章末质量检测（二） 化学反应速率与化学平衡(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 本单元卷聚焦化学反应速率与化学平衡，通过15道选择（45分）和4道综合非选择（55分），融合科技前沿与生活情境，全面考查核心知识，适配高中化学单元复习，助力化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|反应速率影响（如抗氧化剂应用）、化学平衡移动（如合成氨条件）、图像分析（如催化剂能量曲线）|情境真实（如汽车尾气处理）、基础与能力结合| |非选择题|4/55|速率计算（如H₂浓度变化）、平衡常数（如CO₂氢化K值）、实验探究（如草酸与高锰酸钾反应机理）|综合应用（如碳回收工艺分析）、科学探究与实践（实验设计与数据处理），贴合高考命题趋势|

章末质量检测（二）　化学反应速率与化学平衡 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2026•河北沧州月考）化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是（　　） A．橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B．活性炭用于水净化和糖脱色 C．葡萄酒中添加少量SO2用于抑制有害微生物生长 D．血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡 2.（2026•浙江嘉兴期中）传统的Haber－Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　） A．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B．合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率 C．将氨气及时液化分离，可加快速率 D．升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 3.（2026•河南濮阳期中）下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是（　　） A．对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C．所有ΔH＜0的反应在常温下都能发生 D．在水果罐头中添加抗氧化剂（如维生素C）能减缓食品变质 4.（2025•广东江门期中）如图表示某化学反应在使用催化剂（b曲线）和未使用催化剂（a曲线）时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（　　） A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D．a与b相比，a的反应速率更快 5.（2026•安徽合肥期中）地康法是一种早期用于制备氯气的方法。在恒容密闭容器中，CuCl2催化作用下，450 ℃时发生反应：4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g），下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．温度是决定化学反应速率的主要因素 B．反应达平衡时体系内颜色保持不变 C．CuCl2催化能增加反应速率和提高Cl2的平衡产率 D．向容器内充入氮气能加快反应速率 6.（2026•山东菏泽期中）常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）。下列说法中错误的是（　　） A．该反应ΔH＜0 B．催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 C．单位时间断裂4 mol CO，同时生成1 mol N≡N，反应达到平衡 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 7.（2025•北京顺义月考）我国科学家研究出在S－In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（　　） A．CO2生成HCOO－的历程分为两步 B．S2－与K＋（H2O）n微粒间的静电作用促进了H2O的活化 C．S－In/S表面更容易生成H* D．H*＋OH－H2＋*＋OH－相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2 8.（2025•江苏无锡期中）以NH3和CO2为原料可以合成尿素，涉及的化学反应如下： 反应Ⅰ：2NH3（l）＋CO2（g）H2NCOONH4（l）（快）　ΔH1=－117.2 kJ•mol－1 反应Ⅱ：H2NCOONH4（l）H2O（l）＋CO（NH2）2（l）（慢）　ΔH2=＋16.7 kJ•mol－1 下列有关说法正确的是（　　） A．反应2NH3（l）＋CO2（g）H2O（l）＋CO（NH2）2（l）　ΔH=＋100.5 kJ•mol－1 B．NH3和CO2合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定 C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率 D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高 9.（2026•云南昆明月考）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（　　） A．图甲能说明反应2NO（g）＋2CO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g）在t1时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应mA（g）⇌nB（g）＋pC（s）　ΔH＞0 C．图丙表示反应A（g）＋3B（g）⇌2C（g），可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 10.（2026•河北保定期中）CO2催化氢化的反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．催化剂不改变CO2的平衡转化率 B．该历程的总反应速率主要由HCO*＋OH*CO*＋H*＋OH*决定 C．CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D．CO2＋H2CO＋H2O为吸热反应 11.（2026•广东东莞月考）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：CO＋H2O⇌CO2＋H2，一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂，可以提高单位体积内活化分子数，加快化学反应速率 B．体系压强不再变化，达到化学平衡状态 C．v正=v正时，达到化学平衡状态 D．该反应的平衡常数表达式为K= 12.（2026•山西吕梁月考）向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol NO2（g），发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4　ΔH＜0。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5∶3。下列说法正确的是（　　） A．平衡时NO2的物质的量浓度为1.6 mol•L－1 B．该温度下反应的平衡常数K=2.5 C．达到平衡时N2O4的化学反应速率为0.16 mol•L－1•min－1 D．若某时刻测得NO2浓度为0.5 mol•L－1、N2O4浓度为2 mol•L－1，此时反应向正反应方向进行 13.（2026•四川成都期中）向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO（g）、NO（g），发生反应：2CO（g）＋2NO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＜0，相关数据见表。下列说法错误的是（　　） 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO（g） NO（g） N2（g） Ⅰ T1 2 2 0.8 Ⅱ T2 2 2 0.5 A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．T1 ℃时，该反应的平衡常数K=80 C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol CO2，平衡正向移动 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol N2和2 mol CO2，再次平衡后NO的百分含量减小 14.（2026•河北衡水期中）下列图像的有关说法正确的是（　　） A．a图表示可逆反应2A＋B⇌2C在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量NH4HS发生反应NH4HS（s）⇌NH3（g）＋H2S（g）的平均相对分子质量的变化 D．d图表示水煤气制备反应C＋H2OCO＋H2　ΔH＞0的K值与温度的对应关系 15.（2026•安徽宿州期中）在1 373 K、524 kPa反应条件下，对于n∶n分别为4∶1、1∶1、1∶4的NH3－Ar混合气，热分解生成N2和H2反应过程中NH3转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线a中，反应到3 s时，NH3分压为76 kPa B．曲线b中vB（逆）＞vC（正） C．曲线c表示n∶n为1∶4时的反应 D．曲线c中vA＜vD 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）（2026•河南周口月考）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的X（g）和Y（g），发生反应生成Z（g）。测得各物质浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， a点正反应速率　　　　（填“大于”或“小于”）逆反应速率。0~4 min的平均正反应速率　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）10~14 min的平均正反应速率。 （2）该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为　　　　。平衡之后向容器中通入稀有气体Ar，反应速率将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）若维持温度、容积、反应物起始的量均不变，c随时间变化关系如图中曲线乙所示，与曲线甲相比，乙中改变的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　。从b点切线的斜率可求得的物理量是　　　　　　　　　　　　。 （4）若X和Y均为固体，Z为气体，画出该反应的速率—时间图。 17.（14分）（2026•广东揭阳期中）绿水青山是构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化，回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应的重要途径，这对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 在温度T1 ℃下，将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应CO2＋3H2⇌CH3OH＋H2O，测得n随时间变化如图中实线所示。 回答下列问题： （1）在1~3 min内，以H2的浓度变化表示的反应速率为　　　　 mol•L－1•min－1。 （2）在3 min时，CO2的转化率约为　　　　　（保留三位有效数字）。 （3）在T1 ℃时，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）为提高平衡时CO2的转化率，除了适当控制反应温度，还可采取的措施是　　　　　　　　　　　　。 （5）温度T2 ℃下，n随时间变化如图中虚线所示，T1　　　　（填“＞”“＜”或“=”）T2，该反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）若T1℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol•L－1、2 mol•L－1、4 mol•L－1、4 mol•L－1，则此时上述反应的平衡　　　　（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。 18.（14分）（2026•山东日照期中）亚硫酰氯（SOCl2）是重要的氯化剂，可用SCl2和O2制备，涉及相关反应如下： Ⅰ．O2＋SCl2SO2Cl2　ΔH1＜0 Ⅱ．SCl2（g）＋SO2Cl2（g）⇌2SOCl2（g）　ΔH2＜0 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的活化能Ea（正） 　　　　Ea（逆） （填“＞”“＜”或“=”）。 （2）一定温度下，向密闭容器中充入SCl2和1 mol O2（g），反应体系达到平衡时各含硫组分摩尔分数随n∶n的变化关系如图所示。 ①表示SOCl2变化曲线的是　　　　（填“X”“Y”或“Z”）。 ②m=　　　　，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=　 　　　。 ③降低温度达新平衡后，曲线X、Y的交点可能出现在　　　　（填“a”“b”“c”或“d”）。 （3）向恒温恒容的密闭容器中充入2 mol SCl2和1 mol O2，发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后达到平衡。 ①下列能表明体系达到化学平衡状态的是　　　（填字母）。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．SCl2的质量不随时间变化 C.2n＋n不随时间变化 D.2v=v ②缩小容器的体积，重新达到化学平衡后，n∶n的比值将　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 19.（14分）（2026•湖北十堰月考）根据化学反应速率和化学平衡的知识，按要求回答下列问题。 Ⅰ．用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，反应的化学方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，相关实验数据如表所示： 实验 序号 实验温 度/℃ 所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪 至无色所 需时间/s 0.02 mol•L－1酸性KMnO4溶液 0.10 mol•L－1 H2C2O4溶液 H2O ⅰ 20 2.0 3.0 0 t1 ⅱ 20 2.0 2.0 V1 8 ⅲ 40 2.0 V2 1.0 t2 （1）通过实验ⅰ、ⅱ，可探究　　　　（填外界条件）对化学反应速率的影响，则V1=　　　　，V2=　　　　。 （2）忽略溶液体积的变化，利用实验ⅱ中数据计算，0~8 s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v=　　　　mol•L－1•s－1。 （3）研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 Ⅱ．甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO＋2H2⇌CH3OH　ΔH＜0。将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数（物质的量分数）φ的变化趋势如图所示。 （4）图中Y轴表示的外界条件为　　　　，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）在M位置所处的温度和压强（p0 kPa）下，反应经20 min达到平衡时φ=10%，该温度下反应的压强平衡常数Kp=　　　　kPa－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $