1.2 常见的酸 第2课时 （培优考点练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 该同步练习围绕“常见的酸”第2课时，通过“题型培优练-拓展综合练-中考真题练-新题追踪练”四层设计，实现从基础巩固到综合应用再到中考衔接的知识进阶，突出科学思维与探究实践。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题型培优练|硫酸化学性质、浓硫酸特性、酸的用途|以选择为主，结合曲线分析（如压强变化曲线）考查单一知识点| |拓展综合练|酸的性质综合应用、实验探究|填空与实验题结合，如竹片画制作、分子运动实验设计| |中考真题练|酸的实际应用、物质转化|结合生活情境（如胃酸治疗）和中考题型，强化科学观念| |新题追踪练|酸与盐反应、溶液变化|最新期末题，如Na₂CO₃与稀盐酸反应曲线分析，培养创新思维|

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.2 常见的酸 第2课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 硫酸的化学性质 1 ✏题型02 浓硫酸的特性 2 ✏题型03 硫酸和盐酸的用途 4 ✍拓展综合练 5 ✍中考真题练 7 ✍新题追踪练 10 ✍题型培优练 ✏题型01 硫酸的化学性质 1．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【答案】B 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误； B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确； C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误； D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。 故选：B。 2．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/25 16:48:35；用户：15757117006；邮箱：15757117006；学号：19781102 3．小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验③和⑤中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验②③④⑤的基本反应类型相同 【答案】C 【解答】解：A、③稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，，⑤中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，气体种类不同，故A不符合题意； B、④生成Fe2（SO4）3，溶液为黄色，⑤生成FeSO4，溶液为浅绿色，变色现象不同，故B不符合题意； C、紫色石蕊遇酸变红，实验①中石蕊变红，说明稀硫酸呈酸性，故C符合题意； D、②③④为复分解反应，⑤为置换反应，反应类型不同，故D不符合题意； 故选：C。 ✏题型02 浓硫酸的特性 4．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解答】解：A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故A正确。 B、量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸，故B正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故C错误。 D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。 故选：C。 5．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 6．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石 【答案】C 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，故A选项错误； B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误； C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确； D、石灰石是固体物质，难溶于水，故D选项错误； 故选：C。 ✏题型03 硫酸和盐酸的用途 7．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（　　） A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 【答案】D 【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥； B、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥； C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥； D、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥； 故选：D。 8．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　　） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 【答案】B 【解答】解：A、稀盐酸不能与金属铜反应，故错误； B、稀盐酸能和铁锈、水垢反应，故稀盐酸常用于除金属锈蚀及水垢，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故错误； D、能与硝酸银反应生成白色沉淀的物质不一定是稀盐酸，有可能是氯化钠，故错误； 故选：B。 9．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．先用盐酸洗再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．用水洗 【答案】A 【解答】解：久置石灰水的试剂瓶，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀。 A、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，再用水清洗，故选项正确。 B、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，不能除去白膜，故选项错误。 C、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，应再用水清洗，故选项错误。 D、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，用水不能除去白膜，故选项错误。 故选：A。 ✍拓展综合练 10．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。浓硫酸稀释的过程如图所示，图中液体1为　蒸馏水　 。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到　热　 （填“热”或“冷）。 【答案】（1）脱水； （2）蒸馏水；热。 【解答】解：（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性； （2）浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，因此，图中液体1为蒸馏水。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到热；故答案为：蒸馏水；热。 11．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　甲　 ，变红的原因是　烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中　 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　放热　 （选填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中； （2）放热。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。 故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中； （2）放热。 12．兴趣小组同学为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）写出试管A中的化学反应方程式：　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　 。 （2）B中可以观察到的现象是：　无明显现象　 。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，小科所在的小组同学提出了以下三种猜想： 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：　NaCl和NaOH　 。 （4）若猜想三成立，小组同学设计的验证方案及产生的现象是：　取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（答案不唯一）　 。 【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑； （2）无明显现象； （3）NaCl和NaOH； （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（答案不唯一）。 【解答】解：（1）试管A中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学反应方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑； （2）铜的金属活动性在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，则B中可以观察到的现象是无明显现象； （3）D试管内发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，猜想一：NaCl，若盐酸过量，猜想二：NaCl和HCl，若氢氧化钠过量，则猜想三：NaCl和NaOH； （4）要验证猜想三成立，即验证溶液中存在NaOH，硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则设计的验证方案及产生的现象是取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀或取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 故答案为：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑； （2）无明显现象； （3）NaCl和NaOH； （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（答案不唯一）。 13．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是　紫色石蕊试液　 。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　CuO或Cu（OH）2或CuCO3 （任写一种物质的化学式）。 （3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　Ag++Cl﹣═AgCl　 。 【答案】（1）紫色石蕊试液； （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3； （3）Ag++Cl﹣═AgCl。 【解答】解：（1）编号①反应的指示剂是石蕊试液，是因为显酸性溶液能使紫色石蕊变红色； （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液，所以加入的物质可以是CuO或Cu（OH）2或CuCO3； （3）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是：Ag++Cl﹣═AgCl。 故答案为：（1）紫色石蕊试液； （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3； （3）Ag++Cl﹣═AgCl。 ✍中考真题练 14．（2025•滨江区校级模拟）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　盐酸　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　大　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　氢氧化镁或氧化镁　 。 【答案】（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 故答案为：（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 15．（2026•温州校级模拟）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】A 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，左盘烧杯中的质量会减少；氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，右盘烧杯质量逐渐增加，则一段时间后，天平右端下沉。 故选：A。 16．（2026•仙居县二模）同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是　B　 。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 （2）在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是　Fe2+ ，该反应的基本反应类型是　置换反应　 。 【答案】（1）B； （2）Fe2⁺；置换反应。 【解答】解：（1）浓硫酸长时间敞口放置，吸收水分，溶液质量增加，因此图1中曲线纵坐标表示的是溶液质量，故选：B； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中新增的离子是亚铁离子，符号为Fe2⁺；该反应的基本反应类型是：置换反应。 故答案为：（1）B； （2）Fe2⁺；置换反应。 17．（2026•杭州模拟）小科同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D分别是金属单质、金属氧化物、碱和盐中的其中一种；下列说法正确的是（　　） A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 【答案】C 【解答】解：A、如果A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故选项说法不正确。 B、如果B是金属氧化物，B转化为A不一定是工业炼铁的原理，可以是氢气还原金属氧化物，故选项说法不正确。 C、如果C溶液呈碱性，C可以是碱氢氧化钙，可以是盐碳酸钠，则D可能是盐碳酸钠，也可能是碱氢氧化钙，故选项说法正确。 D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则D可以是碳酸钠，那么C可以是碱氢氧化钙，故选项说法不正确。 故选：C。 18．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 ✍新题追踪练 19．（2025秋•柯桥区期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 故选：B。 20．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 【解答】解：（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； （2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理； 故答案为：（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.2 常见的酸 第2课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 硫酸的化学性质 1 ✏题型02 浓硫酸的特性 2 ✏题型03 硫酸和盐酸的用途 4 ✍拓展综合练 5 ✍中考真题练 7 ✍新题追踪练 10 ✍题型培优练 ✏题型01 硫酸的化学性质 1．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 2．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/25 16:48:35；用户：15757117006；邮箱：15757117006；学号：19781102 3．小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验③和⑤中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验②③④⑤的基本反应类型相同 ✏题型02 浓硫酸的特性 4．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 5．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 6．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石 ✏题型03 硫酸和盐酸的用途 7．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（　　） A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 8．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　　） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 9．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．先用盐酸洗再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．用水洗 ✍拓展综合练 10．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　　　　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。浓硫酸稀释的过程如图所示，图中液体1为　　　　　 。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到　　　 （填“热”或“冷）。 11．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　　　 ，变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　　　　 （选填“吸热”或“放热”）。 12．兴趣小组同学为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）写出试管A中的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）B中可以观察到的现象是：　　　　　　　 。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，小科所在的小组同学提出了以下三种猜想： 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：　　　　　　　　　　　 。 （4）若猜想三成立，小组同学设计的验证方案及产生的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 13．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是　　　　　　　　 。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （任写一种物质的化学式）。 （3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　　　　　　　　　　　　　　 。 ✍中考真题练 14．（2025•滨江区校级模拟）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　　　　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　　　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　　　　　　　　　　 。 15．（2026•温州校级模拟）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 16．（2026•仙居县二模）同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是　　　 。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 （2）在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是　　　　　 ，该反应的基本反应类型是　　　　　　 。 17．（2026•杭州模拟）小科同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D分别是金属单质、金属氧化物、碱和盐中的其中一种；下列说法正确的是（　　） A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 18．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 ✍新题追踪练 19．（2025秋•柯桥区期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 20．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　　　　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　　　　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　　　 （填“甲”或“乙”）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $