2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性修一第二章单元卷

选修一第二章综合 1．合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B．提高投料比，可同时提高和的转化率 C．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D．使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 2．工业制硫酸中的重要步骤之一是：  。下列措施中，主要目的是为了提高平衡产率的是 A．采用常压而非高压 B．采用而非低温 C．加入作为催化剂 D．及时分离出 3．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B．图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙：ΔH <0 D．图丁：m+n<p 4．反应  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确 A．该反应的 B．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应且反应速率比第二步慢 C．催化剂能降低反应的活化能和，提高了活化分子百分数和反应速率 D．使用催化剂，可以相同倍数地改变正逆反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率 5．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是 A． B．反应容器中压强不随时间的变化而变化 C．混合气体颜色保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 7．氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入，发生的反应为，体系中CO的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．平衡常数： C．混合气体中碳元素的质量： D．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 8．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O 9．恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①>②>③ B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 10．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．平均相对分子质量不变 11．催化剂I和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，起始时投入的R越多，达平衡时R的物质的量分数就越大 B．使用I和Ⅱ，平衡时P的物质的量分数相同 C．使用I或Ⅱ，若只向体系中投入M，则短时间内都是R的选择性较高 D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12．反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比 D．容器内气体的浓度 13．／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 14．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 二、解答题 15．甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)总反应： ，则__________，反应Ⅰ的随温度的变化趋势正确的是__________。 A B C D (2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列情况可标志反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。 A． B． C．混合气体密度保持不变 D．容器内的总压强保持不变 (3)某恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 ①__________（填“>”“=”或“<”）。 ②点、、对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是__________。 (4)反应Ⅱ需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图2），确保反应在最适宜的温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图3中若按原水碳比通入冷的原料气的操作方式降温，反应相同的时间，则该过程中转化率将由b变化至__________（填“c”或“d”）。 (5)恒压下，向密闭容器中通入、。600℃时，平衡体系中检测到、，反应I的平衡常数为__________（结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数）。 16．氢能作为全球能源转型的核心清洁能源载体，甲烷蒸气重整凭借其技术成熟度与规模化优势，成为工业制氢的方法之一。请根据信息回答问题： Ⅰ．①  ， ②   ③ (1)反应①在_________（填“低温”或“高温”）下利于自发进行。 (2)计算的_________。 (3)反应①在恒容密闭容器中达到平衡的标志是_________（填字母）。 A． B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．容器内与的比值不再变化 (4)恒温恒容条件下，原料气和以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件发生反应①、②，CO的选择性为（CO的选择性）。已知初始压强为4 MPa，，达到平衡时，，该条件下反应②的_________（列表达式）。 Ⅱ．科学家将、和（是活性催化剂）按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 (5)该历程中决速步的化学方程式为_________。 (6)目前工业上还可将甲烷定向转化制乙烯和氢气，反应原理为  ，该反应的平衡常数为；若反应①的平衡常数为，反应③的平衡常数为，则与和的关系为_________；若该反应乙烯的产率以及催化剂的活性随温度的变化如图2所示，则该反应的工业生产适宜温度为_________（填字母），若高于该温度范围会引起_________等副反应发生，导致乙烯产率下降。 A．600~700℃    B．700~800℃    C．800~900℃    D．900~1000℃ 17．据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下： 其分步反应及副反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.   ΔS3 回答下列问题： (1)上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)，由此可知反应Ⅲ 的ΔS3___________0(填“<”“=”或“>”)。 (2)在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<” “=” 或 “>”)。 ②在1100ºC温度下，压强为P4时，在b点：___________ (填“<” “=” 或 “>”)。 ③若刚性(恒容)绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。) 18．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①           (平衡常数) ②               (平衡常数) ③    (平衡常数) (1)ΔH2 =_____________(需算出具体数值)；______________(用含和的代数式表示)。 (2)若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A．断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (3)列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 选修一第二章综合答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B A D C D B 题号 11 12 13 14 答案 B A D C 1．C【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业采用高温是为了加快反应速率、使催化剂达到活性温度，并非利于平衡正移，A错误； B．提高投料比，平衡正向移动，转化率升高，但自身转化率会降低，无法同时提高二者转化率，B错误； C．循环使用未反应的原料气、及时补充原料，可充分利用未反应的反应物，有利于提高原料利用率， D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 2．D【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，高压可使平衡正向移动提高平衡产率，采用常压是出于设备成本、常压下转化率已较高的考量，无法提高平衡产率，A错误； B．该反应为放热反应，低温可使平衡正向移动提高平衡产率，采用是为了保证催化剂活性、加快反应速率，会降低平衡产率，B错误； C．催化剂仅能改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡产率，C错误； D．及时分离出，生成物浓度降低，促使平衡正向移动，可提高平衡产率，D正确； 3．B【详解】A．图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误； B．图乙对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，若时刻后、平衡不移动，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确； C．升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，C错误； D．根据“先拐先平数值大”，同温下，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，D错误； 4．B【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，，A错误； B．过程b使用了催化剂，分两步进行，第一步反应物总能量低于中间产物总能量，为吸热反应；第一步活化能大于第二步活化能，活化能越大反应速率越慢，故第一步反应速率比第二步慢B对C．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数和反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变，C错误； D．使用催化剂可以相同倍数地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，反应物的平衡转化率不变D错 5．B【详解】①该反应前后气体计量数之和不等，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； ②中生成和消耗均描述逆反应速率，无法证明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； ③反应体系中全为气体，总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，平均摩尔质量，其值不变说明总物质的量不变，反应达到平衡； ④恒容条件下气体总质量、容器体积均恒定，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡；符合题意的有①③，B正确。 6．A【详解】A．根据反应计量数关系，平衡时应满足，题中速率比不等于对应物质的化学计量数之比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，A符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，可说明达到平衡，B不符合题意； C．混合气体中只有为有色气体，颜色不变说明浓度不变，可说明达到平衡，C不符合题意； D．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量变化，故平均相对分子质量随反应进行变化，当其不变时说明不变，可说明达到平衡，D不符合题意； 故选A。 7．D【详解】A．该反应正反应为气体计量数增大的反应，同温下压强越大平衡逆向移动，CO平衡体积分数越小，则压强：，A正确； B．压强相同时，温度升高，CO平衡体积分数增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，平衡常数只与温度有关，温度越高吸热反应平衡常数越大，a、b、c三点温度满足，则平衡常数：，B正确； C．反应在密闭容器中进行，碳元素质量守恒，故混合气体中碳元素的质量C对 D．正反应为吸热反应，，生成物总能量大于反应物总能量，即反应物的能量总和小于生成物的能量总和，D错误； 8．C【分析】根据平衡常数表达式，生成物为和，反应物为和，反应方程式为，据此解答。 【详解】A．升高温度浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，A正确； B．恒温恒容下充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，被消耗，浓度减小，B正确； C．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．根据上述分析知，反应方程式为，D正确； 9．D【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误； C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，但不提高D的产率，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确； 10．B【详解】A．由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．混合气体颜色保持不变，则浓度不变，反应已达平衡，B符合题意； C．SO3与NO的体积比始终为1∶1，不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量为不变量，D不符合题意； 11．B【分析】图中实线表示催化剂I，虚线表示催化剂Ⅱ，反应由R经过中间产物M转化为P。两条路径中R、M、P各自的能量相同，而各步需要跨越的能垒不同；比较某一步的活化能，应从该步起始物质的能级量至相应峰顶，不能只比较峰顶的绝对高低。与Ⅱ相比，I在R转化为M的区段峰顶较低，在M转化为P的区段峰顶较高。 【详解】A．题给反应中R和P的化学计量数均为1，反应前后气体分子总数不变。在温度等其他条件相同时，增加起始R的投入量，达到平衡时各组分的物质的量同比增加，R的物质的量分数不变，并非越大，A错误； B．I和Ⅱ均催化同一反应，催化剂只能改变达到平衡所需的时间，不能改变平衡常数和平衡组成，因此其他条件相同时，平衡时P的物质的量分数相同，B正确； C．只投入M时，应比较从M能级出发通向R和P的能垒。使用I时，通向R的能垒低于通向P的能垒，短时间内生成R较快，R的选择性较高；使用Ⅱ时，通向P的能垒低于通向R的能垒，短时间内P的选择性较高，因此并非两种催化剂都使R的选择性较高，C错误； D．由R开始反应时，根据两条路径的能垒比较，与Ⅱ相比，I使R生成M的活化能较小，而M继续转化为P的活化能较大，因而M较易生成、继续转化较慢，更容易积累；使用I时M所能达到的最高浓度更大，D错误； 12．A【详解】A．该反应为放热反应，绝热容器中温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应在恒压条件下进行，压强始终保持不变，无法根据压强不变判断是否达到平衡状态，B错误； C．断开键和生成键均表示正反应方向，且不满足反应计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．容器内气体浓度比为，无法说明各组分浓度不再发生变化，不能判断是否达到平衡状态，D错误； 13．D【详解】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误； B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误； C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误； D．根据反应前后原子守恒，①是与反应得到的中间体，后续生成，故物种①为，D正确； 14．C【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， A错误； B．由方程形式知，  ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 15．(1) +206 B (2)AD (3) < (4)c (5)0.78 【详解】（1）根据盖斯定律，总反应可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，因此，即，解得。反应Ⅰ为吸热反应（）且为气体分子数增加的反应（），因此随温度变化的图像应为斜率为负、纵截距为正的直线，故选B。 （2）A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知，结合已知条件可得，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确； B．无论是否达到平衡，生成物和的物质的量之比始终为，不能作为平衡标志，B错误； C．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志，C错误； D．该反应是气体分子数增加的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，达到了平衡状态，D正确； （3）① 反应Ⅰ中，减小投料比，即增加水蒸气的量，可以促使平衡正向移动，提高的平衡转化率。图中相同温度下对应的转化率更高，说明； ②化学平衡常数仅受温度影响，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡常数增大。图中温度，因此平衡常数。 （4）通入冷的原料气，一方面会使反应体系的温度降低；另一方面，新加入的原料气中未发生反应，其转化率为0，与原体系混合后会导致整体的转化率瞬间下降。因此，状态点会向温度更低、转化率更低的方向移动，即由b变化至c。 （5）设反应Ⅰ消耗了，反应Ⅱ消耗了。初始时，。平衡时各物质的物质的量：，，mol，，。由题意知，则；由，即，解得；则，，，，；气体总物质的量为，恒压下，各气体的分压：，，，；反应Ⅰ的平衡常数。 16．(1)高温 (2) (3)CD (4) (5)或 (6) C 甲烷分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成 【详解】（1）根据，，，可得反应在高温下自发进行。 （2）根据盖斯定律，，据此得出。 （3）A．与之比不是化学计量数之比，与不相等，所以未达到平衡，A错误； B．混合气体的总质量及容器的体积恒定不变，所以密度恒定不变，无法判断反应是否达到平衡状态，B项错误； C．混合气体的总质量不变但总物质的量在增大，所以混合气体的平均摩尔质量从变小到不变可标志反应达到平衡状态，C项正确； D．与的比值不变时为该反应在该温度达到平衡时的平衡常数，所以比值不变时达到平衡状态，D项正确。 （4）， 。 根据CO的选择性和的平衡浓度，联立列方程： ，求出， 故，因恒温恒容，故， 所以反应②的。 （5）决速步的活化能最大，由图可知转化为的过程，活化能为最大，该步化学方程式为或。 （6）因为可由①×2+③得到，所以；从图像上看，800~900℃时乙烯的产率和催化剂的活性都较高，所以选C；温度高于该范围会引发甲烷分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成等副反应，导致乙烯产率下降。 17．(1) c > (2) > > DEF 1.64 【详解】（1）（1）根据公式，当时，。由盖斯定律可知，总反应 = 反应Ⅰ×2 + 反应Ⅱ，即，解得。已知，。在图中，当时，只有曲线c的截距大于0，故曲线c表示反应Ⅲ。曲线c随温度升高减小，即斜率，故。 （2）（2）①由图可知，压强一定时，温度升高，的平衡转化率增大，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，故。 ②b点在等压线下方，说明此时的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故。 ③A．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．消耗速率和生成速率均表示正反应速率，始终满足1:2，不能说明达到平衡，B错误； C．起始只充入和，生成的和物质的量之比始终为1:1，不能说明达到平衡，C错误； D．反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，平均相对分子质量变化，不变时说明达到平衡，D正确； E．该反应前后气体分子数不等，且在绝热容器中温度会变化，压强随之变化，压强不变说明达到平衡，E正确； F．绝热容器中反应吸热会导致温度下降，温度不变说明达到平衡，F正确。 故答案选DEF。 ④根据平衡常数定义，用分压代替浓度，该反应的平衡常数表达式。a点时的转化率为80%，起始通入1 mol 和1 mol ，则平衡时和均为0.2 mol，生成的和均为1.6 mol，气体总物质的量为3.6 mol。各组分的分压分别为，。代入表达式得。 18．(1) +261 kJ/mol (2)CD (3)增大浓度、及时移出生成物(或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可) (4) > 降低 200 【详解】（1）根据盖斯定律可得，反应②=反应①-反应③，，反应平衡常数。 （2）A．断裂4 mol键表示反应消耗1 mol，生成4 mol键表示反应生成4 mol，由反应②化学方程式可知两者均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应②方程式可知反应中与物质的量变化量之比为1:4，恒温恒容条件下，两者浓度之比等于物质的量之比，始终为1:4，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②气体总物质的量随着反应的进行而变化，反应物和生成物均为气体，容器内气体总质量不变，恒温恒压条件下，混合气体体积与气体总物质的量成正比，混合气体体积会发生变化，密度也随之变化，反应平衡时，混合气体总质量、气体体积保持恒定，混合气体密度保持不变，C符合题意； D．由盖斯定律可得反应②焓变，恒容绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度不断变化，反应平衡常数随之变化，当反应达到平衡状态时，容器内温度保持不变，不再改变，D符合题意； 故答案选CD； （3）反应②，正反应为吸热反应、气体分子数增加，可通过增大浓度、及时移出生成物、适当升高温度、减小压强等操作使得反应平衡正向移动，增大反应②中的转化率； （4）① 由已知信息反应③，正反应为气体分子总数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应平衡正向移动，平衡转化率增大，因此可得压强大小关系为＞；温度不变、恒压密闭容器中充入氩气，容器体积增大，容器内各气体浓度减小，反应平衡逆向（向气体分子数增加的方向）移动，转化率降低； ② B点平衡转化率为80%，则转化了，列三段式可得： 反应平衡常数。 ③反应平衡常数只与温度有关，A、B点温度均为，反应平衡常数不变，即，由图像可知温度，反应③，正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，温度升高，反应平衡逆向移动（向吸热反应方向移动），反应平衡常数减小，故。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $