺序为B、A、C。②水合肼具有较强还原性、易被氧化，为防止NaClO局部过量将水合肼氧化，应将NaClO和NaOH混合液装入分液漏斗中缓慢滴入尿素溶液中。③滴定时Ag+与SCN−按1:1反应生成AgSCN沉淀，由消耗的NH4SCN标准液可求出25.00 mL溶液中银的物质的量，再按定容比例换算为250 mL溶液中银的总物质的量，进而求出银的质量并计算银的质量分数。，。 17. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、________(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为________；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中________(忽略溶液体积的变化)。 （4）将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是________。 （5）由制备无水的最优方法是________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）窝穴体a空腔尺寸与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的、形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （5）a （6）8 【解析】 【分析】废渣主要含有、、、和加入稀盐酸后，、不溶于稀盐酸成为浸出渣，、和与盐酸反应转化为、和；向浸出渣中加入溶液，由于，发生沉淀转化，沉淀转化为更难溶的沉淀，浸出渣2的主要成分为，过滤后得到，经过系列操作得到，由此解答； 【小问1详解】 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，最外层均为2个电子，基态原子价层电子排布式为，因此其价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 由分析可知，“浸出液”中主要的金属离子除了还有、； 【小问3详解】 由于，发生沉淀转化，沉淀转化为更难溶的沉淀，因此离子方程式为；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余的的物质的量为，溶液的体积不变，，则，列出三段式：，，因此； 【小问4详解】 能提取其中的的原因是窝穴体a空腔尺寸与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问5详解】 的金属性强于，为强碱，不发生水解，制备的过程中为气体分子数增加的反应，加压会导致平衡逆向移动，不利于脱水，因此采用加热脱水的方法，故选a； 【小问6详解】 晶胞中白球的数量为 ，黑球的数量为8个，白球在晶胞内，个数为，根据化学式可知为白球，为黑球，以面心的为例，上下各有4个紧邻且等距离的，因此每个周围紧邻且等距离的个数为8个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三上学期第一次调研测试 化学 (考试时间75分钟，本试卷满分100分) 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意 1. 用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 2. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 3. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 基态价电子排布式： C. 的空间构型为正四面体 D. 中键和键的数目比为 4. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是 A. 的电子式为： B. 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 分子中键的键角小于分子中键的键角 D. 和与的配位能力： 5. 萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是 A. 晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12 B. 气态二聚氟化氢分子的结构为 C. 氢氟酸能与反应是因为是强酸 D. 的沸点高于是因为的氢键比强 6. 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 7. 化合物Z是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，部分合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X分子中手性碳原子数目为2 B. Z能与发生缩聚反应 C. X→Y反应分两步进行：先加成再消去 D. Z分子中存在顺反异构 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 9. 几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为 C. 硒化锌晶胞中与一个距离最近且相等的有4个 D. 氟化钙晶胞中的个数为4 10. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 11. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C. 步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 12. 以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. C2H5OH为中间产物 C. 反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成 D. 该合成方法的总反应为： 13. 实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如下图乙所示。下列说法正确的是 A. “除锰”反应的离子方程式为 B. “除锰”反应中每消耗，硫原子共得到2 mol电子 C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D. 滤液中一定大量存在的阳离子有、和 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态V的核外电子排布式为____________；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为________。 （2）在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因：___________________________。 （3）70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示： ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是_________________。 ②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为_________________（填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是_________________（填化学式，填一种即可）。 ③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是_________________（填物质名称）。 ④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为_________________。 15. 本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下： （1）化合物B中所含官能团的名称为________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）化合物E的结构简式为________。 （4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X和Y均含4种不同化学环境的氢原子； ②X能与溶液发生显色反应，但不能和甲醛发生缩聚反应。 （5）已知：(R表示烃基，R＇和R＂表示烃基或氢)。 ①RMgCl遇醇、酚、水、酸等会发生反应，和乙醇发生反应的生成物为________。 ②写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为、、和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下： 已知： （1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由与(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将溶解]。从结构角度分析的酸性比强的原因________。 （2）“浸出Ⅱ”将单质转化为，溶解反应的离子方程式为________。 （3）“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用氧化废水中的，的去除率随溶液初始变化如图所示。 当初始时，的去除率随升高而下降的原因是________。 （4）用(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液”可得到粗银。用尿素溶液与和混合液反应制备并收集的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。 ①实验操作顺序为________(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到。 A．装入试剂 B．检查装置气密性 C．通冷凝水 ②分液漏斗中所装溶液为________。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”) ③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400 g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并定容到250 mL。再准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾溶液，再用标准溶液滴定。重复测量3次，所用标准溶液平均体积为20.00 mL。 计算粗银中银的质量分数，写出计算过程________。滴定时发生反应如下：。 17. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、________(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为________；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中________(忽略溶液体积的变化)。 （4）将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是________。 （5）由制备无水的最优方法是________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $