第一单元常考实验考点练-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

2026学年九上科学 第一单元常考实验 考点练 常考实验一：氢氧化钠变质讨论 （1）有变质：滴入稀盐酸（稀硫酸）或CaCl2（Ca(NO3)2、Ca(OH)2、BaCl2）溶液，有气泡产生（或有白色沉淀）。 （2）除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入Ca(OH)2溶液，直至恰好没有沉淀产生为止，过滤 （3）变质程度的讨论： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 NaOH溶液部分变质 用玻璃棒蘸取滤液滴到PH试纸上，再与比色卡对照 PH>7 1.加过量的氯化钡的目的： 检验并除去碳酸钠. 2.哪些药品可以代替氯化钡： 硝酸钡、硝酸钙、氯化钙等 ， 是否可以用氢氧化钙代替： 否，会引入氢氧根，干扰对氢氧化钠的检验。 3.哪些试剂可以代替PH试纸：酸碱指示剂、氯化铜、氯化铁等。 例1：实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_______________________ 。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______________________ 。 （3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由_______________________。 常考实验二：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的鉴别实验设计 1、A：硝酸钡溶液 B：碳酸钡和硫酸钡 D:氯化银 2、乙为什么不可以用氯化钡溶液：防止引入氯离子，干扰对氯化钠的检验。 例1：有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则： （1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。 （2）白色粉末的成分是________。 常考实验三：碳酸钠纯度的实验 （1）A、C、D、E的作用分别是： X：氢氧化钠溶液 A：吸收空气中的CO2 C：干燥CO2 D：吸收CO2 E：防止空气中CO2倒灌入D装置 （2）反应前通空气的作用：排尽装置中原有的CO2，防止干扰实验，使实验结果偏大 反应后通空气的作用：排尽装置中残留的CO2，防止干扰实验，使实验结果偏大小 例1：为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出通过测二氧化碳质量的实验方案，装置如图所示： （1）A装置中NaOH溶液的作用是 ； （2）该方案需直接测定的物理量是 。 巩固与练习 1.( 26九上杭州期末 )兴趣小组同学为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 稀 (1)写出试管A 中的化学反应方程式： (2) B 中可以观察到的现象是： (3)为探究D 试管内反应后溶液中溶质的成分，小科所在的小组同学提出了以下三种 猜想： 猜想一：NaCl; 猜想二：NaCl 和 HCl; 猜想三： (4)若猜想三成立，小组同学设计的验证方案及产生的现象是： 。 2.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。 加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。 （1）实验中，观察到的现象为 。 （2）实验中发生反应的化学方程式有 。 （3）图中c→d段对应溶质质量减小的本质原因是 。 （4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。 （5）a、b、c、d、e五点溶质最多的点是： ，且溶质为： 。 3.(26台州椒江九上期末)某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1) 图 中 “ ? ” 处 的 物 质 是 。 (2)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测 得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少? 4． （26九上浙江期末）在古代， 人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙， 杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱， 某小组同学按图所示流程进行实验， 请参与讨论并回答相关问题。 （1） 贝壳高温煅烧后， 生成的固体 A 是 （填化学式） 。 （2） 操作 I 的名称是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体 C 一定是纯净的 NaOH 吗? 【猜想与假设】根据反应原理， 甲 、 乙 、丙三位同学提出以下猜想： 甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH 和 Na2CO3 的混合物 丙： NaOH 和 Ca(OH)2 的混合物 【探究与验证】 甲 、 乙 、丙三位同学分别设计下列方案， 对自己的猜想进行验证 。实验操作 、现象和结论如下表， 请参与他们的探究并完成所缺内容。 方案 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体 C， 溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体 C， 溶于适量水形成溶液后， 滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体 C， 溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴饱和 Na2CO3 溶液 猜想成立 【反思与评价】 同学们研讨实验流程讨论后一致认为乙 、丙两同学的方案 、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行合理评价： 。 5.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。 （2）沉淀B的化学式是________。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明 理由 。 6.(26金华婺城九上期末)某粗盐水中可能含有少量的CaCl₂ 、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答： (1)加入X 试剂的目的是除去过量的 。 (2)根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有. 。 (3)小科同学最后制得的精盐中的NaCl质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来粗盐中的NaCl 质量。 7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验： （1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀； （2）过滤后，向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不溶解； （3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。 8．有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀Ⅱ的化学式______。 （2）原白色固体中含有的物质有______。 9.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。 （2）实验中不能用BaCl2溶被代替Ba(NO3)2溶液的理由是 10.（26九上绍兴期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验， 请根据实验现象回答下列问题. (1)沉淀乙的成分为 (2)固体样品中一定含有的物质是 (3)上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀? 。(选填“能”、 “不能”或“不一定”) 11.(26金华婺城九上期末)科学兴趣小组对Na₂CO₃的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 Na2CO₃溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl₂溶液，如图所示。请回答： (1) 两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大 量气泡，乙试管出现 。反应结束后， 将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒 充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯 过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质? 【建立猜想】猜想一：溶质为NaCl; 猜想二：溶质为NaCl 和BaCl; 猜想三：溶质为NaCl和Na₂CO₃; 猜想四：溶质为NaCl 、BaCl 、HCl (2)根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是 【实验检验】 (3)为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想 正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜 想 ? 正 确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 【讨论交流】 (4)小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是 。 12.( 26九上杭州期末 )实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO₂, 制得的 CO₂中会混有水蒸气。为制 取干燥的CO₂ 并探究其相关性质，小科设计了如图甲的制取装置和如图乙的性质实验。请回答： 甲 乙 (1)图甲中X 可选用 ' (填试剂名称),这是利用了该试剂的 (填“脱水性” “强腐蚀性”或“吸水性”)。 (2)小组同学选用了块状大理石和稀硫酸作为实验室制取CO₂ 的药品，小科指出用稀硫 酸是不合理的，原因是 (3)如图乙，将生成的CO₂ 气体通入NaOH 溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。 为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、KNO₃ 溶液和La(OH a 溶液3种试剂， 从中 选择合适的一种试剂进行验证，并写出观察到的实验现象： 。 13.(26黄岩九上期末) 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3,可 能 含 有 少 量K2SO4和 KCl。 请回答下列问题： ( 1 ) 从 化 肥 的 分 类 角 度 看 ， 草 木 灰 属 于 ( 填 “ 氮 肥 ”“ 磷 肥 ”“ 钾 肥 ”或 “ 复 合 肥 ” ) 。 ( 2 ) 为检验草木灰中是否含有 K₂SO₄和 KC1, 小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K₂CO3外 ，草木灰中肯定还含有 (3)小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 。 14．食用碱的主要成分是，常含有少量的，小明设计实验测定某食用碱中的质量分数，部分实验装置如图所示，A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。 （1）请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液______ A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水 （2）实验前后通入氮气的作用______ （3）计算食用碱中的质量分数______（小数点后保留一位） 15. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。 (装置 气密性良好，每一步骤反应完全) 【实验设计】 【实验过程】 (1) 打开弹簧夹a, 先对装置A 、B 、C( 已连接)通入空气一会儿，以排尽装置含有的 再关闭弹簧夹a, 接上装置D 和 E, 打开弹簧夹c, 把稀硫酸滴入样品中。 (2)反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 (填字母序号)。根据该装置在反应前后 的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】 (3)最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 16.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答： （1）整个反应过程中，________离子个数不变。 （2）P点溶质： ，M点溶质： （2）试通过计算确定a的值。 —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年九上科学 第一单元常考实验 考点练 常考实验一：氢氧化钠变质讨论 （1）有变质：滴入稀盐酸（稀硫酸）或CaCl2（Ca(NO3)2、Ca(OH)2、BaCl2）溶液，有气泡产生（或有白色沉淀）。 （2）除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入Ca(OH)2溶液，直至恰好没有沉淀产生为止，过滤 （3）变质程度的讨论： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 NaOH溶液部分变质 用玻璃棒蘸取滤液滴到PH试纸上，再与比色卡对照 PH>7 1.加过量的氯化钡的目的： 检验并除去碳酸钠. 2.哪些药品可以代替氯化钡： 硝酸钡、硝酸钙、氯化钙等 ， 是否可以用氢氧化钙代替： 否，会引入氢氧根，干扰对氢氧化钠的检验。 3.哪些试剂可以代替PH试纸：酸碱指示剂、氯化铜、氯化铁等。 例1：实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_______________________ 。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______________________ 。 （3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由_______________________。 【答案】（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测滤液，滴在 pH 试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出 pH。 （2）检验并且完全除去溶液中的碳酸钠，防止碳酸钠对后续氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸恰好完全反应 pH 也等于 7。8gNaOH若全部变为Na2CO3，也恰好可以和 100g7.3% 稀盐酸完全反应，pH=7，无法证明没有变质。 【解析】（1）pH 试纸使用操作要点：玻璃棒蘸取、滴试纸、对比比色卡；不能将试纸浸入待测液。 （2）Na2CO3水溶液显碱性，不除去会使pH>7，误判溶液中有NaOH。 （3）8g NaOH完全变质生成10.6g Na₂CO₃，恰好消耗7.3g HCl（100g 7.3%稀盐酸），恰好完全反应溶液呈中性，因此pH=7不能证明样品未变质。 常考实验二：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的鉴别实验设计 1、A：硝酸钡溶液 B：碳酸钡和硫酸钡 D:氯化银 2、乙为什么不可以用氯化钡溶液：防止引入氯离子，干扰对氯化钠的检验。 例1：有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则： （1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。 （2）白色粉末的成分是________。 【答案】（1）NaCl （2）BaCl₂、Na2CO₃ 【解析】（1）白色粉末中BaCl2与Na2CO₃必然发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，因此溶液中一定含有NaCl。 （2）白色沉淀加稀硝酸完全溶解且产生气泡，说明沉淀只有BaCO₃，无不溶于酸的BaSO₄，故无Na2SO₄；滤液A的pH=7，故不含NaOH。 常考实验三：碳酸钠纯度的实验 （1）A、C、D、E的作用分别是： X：氢氧化钠溶液 A：吸收空气中的CO2 C：干燥CO2 D：吸收CO2 E：防止空气中CO2倒灌入D装置 （2）反应前通空气的作用：排尽装置中原有的CO2，防止干扰实验，使实验结果偏大 反应后通空气的作用：排尽装置中残留的CO2，防止干扰实验，使实验结果偏大小 例1：为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出通过测二氧化碳质量的实验方案，装置如图所示： （1）A装置中NaOH溶液的作用是 ； （2）该方案需直接测定的物理量是 。 【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳，防止空气中CO₂进入后续装置，干扰二氧化碳质量的测定， （2）实验前后C装置的总质量。 【解析】（1）装置中反应前后通入空气的目的是为了排尽装置中的CO₂，故空气中不能含有CO₂，所以A中氢氧化钠溶液为了吸收空气中的二氧化碳，防止空气中CO₂进入后续装置，干扰二氧化碳质量的测定 （2）实验通过测定C装置增重的质量，得到反应生成CO₂的质量，进而计算碳酸氢钠的纯度。 巩固与练习 1.( 26九上杭州期末 )兴趣小组同学为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 稀 (1)写出试管A 中的化学反应方程式： (2) B 中可以观察到的现象是： (3)为探究D 试管内反应后溶液中溶质的成分，小科所在的小组同学提出了以下三种 猜想： 猜想一：NaCl; 猜想二：NaCl 和 HCl; 猜想三： (4)若猜想三成立，小组同学设计的验证方案及产生的现象是： 。 【答案】(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (2)无明显现象 (3)NaCl和NaOH (4)取少量反应后溶液，滴加无色酚酞试液，溶液变红 【解析】(1)见答案 (2)铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应。 (3)酸碱中和反应溶质猜想：恰好完全反应（NaCl）、酸过量（NaCl+HCl）、碱过量（NaCl+NaOH）。 (4)猜想三为碱过量，通过检验氢氧根离子验证，酚酞变红可证明溶液呈碱性、NaOH过量。 2.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。 加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。 （1）实验中，观察到的现象为 。 （2）实验中发生反应的化学方程式有 。 （3）图中c→d段对应溶质质量减小的本质原因是 。 （4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。 （5）a、b、c、d、e五点溶质最多的点是： ，且溶质为： 。 【答案】(1)开始无明显现象，一段时间后产生蓝色絮状沉淀 (2)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (3)每消耗160份质量的硫酸铜，仅生成142份质量的硫酸钠，溶质总质量随反应进行逐渐减小 (4)NaCl、NaOH (5)b； H2SO₄、CuSO₄、Na2SO₄ 【解析】(1)NaOH优先与稀硫酸发生中和反应（无现象），硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 (2)见答案 (3)见答案 (4)反应后溶质为Na2SO4和过量NaOH，加入BaCl₂后，硫酸钠完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，最终溶质为NaCl和剩余NaOH。 (5)b点硫酸部分反应，同时存在原有两种溶质和生成物硫酸钠，是五点中溶质最多的点。 3.(26台州椒江九上期末)某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1) 图 中 “ ? ” 处 的 物 质 是 。 (2)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体， 干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测 得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少? 【答案】(1)酚酞 (2) Na+ (3)解：设样品中碳酸钠的质量为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 106 100 x 5g 解得：x=5.3g 未变质NaOH质量：9.3g-5.3g=4.0g 答：未变质的氢氧化钠质量为4.0g。 【解析】(1)碱性溶液能使酚酞变红，所以“？”处填酚酞。 (2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后Na+数量不变，碳酸根数量减少为0，氢氧根未参与反应，数量也不变。故填Na+ 4． （26九上浙江期末）在古代， 人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙， 杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱， 某小组同学按图所示流程进行实验， 请参与讨论并回答相关问题。 （1） 贝壳高温煅烧后， 生成的固体 A 是 （填化学式） 。 （2） 操作 I 的名称是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体 C 一定是纯净的 NaOH 吗? 【猜想与假设】根据反应原理， 甲 、 乙 、丙三位同学提出以下猜想： 甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH 和 Na2CO3 的混合物 丙： NaOH 和 Ca(OH)2 的混合物 【探究与验证】 甲 、 乙 、丙三位同学分别设计下列方案， 对自己的猜想进行验证 。实验操作 、现象和结论如下表， 请参与他们的探究并完成所缺内容。 方案 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体 C， 溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体 C， 溶于适量水形成溶液后， 滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴饱和 Na2CO3 溶液 猜想成立 【反思与评价】 同学们研讨实验流程讨论后一致认为乙 、丙两同学的方案 、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行合理评价： 。 【答案】(1)CaO (2)过滤 产生白色沉淀 甲方案不合理；碳酸钠、氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法证明溶质只有氢氧化钠 【解析】(1)贝壳主要成分CaCO₃，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 (2)丙猜想含Ca(OH)₂，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。 5.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。 （2）沉淀B的化学式是________。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明 理由 。 【答案】(1)过滤 (2)CaCO₃ (3)不正确；碳酸钠与加入的氢氧化钙反应会新生成氢氧化钠，无法证明原样品中含有氢氧化钠 【解析】(1)见答案 (2)氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀 (3)见答案 6.(26金华婺城九上期末)某粗盐水中可能含有少量的CaCl₂ 、MgCl₂、Na2SO₄中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答： (1)加入X 试剂的目的是除去过量的 。 (2)根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有 。 (3)小科同学最后制得的精盐中的NaCl质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来粗盐中的NaCl质量。 【答案】(1) NaOH和Na2CO₃ (2)Na2SO₄ (3)大于 【解析】(1)X为稀盐酸，用于除去除杂时过量的NaOH和Na2CO₃。 (2)加过量氢氧化钠无明显现象，推导出粗盐水中无MgCl₂，加入氯化钡后有白色沉淀，推测出粗盐水中有Na2SO₄，加入碳酸钠后沉淀质量增加可能只是碳酸钠与氯化钡反应得到的，无法推导出粗盐水中是否有氯化钙。(3)除杂过程多个反应会生成氯化钠，最终精盐中NaCl质量大于原粗盐中的NaCl质量。 7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验： （1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀； （2）过滤后，向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不溶解； （3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加 入 溶液。 【答案】NaCl； 硝酸钡 【解析】实验1加入BaCl₂引入氯离子，干扰原粉末中NaCl的检验；改用硝酸钡可避免引入氯离子。 8．有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀Ⅱ的化学式______。 （2）原白色固体中含有的物质有______。 【答案】(1) BaCO₃ (2)CaCO₃、BaCl₂、NaOH 【解析】沉淀全部溶于盐酸，无硫酸钡，排除硫酸钠，有碳酸钙；通入二氧化碳生成碳酸钡沉淀，二氧化碳先与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，原固体中有氯化钡和氢氧化。 9.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。 （2）实验中不能用BaCl2溶被代替Ba(NO3)2溶液的理由是 【答案】(1) Na2CO₃ NaCl (2)BaCl2会引入氯离子，干扰后续氯化钠的检验 【解析】(1)白色粉末加水得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜，无色溶液中加入硝酸钡溶液后得到白色沉淀，且白色沉淀全部溶解，则白色粉末中无硫酸钠，有碳酸钠。无色溶液加入酸化的硝酸银溶液后得到白色沉淀，则白色粉末中一定有氯化钠。 (2)见答案 10.（26九上绍兴期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验， 请根据实验现象回答下列问题. (1)沉淀乙的成分为 (2)固体样品中一定含有的物质是 (3)上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀?_ 。(选填“能”、 “不能”或“不一定”) 【答案】(1) Fe(OH)₃、BaSO₄ (2)FeCl₃、Na₂SO₄、Ba(OH)₂ (3)能 【解析】(1)固体加水过滤得到沉淀乙，氯化铁与氢氧化钡反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成不溶于酸的白色BaSO4沉淀，两种沉淀同时存在。 (2)两种沉淀共存，证明三种物质一定存在；氢氧化钠不参与沉淀反应，无法通过实验证明，为可能存在物质。 (3)滤液甲中一定含有过量的钡离子（原样品中Ba(OH)2足量，反应后剩余），只要加入稀硫酸，Ba2+与SO42-立即生成BaSO4不溶沉淀，无论稀硫酸是否足量，都一定产生沉淀。 11.(26金华婺城九上期末)科学兴趣小组对Na₂CO₃的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 Na2CO₃溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl₂溶液，如图所示。请回答： (1) 两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大 量气泡，乙试管出现 。反应结束后， 将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒 充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯 过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质? 【建立猜想】猜想一：溶质为NaCl; 猜想二：溶质为NaCl 和BaCl2; 猜想三：溶质为NaCl和Na₂CO₃; 猜想四：溶质为NaCl 、BaCl2 、HCl (2)根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是 【实验检验】 (3)为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想 正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜 想 ? 正 确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 【讨论交流】 (4)小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是 。 【答案】(1)白色沉淀 （2）烧杯内有碳酸钡沉淀残留，碳酸钡与盐酸不能共存，因此猜想四不合理 （3）一 （4）稀硫酸 【解析】(1)乙试管中：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。 （2）丙烧杯中将甲、乙两试管内的所有物质混合，发现烧杯内仍有沉淀残留，这里的沉淀是碳酸钡。猜想四的溶质为NaCl 、BaCl2 、HCl，如果滤液中含有盐酸，由于碳酸钡沉淀能与盐酸反应沉淀会被溶解，故不合理。 （3）取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象。硫酸钠能与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀。题干中无明显现象，说明滤液中不含氯化钡，因此，猜想二不成立。继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有碳酸钠，。滴加稀盐酸，如果含有碳酸钠，会产生气泡。因此，猜想三不成立。 （4）我们需要一种试剂能同时区分出NaCl 、BaCl2 、HCl这三种可能的溶质组合。若滴加稀硫酸后无现象，猜想一正确； 若滴加稀硫酸后产生白色沉淀（BaSO4），说明含有氯化钡，猜想二正确。若滴加稀硫酸后产生气泡（CO2），说明含有碳酸钠，猜想三正确。 12.( 26九上杭州期末 )实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO₂, 制得的 CO₂中会混有水蒸气。为制 取干燥的CO₂ 并探究其相关性质，小科设计了如图甲的制取装置和如图乙的性质实验。请回答： 甲 乙 (1)图甲中X 可选用 (填试剂名称),这是利用了该试剂的 (填“脱水性” “强腐蚀性”或“吸水性”)。 (2)小组同学选用了块状大理石和稀硫酸作为实验室制取CO₂的药品，小科指出用稀硫酸是不合理的，原因是 (3)如图乙，将生成的CO₂气体通入NaOH 溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。 为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、KNO₃ 溶液和Ba(OH a 溶液3种试剂， 从中 选择合适的一种试剂进行验证，并写出观察到的实验现象： 。 【答案】(1)浓硫酸；吸水性 （2）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，隔绝反应物，使反应停止 （3）选择稀盐酸，观察到有气泡产生；或者选择Ba(OH)₃溶液，观察到有白色沉淀产生。 【解析】(1)图甲装置用于干燥二氧化碳气体，洗气瓶中通常盛放液体干燥剂。实验室中干燥酸性气体（如CO₂）最常用的液体干燥剂是浓硫酸。浓硫酸能够除去气体中的水蒸气，利用的是其强烈的吸水性（注意：脱水性是指将有机物中的氢氧元素按水的比例脱去，属于化学腐蚀，而这里吸收的是现成的水蒸气，属于物理变化）。(2)实验室制取二氧化碳的标准药品是块状大理石（或石灰石）与稀盐酸。如果选用稀硫酸，稀硫酸会与大理石中的碳酸钙发生反应，生成硫酸钙（CaSO₄）、水和二氧化碳。由于生成的硫酸钙微溶于水，它会迅速覆盖在未反应的大理石表面，形成一层致密的保护膜，从而阻碍稀硫酸与内部大理石的接触，导致反应逐渐减慢甚至停止，无法持续制取二氧化碳。 (3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会发生反应生成碳酸钠（Na2CO₃）和水，由于反应物和生成物均溶于水且无色，因此观察不到明显现象。要验证两者确实发生了反应，核心思路是检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠（即检验碳酸根离子）。 13.(26黄岩九上期末) 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3,可 能 含 有 少 量K2SO4和 KCl。 请回答下列问题： ( 1 ) 从 化 肥 的 分 类 角 度 看 ， 草 木 灰 属 于 ( 填 “ 氮 肥 ”“ 磷 肥 ”“ 钾 肥 ”或 “ 复 合 肥 ” ) 。 ( 2 ) 为检验草木灰中是否含有 K₂SO₄和 KC1, 小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K₂CO3外 ，草木灰中肯定还含有 (3)小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 。 【答案】(1)钾肥 （2）硫酸钾 （2）用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液 【解析】(1)K2CO3只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 (2)先加足量稀 HNO₃ 除尽 CO₃²⁻（排除碳酸根干扰），再加 BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，该沉淀只能是不溶于稀硝酸的 BaSO₄，证明浸出液中含 SO₄²⁻，即含 K₂SO₄。滤液加 AgNO₃ 产生的白色沉淀（AgCl）不能证明含 KCl，因为前面加入的 BaCl₂ 本身引入了 Cl⁻，无论草木灰中有没有 KCl 都会出现该现象。所以只能确定 K₂SO₄，KCl 无法确定。 (3)加入的 BaCl2引入了Cl⁻，无论草木灰中有没有 KCl 都会出现该现象。所以只能确定 K₂SO₄，KCl 无法确定。用足量 Ba(NO₃)₂ 沉淀并除尽 SO₄²⁻（白色沉淀 BaSO₄），且不会引入 Cl⁻。 14．食用碱的主要成分是，常含有少量的，小明设计实验测定某食用碱中的质量分数，部分实验装置如图所示，A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。 （1）请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液______ A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水 （2）实验前后通入氮气的作用______ （3）计算食用碱中的质量分数______（小数点后保留一位） 【答案】(1)C (2)反应前通氮气，排尽装置内原有CO₂，防止干扰实验；反应后通氮气，将装置内残留CO₂全部赶入C装置被完全吸收 (3)解：设参加反应的Na2CO3的质量为m。生成CO₂质量=52.2g-50g=2.2g Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 44 m 2.2g 解得：m=5.3g 碳酸钠质量分数=5.3g÷6g×100%≈88.3% 【解析】(1)盐酸易挥发，会导致测定结果偏大；澄清石灰水不产生CO₂，无法测定。 (2)装置中原有的CO2和反应残留的CO2都会影响实验结果，故反应前通氮气，排尽装置内原有CO₂，反应后通氮气，将装置内残留CO₂全部赶入C装置被完全吸收。 15. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。 (装置 气密性良好，每一步骤反应完全) 【实验设计】 【实验过程】 (1) 打开弹簧夹a, 先对装置A 、B 、C( 已连接)通入空气一会儿，以排尽装置含有的 再关闭弹簧夹a, 接上装置D 和 E, 打开弹簧夹c, 把稀硫酸滴入样品中。 (2)反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 (填字母序号)。根据该装置在反应前后 的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】 (3)最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 【答案】(1)CO₂(2)D (3)装置内残留部分CO₂未被D装置吸收，测得CO₂质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小，最终氢氧化钠纯度计算值偏大 【解析】(1)空气先经 A 中 NaOH 溶液除去 CO₂，再通入 B、C，把装置内原有空气（含 CO₂）排尽，避免它后来被 D 吸收造成误差。 (2)生成的 CO₂经C干燥后进入D，被U形管中碱石灰吸收，D反应前后的质量差即CO₂的质量（E 只起保护作用，防止称量前后外界空气干扰D）。 (3)反应结束后，有一部分 CO₂残留在装置中，未被D装置吸收，测得CO₂质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小，最终氢氧化钠纯度计算值偏大。 16.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答： （1）整个反应过程中，________离子个数不变。 （2）P点溶质： ，M点溶质： （3）试通过计算确定a的值。 【答案】(1)氯 (2)P： NaCl、CuCl₂ M：NaCl (3)解：设生成 9.8 g Cu(OH)₂ 需 NaOH 质量为 x。 CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 　　　　 80　　　98 　　　 　x　　　9.8 g 80/98 = x/9.8 g，得 x = 8 g 所需 NaOH 溶液质量 = 8 g ÷ 10% = 80 g 所以 a = 50 + 80 = 130。 【解析】(1)两个反应（HCl+NaOH→NaCl+H₂O、CuCl₂+2NaOH→Cu(OH)₂↓+2NaCl）中 Cl⁻都不参与反应，始终以离子形式留在溶液中，个数不变。 (2)P 点加入 50 g NaOH溶液，HCl恰好被中和完、沉淀尚未生成，故溶质为 NaCl和CuCl₂；M点沉淀恰好完全，CuCl₂恰好反应完，故溶质为 NaCl。 (3)见答案。 —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $