精品解析：山东省菏泽市单县苏教高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

高二化学第一次月考试题 考试时间90分钟，满分100分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行 D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 2. 下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是 A. 云、稀盐酸、医用酒精 B. 葡萄糖溶液、氯水、雾 C. 豆浆、冰水混合物、碘酒 D. 泥水、食盐水、有色玻璃 3. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大 B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 去除废水中的 C. 溶液与少量溶液混合： D. 碳酸镁与稀盐酸反应： 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A. v正（NH3）＝2v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 6. 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B. 分子直径比小，能透过半透膜 C. “青蒿素”分子不能透过滤纸 D. 在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 7. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色 ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 分散系稳定性：①＞②＞③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9. 某变质小苏打样品中含Na2CO3，取m克样品用如图装置测定Na2CO3含量，下列说法不正确的是 A. 装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2 B. 装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C C. 反应后称量装置C的质量为n克，用数据m、n可求得Na2CO3含量 D. 上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置 10. 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A. 反应①在温度a时的平衡常数为1 B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小 C. 图示温度范围内，③是自发进行的 D. 任何温度下均可用还原制备 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 不一定存在 B. 可能存在 C. 第二份反应后的沉淀为和 D. 不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 12. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌 温度计逐渐升温 最高温度为终止温度 B 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 能加速破坏铝片表面的氧化膜 C 向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入，的水浴中，并开始计时 下出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快 D 用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液 醋酸值小于次氯酸 醋酸强于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 13. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：反应①的化学方程式为 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 14. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同 B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 15. 用NaClO可去除水体中过量的氨氮(用表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关分析错误的是 A. 过程②中HClO发生还原反应 B. 该方法每处理2个分子，理论上需要消耗3个 C. 为提高处理的效率，可以选择高温条件 D. 用该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L−1FeCl3，改为___________，更为合理，其理由是__________。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和__________。 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是__________(填各接口处的字母)。 （2）产生氯气的化学方程式为_________________________________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是___________________。 ②浓硫酸的作用是_________________。 ③NaOH溶液的作用是____________________。 ④该反应(指③)的离子方程式为______________________________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_______________________。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：________________________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________。 18. 填空。 （1）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 ①已知在25℃时，将的溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。 A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小 ②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （2）常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为。_______。 （3）已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数() ①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液_______。 ②下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。 A.、 B.、 C.、 D.、 ③少量通入溶液中的离子方程式为_______。 19. 是一种能溶于水的有毒气体，它能与发生反应生成HCl和HClO，HClO能使品红等有色物质褪色，请回答下列问题。 （1）向含有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水，发现溶液会由红色变成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因： ①____________________； ②____________________。 （2）请设计一个简单的实验，验证(1)中猜想：__________________________。 （3）漂白粉的有效成分是，一般它能与酸发生复分解反应生成HClO，但它与盐酸会发生氧化还原反应产生，在空气中容易吸收和发生反应：。实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【作出猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为____________(填化学式)； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入_________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 ②向少量样品中加入适量水，通入气体后，再滴入品红溶液 __________ 【反思评价】ⅰ．有同学认为若①中试剂选取合适，无需进行②，只需在①反应后的溶液中滴加品红溶液，观察品红是否褪色即可，理由是_____________________________。 ⅱ．漂白粉在保存时一定要注意____________________。 20. Ⅰ.已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积kw=___________。 （2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________。 （3）该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______。 （4）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-)•c(HA)的值 Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： （5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。 （6）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______m2填“＞”＜”或“=”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第一次月考试题 考试时间90分钟，满分100分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行 D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，选项A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，选项B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，选项C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，选项D正确。答案选D。 2. 下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是 A. 云、稀盐酸、医用酒精 B. 葡萄糖溶液、氯水、雾 C. 豆浆、冰水混合物、碘酒 D. 泥水、食盐水、有色玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．云属于胶体，稀盐酸属于溶液，医用酒精属于溶液，A错误； B．葡萄糖溶液属于溶液，氯水属于溶液，雾属于胶体，B错误； C．豆浆属于胶体，冰水混合物是纯净物，碘酒属于溶液，C错误； D．泥水属于浊液、食盐水属于溶液、有色玻璃属于胶体，D正确； 答案选D。 3. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大 B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g），正反应体积减小，若改为恒温恒压条件，有利于平衡正向进行，达平衡时Z的百分含量增大，故A正确； B．由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故B正确； C．v= =0.1mol/（L·min），故C错误； D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 去除废水中的 C. 溶液与少量溶液混合： D. 碳酸镁与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫化钠去除废水中的汞离子发生的反应为溶液中的汞离子与硫离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合发生的反应为碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A. v正（NH3）＝2v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据反应可得出v正（NH3）＝2v正（CO2），故当v正（NH3）＝2v逆（CO2）时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A不选； B.随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不选； C.当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C不选； D.氨气与二氧化碳比例为2∶1，不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D选。 故选D。 6. 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B. 分子直径比小，能透过半透膜 C. “青蒿素”分子不能透过滤纸 D. 在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m=1.34nm，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体，A错误； B．Na+直径小于1nm，因此青蒿素的直径比Na+大，B错误； C．青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C错误； D．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体能产生丁达尔效应，D正确； 答案选D。 7. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误； B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误； C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误； D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)<c(OH-)时溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色 ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 分散系稳定性：①＞②＞③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确； C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确； D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 某变质小苏打样品中含Na2CO3，取m克样品用如图装置测定Na2CO3含量，下列说法不正确的是 A. 装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2 B. 装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C C. 反应后称量装置C的质量为n克，用数据m、n可求得Na2CO3含量 D. 上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，经过装置B的浓硫酸干燥后，CO2被装置C的碱石灰吸收，导致碱石灰质量增加；装置D的碱石灰作用是吸收空气中的CO2，防止空气中的成分干扰。 【详解】A．根据上述分析可知装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2气体，A正确； B．装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C，以避免空气中CO2、H2O对反应产生CO2的干扰，B正确； C．已知样品的质量，不知道反应前装置C的质量，因而不能确定反应产生CO2气体的质量，故不能只用数据m、n求得Na2CO3含量，C错误； D．装置中的空气中含有CO2、H2O被装置C吸收，会被认为是样品反应产生的CO2，导致反应产生误差，故上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置，D正确； 故合理选项是C。 10. 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A. 反应①在温度a时的平衡常数为1 B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小 C. 图示温度范围内，③是自发进行的 D. 任何温度下均可用还原制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知反应①在温度a时，又，故，A正确； B．反应②是熵减反应，，故，反应②的平衡常数随温度升高而减小，B正确； C．图示温度范围内反应③的，故自发进行，C正确； D．反应为反应④-②，温度d时，反应④的小于反应②的，上述反应的，反应可自发进行，能还原制备；温度低于b时，情况相反，上述反应的，不能还原制备，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 不一定存在 B. 可能存在 C. 第二份反应后的沉淀为和 D. 不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生说明溶液中至少含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，得到沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子；加入的氯化钡溶液会引入氯离子，则在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生不能确定是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，则溶液中一定存在钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子，可能存在氯离子。 【详解】A．原溶液一定存在和，与二者均会生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，A错误； B．会与生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，B错误； C．加入后，与生成不溶于硝酸的，与生成可溶于硝酸的，符合沉淀部分溶解的实验现象，因此反应后沉淀为二者的混合物，C正确； D．第二份实验加入了，引入了，因此向所得溶液加产生沉淀无法证明原溶液是否含有，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌 温度计逐渐升温 最高温度为终止温度 B 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 能加速破坏铝片表面的氧化膜 C 向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入，的水浴中，并开始计时 下出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快 D 用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液 醋酸值小于次氯酸 醋酸强于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器搅拌，不能用温度计搅拌，故A错误； B．