精品解析：陕西宝鸡市渭滨区2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷

高一年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：小苏打、液氯 B. 分散系：冰水、胶体 C. 酸性氧化物：CO、 D. 碱：、 3. 火箭使用的燃料为偏二甲肼()，反应为。下列说法正确的是 A. 中氧元素的化合价为 B. N原子的结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 4. 下列粒子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤有一定疗效。下列有关叙述错误的是 A. 原子核内的中子数为82 B. 是碘的一种核素 C. I位于元素周期表中第ⅦA族 D. 与互为同素异形体 6. 下列转化不能一步实现的是 A. CuSO4→Cu(OH)2 B. K→KOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CO2→Na2CO3 7. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A. 铁的氧化物都难溶于水 B. 铁的氧化物都是碱性氧化物 C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D. 中铁的化合价为、，其属于混合物 8. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性： C. 原子半径： D. 活泼性： 9. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. ——制造玻璃 B. ——发酵粉 C. 硬铝——制造飞机 D. 合金——储氢材料 10. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 11. 某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 下列叙述错误的是 A. 图1中添加苯，起隔离空气作用 B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C. 图2装置中铁粉需要稍过量 D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a 12. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉加入溶液中： B. 醋酸可以除去水垢： C. 金属钠加入溶液中： D. 在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液： 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解 D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C. 需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 16. 铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在氧气中燃烧，生成黑色固体c B. c可用于制造红色油漆 C. 除去f水溶液中混有的g，可选用H2O2 D. 将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体 17. 一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A. 右侧充入的物质的量为0.5mol B. 左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C. 相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D. 若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 18. 用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 19. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法正确的是 X Y Z W A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X可用作半导体材料 C. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. W的单质在空气中的燃烧产物为 20. 向和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，已知还原性强弱顺序为，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量的变化 B. C. 原溶液中 D. 若在时，停止通入，则溶液中仍有氧化还原反应继续发生 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 回答下列问题： （1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线______。 实验现象 A．钠浮在水面上 B．钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 C．溶液变红 D．钠熔成光亮的小球 实验结论 a．有气体产生 b．有碱性物质生成 c．钠的密度比水小 d．反应放热，钠熔点低 （2）下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有______(填字母)。 A. Cl2 B. HCl C. 紫色石蕊溶液 D. CuCl2 （3）用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑而不采用钠在氧气中燃烧的理由为______。 （4）下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是______(填字母)。 A．Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热 B．可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．相同条件下，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等 22. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）在空气中变质发生反应的化学方程式为______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：______。 （3）某小组欲从制造印刷电路板的废水（含、、）中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C为______（填化学式，下同）；滤液B中溶质主要为______。 ②通入的目的是______。 （4）某同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 23. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。 （6）h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。 24. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： Ⅰ．氯气制取(部分夹持与加热装置已省略) （1）将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______(填字母)。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图2所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯气的体积分数 c．氯离子的浓度 d．溶液的pH Ⅱ．氧化性验证(氯>溴>碘) （4）图3中仪器m的名称为______。 （5）关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2，发生反应的化学方程式为______。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，属于典型的古代合金材料，属于合金，A正确； B．图示硬币为第四套人民币一角硬币，其材质为铝合金，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，C错误； D．鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，D正确； 故选C。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：小苏打、液氯 B. 分散系：冰水、胶体 C. 酸性氧化物：CO、 D. 碱：、 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）是化合物，液氯（Cl2）是单质，两者均为纯净物，A正确； B．冰水是同一物质（H2O）的不同状态，不属于分散系；胶体是分散系的一种，但选项将冰水列为分散系错误，B错误； C．SO2能与水反应生成酸，是酸性氧化物；CO不与水或碱反应生成盐，不是酸性氧化物，C错误； D．是盐，不是碱；是碱，但选项将列为碱错误，D错误； 故答案选A。 3. 火箭使用的燃料为偏二甲肼()，反应为。下列说法正确的是 A. 中氧元素的化合价为 B. N原子的结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氮元素的化合价为，则氧元素的化合价为，A项错误； B．N原子的质子数为7，则N原子的结构示意图为，B项错误； C．的结构式为，C项正确； D．的电子式为，D项错误； 答案选C。 4. 下列粒子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na⁺、H⁺、、中，具有氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，故不能共存，A不符合题意； B．、、、各离子间不反应，没有离子反应发生，故可共存，B符合题意； C．与会生成AgCl沉淀，、与也会反应生成沉淀而不能共存，C错误； D．与会发生反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子结合钙离子会继续反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，D不符合题意； 故答案选B。 5. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤有一定疗效。下列有关叙述错误的是 A. 原子核内的中子数为82 B. 是碘的一种核素 C. I位于元素周期表中第ⅦA族 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数计算：质量数135减去质子数53等于82，A正确； B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是碘元素的一种核素，B正确； C．碘元素（原子序数53）位于周期表第五周期第ⅦA族（卤素族），C正确； D．同位素是指质子数相同、中子数不同的元素原子，与均为碘的同位素，而同素异形体指同种元素的不同单质（如氧气和臭氧等），二者不涉及单质形式，D错误； 故选D。 6. 下列转化不能一步实现的是 A. CuSO4→Cu(OH)2 B. K→KOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CO2→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，能一步实现，B不符合题意； C．氧化铁和水不反应，不能一步实现，C符合题意； D．少量CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3和水，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A. 铁的氧化物都难溶于水 B. 铁的氧化物都是碱性氧化物 C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D. 中铁的化合价为、，其属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4均难溶于水，A正确； B．铁的氧化物中，Fe3O4与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不符合碱性氧化物只生成一种盐的定义，B错误； C．FeO为黑色固体，Fe2O3才是红色固体，可用于制造红色油漆，C错误； D．Fe3O4中铁的化合价为+2和+3，但它是化合物，不是混合物，D错误； 故选A。 8. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性： C. 原子半径： D. 活泼性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，金属钾为银白色固体，A正确； B．钾的金属性强于钠，因此氢氧化钾（KOH）的碱性强于氢氧化钠（NaOH），B正确； C．钾和钠属于同主族元素（第IA族），钾位于钠的下方，原子序数更大，电子层数增多，原子半径更大，因此原子半径应为K > Na，C错误； D．钾位于钠的下方，金属性更强，更易失电子，活泼性K > Na，D正确； 故选C。 9. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. ——制造玻璃 B. ——发酵粉 C. 硬铝——制造飞机 D. 合金——储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制玻璃是碳酸钠的用途之一，碳酸钠在玻璃制造中作为助熔剂，A不符合题意； B．发酵粉的主要成分为小苏打，即碳酸氢钠，氯化钠无发酵作用，不能用于发酵粉的主要成分，B符合题意； C．硬铝为铝合金，强度高、密度小，适用于航空工业，可制造飞机，C不符合题意； D．La-Ni合金能高效储氢，用于作储氢材料，用于氢能源领域，D不符合题意； 故选B。 10. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4在反应中提供酸性环境，未参与氧化还原反应，其H、O和S元素化合价均不变未得到电子，A错误； B．KIO3中碘元素氧化态从+5降至0，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．还原性物质是指失去电子的能力，I-在反应中失电子被氧化为I2，是还原剂，还原性强于I2（氧化产物），故I2 > I-说法反了，C错误； D．反应中生成3 mol I2时，KIO3中1 mol I得5 mol e-（氧化态+5→0），5 mol I-失5 mol e-（氧化态-1→0），电子转移总量为5 mol，D正确； 故选D。 11. 某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 下列叙述错误的是 A. 图1中添加苯，起隔离空气作用 B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C. 图2装置中铁粉需要稍过量 D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a 【答案】D 【解析】 【分析】图1中苯的密度比水小且难溶于水，可隔离空气，长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液可制备；图2中a处止水夹打开，铁和稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排干净，关闭a处止水夹，左侧试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，从而制备。 【详解】A．制备纯关键是排除干扰，苯的密度比水小，可隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气中氧化，A正确； B．将长胶头滴管伸入液面下，上层液体起液封作用，B正确； C．铁粉过量，能使稀硫酸完全反应产生足够的排尽装置内空气，且，避免生成铁离子，C正确； D．图2装置中有两个作用：一是利用氢气排出装置内空气，二是利用氢气产生气压将溶液由左侧试管压入右侧试管，与反应生成，操作是先打开止水夹，利用氢气排空气，后关闭止水夹，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，D错误； 故选D。 12. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉加入溶液中： B. 醋酸可以除去水垢： C. 金属钠加入溶液中： D. 在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉加入溶液中，铁和Fe3+反应生成Fe2+：，A项正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为：，B项错误； C．金属钠加入溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，C项错误； D．氢氧化铝溶于强碱溶液中，在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液，除了生成外，还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：，D项错误； 故选A。 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解 D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若待测液中含CO、SO等也可出现相同现象，不一定含Cl-，A错误； B．若溶液的焰色反应呈黄色，则一定含，要确定是否含，需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明有CO2生成，证明受热易分解，C正确； D．向溶液中加入粉末，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，不能说明溶液变质了，D错误； 故选C。 14. 某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C. 需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中所示操作为转移，A正确； B．溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．需称取的质量为，C正确； D．实验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D正确； 答案选B。 15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．27g Al物质的量为1mol，与稀盐酸反应时，每个Al原子失去3个电子，转移电子数目为3mol，即3NA，A正确； B．1 mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算Na+数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 LO2的物质的量小于1mol，氧分子数目小于NA，C错误； D．中质子数为8，质量数为18，中子数为10，1 mol中含10 mol中子，即10NA，D错误； 故选A。 16. 铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在氧气中燃烧，生成黑色固体c B. c可用于制造红色油漆 C. 除去f水溶液中混有的g，可选用H2O2 D. 将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化铁、c为氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为铁盐、g为亚铁盐。 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化亚铁，A错误； B．氧化亚铁是黑色固体，不能用于制造红色油漆，B错误； C．溶液中的亚铁离子能与过氧化氢溶液反应生成铁离子，所以可以选用过氧化氢溶液除去铁离子水溶液中的亚铁离子，C正确； D．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，才能制备氢氧化铁胶体，D错误； 故选C。 17. 一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A. 右侧充入的物质的量为0.5mol B. 左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C. 相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D. 若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 【答案】D 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧2mol，则右侧为2mol÷4=0.5 mol； 【详解】A．由分析，mol，A正确； B．相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B正确； C．同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，ρ（左侧）∶ρ（右侧），C正确； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5mol，D错误； 故选D。 18. 用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分是，A正确； B．HClO不稳定，HClO见光易分解，NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．NaClO与HCl反应生成，有毒，不能混合使用，C错误； D．将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，D正确； 故选C。 19. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法正确的是 X Y Z W A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X可用作半导体材料 C. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. W的单质在空气中的燃烧产物为 【答案】D 【解析】 【分析】Z原子的M层电子数为4，Z为，根据元素周期表得，X为，Y为，W为。 【详解】A．X为氮，Y为氧，最简单氢化物分别为和，非金属性：，所以最简单氢化物的热稳定性，A错误； B．X为氮，氮的单质不是半导体材料，B错误； C．Z为硅，最高价氧化物为，对应水化物为硅酸，硅酸是弱酸，不是强酸，C错误； D．W为硫，Y为氧，W的单质硫在空气中燃烧产物为，D正确； 故答案选D。 20. 向和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，已知还原性强弱顺序为，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量的变化 B. C. 原溶液中 D. 若在时，停止通入，则溶液中仍有氧化还原反应继续发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据还原性强弱顺序：可知，曲线依次表示的物质的量的变化，A错误； B．由反应可知，溶液中的物质的量为，由反应可知，的物质的量为，由电荷守恒可知，溶液中的物质的量为，由反应可知，溶液中消耗的，，B错误； C．由上述可知，原溶液中的物质的量为 ，则，故，C正确； D．若在时，停止通入，溶液中含有氧化剂，还含有，根据氧化还原规律，无法氧化，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 回答下列问题： （1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线______。 实验现象 A．钠浮在水面上 B．钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 C．溶液变红 D．钠熔成光亮的小球 实验结论 a．有气体产生 b．有碱性物质生成 c．钠的密度比水小 d．反应放热，钠熔点低 （2）下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有______(填字母)。 A. Cl2 B. HCl C. 紫色石蕊溶液 D. CuCl2 （3）用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑而不采用钠在氧气中燃烧的理由为______。 （4）下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是______(填字母)。 A．Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热 B．可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．相同条件下，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等 【答案】（1） （2）A （3）Na在O2中燃烧生成Na2O2，而NaNO2与Na反应伴随有N2生成，N2可以防止Na2O进一步被氧化 （4）C 【解析】 【分析】由转化关系可知，反应①为钠与氧气共热生成过氧化钠，反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应⑤为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【小问1详解】 将钠投入足量含有酚酞的水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验现象为钠浮在水面上，立即熔成光亮的小球，四处游动并伴随嘶嘶声，溶液变为红色，其中钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；熔成光亮的小球，说明钠与水的反应放热，钠的熔点低；钠四处游动并伴随嘶嘶声，说明反应有气体产生；溶液变红，说明有碱生成， 则实验现象与匹配的实验结论连线为：  。 【小问2详解】 碱的通性主要为氢氧根离子的性质，能与酸碱指示剂显色，能与酸反应，能与部分盐溶液（与反应的盐）反应，故答案为A； 【小问3详解】 根据反应①，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠而不是氧化钠，而与Na反应伴随有生成，可以防止进一步被氧化； 【小问4详解】 A．碳酸钠溶解时放热，碳酸氢钠溶解时吸热，A错误； B．与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都会产生白色沉淀，故无法用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误； C．由碳原子个数守恒可知，相同条件下，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量相等，C正确； 故选C。 22. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）在空气中变质发生反应的化学方程式为______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：______。 （3）某小组欲从制造印刷电路板的废水（含、、）中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C为______（填化学式，下同）；滤液B中溶质主要为______。 ②通入的目的是______。 （4）某同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 【答案】（1） （2） （3） ①. Fe、Cu ②. ③. 将溶液中的转化为 （4）、、 【解析】 【小问1详解】 具有还原性，在空气中被氧气氧化为，水参与反应。根据反应前后各元素的原子数相等配平，化学方程式为； 【小问2详解】 溶液中的具有氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为。每个Cu原子失去2个电子，每个得到1个电子，因此参加反应的与Cu的个数比为2∶1，离子方程式为； 【小问3详解】 ①为回收铜并获得溶液，加入的金属A应为Fe。铁既能将废液中的还原为，又能置换出中的铜，且不引入其他金属离子，反应分别为、。由于加入的铁过量，和均完全反应，过滤后，滤渣C含剩余的Fe和生成的Cu，滤液B中的溶质主要为。 ②向滤渣C中加入过量盐酸，发生反应，铜不与盐酸反应，过滤得到铜，滤液E中含和过量的HCl。将滤液B与滤液E合并后通入，发生反应，因此通入的目的是将溶液中的转化为； 【小问4详解】 待测溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明其中含有未反应完的。又因为已与铜发生反应，所得溶液中还含有反应生成的和，故待测液中含有的金属阳离子为、、。 23. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。 （6）h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。 【答案】（1） ①. Na ②. 第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4）发出黄色火焰，生成白烟 （5） （6）共价键 【解析】 【分析】已知a、e的最高正化合价均为+1，且原子序数依次增大，可确定a为Li（锂），e为Na（钠）；b、c、d的原子序数介于Li和Na之间，其中b的最高正价为+4，对应第ⅣA族，为C（碳），c的最高正价为+5，对应第ⅤA族，为N（氮），d的最低负价为-2，对应第ⅥA族，为O（氧）；f、g的原子序数大于Na，f的最高正价为+2，对应第ⅡA族，为Mg（镁），g的最高正价为+3，对应第ⅢA族，为Al（铝）；h、i的原子序数大于Al，h的最低负价为-2，对应第ⅥA族，为S（硫），i的最低负价为-1，对应第ⅦA族，为Cl（氯）。据此分析。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故图中金属性最强的元素为；元素b为，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 a为，将少量投入水中，反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 元素d为O，形成的简单离子为，元素e为，形成的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径较大的是； 【小问4详解】 e的单质为，i的单质为，在中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟； 【小问5详解】 g的单质为，e的氢氧化物为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问6详解】 h为，其最高价氧化物对应的水化物为，含有的化学键为共价键。 24. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： Ⅰ．氯气制取(部分夹持与加热装置已省略) （1）将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______(填字母)。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图2所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯气的体积分数 c．氯离子的浓度 d．溶液的pH Ⅱ．氧化性验证(氯>溴>碘) （4）图3中仪器m的名称为______。 （5）关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2，发生反应的化学方程式为______。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为______。 【答案】（1）DBCEA （2） （3）ac （4）分液漏斗 （5）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （6）溶液由无色逐渐变为棕黄色 【解析】 【分析】A装置可吸收多余氯气，作尾气吸收装置；B装置属于氯气的净化装置；C装置为了验证干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性的事实；D装置为制备装置；E为氯气与水发生反应制备氯水的装置。 【小问1详解】 实验流程逻辑为：D是氯气发生装置；制得的混有HCl和水蒸气，先通过B中饱和食盐水除去HCl，再通过B中浓硫酸干燥；之后通入C检验氯气的漂白性（干燥红布条不褪色、湿润红布条褪色）；随后通入E中制取氯水；最后用A中NaOH溶液处理尾气，故连接顺序为DBCEA； 【小问2详解】 装置D是和浓盐酸加热制的反应，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物不拆，配平离子方程式为； 【小问3详解】 氯水光照发生反应： a. 不断生成，氧气体积分数随时间逐渐增大，a符合题意； b. 氯水中的不断被消耗，体积分数应逐渐减小，b不符合题意； c. HClO分解生成HCl，HCl完全电离出 ，氯离子浓度随反应进行逐渐增大，c符合题意； d. 氯水从弱酸HClO为主逐渐变为强酸HCl，酸性增强，溶液pH应逐渐减小，d不符合题意； 故选ac。 【小问4详解】 根据仪器结构可知，m为分液漏斗； 【小问5详解】 少量和NaBr发生置换反应，生成NaCl和，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 打开旋塞后，生成的流入下方NaI溶液中，将 氧化为，溶液由无色逐渐变为棕黄色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $