学易金卷：高二化学上学期第一次月考（山东专用，鲁科版）

**基本信息** 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷，聚焦鲁科版选择性必修1第1章，以0.65难度系数，通过新情境（如高氯酸制备）、新考法（标准摩尔生成焓）及改编题，融合反应热、电化学等核心知识，考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|反应热测定、电化学装置分析、焓变比较|第3题工业制备情境，第14题引入标准摩尔生成焓新考法| |非选择题|4/58|热化学方程式书写、电解原理应用、键能计算|16题结合二氧化氯制备工艺，18题整合尿素合成能量变化与电解原理，体现综合应用|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。　　　　　　　　　　　　　　　 1.已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A．浓硫酸 B．冰醋酸 C．稀氨水 D．氢氧化钠溶液 2.【改编】为某反应的焓变示意图，下列有关反应符合该图像的是(　　) ①CO加热分解为C和O2 ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ③H—Cl===H＋Cl ④氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁 A.① B.④ C.①③ D.②④ 3.【新情境】高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是 A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极 B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑ C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4 D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4 4.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是(　　) A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D.由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，0.5 mol稀H2SO4溶液与1 mol NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ 5.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是(　　) A.图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B.图Ⅱ所示电池工作时，MnO2做还原剂 C.图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100% D.图Ⅳ所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 7.一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是(　　) A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B.充电时A电极为阴极，发生还原反应 C.充电时B电极的反应：Li2S8－2e－===2Li＋＋S8 D.使用手机时，电子从A电极经过手机电路板流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 8. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是   B．葡萄糖的摩尔燃烧焓，则   C．在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   D．的摩尔燃烧焓，则反应的 9.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7 10.环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.“对电极”是正极 B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2H＋－2e－===NO＋H2O C.传感器工作时，H＋由“工作电极”移向“对电极” D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌 11.在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　) A.Ea为反应物总键能，Ea′为反应产物总键能 B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea′－Ea C.该反应为吸热反应，ΔH＝Ea′－Ea D.使用催化剂，能降低反应的活化能，ΔH变小 12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱、甘氨酸()和高浓度烧碱，其装置如图所示．其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生和．下列说法错误的是 A．盐室1反应式： B．膜b为阴离子交换膜 C．制得1mol甘氨酸，盐室1增重22g D．一段时间后，由碱室1获得高浓度烧碱 13.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是(　　) A.正极反应：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B.输送暖气的管道温度高，不易发生此类腐蚀 C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 14.【新考法】已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用Δf(kJ·mol-1)表示。部分物质的Δf有如图所示关系。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是(　　) A.2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=+902 kJ·mol-1 D.H2O(l)的Δf<-241.8 kJ·mol-1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则稳定性：金刚石________(填“>”“<”)石墨。 (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2 则ΔH1________(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)“嫦娥”五号于2020年11月在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________________________。 (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的摩尔燃烧焓为ΔH＝________。 (5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，生成液态水，放出114.6kJ热量，该中和反应反应热ΔH＝________。 16（14分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： 二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： （1）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极方程式为___________。 （2）图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，a极区pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）对污水中、、和等有明显的去除效果。某工厂污水中含a mg·L-1，现用将氧化，生成两种无害气体，其离子反应方程式为___________；处理100 m3这种污水，至少需要___________mol。 17.(14分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(单斜，s)S(斜方，s)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是________[填“S(单斜，s)”或“S(斜方，s)”]。 (2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为________ kJ·mol－1。 (3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：__________________________________________________________。 (4)已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为________ kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)。 (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为________。 18.(16分) 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题： (1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是_________________________________________________________。 (2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应为CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol－1(用E1、E2、E3、E4表示)；快反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (3)研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温、常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。电极b接电源的________极；生成尿素的电极反应为________，若生成1 mol CO(NH2)2，经过质子交换膜的H＋的物质的量为________mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。　　　　　　　　　　　　　　　 1.已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A．浓硫酸 B．冰醋酸 C．稀氨水 D．氢氧化钠溶液 2.【改编】为某反应的焓变示意图，下列有关反应符合该图像的是(　　) ①CO加热分解为C和O2 ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ③H—Cl===H＋Cl ④氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁 A.① B.④ C.①③ D.②④ 3.【新情境】高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是 A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极 B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑ C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4 D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4 4.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是(　　) A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D.由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，0.5 mol稀H2SO4溶液与1 mol NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ 5.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是(　　) A.图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B.图Ⅱ所示电池工作时，MnO2做还原剂 C.图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100% D.图Ⅳ所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 7.一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是(　　) A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B.充电时A电极为阴极，发生还原反应 C.充电时B电极的反应：Li2S8－2e－===2Li＋＋S8 D.使用手机时，电子从A电极经过手机电路板流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 8. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是   B．葡萄糖的摩尔燃烧焓，则   C．在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   D．的摩尔燃烧焓，则反应的 9.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7 10.环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.“对电极”是正极 B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2H＋－2e－===NO＋H2O C.传感器工作时，H＋由“工作电极”移向“对电极” D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌 11.在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　) A.Ea为反应物总键能，Ea′为反应产物总键能 B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea′－Ea C.该反应为吸热反应，ΔH＝Ea′－Ea D.使用催化剂，能降低反应的活化能，ΔH变小 12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱、甘氨酸()和高浓度烧碱，其装置如图所示．其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生和．下列说法错误的是 A．盐室1反应式： B．膜b为阴离子交换膜 C．制得1mol甘氨酸，盐室1增重22g D．一段时间后，由碱室1获得高浓度烧碱 13.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是(　　) A.正极反应：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B.输送暖气的管道温度高，不易发生此类腐蚀 C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 14.【新考法】已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用Δf(kJ·mol-1)表示。部分物质的Δf有如图所示关系。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是(　　) A.2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=+902 kJ·mol-1 D.H2O(l)的Δf<-241.8 kJ·mol-1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则稳定性：金刚石________(填“>”“<”)石墨。 (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2 则ΔH1________(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)“嫦娥”五号于2020年11月在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________________________。 (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的摩尔燃烧焓为ΔH＝________。 (5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，生成液态水，放出114.6kJ热量，该中和反应反应热ΔH＝________。 16（14分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： 二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： （1）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极方程式为___________。 （2）图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，a极区pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）对污水中、、和等有明显的去除效果。某工厂污水中含a mg·L-1，现用将氧化，生成两种无害气体，其离子反应方程式为___________；处理100 m3这种污水，至少需要___________mol。 17.(14分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(单斜，s)S(斜方，s)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是________[填“S(单斜，s)”或“S(斜方，s)”]。 (2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为________ kJ·mol－1。 (3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：__________________________________________________________。 (4)已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为________ kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)。 (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为________。 18.(16分) 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题： (1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是_________________________________________________________。 (2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应为CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol－1(用E1、E2、E3、E4表示)；快反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (3)研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温、常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。电极b接电源的________极；生成尿素的电极反应为________，若生成1 mol CO(NH2)2，经过质子交换膜的H＋的物质的量为________mol。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。　　　　　　　　　　　　　　　 1.已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A．浓硫酸 B．冰醋酸 C．稀氨水 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】浓硫酸在稀释时要放出热量，导致放热增多，；冰醋酸电离吸热，导致放出的热量变少，；稀氨水电离吸热，导致放出的热量变少，；氢氧化钠完全电离出了氢氧根离子，与强酸反应，反应热可表示为=。 2.【改编】为某反应的焓变示意图，下列有关反应符合该图像的是(　　) ①CO加热分解为C和O2 ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ③H—Cl===H＋Cl ④氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁 A.① B.④ C.①③ D.②④ 【答案】D 【解析】由焓变示意图可知，该反应为放热反应，CO加热分解为C和O2及化学键断裂都是吸热过程，Mg与HCl反应、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应都是放热反应。 3.【新情境】高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是 A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极 B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑ C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4 D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4 【答案】C 【解析】电解池中阳离子向阴极移动，即d极为阴极，f为电源的负极，故A错误；阴极上阳离子得到电子发生还原反应，故B错误；阳极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑，阴极电解方程式为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，根据电极方程式可知，电池放电过程是电解水的过程，即在阳极水失去电子，所以在阳极得到高氯酸的浓溶液，在阴极得到浓的NaOH溶液，故C正确；根据阴极电极方程式可知，转移2mol电子时，生成HClO42mol，理论上生成HClO4201g，故D错误。 4.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是(　　) A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D.由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，0.5 mol稀H2SO4溶液与1 mol NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ 【答案】D 【解析】烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量损失，故A错误；温度计不能用于搅拌，故B错误；完成一次中和反应反应热测定实验，要测定反应前酸的温度、碱的温度和反应最高温度，所以温度计需要使用3次，故C错误；由该离子方程式可知，强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，0.5 mol稀H2SO4溶液与1 mol NaOH溶液完全反应恰好生成1 mol H2O，所以放出热量57.3 kJ，故D正确。 5.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是(　　) A.图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B.图Ⅱ所示电池工作时，MnO2做还原剂 C.图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100% D.图Ⅳ所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液 【答案】D 【解析】盐桥中的阳离子移向正极CuSO4溶液，故A错误；Zn做还原剂，MnO2做氧化剂，故B错误；燃料电池能量转化率实际可达40%～60%，故C错误；图Ⅳ所示装置工作时，左边是氯化钠溶液，右侧是氢氧化钠溶液，故D正确。 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 【答案】A 【解析】2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误；相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误；C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误。 7.一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是(　　) A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B.充电时A电极为阴极，发生还原反应 C.充电时B电极的反应：Li2S8－2e－===2Li＋＋S8 D.使用手机时，电子从A电极经过手机电路板流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 【答案】D 【解析】单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，电极材料的比能量越高，Li是摩尔质量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确。原电池中阳离子向正极移动，由图可知，放电时，A电极为负极，发生氧化反应；充电时，A电极为阴极，发生还原反应，B正确。充电时，B电极上Li2S8失电子生成Li＋和S8，则B电极的反应：Li2S8－2e－===2Li＋＋S8，C正确。电子只能在电极和导线中移动，不能在电解质溶液中移动，D错误。 8. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是   B．葡萄糖的摩尔燃烧焓，则   C．在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   D．的摩尔燃烧焓，则反应的 【答案】B 【解析】含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，热化学方程式是  ，A错误；葡萄糖的摩尔燃烧焓是指1 mol葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中的化学计量数为，则，B正确；在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应消耗的二氧化硫的物质的量小于1 mol，放出热量79.2 kJ，而该反应的热化学方程式为中是2 mol二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4 kJ，C错误；的摩尔燃烧焓，则有反应①  ，根据盖斯定律可知，①得：  ，D错误。 9.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7 【答案】D 【解析】可以将溶质看成3 mol NaCl和1 mol H2SO4，再转化一下思想，可以看成2 mol HCl、1 mol Na2SO4和1 mol NaCl，由于1 mol Na2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH＝7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑＋Cl2↑，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，生成的NaOH显碱性，pH大于7。则阴极自始至终是氢离子放电，只析出H2，A正确；阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，B正确；电解最后阶段为电解水，C正确；溶液pH不断增大，最后生成的NaOH显碱性，pH大于7，D错误。 10.环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.“对电极”是正极 B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2H＋－2e－===NO＋H2O C.传感器工作时，H＋由“工作电极”移向“对电极” D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌 【答案】D 【解析】工作电极是NO2变为NO，化合价降低，是原电池的正极，对电极为负极，故A错误；“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O，故B错误；传感器工作时，H＋由“对电极”移向“工作电极”，故C错误；对电极为负极，“对电极”的材料可能为活泼金属锌，故D正确。 11.在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　) A.Ea为反应物总键能，Ea′为反应产物总键能 B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea′－Ea C.该反应为吸热反应，ΔH＝Ea′－Ea D.使用催化剂，能降低反应的活化能，ΔH变小 【答案】A 【解析】由于反应物的总能量大于反应产物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH＝Ea－Ea′，B项错误，C项错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，但ΔH不变，D项错误。 12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱、甘氨酸()和高浓度烧碱，其装置如图所示．其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生和．下列说法错误的是 A．盐室1反应式： B．膜b为阴离子交换膜 C．制得1mol甘氨酸，盐室1增重22g D．一段时间后，由碱室1获得高浓度烧碱 【答案】B 【思路点拨】由题干装置图可知，要通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，则盐室2中产生甘氨酸，即双极膜c中的H+向左移动，则电极A为阴极，电极反应为：，电极B为阳极，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，盐室2中Na+经过膜a极阳离子交换膜进入盐室1，碱室2中Na+经膜b进入碱室1。 【解析】盐室1为阴极区，发生还原反应，得电子生成和，反应式为，电荷与原子守恒，A正确；碱室2中OH⁻在阳极放电生成O2，Na⁺需通过膜b向左移动进入碱室1以维持电中性，膜b为阳离子交换膜，B错误； 制1mol甘氨酸需1mol H⁺，同时1mol Na⁺从盐室2进入盐室1，盐室1放出0.5mol H2（1g），增重为23g（Na⁺）-1g（H2）=22g，C正确；双极膜c产生的OH⁻进入碱室1，结合从碱室2通过膜b进入的Na⁺，使碱室1中NaOH浓度升高，D正确。 13.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是(　　) A.正极反应：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B.输送暖气的管道温度高，不易发生此类腐蚀 C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 【答案】C 【解析】原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀生成Fe2＋且在HS－环境中不易生成Fe3＋，C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn－Fe原电池，Fe为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。 14.【新考法】已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用Δf(kJ·mol-1)表示。部分物质的Δf有如图所示关系。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是(　　) A.2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=+902 kJ·mol-1 D.H2O(l)的Δf<-241.8 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】由题图可知NO(g)的Δf=+91.3 kJ·mol-1，可写出热化学方程式N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=+182.6 kJ·mol-1，则2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总能量，A正确；由题图可知NH3(g)的Δf=-45.9 kJ·mol-1，可写出热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1，B正确；由题图可写出①N2(g)+O2(g)===NO(g)　ΔH=+91.3 kJ·mol-1、②H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1、③N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=-45.9 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①×4+②×6-③×4得4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=(91.3×4-6×241.8+4×45.9) kJ·mol-1=-902 kJ·mol-1，C错误；因为等质量的H2O(l)的能量低于H2O(g)，即H2(g)和O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量更多，故H2O(l)的Δf<-241.8 kJ·mol-1，D正确。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则稳定性：金刚石________(填“>”“<”)石墨。 (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2 则ΔH1________(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)“嫦娥”五号于2020年11月在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________________________。 (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的摩尔燃烧焓为ΔH＝________。 (5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，生成液态水，放出114.6kJ热量，该中和反应反应热ΔH＝________。 【答案】(1)<　 (2)< (3)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.7 kJ·mol－1 (4)－282.6 kJ·mol－1 (5)－57.3 kJ·mol－1 【解析】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石<石墨。 (2)ΔH1表示碳完全燃烧的反应热，ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多ΔH越小，因此，ΔH1<ΔH2。 (3)根据盖斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。 (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热量，则1 mol CO(即28 g CO)完全燃烧放出的热量是141.3 kJ×2＝282.6 kJ，即CO的摩尔燃烧焓ΔH＝－282.6 kJ·mol－1。 (5)n(H2SO4)＝1 mol，n(KOH)＝2.10 mol，两者反应时KOH过量，1 mol H2SO4完全反应生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量，则H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 16（14分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： 二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： （1）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极方程式为___________。 （2）图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，a极区pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）对污水中、、和等有明显的去除效果。某工厂污水中含a mg·L-1，现用将氧化，生成两种无害气体，其离子反应方程式为___________；处理100 m3这种污水，至少需要___________mol。 【答案】（1） 正极 （2）阳 增大 （3） 【解析】在b极上，Cl-放电生成ClO2，所以b极为阳极，接电源的正极，电极方程式为；a极为阴极，接电源的负极，电极方程式为；在电解池中，阳离子向阴极区移动，所以Na+通过离子交换膜进入a极区，离子交换膜为阳离子交换膜； （1）由上述分析可知，产生的电极应连接电源的正极，对应的电极方程式为； （2）由上述分析可知，图中使用的离子交换膜为阳离子交换膜；a极区为阴极区，电极反应式：，阴极区OH-浓度增大，溶液的pH增大； （3）将氧化，生成两种无害气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：；100 m3废水中CN-质量=，CN-的物质的量为，由可知，至少需要ClO2的物质的量为mol。 17.(14分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(单斜，s)S(斜方，s)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是________[填“S(单斜，s)”或“S(斜方，s)”]。 (2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为________ kJ·mol－1。 (3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：______________________________________________________________。 (4)已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为________ kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)。 (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为________。 【答案】(1)S(斜方，s)　 (2)243 (3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.0 kJ·mol－1 (4)c－2b－a　(5)278 kJ 【解析】(1)能量越高越不稳定，根据热化学方程式可知，S(单斜，s)S(斜方，s)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，S(单斜，s)能量高于S(斜方，s)，所以S(斜方，s)较稳定。 (2)根据已知条件可知，436 kJ/mol＋E(Cl—Cl)－(431×2) kJ/mol＝－183 kJ/mol，计算可得到Cl—Cl的键能为243 kJ·mol－1。 (3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)的物质的量为0.3 mol，则表示C2H2的摩尔燃烧焓的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－＝－1 299.0 kJ·mol－1。 (4)根据盖斯定律，C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热化学方程式为C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝[－a＋2×(－b)－(－c)] kJ·mol－1＝(c－2b－a) kJ·mol－1。 (5)根据能量变化图可知，热化学方程式为N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝(209－348) kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1，则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为278 kJ。 18.(16分) 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题： (1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是_________________________________________________________。 (2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应为CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol－1(用E1、E2、E3、E4表示)；快反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (3)研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温、常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。电极b接电源的________极；生成尿素的电极反应为________，若生成1 mol CO(NH2)2，经过质子交换膜的H＋的物质的量为________mol。 【答案】　(1)AgOCN＋NH4Cl===CO(NH2)2＋AgCl　 (2)E1－E2＋E3－E4　CO2(l)＋2NH3(l)===NH2COONH4(l)　 (3)正　2＋16e－＋CO2＋18H＋===CO(NH2)2＋7H2O　16 【解析】　(2)正反应的活化能越小，反应速率越快，E1最小，该步骤是快反应，则快反应的化学方程式为CO2(l)＋2NH3(l)===NH2COONH4(l)。(3)电解池中阳离子移向阴极，由图可知，H＋移向a极，即a极为阴极，b极是阳极，接电源正极，电解过程中阴极上得到电子与CO2反应生成尿素，电极反应式是2＋16e－＋CO2＋18H＋===CO(NH2)2＋7H2O；生成1 mol CO(NH2)2，转移16 mol电子，因此经过质子交换膜的H＋的物质的量为16 mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 P 10 12 13 14 D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分) 1)大(2分) (2)水(2分) 3)2N2H4(g)+N2O4(g)—3N2(g)+4HO(g)△H=-1096.7 kJ.mol厂1(4分) (4)-282.6kJmo11(3分) (5)-57.3kmol1(3分) 16(14分) (1)正极(2分) c1-5e+2H,0=C10,个+4H2分) (2)阳(2分) 增大(2分) 50a 6)2C102+2CN=N2+2C0+2CI3分)133分) 17.(14分) 1)S(斜方，$)(2分) (2)243(2分) (3)CH2(g)+02(g)=2C02(g)+H0(①△H=-1299.0kmol1(4分) (4)c-2b-a(3分) (5)278kJ(3分) 18.(16分) I)AgOCN+NHCI=CO个NH)2+AgCI(3分) (2)B1-E2+E3-E4(3分)CO2(①)+2NH①NHCOONH)(2分) 1/2 西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 3)正(2分)2N03+16e+C02+18HC0NH)2+7H0(3分)16(3分) 212