两者的区别是分别含有和，根据现象可知能加速破坏铝表面的氧化膜，故B正确； C．两者的区别是温度不同，现象40℃出现浑浊的时间短，说明温度越高，反应速率越快，故C正确； D．次氯酸具有漂白性，强氧化性，所以不能用pH试纸测次氯酸溶液的pH，故D错误； 故答案选AD。 13. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：反应①的化学方程式为 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，NaHCO3因溶解度较小从溶液中析出，利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．反应①中，NH3在水中溶解度远大于CO2，先通NH3可使溶液呈碱性，更易吸收CO2生成大量，若先通CO2，因CO2溶解度小，无法充分反应，故应先通NH3再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用，C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故答案选B。 14. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同 B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 【答案】BD 【解析】 【详解】A． 根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，故A正确； B． 催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率，故B错误； C． 从图中可以看出，使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，故C正确； 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D． 从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度越高，催化剂吸附N2更困难，故升高温度虽然可以加快反应速率，但不一定可以提高氨气单位时间内的产率，故D错误； 故选：BD。 15. 用NaClO可去除水体中过量的氨氮(用表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关分析错误的是 A. 过程②中HClO发生还原反应 B. 该方法每处理2个分子，理论上需要消耗3个 C. 为提高处理的效率，可以选择高温条件 D. 用该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程②中中的元素化合价从降低为，得电子发生还原反应，A正确； B．每个被氧化为失去个电子，2个共失去个电子；每个被还原为得到个电子，根据电子守恒，理论上需要3个，B正确； C．热稳定性差，高温条件下易分解，导致参与反应的氧化剂浓度降低，处理的效率下降，不能选择高温条件，C错误； D．酸性条件下有利于NaClO转化为HClO，故用该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L−1FeCl3，改为___________，更为合理，其理由是__________。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和__________。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排除阴离子的干扰 （2）生成40mL气体所需要的时间 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水，所以可依据反应生成气泡的快慢程度定性判断铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果；由于氯化铁和硫酸铜的阴离子也不相同，为排出阴离子对实验的干扰，应用0.05mol/L硫酸铁溶液替代0.1mol/L氯化铁溶液完成对比实验，故答案为：产生气泡；0.05；排除阴离子的干扰； 【小问2详解】 由题意可知，实验时应测定生成40mL气体所需要的时间来比较反应的快慢，定量判断铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果，故答案为：生成40mL气体所需要的时间； 【小问3详解】 由题给信息可知，铁离子是反应的催化剂，由催化剂改变反应途径，但反应前后的组成和性质不变可知，铁离子与过氧化氢反应生成的亚铁离子在酸性条件下能与过氧化氢反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是__________(填各接口处的字母)。 （2）产生氯气的化学方程式为_________________________________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是___________________。 ②浓硫酸的作用是_________________。 ③NaOH溶液的作用是____________________。 ④该反应(指③)的离子方程式为______________________________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_______________________。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：________________________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________。 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去氯气中混有的HCl气体 ②. 干燥氯气 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. （4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝 （5） ①. 、 ②. 棕色试剂瓶 ③. 不能 ④. 氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 实验流程为“发生装置→除杂→干燥→收集→尾气处理”。洗气装置遵循长进短出：先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水，之后用向上排空气法收集氯气（长管进短管出），最后用NaOH溶液处理尾气，因此接口顺序为ECDABHGF。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，是实验室制氯气的经典反应。 【小问3详解】 ① 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而混有的HCl极易溶于饱和食盐水，因此饱和食盐水可除去HCl杂质。 ② 浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，得到干燥纯净的产物。 ③ 氯气有毒，NaOH可以和氯气反应，吸收尾气避免污染环境。 ④ 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应离子方程式符合反应事实。 【小问4详解】 可将KI中的氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，因此试纸会变蓝。 【小问5详解】 新制氯水中的HClO见光易分解生成强酸HCl，溶液酸性增强pH减小，同时生成大量，对应图中的变化趋势；因此新制氯水需要避光保存在棕色试剂瓶中；由于HClO的强漂白性，会将pH试纸氧化褪色，无法读取pH数值，因此不能用pH试纸测新制氯水的pH。 18. 填空。 （1）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 ①已知在25℃时，将的溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。 A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小 ②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （2）常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为。_______。 （3）已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数() ①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液_______。 ②下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。 A.、 B.、 C.、 D.、 ③少量通入溶液中的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. A ②. 1:10 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 10 ③. BC ④. 【解析】 【分析】(1)①已知在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液均升温至35℃，水的离子积常数增大，水的电离程度增大，NaOH溶液中c(OH−)几乎不变，NaOH溶液中 ，酸中硫酸完全电离，溶液中c(H＋)增大； ②在曲线B所对应的温度下，c(OH−)＝c(H＋)＝10−6mol/L，Kw＝c(OH−)×c(H＋)＝10−6×10−6＝10−12，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中，pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)＝10−4mol/L，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，酸中n(H＋)等于碱中n(OH−)； (2) 溶液约为3，电离出的c(H+)=1×10−3，根据水的离子积常数为10−14计算出c(OH−)，水电离出的c(H+)= c(OH−)；的电离常数为，当通入气体(忽略溶液体积的变化)至，c(H+)=1×10−2，计算出c(A-)，根据电离度=计算； (3)，则，当，c(H＋)＝5×10−11，pH＝10.3，如果溶液的pH＝13，则；如果溶液，代入电离平衡常数表达式中计算c(H＋)。 【小问1详解】 ①已知在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液均升温至35℃，水的离子积常数增大，水的电离程度增大，NaOH溶液中c(OH−)几乎不变，NaOH溶液中增大，溶液的pH值增大，酸中硫酸完全电离，溶液中c c(H＋)增大，溶液的pH值减小，所以A正确，故答案为A； ②在曲线B所对应的温度下，c(OH−)＝c(H＋)＝10−6mol/L，Kw＝c(OH−)×c(H＋)＝10−6×10−6＝10−12，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中，pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)＝10−4mol/L，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，酸中n(H＋)等于碱中n(OH−)，NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比等于二者的物质的量浓度的反比，为10−4mol/L:10−3mol/L＝1:10，故答案为1:10； 【小问2详解】 溶液约为3，电离出的c(H+)=1×10−3，常温下，水的离子积常数为10−14，，水电离出的c(H+)= c(OH−)，所以；，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，此时，所以电离度为，故答案为；； 【小问3详解】 ①，则，当，c(H＋)＝5×10−11，pH＝10.3，如果溶液的pH＝13，则；如果溶液，则c(H＋)＝10−10mol/L，溶液的pH＝10，故答案为；10； ②已知Ka越大酸性越强，酸性约强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于的酸性小于，所以不与反应，所以B和C能共存；和将发生氧化还原反应，不能共存； 故答案选BC； ③据题可知，所以少了通入溶液中的离子方程式为，故答案为。 19. 是一种能溶于水的有毒气体，它能与发生反应生成HCl和HClO，HClO能使品红等有色物质褪色，请回答下列问题。 （1）向含有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水，发现溶液会由红色变成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因： ①____________________； ②____________________。 （2）请设计一个简单的实验，验证(1)中猜想：__________________________。 （3）漂白粉的有效成分是，一般它能与酸发生复分解反应生成HClO，但它与盐酸会发生氧化还原反应产生，在空气中容易吸收和发生反应：。实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【作出猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为____________(填化学式)； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入_________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 ②向少量样品中加入适量水，通入气体后，再滴入品红溶液 __________ 【反思评价】ⅰ．有同学认为若①中试剂选取合适，无需进行②，只需在①反应后的溶液中滴加品红溶液，观察品红是否褪色即可，理由是_____________________________。 ⅱ．漂白粉在保存时一定要注意____________________。 【答案】（1） ①. 溶液中的红色物质被氯水中的HClO氧化褪色 ②. 氯水中的HCl、HClO中和了NaOH(或与NaOH反应，NaOH被消耗) （2）取少量(1)中褪色后的溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明(1)中②成立；若溶液仍为无色，证明(1)中①成立 （3） ①. ②. 稀硝酸或稀醋酸 ③. 品红褪色 ④. 酸溶液与反应生成了HClO ⑤. 密封保存 【解析】 【小问1详解】 氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后，会发生化学反应：；向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，褪色原因可能是： ①溶液中的红色物质被氯水中具有强氧化性的氧化漂白褪色； ②氯水中的、与溶液中的NaOH发生酸碱中和反应和，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色（或者是氯水中的与发生反应，NaOH被消耗）。 【小问2详解】 若要证明溶液褪色的原因，可以取(1)中褪色后的溶液1~2 mL于试管中，向该试管中滴加过量的NaOH溶液，此时观察溶液的颜色变化。若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液褪色的原因是氯水中的和与发生了中和反应（或氯水中的与NaOH发生反应），即证明(1)中②成立；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液褪色的原因是氯水中的将溶液中的红色物质氧化成无色物质，即证明(1)中①成立； 【小问3详解】 实验验证：根据已知的两种猜测可知猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分应该为、和； 要证明猜想2的正确性，就要检查其中是否含有和，实验操作为：取少量样品置于试管中，向该试管中加入适量稀硝酸或稀醋酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，若有气体产生，气体能使石灰水变浑浊，说明样品中含有； 另取少量样品置于试管中，向该试管中加入适量水，由于酸性，向该试管中通入足量的CO2气体，发生反应，HClO具有漂白性，再滴入适量的品红溶液，可以观察到现象为：品红溶液褪色； 说明其中含有；由此可以证明了猜想2正确； 反思评价：ⅰ．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，这是由于若其中含有时，向其中加入稀盐酸，会发生反应，产生了具有漂白性的HClO，从而使品红溶液褪色；即理由是：酸溶液与反应生成了HClO； ⅱ．由以上分析可知，漂白粉在保存时一定要注意密封保存，避免接触空气。 20. Ⅰ.已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积kw=___________。 （2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________。 （3）该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______。 （4）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-)•c(HA)的值 Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： （5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。 （6）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______m2填“＞”＜”或“=”。 【答案】（1）10-12 （2）10-10mol/L （3）a＋b=13 （4）BD （5）B （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 10，该溶液中c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=0.01 mol/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12； 【小问2详解】 0.1 mol/L的HA溶液中=108，结合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，则溶液中的c(OH-)=10-10 mol/L， 而0.1 mol/L的HA溶液中OH-全部由水电离提供，故水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L； 【小问3详解】 由题意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，故a+b=13； 【小问4详解】 A．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，A不符合题意； B．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小，B符合题意； C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意； D．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，c(A-)、c(HA)均减小，故两者乘积也减小，D符合合题意； 故答案为：BD； 【小问5详解】 反应过程中，HA还会不断电离出氢离子，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA； 【小问6详解】 HA为弱酸，pH相同时HA的浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)＞n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，故此处填：＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $