精品解析：陕西省西安市未央区2024-2025学年高一上学期学业水平质量检测 化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2024～2025学年度第一学期学业水平质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 盐：、、 C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 2. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 3. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是 A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 4. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是 A. B. C. D. 6. 下列关于金属及其化合物的说法不正确的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. FeCl3溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字 C. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品 D. 碳素钢中添加Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料 7. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 碱性： D. 非金属性： 8. 在离子中R原子的质量数为A，中子数为N，则含有的核外电子数为 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA B. 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有2mol Na+ C. 22.4LCO2中含有1mol CO2分子 D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中： B. 铁和稀盐酸反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： 11. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 A. 中可能含离子键 B. 离子半径： C. Z的氢氧化物可溶于氨水 D. 气态氢化物的稳定性： 12. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. ①配制的NaCl溶液 B. ②分离胶体 C. ③制备少量 D. ④验证浓硫酸稀释放出热量 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D. Z比W更容易与氢气发生反应 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B. 脱硫过程间接氧化 C. 该脱硫过程需要不断添加溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 15. 将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是 A. 原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:1 B. 原混合物中铁的质量为5.6克 C. 对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D. 理论上向溶液中通入0.065mol，可以将完全转化为 16. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空： （1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为。该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂检验是否泄漏的反应方程式为，若反应中消耗1.5 mol ，则被氧化的的体积为________L(标准状况下)。 （3）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是，但很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化的方法是________(只填试剂名称或化学式)。 （4）铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是________(填字母)。 A．密度小、强度高 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小 （5）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 18. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。X是元素周期表中相对原子质量最小的元素，X、Y能形成两种液态化合物和。Z是短周期中原子半径最大的主族元素，R的周期序数和族序数相等，Z、W的原子最外层电子数之和为8.回答下列问题： （1）Y元素的一种核素的中子数为10，其核素符号为________。 （2）Y、R、W形成的简单离子半径从大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、R、W可组成多种二元化合物，其中物质甲、乙组成的元素均不同。 ①甲是由RW两种元素组成，甲属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②乙的电子式为________，该物质与水反应的化学方程式为____________________。 （4）Y、Z、W可组成多种化合物，其中价W组成的物质为________(填化学式)，可用于降低污水中化学需氧量(COD)，其有效氯含量为________(有效氯指一定质量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对该消毒剂质量的百分比来表示)。 19. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 回答下列问题： （1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。 （3）装置C中和反应的化学方程式：___________。 （4）若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。 20. 利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。 I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱 (1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。 (2)仪器A的名称是___________。 (3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。 (4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。 II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。 (1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确答案标号)。 a．硫化钠溶液 b．亚硫酸钠溶液 c．氢硫酸 (2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。 (3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。 (4)D装置的作用是___________。 21. 含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：i．铁能被磁体吸引 ii．不溶于水、稀酸和碱溶液 iii．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中元素的存在形式为 iv．不溶水、稀酸溶液，能与溶液发生反应： （1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有___________。 （2）“研磨”的目的是___________，“磁选”的目的是___________。 （3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣1的主要成分为___________。 （5）溶液碱浸的目的是___________ （6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了___________反应(填“氧化”、“还原”) （7）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同 b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：A 2024～2025学年度第一学期学业水平质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 盐：、、 C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa均属于盐，故B正确； C．乙醇、二氧化碳是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．苛性钠、一水合氨是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确； C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误； D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 3. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是 A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，因此两者不能混合使用，A错误； B．苏打水饮料中由于添加了碳酸氢钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多，碳酸钠碱性过强，不能用于食用，B错误； C．FeO为黑色固体，可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； D．可用浸泡过碳酸氢钠的溶液的毛巾捂住口鼻，不能用氢氧化钠，氢氧化钠碱性、腐蚀性太强，D错误； 故选C。 4. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项正确； D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误； 故答案是C。 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意； B．都大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意； C．都大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．与反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 6. 下列关于金属及其化合物的说法不正确的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. FeCl3溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字 C. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品 D. 碳素钢中添加Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金室温下呈液态，其熔点较低导热性好，可作核反应堆的传热介质，A正确； B．FeCl3溶液具有氧化性，能和铁反应可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字，B正确； C．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，但长时间存放咸菜等腌制品，氧化膜易被破坏，导致铝被腐蚀，C错误； D．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，D正确； 故选C。 7. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 碱性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误； 答案选C。 8. 在离子中R原子的质量数为A，中子数为N，则含有的核外电子数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】R原子的质子数为，中性的核外电子总数为 ，额外得到个电子，总核外电子数为，B正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA B. 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有2mol Na+ C. 22.4LCO2中含有1mol CO2分子 D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1 【答案】B 【解析】 【详解】A．34gNH3物质的量n==2mol，则含有氢原子数目为2mol×3×NA=6NA，故A错误； B．1L 1mol•L-1Na2SO4溶液中，硫酸钠的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2个钠离子构成，则1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故B正确； C．依据n=计算时气体所处状况未知，无法计算其物质的量，故C错误； D．溶剂体积为1L，没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量浓度，故D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中： B. 铁和稀盐酸反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子和得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．稀盐酸氧化性较弱，与铁反应生成而非，正确应为，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜、氢氧化钠均为可溶强电解质拆写成离子形式，氢氧化铜难溶保留化学式，离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳中为悬浊液，不能拆写成，需要保留化学式，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 11. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 A. 中可能含离子键 B. 离子半径： C. Z的氢氧化物可溶于氨水 D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，X最高价为+1，则X可能是氢或锂元素；Y最高正价为+5，Y是N元素；Z最高正价为+3，Z是Al元素；M最高正价为+4，M是Si元素；W最低负价为-2，W是S元素。 【详解】A．元素X的最高价为+1，则X可能是氢或锂元素，Li2S中含离子键，故A正确；       B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，故B正确； C．Z的氢氧化物是氢氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Si，气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故D正确； 故选C； 12. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. ①配制的NaCl溶液 B. ②分离胶体 C. ③制备少量 D. ④验证浓硫酸稀释放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时当液面在刻度线下1-2厘米时，才改用胶头滴管，A错误； B．图②采用过滤操作，胶体粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体。分离胶粒与小分子、离子可采用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜的性质进行分离，B错误； C．图中稀硫酸与铁生成的硫酸亚铁无法进入到氢氧化钠溶液中，C错误； D．图④将适量浓硫酸加入小试管中的水，浓硫酸稀释放热，使外侧饱和氢氧化钙溶液的温度升高。的溶解度随温度升高而降低，因而有固体析出，溶液变浑浊，可以验证浓硫酸稀释放出热量，D正确； 故选D。 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D. Z比W更容易与氢气发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】W 化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z 处于VA 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素； X 化合价为+2价，应为周期表第ⅡA 族，Y 的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、 Y 的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此分析解答。 【详解】A．Y与W形成的化合物为Al2O3，其是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，A正确； B．W为O元素、Z为N元素、X是Mg、Y是Al，四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，B错误； C．X是Mg、Y是Al，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，C错误； D．非金属性O>N，所以O2与氢气化合更加容易，D错误； 故选A。 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B. 脱硫过程间接氧化 C. 该脱硫过程需要不断添加溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程甲的离子反应为，氧化产物为硫，还原产物为亚铁离子，二者的化学计量数之比为1∶2，A正确； B．氧气在过程乙中将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子再在过程甲中氧化，所以脱硫过程中氧气间接氧化，B正确； C．过程甲中硫酸铁转化为硫酸亚铁，过程乙中硫酸亚铁又被氧化为硫酸铁，铁盐可循环使用，无需不断添加硫酸铁溶液，C错误； D．过程乙中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，原子与电荷均守恒，D正确； 故选C。 15. 将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是 A. 原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:1 B. 原混合物中铁的质量为5.6克 C. 对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D. 理论上向溶液中通入0.065mol，可以将完全转化为 【答案】D 【解析】 【分析】由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，氧化铁溶于盐酸生成的Fe3+已经全部被Fe还原为Fe2+，生成氢气的物质的量，根据反应可知，消耗Fe为0.1mol，混合物的总质量为7.76g，剩下总质量为7.76-0.1×56=2.16g，根据反应，根据反应中n(Fe)=n(Fe2O3)、m(Fe)+m(Fe2O3)=2.16g可知消耗Fe和Fe2O3的物质的量均为0.01mol，Fe总的物质的量为0.11mol，消耗Fe2O3的物质的量为0.01mol。 【详解】A．由分析可知，原混合物中=0.11mol∶0.01mol=11∶1，A错误； B．Fe为0.11mol，质量为0.11mol×56g/mol=6.16g，B错误； C．有尖锐爆鸣声，说明氢气不纯净，C错误； D．反应后溶液中的溶质为FeCl2，物质的量为0.11+0.01×2=0.13mol，通入0.065mol，可以将完全转化为，D正确； 答案选D。 16. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若A为Fe，D为，铁和氯气反应生成，则B为，和氯气不反应，故A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故B正确； C．若A为NaOH，D为，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B是碳酸钠、C是碳酸氢钠，则反应①的离子方程式为，故C正确； D．若A为C，D为，B是CO、C是CO2，则反应③的化学方程式为，故D正确； 选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空： （1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为。该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂检验是否泄漏的反应方程式为，若反应中消耗1.5 mol ，则被氧化的的体积为________L(标准状况下)。 （3）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是，但很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化的方法是________(只填试剂名称或化学式)。 （4）铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是________(填字母)。 A．密度小、强度高 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小 （5）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1）氧化剂 （2）22.4 （3）硫氰化钾或KSCN （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应中里的元素化合价从+1价降低为中的0价，得到电子发生还原反应，因此作氧化剂。 【小问2详解】 由反应方程式可知，每消耗，仅被氧化为，其余中化合价不变。消耗时，被氧化的物质的量为，标准状况下体积。 【小问3详解】 被氧化会生成，遇硫氰化钾溶液会显特征血红色，因此可用检验铁元素是否被氧化。 【小问4详解】 航空航天材料需要减轻自重同时保证结构稳定性，铝合金和碳纤维复合材料的共同性能是密度小、强度高，故选A。 【小问5详解】 反应中元素从的-3价升高到的0价，失电子，为还原剂；元素从的+1价降低到的-1价，得电子，为氧化剂。2个共失去，单线桥箭头由失电子的指向得电子的，标注转移电子总数，；氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 18. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。X是元素周期表中相对原子质量最小的元素，X、Y能形成两种液态化合物和。Z是短周期中原子半径最大的主族元素，R的周期序数和族序数相等，Z、W的原子最外层电子数之和为8.回答下列问题： （1）Y元素的一种核素的中子数为10，其核素符号为________。 （2）Y、R、W形成的简单离子半径从大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、R、W可组成多种二元化合物，其中物质甲、乙组成的元素均不同。 ①甲是由RW两种元素组成，甲属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②乙的电子式为________，该物质与水反应的化学方程式为____________________。 （4）Y、Z、W可组成多种化合物，其中价W组成的物质为________(填化学式)，可用于降低污水中化学需氧量(COD)，其有效氯含量为________(有效氯指一定质量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对该消毒剂质量的百分比来表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 共价化合物 ②. ③. （4） ①. ②. 200% 【解析】 【分析】X是元素周期表中相对原子质量最小的元素，则X为H元素；X、Y能形成两种液态化合物和（即和），则Y为O元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；R的周期序数和族序数相等，且原子序数大于Na，则R为Al元素；Z(Na)的最外层电子数为1，Z、W的原子最外层电子数之和为8，则W的最外层电子数为7，且原子序数大于Al，故W为Cl元素。 【小问1详解】 Y为O元素，其质子数为8，中子数为10的核素质量数为，该核素符号为。 【小问2详解】 Y、R、W形成的简单离子分别为、、。核外有3个电子层，半径最大；和核外均有2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径从大到小的顺序为。 【小问3详解】 ①甲由R(Al)和W(Cl)两种元素组成，即，氯化铝是由分子构成的，属于共价化合物。②X(H)、Z(Na)、R(Al)、W(Cl)可组成多种二元化合物，乙与甲组成的元素均不同，则乙是由Na和H组成的NaH。NaH属于离子化合物，其电子式为；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 Y(O)、Z(Na)、W(Cl)组成的化合物中，W(Cl)显价的物质为。作消毒剂时被还原为，1 mol 转移6 mol电子；作消毒剂时被还原为，1 mol 转移2 mol电子。根据得失电子守恒，1 mol （质量为）的氧化能力与3 mol （质量为）相当，故其有效氯含量为 。 19. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 回答下列问题： （1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。 （3）装置C中和反应的化学方程式：___________。 （4）若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3） （4）偏高 （5） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，将其折算成产生气体的质量，据此计算样品中的质量分数。 【小问1详解】 装置连接好后，首先需要检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子反应方程式为； 【小问3详解】 装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，排水法收集到的气体为产生的氧气和剩余的CO2，气体量偏多，所以计算的样品中的质量分数偏高，故答案为：偏高； 【小问5详解】 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠的质量分数为。 20. 利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。 I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱 (1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。 (2)仪器A的名称是___________。 (3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。 (4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。 II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。 (1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确答案标号)。 a．硫化钠溶液 b．亚硫酸钠溶液 c．氢硫酸 (2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。 (3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。 (4)D装置的作用是___________。 【答案】 ①. HClO4 ②. 分液漏斗 ③. 或 ④. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ⑤. b ⑥. ⑦. C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生 ⑧. 吸收多余的氯气，防止空气污染 【解析】 【分析】由实验装置图可知，实验I运用强酸制备弱酸的原理，通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱，装置连接顺序为A→B→C，装置A中高氯酸溶液与装置B中碳酸钠反应用于比较高氯酸和碳酸的酸性强弱，反应生成的二氧化碳与C中硅酸钠溶液反应用于比较碳酸和硅酸的酸性强弱；实验II通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，装置连接顺序为A→B→C→D，装置A中浓盐酸与装置B中的高锰酸钾固体反应制备氯气，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应有毒的氯气，防止污染空气。 【详解】I． (1)由分析可知，分液漏斗A中装入的试剂为高氯酸溶液，故答案为：HClO4； (2) 由实验装置图可知，A仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (3) C装置中发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或 碳酸氢钠，反应的离子方程式为或，故答案为：或； (4) 由分析可知，实验I运用强酸制备弱酸的原理，通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱，故答案为：元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强； II．(1) 由分析可知，装置C中盛有硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，亚硫酸钠溶液不能与氯气发生置换反应，则不能用亚硫酸钠溶液与氯气反应验证氯、硫的非金属性强弱，故答案为：b； (2) 由分析可知，装置A中浓盐酸与装置B中的高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； (3) 由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫沉淀和氯化钠，反应时溶液会变浑浊，故答案为：C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生； (4)氯气有毒，排放到空气中会污染空气，则装置D中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收未反应有毒的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氯气，防止空气污染。 21. 含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：i．铁能被磁体吸引 ii．不溶于水、稀酸和碱溶液 iii．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中元素的存在形式为 iv．不溶水、稀酸溶液，能与溶液发生反应： （1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有___________。 （2）“研磨”的目的是___________，“磁选”的目的是___________。 （3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣1的主要成分为___________。 （5）溶液碱浸的目的是___________ （6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了___________反应(填“氧化”、“还原”) （7）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同 b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】（1）MgO、CaO、Fe2O3、FeO （2） ①. 降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间 ②. 分离出金属Fe （3） （4）TiO2、SiO2， （5）去除SiO2 （6）还原 （7）a 【解析】 【分析】含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，经过研磨、磁选分离出金属Fe，盐酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。 【小问1详解】 含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，属于碱性氧化物的有MgO、CaO、Fe2O3、FeO；故答案为MgO、CaO、Fe2O3、FeO。 【小问2详解】 “研磨”的目的是降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间；“磁选”的目的是分离出金属Fe；故答案为降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间；分离出金属Fe。 【小问3详解】 酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为，，故答案为。 【小问4详解】 据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，故答案为TiO2、SiO2。 【小问5详解】 据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶；故答案为去除SiO2。 【小问6详解】 据分析可知，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；故答案为还原。 【小问7详解】 a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣2都是TiO2，成分相同，故a正确； b．氢氧化钠可以与Al2O3、SiO2、反应，若将流程A部分与流程B部分互换顺序，先加氢氧化钠溶液碱浸，理论上氢氧化钠用量增多，故b错误， 故答案为a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $