精品解析：陕西省韩城市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

试卷类型：A 韩城市2024~2025学年度第一学期期末检测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素 B. 在电镀装置中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 C. C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D. 空间站上所用的太阳能电池阵能实现太阳能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛（Ti）原子序数为22，基态电子排布为，属于第族元素，不是第族，A错误； B．电镀的原理为：镀层金属作阳极（失电子溶解，补充电解质中的镀层金属离子），待镀金属作阴极（镀层金属阳离子在待镀件表面得电子析出），B正确； C．基态Li电子排布为，未成对电子数为1；基态Al电子排布为，未成对电子数也为1，二者未成对电子数相同，C正确； D．太阳能电池阵功能就是将太阳能转化为电能，D正确； 故选A。 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效防腐蚀措施，下列措施不合理的是 A. 舰体采用耐腐蚀的特种钢材 B. 舰体表面喷涂油漆 C. 舰体底部四周镶嵌锌块 D. 舰体与外接电源正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水中盐的浓度较大，钢铁易发生吸氧腐蚀，所以舰体采用耐腐蚀的特种钢材，可防止舰体腐蚀，A合理； B．舰体表面喷涂油漆，将隔绝舰体与海水的接触，从而防止舰体腐蚀，B合理； C．舰体外壳安装锌，锌比铁活泼，在海水中锌会优先被腐蚀，从而保护舰体，属于牺牲阳极的阴极保护法，C合理； D．舰体与外接电源正极相连，则舰体作阳极，从而加速舰体腐蚀，D不合理； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 基态铬原子的价电子排布式： D. 基态铍原子的核外电子占据的最高能级的原子轨道示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外共10个电子，核外电子排布式应为，选项给出的是基态氧原子的电子排布式，A错误； B．根据洪特规则，基态氮原子的2p能级3个电子应分占3个不同的2p轨道，且自旋平行，图示排布违反洪特规则，基态氮原子正确的轨道表示式为，B错误； C．基态铬（24号）原子符合洪特规则特例，半充满结构更稳定，价电子排布式应为，C错误； D．基态铍原子的核外电子排布为，核外电子占据的最高能级为，s能级的原子轨道为球形，D正确； 故答案选D。 4. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂参与了反应过程 B. ①→②过程吸收能量，且为该过程正向的活化能 C. 总反应过程中，有键和键的断裂 D. 该反应总反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与化学反应，改变反应历程加快反应速率，故A正确； B．①的能量大于②的能量，①→②过程放出能量，且为该过程正向的活化能，故B错误； C．总反应过程中，甲烷中键断裂，二氧化碳中键断裂，故C正确； D．该反应总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH，原子利用率为100%，故D正确； 选B。 5. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子从电极A经溶液流向电极B B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 饱和溶液从处进，溶液从处出 D. 电极A为阳极，发生还原反应生成氯气 【答案】C 【解析】 【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。 【详解】A．电子不会经过溶液，只会在外电路，故A错误； B．阳极发生的反应式为，阴极：；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从口流出，所以要防止流向阳极即电极，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据B选项的分析可知饱和从处进，溶液从处出，故C正确； D．根据分析可知电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故D错误； 故选：C。 6. 《自然》上发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸的酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 加热乳酸溶液，乳酸的电离平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；乳酸碳酸，因此乳酸酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，不能完全电离，设乳酸电离出的，由，计算得，则，B错误； C．乳酸溶液中阳离子只有，阴离子为和，根据电荷守恒，存在关系，C正确； D．弱电解质电离是吸热过程，加热促进乳酸电离，电离平衡常数增大，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性，酸性条件下，、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下亚铁离子会被硝酸根离子氧化，不能大量共存，故B不符合题意； C．的溶液中，碳酸氢根离子和铁离子会发生双水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．常温下，水电离出的的溶液可能为酸性或碱性[说明溶液中c(H+)=0.1 mol/L或c(OH-)=0.1 mol/L]，酸性条件下，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸分子，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 8. 一定条件下，向恒容密闭容器中加入，发生反应，的物质的量浓度变化如图所示，反应到时达到平衡，在时改变体系的温度，时建立新平衡。