第二章 化学反应速率与平衡 单元卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学“化学反应速率与平衡”单元复习卷，覆盖速率计算、平衡移动等核心知识，通过梯度化题型与真实情境设计，融合化学观念与科学思维，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|速率比较、平衡常数、转化率、图像分析|基础题（1-2题）夯实概念，图像题（7、9题）培养模型认知，体现科学思维| |非选择题|4题|工业合成（15题）、实验探究（17题）、数据处理（18题）|丙烯腈合成情境（15题）联系科技前沿，实验题（17题）强化科学探究与实践，综合考查化学观念与责任|

化学反应速率与平衡 1.对于可逆反应⇌，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(    ) A.   B.   C.   D.   2.在⇌反应中，表示该反应速率最快的是(    ) A. B. C. D. 3.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为(    ) A. B. C. D. 4.在一定条件下发生反应，将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，末测得A的物质的量为用B的浓度变化来表示该反应的速率为(    ) A.   B.   C.   D.   5.一定温度下：在的四氯化碳溶液中发生分解反应：⇌。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 下列说法正确的是(    ) A. ，生成的平均速率为 B. 反应2220s时，放出的体积为标准状况 C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 6.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为(    ) A. v  B. v  C. v  D. v  7.向某密闭容器中加入  A、 C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：⇌，各物质的浓度随时间变化如图所示 阶段的 变化未画出下列说法中正确的是(    ) A. 若  s，则用 A 的浓度变化表示 阶段的平均反应速率为   B. 时该反应达到平衡，A 的转化率为  C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为  mol D.  阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 ⇌  8.下，向的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应  ，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法错误的是    A. Q的初始投料量为2 mol B. 反应开始至平衡，生成R的平均速率为 C. 容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态 D. a点时， 9.在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：⇌，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率。下列说法正确的是(    ) A. 净反应速率： B. 内E的平均速率为 C. M的平衡转化率为 D. 在上述温度下，该反应 10.时，向恒容密闭容器中充入乙苯，发生反应： 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间 0 10 20 30 40 乙苯 苯乙烯 下列说法正确的是    A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于 B. 反应在前内的平均反应速率 C. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烯的分压也增加 D. 相同温度下，起始时向容器中充入乙苯、苯乙烯和，则达到平衡前： 11.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应⇌。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 0 5 10 15 下列说法正确的是    A. 0∽内用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 达到平衡状态时， D. B的平衡转化率为 12.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是(    ) 已知⇌ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol 、3mol  2mol 、6mol  2mol  的浓度 反应的能量变化 放出 放出 吸收 体系压强 反应物转化率 A. B. 达到平衡时丙容器中的体积分数最大 C. D. 13.温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：⇌。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 时，该反应在a点的化学平衡常数为 B. 图中c点所示条件下， C. 向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 D. 容器内的压强：：：7 14.工业上生产CO是由焦炭和在高温反应而得。现将焦炭和放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：⇌。图为、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是(    ) A. ，；时， B. 当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且 C. 时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示、的变化 D. 时温度由升高到，则，再达平衡时 15.丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应：⇌。 该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是______。 一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入、、15mol空气的体积分数为，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。 ①图中前的产率______ 填“是”或“否”为平衡产率；理由是______。 ②若该反应达到A点所需的时间为tmin，则理论上的平均反应速率为______。 工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应：⇌。 ①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为______。 ②某温度下，向密闭容器中通入、、空气与的体积比为1：，保持压强恒为99kPa，平衡时测得的转化率为，生成丙烯腈的选择性为选择性：生成丙烯腈的与共转化的之比。则生成丙烯腈的分压为______ kPa，该温度下副反应的______。 己二腈是制造尼龙的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如图所示： ①阴极的电极反应式为______。 ②电解一段时间后，该装置产生的在标准状态下的体积为，生成了已二腈，则该装置的电流效率______ 。假设装置中阳极上没有电子损失， 16.铈元素是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有、两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件． 请回答下列问题： 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含的溶液吸收，生成、二者物质的量之比为1：，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. 可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图1所示． ①从电解槽的______填字母序号口流出． ②写出阴极的电极反应式______. 铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如图2： ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______. ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，他的理由是______. ③、的分别为a、b，则⇌平衡常数为______用a、b的代数式表示 ④加热和的固体混合物可得固体无水，其中的作用是______. 17.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理 [实验内容及记录] 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液褪至无色所需时间 溶液 稀溶液 溶液 ① 25 ② 25 ③ 50 请完成此实验设计，其中：          ，          。 实验①、②探究的是          对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是          。 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验          填实验编号。 利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为          。 18.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 反应的化学方程式为          。 反应达到最大限度的时间是          ，该时间内的平均反应速率          ，          。 反应达到平衡状态时，放出8QkJ的热量，当容器中充入1mol N时，反应放出的热量为          。填序号 A.等于Q kJ B.小于Q kJ C.大于Q kJ D.等于2Q kJ 判断该反应达到平衡状态的依据是          。填序号 A.该条件下，正、逆反应速率都为零 B.该条件下，混合气体的密度不再发生变化 C.该条件下，混合气体的压强不再发生变化 D.条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，消耗1mol M 能加快反应速率的措施是          。填序号 A.升高温度 B.容器容积不变，充入惰性气体Ar C.容器压强不变，充入惰性气体Ar D.使用催化剂 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学反应速率与平衡 答案 1.【答案】B  【解析】【分析】 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。 【解答】 A.； B.； C.； D.； 则反应速率最大的为B， 故选：B。 本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。 2.【答案】A  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率的单位统一及转化法的应用。 【解答】 A.； B.，转化为； C.，转化为； D.，转化为； 显然A中数值最大、反应速率最快，只有A正确， 故选：A。 3.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学计量数的判断，题目难度不大。 【解答】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。 、，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知A、B、C的化学计量数之比为2：3：2，该反应表示为，故C正确， 故选C。 4.【答案】D  【解析】分析：末测得A的物质的量为，则， 由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ， 故选：D。 结合及速率之比等于化学计量数之比计算． 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中化学计量数关系，题目难度不大． 5.【答案】D  【解析】A.内平均速率，则，故A错误； B.内的浓度变化为，，，，故B错误； C.反应达到平衡时，，故C错误； D.由表中数据可知，剩余的浓度：，所需时间均为1110s，所以剩余的浓度由所需时间为1110s，即，故D正确； 故选：D。 本题考查反应速率的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，把握表中数据处理与运用是解题关键，注意掌握化学平衡状态的判断、反应速率与反应计量数关系的应用，题目难度中等。 6.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率计算，明确化学反应速率计算公式中各个物理量的关系、各物质反应速率之比与其计量数之比关系是解本题关键，注意反应速率适用范围，题目难度不大。 【解答】 A.因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误； B.，故B正确； C.，故C错误； D.，故D错误； 故选：B。 7.【答案】B  【解析】A.阶段，则，故A错误； B.起始时A的浓度为，时，则转化率，故B正确； C.方程式为⇌，反应前后物质的量不变，则平衡时总物质的量为，，故C错误； D.与外界的热交换总量为akJ，但不能确定是否放热反应，则不能确定反应热，故D错误。 故选：B。 8.【答案】D  【解析】A.根据图象可知开始时，由于容器的容积是，故开始时，由于开始时加入等物质的量的P和Q，故Q的初始投料量为2 mol，A正确； B.反应开始至平衡时，反应产生S的浓度为，根据物质反应转化关系可知反应产生R的浓度为，由于反应时间是，因此生成R的平均速率，B正确； C.反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量不相等，当容器内压强不再变化时，反应混合物中各组分的浓度不变，可逆反应就达到平衡状态，C正确； D.对于反应，开始时，，反应达到平衡时，根据物质反应转化关系可知平衡时，，平衡时正逆，正；逆；，解得。在a点时，则根据物质反应转化关系可知此时，，正；逆， ，D错误； 故选D。 9.【答案】A  【解析】【分析】 本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素、试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。 【解答】 A.净反应速率 ，a、b、c三点，逐渐增大，逐渐减小，故净反应速率，故A正确； B.E为固体，无法用浓度表示反应速率，故B错误； C.，M的浓度变化量等于Q的浓度变化量即，故M的平衡转化率，故C错误； D.平衡时，，即，，故D错误； 故选：A。 10.【答案】D  【解析】略 11.【答案】C  【解析】解：，同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，，则，A项错误; 时，，则0∽内消耗的B的物质的量为，根据化学方程式可知，这段时间内消耗的A的物质的量为，所以时，，与时A的物质的量相同，说明时反应已经处于化学平衡状态，B项错误; 结合B项分析以及化学方程式可知，达到平衡状态时生成的C的物质的量为，则，C项正确; B的平衡转化率为，D项错误。 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确表中数据、平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点。 12.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养． 【解答】 A、丙容器反应物投入量，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即，故A错误； B、甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍，平衡向着正向移动的体积分数变大，故B错误； C、甲和丙平衡状态相同，转化率；由于乙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，所以转化率，故C错误； D、甲投入、，丙中投入，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为，故，故D正确； 故选：D。 13.【答案】D  【解析】解：由图可知，b点的转化率最高，则温度为时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于，起始投料相同，则的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时的转化率为，a点反应三段式为：       ⇌ 起始量                0                0 变化量                           平衡量                          各物质平衡浓度为、、，时，该反应的化学平衡常数，故A错误； B.由分析可知bc曲线上反应均未达到平衡状态，且反应正向进行，，故B错误； C.反应⇌正向气体体积增大，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡小，故C错误； D.b点反应三段式⇌ 起始量                     1                   0                0 变化量                                                 平衡量                                                 根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和可知，，，由于，所以容器内的压强：：：7，故D正确； 故选：D。 图中b点的转化率最高，则温度为时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于的起始浓度低，则反应正向进行。 本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图像分析判断，为高频考点，侧重学生的分析、计算和推理等综合运用能力的考查，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图像信息分析是解题的关键，注意平衡常数的表达式和三段式格式在平衡计算中的应用，题目难度较大。 14.【答案】D  【解析】解：由图可知，时CO生成2mol，，；时，反应达到平衡状态，反应速率之比等于系数比，故，故A错误； B.反应容器容积不变，当容器内的气体密度不变时，混合气体的总质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，反应正向气体的质量增加，平衡时混合气密度增大，故，故B错误； C.时再充入一定量的CO，瞬间CO的物质的量增加，然后平衡逆向移动，CO减少，二氧化碳增加，故b为二氧化碳，c为CO，故C错误； D.由图可知，温度为时，达到平衡CO的物质的量为2mol，二氧化碳的物质的量为7mol，平衡常数，温度为时，达到平衡CO的物质的量为4mol，二氧化碳的物质的量为6mol，平衡常数，故再达平衡时，故D正确； 故选：D。 本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。 15.【答案】  否  因为合成丙烯晴反应为放热反应，若前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低   正向移动  8      90  【解析】解：同一周期从左向右第一电离能逐渐递增，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能由小到大的顺序是， 故答案为：； ①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，合成丙烯晴反应为放热反应，由图可知，前升高温度时，丙烯晴的产率仍在增大，没有降低，说明前反应没有达到平衡， 故答案为：否；因为合成丙烯晴反应为放热反应，若前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低； ②反应为⇌，、、15mol空气的体积分数为反应时，丙烯腈的理论产量为2mol，图中丙烯晴产率为，则消耗量为，所以， 故答案为：； ①合成丙烯腈的反应是气体体积减小的反应，其它条件不变时，压缩容器体积增大压强，合成丙烯腈的反应逆向移动，、均增大，丙烯和氧气浓度增大使得副反应的反应物浓度增大，其平衡正向移动， 故答案为：正向移动； ②平衡时测得的转化率为，生成丙烯腈的选择性为，所以平衡时，，，设平衡，，，，根据C、H、O、N原子守恒有：，，，，解得、、、，体系总物质的量，，压强恒为99kPa，气体分压：，，，，则副反应的， 故答案为：8；； ①该装置为电解池，图中电极上失电子生成，则电极为阳极，Pb电极为阴极，阴极上得电子生成，阴极反应式为， 故答案为：； ②阳极反应式为，电路中转移电子，阴极反应式为，生成的己二晴转移电子物质的量为，所以该装置的电流效率， 故答案为：90。 同周期主族元素随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能； ①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化； ②、、15mol空气的体积分数为反应时，丙烯腈的理论产量为2mol，结合产率和进行计算； ①其它条件不变时，压缩容器体积增大压强，合成丙烯腈的反应逆向移动，、均增大，导致副反应的平衡正向移动； ②向密闭容器中通入、、空气与的体积比为1：4，即含有、，平衡时测得的转化率为，生成丙烯腈的选择性为，所以平衡时，，，设平衡，，，，根据C、H、O、N原子守恒有：，，，，解得、、、，体系总物质的量，，压强恒为99kPa，气体分压：，，，，结合副反应的计算； ①该装置为电解池，图中电极上失电子生成，则电极为阳极，Pb电极为阴极，阴极上得电子生成，结合电子守恒、电荷守恒书写电极反应式； ②阳极反应式为，电路中转移电子，结合阴极反应式和电流效率进行计算。 本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素、电解原理的应用和第一电离能规律等知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，把握掌握平衡常数的计算、平衡状态的判断、化学平衡影响因素和电解池工作原理即可解答，题目难度中等。 16.【答案】2：1   a       不释放氯气，减少对环境的污染    固体分解产生的HCl可以抑制的水解  【解析】解：可以被含的溶液吸收，生成、，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为，还原剂为NO，生成、二者物质的量之比为1：，根据电子得失守恒，，根据元素守恒，，且，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：：：1， 故答案为：2：1； ①采用电解法将转化为无毒物质，同时再生，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应，根据装置图，左侧为阳极室，所以从电解槽的a处流出， 故答案为：a； ②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，到阴极参加反应，电解将转化为无毒物质，可判断为，则阴极的电极反应式：， 故答案为：； ①焙烧过程中，转化生成和，焙烧过程参加反应，为氧化还原反应，则焙烧过程中发生的主要反应方程式为：， 故答案为：； ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，主要是考虑到HCl可能反应会产生，有的污染环境，采用是绿色氧化剂，不污染环境， 故答案为：不释放氯气，减少对环境的污染； ③反应为：⇌， 离子方程式为：⇌， 则反应的化学平衡常数为， 、的分别为a、b，所以，， 根据多重平衡规则，则反应的化学平衡常数为， 故答案为：； ④加热和的固体混合物可得固体无水，考虑到Ce是镧系重金属，重金属离子会水解，NH4Cl的作用是调控溶液为酸性，抑制的水解， 故答案为：固体分解产生的HCl可以抑制的水解． 可以被含的溶液吸收，生成、，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为，还原剂为NO； ①采用电解法将转化为无毒物质，同时再生，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应； ②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，到阴极参加反应，电解将转化为无毒物质，可判断为，据此写出电极反应； ①焙烧过程中，转化生成和，焙烧过程参加反应，据此写出主要反应的方程式； ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，主要是考虑到HCl可能反应会产生，有的污染环境，采用是绿色氧化剂，不污染环境； ③根据溶度积常数和多重平衡规则计算反应的化学平衡常数； ④加热和的固体混合物可得固体无水，考虑到Ce是镧系重金属，重金属离子会水解，NH4Cl的作用是调控溶液为酸性，抑制的水解． 本题考查了电解原理和氧化还原反应的相关知识，注意氧化还原方程式的书写和配平，电极反应式的书写，也涉及到根据多重平衡规则计算化学平衡常数，盐类水解的知识，属综合题型，试题有助于培养综合运用化学知识的能力，为高频考点，题目难度中等．值得一提的是，重金属元素一般价层含有较多的空轨道，易水解． 17.【答案】 浓度  其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快/其他条件不变时，减小反应物浓度，化学反应速率减慢 ②③     【解析】草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，则内的平均反应速率 。 18.【答案】⇌ B CD AD 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学反应速率与化学平衡 命题双向细目表 考查知识点 考查方法及核心素养 能力要求 预设难度 化学反应速率的概念与计算 理解反应速率的定义、公式及单位，能进行基础计算。（变化观念） 理解 0.88（易） 影响反应速率的因素 分析温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响，并能用碰撞理论解释。（证据推理） 理解/应用 0.72（中） 化学平衡状态的判断 判断可逆反应是否达到平衡状态的核心标志（如“变量不变”）。（变化观念） 理解 0.68（中） 化学平衡移动（勒夏特列原理） 通过表格或图像，分析温度、压强、浓度改变时平衡移动的方向。（模型认知） 综合应用 0.55（中） 化学平衡常数（K）及应用 理解平衡常数的表达式及意义，并能进行简单计算，通过比较Qc与K判断反应方向。（科学探究） 综合应用 0.50（难） 速率-时间图像分析 根据v-t图像分析外界条件改变对正逆反应速率的影响，并进行综合判断。（模型认知） 综合应用 0.45（难） 化学反应调控（实际应用） 结合工业合成氨等实例，分析如何选择适宜条件以提高生产效率。（科学态度） 应用 0.60（中） 反应速率相关计算 ① 计算某段时间内的平均反应速率'v'；② 计算反应物的转化率。（变化观念） 应用 0.75（中） 反应机理与活化能 ① 根据能量图判断反应热（ΔH）与活化能（Ea）的关系；② 判断正催化剂对反应的影 响。（证据推理） 理解/分析 0.70（中） 化学平衡综合图像分析 ① 读取平衡时各物质的量或浓度，计算平衡常数K；② 根据图像，综合运用温度、压强对 平衡的影响规律，推断反应的ΔH符号或气态物质计量数关系。（模型认知） 综合应用 0.40（难） 速率与平衡实验探究 设计实验方案，探究度、浓度等因素对反应速率或平衡移动的影响，并描述预期现象与结 论。（科学探究） 实验与探究 0.35（难） 学科网（北京）股份有限公司 $