下列有关说法正确的是 A. 内 B. 时达到平衡，该反应的平衡常数 C. 时，改变的反应条件是降低了温度 D. 时的正反应速率比时的正反应速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．速率比等于系数比，根据图像0～8min，，A错误； B．据图像，时达到平衡，X的浓度变化量为0.8mol/L，则生成Y、Z均为0.4mol/L，所以平衡常数，B错误； C．据图可知，后X浓度增大，即平衡逆向移动，该反应焓变小于0，所以应为升高温度，C错误； D．16min时体系温度高于8min，X的浓度也大，则正反应速率也大，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期，且在同周期元素中的未成对电子数最多，的原子半径最小。基态原子的价电子只有一种自旋方向，基态原子能级的电子总数比能级的电子总数多1.下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能均大 D. X、Y最简单氢化物的水溶液均呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y同周期，原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期中Y原子半径最小，说明Y是同周期第ⅦA族元素；同周期中X未成对电子数最多，若X、Y在第三周期，后续无多余主族元素，因此X、Y在第二周期：第二周期中X(N，价电子，3个未成对电子，未成对电子数最多)，Y(F，第二周期原子半径最小)。基态Z价电子只有一种自旋方向，说明Z价电子只有1个电子（若≥2个电子会存在相反自旋方向），Z原子序数大于F，因此Z为Na（价电子）。W原子序数大于Na，p能级总电子数比s能级多1：W电子排布为，s能级总电子数为6，p能级总电子数为7，符合条件，因此W为Al。最终确定元素：，据此作答。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右增大，所以电负性顺序为，即，A错误； B．原子半径同周期从左到右减小，电子层数越多半径越大，顺序为，即，B错误； C．X为N，同周期相邻元素为C和O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能且，比相邻元素都大，C正确； D．X最简单氢化物为，水溶液呈碱性，D错误； 故选C。 10. 下图所示的实验中，不能达到实验目的的是 A．制备无水 B．测定生成氧气的反应速率 C．比较、的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中易水解，加热时，干燥的气流可以抑制水解，最终能制得无水，可以达到实验目的，A能达到实验目的，不符合题意； B．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗上端与外界大气相通，反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量一定时间内生成氧气的体积，不能测定氧气的反应速率，B不能达到实验目的，符合题意； C．和是同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，优先生成沉淀，说明，可以比较二者溶度积大小，C能达到实验目的，不符合题意； D．存在平衡，为红棕色，为无色，改变温度后平衡发生移动，可通过观察两个烧瓶中气体颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 11. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意图如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A. 氨碱法循环Ⅱ的物质主要是，排出液中主要溶质是和 B. 氨碱法与联合制碱法的沉淀池中均是先通入再通入 C. 联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，氨碱法循环Ⅱ的物质主要是，母液中含有氯化铵和氯化钠，加入氧化钙，与氯化铵反应生成氯化钙、氨气，排出液中主要溶质是和，故A正确； B．氨气易溶于水，二氧化碳易溶于碱性溶液，为增大二氧化碳的溶解度，氨碱法与联合制碱法的沉淀池中均是先通入再通入，故B错误； C．联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了成本，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，故C正确； D．与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3并加入氯化钠固体，NH4Cl结晶析出，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，故D正确； 选B。 12. 已知时的。时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，的为 B. 向饱和溶液中加入可使溶液由点移动到点 C. 图中点有沉淀析出 D. 时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，铬酸根离子浓度为1×10-6mol/L时，银离子浓度为1×10-3mol/L，则铬酸银的溶度积为Ksp()=c()c2(Ag+)=1×10-6×(1×10-3)2=1×10-12，故A正确； B．在饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾固体，铬酸银的溶度积不变，铬酸根离子浓度增大，银离子浓度减小，可使溶液由Y点到Z点，故B正确； C．X点在曲线上方，则Qsp()>Ksp()，有沉淀析出，故C正确； D．根据题意，溶液中，，开始沉淀时所需的，开始沉淀时所需的，因为，所以先沉淀，故D错误； 故选D。 13. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落的现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 放电时，参加反应，理论上负极减少 B. 放电时的总反应为 C. 放电时，做正极 D. 充电时，由右侧移向左侧 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，该装置为化学电源，锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，MnO2作正极，正极区发生的反应有+2e-=3I-、MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，作催化剂，据此分析； 【详解】A．放电时，0.3mol I-参加反应，转移0.2mol e-，则理论上负极Zn减少0.1mol，其质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故A说法错误； B．根据上述分析，正极区总反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，则放电时总反应为Zn+MnO2+4H+=Mn2++2H2O+Zn2+，故B说法正确； C．根据上述分析，MnO2作正极，故C说法正确； D．充电时，锌作阴极，MnO2作阳极，根据电解原理，Zn2+从右侧移向左侧，故D说法正确； 答案为A。 14. 以溶液滴定溶液的曲线如图。下列说法错误的是 A. 溶液显酸性 B. 段溶液的主要溶质为和 C. 点溶液： D. 点溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．M点溶质为，由图可知点，溶液显酸性，A正确； B．段体积在之间，反应为，因此溶液主要溶质为和，B正确； C．N点溶质为，由图可知点，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度： 水解：，电离：，因此水解产生的多于电离产生的，正确浓度顺序为：，C错误； D．点溶质为，根据质子守恒：得： ，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 维生素具有重要生理调节功能，在补铁时同时服用维生素C能提高补铁效果。某小组想用标准溶液滴定实验测定药店买的维生素C的含量(反应原理为)，回答下列问题： （1）标准溶液的配制与标定 ①配制：配制一定浓度的标准溶液。碘水见光易分解，配制好的标准溶液应保存在______色试剂瓶中。 ②标定：标定碘液的溶液在酸性条件下不稳定，容易出现浑浊，发生反应的离子方程式为______，因此配制时往往将溶液调至碱性。用标准溶液标定①中配制的标准溶液，计算得标准溶液浓度为。 （2）维生素C含量的测定(已知：维生素C在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化) 准确称取维生素药片，磨成粉末，配制成溶液，取至锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。 ①配制维生素C待测液时，可向溶液中加入______(填字母)来保存。 A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液 ②滴定过程中应从下图中选择仪器______(填“A”或“B”)来盛装标准溶液，其名称为______。 ③滴定终点的现象是______。 ④维生素C含量的计算。实验过程中测得数据如表： 编号 1 2 3 22.30 19.99 20.01 根据以上数据计算，该药片中维生素C的质量分数为______。 （3）实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量要低，可能的原因是______(填字母)。 A. 盛标准溶液的滴定管未进行润洗 B. 滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 【答案】（1） ①. 棕 ②. （2） ①. A ②. A ③. 酸式滴定管 ④. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色 ⑤. 88.0% （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ① 碘水见光易分解，需要避光保存，因此配制好的标准溶液应保存在棕色试剂瓶中。 ②在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应，生成硫单质（使溶液变浑浊）、和水，对应离子方程式为。 【小问2详解】 ①维生素C在酸性介质中稳定，碱性中易被空气氧化，因此配制维生素C待测液时需要酸性环境；硝酸具有强氧化性，会氧化维生素C，碳酸钠溶液、烧碱溶液呈碱性，因此选择弱酸性的醋酸，选A。 ②具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，图中A为带玻璃活塞的酸式滴定管，B为带橡胶管的碱式滴定管，因此选择A盛装标准溶液。 ③淀粉遇碘变蓝，滴定终点前维生素C未完全反应，溶液为无色；维生素C完全反应后，过量的碘遇淀粉变蓝，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴​标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色。 ④数据处理：第一组体积偏差过大，舍去，剩余两组的平均体积；根据反应知，，25.00 mL待测液中，则维生素药片中维生素C质量为，质量分数为。 【小问3详解】 A．盛标准溶液的滴定管未润洗，标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，计算结果偏高，A不符合题意； B．滴定中有少量锥形瓶内液体溅出，则待测液中维生素C总量减少，消耗标准溶液体积偏小，计算结果偏低，B符合题意； C．滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，计算结果偏低，C符合题意； D．锥形瓶未干燥，不影响维生素C总物质的量，对结果无影响，D不符合题意； 故选BC 16. X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中能级电子总数与能级电子总数相等 Z 原子半径在短周期元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是______。 （2）基态Y原子的核外电子空间运动状态有______种。 （3）Y、Z、M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，基态M原子的价电子由状态变为状态所得的原子光谱为______(填“发射”或“吸收”)光谱。 （4）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是______，实验室常用______溶液检验。 （5）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y同主族，则Se的原子序数为______。 （6）基态L原子价电子轨道表示式为______在元素周期表中该原子位于______区。 【答案】（1）第2周期第ⅣA族 （2）5 （3） ①. ②. 吸收 （4） ①. 的价电子排布为，能级处于半充满状态，能量低更稳定 ②. KSCN （5）34 （6） ①. ②. ds 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，其电子排布式为，则X是C元素。基态Y原子中s能级和p能级电子总数相等，其电子排布式为，Y是O元素。同周期元素从左到右原子半径递减，同主族元素原子半径从上到下递增，Z原子在短周期元素中半径最大，则Z是Na元素。基态Q原子最外层p轨道有2个电子的自旋方向与其他电子相反，其电子排布式为，则Q是Cl元素。M原子的第四级电离能剧增，说明M离子为+3价，且M的原子序数大于Z，小于Q，则M是Al元素。R原子核外有7个能级，且最高能级有6个电子，R的电子排布式为，则R是Fe元素。L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子且其他电子层均排满电子，L的电子排布式为，则L是Cu元素，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，X是C元素，位于第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 原子核外电子每一种空间运动状态对应一种原子轨道，由分析可知，Y原子电子排布式为，拥有1s、2s、、、共5种原子轨道，即5种核外电子空间运动状态； 【小问3详解】 由分析可知，Y、Z、M、Q的简单离子分别为、、、，其中，除的电子排布式为，有三个电子层，其余简单离子的电子排布式均为， 只有两个电子层，因此的离子半径最大。Na、Al、O的原子序数从小到大依次为O<Na<Al，当核外电子排布相同时，离子半径随原子序数增加而减小，则离子半径从大到小依次为：，综上，四种简单离子半径从大到小依次是；3p能级电子能量大于3s能级，基态M原子价电子需吸收能量才能从变为，因此所得光谱为吸收光谱； 【小问4详解】 由分析可知，R是Fe元素，的价层电子排布式为，处于稳定的半充满状态，此状态下能量最低，性质稳定；实验室中可以使用KSCN溶液检验； 【小问5详解】 由分析可知，Y是O元素，Se与O同主族，位于第四周期第ⅥA族，其原子序数为34； 【小问6详解】 由分析可知，L是Cu元素，其的价电子排布式为，其价电子轨道表示式为；Cu元素位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。 17. 新能源车的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①常温下，； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为______。 （3）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为______。 ②常温下，若氨水的浓度为，则溶液中的约为______。 （4）“沉铁”时，加入双氧水的目的是______。 （5）草酸为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为______。 ②常温下，在未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中时，______。 （6）磷酸亚铁锂()电池的总反应为，充电时，电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连，该电极的反应式为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）70℃和30%硫酸 （3） ①. ②. （4）将转化为 （5） ①. Ka2= ②. （6） ①. 正极 ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，Al2O3不反应，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3为滤液1，Si不反应，滤渣1为过量炭粉和Si，滤液1加氨水调pH，生成Al(OH)3沉淀，滤液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂和气体二氧化碳。 【小问1详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 由图可知“酸浸”的最佳条件为硫酸浓度30%，温度70℃，此时得到滤液中亚铁离子浓度最大； 【小问3详解】 ①氨水与反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为。 ②常温下，若氨水的浓度为，，则，≈。 【小问4详解】 “沉铁”时，加入双氧水的目的是将转化为，便于后续生成磷酸铁； 【小问5详解】 ①电离的平衡常数表达式为Ka2=。 ②常温下，在未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中时，，。 【小问6详解】 由总反应，充电时，电极为阳极，发生氧化反应，与电源正极相连，该电极的反应为失去电子被氧化生成和Li+：。 18. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，乙烯的制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ、甲烷催化制乙烯 反应ⅰ：； 反应ⅱ：； 反应ⅲ：。 （1）______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图。曲线甲表示的物质为______(填化学式)。 Ⅱ、二氧化碳加氢制乙烯 反应①(主反应)：； 反应②(副反应)：。 向密闭容器中通入和发生反应①、②，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。 （3）、、由小到大的顺序为______。 （4）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。 （5）A点时，乙烯的选择性，则的转化率为______(精确到1%)。该温度下，反应②的平衡常数______(填分数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ、电解法制乙烯 （6）我国科学家研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。电极A为______(填“阴”或“阳”)极，生成乙烯的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4）反应①为放热反应、反应②为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应②平衡正向移动的影响大于对反应①平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随温度的升高而增大 （5） ①. ②. （6） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ得反应反应ⅲ： 【小问2详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4发生反应，并达到平衡。降低温度，反应i、反应ⅲ的平衡都发生逆向移动，反应ⅱ的平衡正向移动，则CH4的平衡分压的对数随温度降低而增大，从而得出曲线甲表示的物质为CH4，所以曲线乙表示的物质为C2H2。 【小问3详解】 对于反应①，加压平衡正向移动，对于反应②，加压平衡不发生移动，则相同温度时，压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以p1、p2、p3由小到大的顺序为。 【小问4详解】 反应①为放热反应、反应②为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应②平衡正向移动的影响大于对反应①平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随温度的升高而增大； 【小问5详解】 A点，CO2的平衡转化率为70%，则参加反应CO2的物质的量为2mol×70%=1.4mol，乙烯的选择性，则生成C2H4的物质的量为1.4mol×=0.6mol，由此可建立如下三段式： 则H2的转化率为63%。该温度下，反应②为前后气体分子数不变的反应，故可以用各组分物质的量代替分压进行计算，则平衡常数。 【小问6详解】 由图，A极乙烷失去电子被氧化为乙烯：，A为阳极，则B为阴极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 韩城市2024~2025学年度第一学期期末检测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素 B. 在电镀装置中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 C. C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D. 空间站上所用的太阳能电池阵能实现太阳能转化为电能 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理的是 A. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 B. 舰体表面喷涂油漆 C. 舰体底部四周镶嵌锌块 D. 舰体与外接电源正极相连 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 基态铬原子的价电子排布式： D. 基态铍原子的核外电子占据的最高能级的原子轨道示意图： 4. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂参与了反应过程 B. ①→②过程吸收能量，且为该过程正向的活化能 C. 总反应过程中，有键和键的断裂 D. 该反应总反应的原子利用率为100% 5. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子从电极A经溶液流向电极B B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 饱和溶液从处进，溶液从处出 D. 电极A为阳极，发生还原反应生成氯气 6. 《自然》上发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸的酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 加热乳酸溶液，乳酸的电离平衡常数减小 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、 8. 一定条件下，向恒容密闭容器中加入，发生反应，的物质的量浓度变化如图所示，反应到时达到平衡，在时改变体系的温度，时建立新平衡。下列有关说法正确的是 A. 内 B. 时达到平衡，该反应的平衡常数 C. 时，改变的反应条件是降低了温度 D. 时的正反应速率比时的正反应速率大 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期，且在同周期元素中的未成对电子数最多，的原子半径最小。基态原子的价电子只有一种自旋方向，基态原子能级的电子总数比能级的电子总数多1.下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能均大 D. X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性 10. 下图所示的实验中，不能达到实验目的的是 A．制备无水 B．测定生成氧气的反应速率 C．比较、的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意图如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A. 氨碱法循环Ⅱ的物质主要是，排出液中主要溶质是和 B. 氨碱法与联合制碱法的沉淀池中均是先通入再通入 C. 联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 12. 已知时。时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，的为 B. 向饱和溶液中加入可使溶液由点移动到点 C. 图中点有沉淀析出 D. 时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀 13. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落的现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 放电时，参加反应，理论上负极减少 B. 放电时的总反应为 C. 放电时，做正极 D. 充电时，由右侧移向左侧 14. 以溶液滴定溶液的曲线如图。下列说法错误的是 A. 溶液显酸性 B. 段溶液的主要溶质为和 C. 点溶液： D. 点溶液： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 维生素具有重要生理调节功能，在补铁时同时服用维生素C能提高补铁效果。某小组想用标准溶液滴定实验测定药店买维生素C的含量(反应原理为)，回答下列问题： （1）标准溶液的配制与标定 ①配制：配制一定浓度的标准溶液。碘水见光易分解，配制好的标准溶液应保存在______色试剂瓶中。 ②标定：标定碘液的溶液在酸性条件下不稳定，容易出现浑浊，发生反应的离子方程式为______，因此配制时往往将溶液调至碱性。用标准溶液标定①中配制的标准溶液，计算得标准溶液浓度为。 （2）维生素C含量的测定(已知：维生素C在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化) 准确称取维生素药片，磨成粉末，配制成溶液，取至锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。 ①配制维生素C待测液时，可向溶液中加入______(填字母)来保存。 A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液 ②滴定过程中应从下图中选择仪器______(填“A”或“B”)来盛装标准溶液，其名称为______。 ③滴定终点的现象是______。 ④维生素C含量的计算。实验过程中测得数据如表： 编号 1 2 3 22.30 19.99 20.01 根据以上数据计算，该药片中维生素C的质量分数为______。 （3）实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量要低，可能的原因是______(填字母)。 A. 盛标准溶液的滴定管未进行润洗 B. 滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 16. X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中能级电子总数与能级电子总数相等 Z 原子半径在短周期元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是______。 （2）基态Y原子的核外电子空间运动状态有______种。 （3）Y、Z、M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，基态M原子的价电子由状态变为状态所得的原子光谱为______(填“发射”或“吸收”)光谱。 （4）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是______，实验室常用______溶液检验。 （5）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y同主族，则Se的原子序数为______。 （6）基态L原子的价电子轨道表示式为______在元素周期表中该原子位于______区。 17. 新能源车的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①常温下，； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎目的是______。 （2）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为______。 （3）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为______。 ②常温下，若氨水的浓度为，则溶液中的约为______。 （4）“沉铁”时，加入双氧水的目的是______。 （5）草酸为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为______。 ②常温下，在未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中时，______。 （6）磷酸亚铁锂()电池的总反应为，充电时，电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连，该电极的反应式为______。 18. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，乙烯的制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ、甲烷催化制乙烯 反应ⅰ：； 反应ⅱ：； 反应ⅲ：。 （1）______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图。曲线甲表示的物质为______(填化学式)。 Ⅱ、二氧化碳加氢制乙烯 反应①(主反应)：； 反应②(副反应)：。 向密闭容器中通入和发生反应①、②，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。 （3）、、由小到大的顺序为______。 （4）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。 （5）A点时，乙烯的选择性，则的转化率为______(精确到1%)。该温度下，反应②的平衡常数______(填分数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ、电解法制乙烯 （6）我国科学家研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。电极A为______(填“阴”或“阳”)极，生成乙烯的电极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $