1.2酸的性质及其变化(第1课时)同步练习科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 以“基础识记-应用提升-探究拓展”分层，覆盖盐酸性质与变化全知识点，通过填空、选择、实验探究等题型，构建从科学观念到探究实践的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盐酸物理性质、化学性质基础识记|填空（如浓盐酸挥发性）、选择（如盐酸与指示剂作用）巩固科学观念| |提升层|化学性质综合应用|鉴别题（如区分盐酸与食盐溶液）、计算题（如氧化铁与盐酸反应计算）培养科学思维| |拓展层|实验探究与实际问题|中考情境题（如镁与盐酸反应白雾探究）提升探究实践能力|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.2 酸的性质及其变化 第1课时 【要点识记】 知识点一、盐酸的物理性质 盐酸是 HCl 气体的水溶液。纯净的盐酸是 无 色透明的液体；浓盐酸具有 挥发 性；挥发出具有 刺激 性气味的氯化氢气体，氯化氢气体易与空气中的 水蒸气 结合成盐酸小液滴，在瓶口产生 白雾 现象。 知识点二、稀盐酸的化学性质 1. 稀盐酸能与指示剂作用。 使紫色石蕊试液变 红色，使无色酚酞试液不变色。 2. 稀盐酸能与某些活泼金属反应。 例如： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 现象：铁钉表面有气泡产生 ，溶液由无色变为 浅绿 色 3. 稀盐酸能与金属氧化物反应。 (1) Fe2O3＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O 现象：红棕色固体逐渐 消失(或溶解) ，溶液由无色变为 黄 色 (2) CuO＋2HCl ＝ CuCl2＋H2O 现象：黑色粉末 逐渐消失(或溶解)，溶液由无色变为 蓝 色 4. 稀盐酸能与碱反应。 例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 现象：无明显现象 (手摸试管底部发烫) (向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，观察到:溶液颜色由 红 色变为 无 色，) 5. 稀盐酸能与某些盐反应。 (1)AgNO3＋HCl ＝ AgCl↓ ＋HNO3 现象：产生 白色沉淀 (AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以AgNO3溶液可以用于检验盐酸或 氯 离子的存在。) (2) 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：产生 大量气泡 【基础训练】 1. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是( A ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物 B.浓盐酸有挥发性，所以打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体 D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 2. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实 验室安全处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是 乙 (填“甲”或“乙”)，原因是浓盐酸具有挥发性，使溶液质量减少 。 (2)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为 浓盐酸中挥发出来的 HCl与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 。 (3)数天后浓盐酸的浓度将 变小 (填“变大”“变小”或“不变”) 3. 如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( B ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 4. 厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( A ) A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气 5. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是( D ) A.酚酞 B.BaCl2 C. CuO D.AgNO3 6. (1)向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察到的现象是 黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色 ，请写出该反应的化学方程式： CuO＋2HCl ＝ CuCl2＋H2O 。 (2)向盛有一枚生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察到的现象是 铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 。随后还能在铁钉表面看到有 气泡 产生，请写出上述变化的化学方程式： a. Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O ; b. Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 。 7. 学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了以下知识网络图，请回答： (1)试剂 A 的名称是 紫色石蕊试液 。 (2)若B是氧化物，则B 的化学式为 Fe2O3 。 (3)若C是一种单质，则C的名称为 铁 。 (4)若D是碳酸钙，则生成无色气体是CO2，反应化学方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 【巩固提升】 8. 下列关于盐酸性质的描述中，错误的是( A ) A.遇紫色石蕊试液能变为红色 B.能与氧化铜反应生成水和氯化铜 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与铁反应生成氢气 9. 保存或使用盐酸的合理方法是( A ) A.密封保存在阴凉处 B.与NaOH 等碱类物质放在同一个药品橱柜内 C.用广口瓶盛放浓盐酸 D.把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 10. 盐酸溶液中含有 H⁺，能使紫色石蕊试液变红色。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是( D ) A. CaO B. Fe C.CaCO3 D.AgNO3 11. 把一根洁净的铁钉放在稀盐酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( B ) A.①②③ B.①②③④ C.①④ D.①③④ 12. 盐酸是化学工业中的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。 若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 13. 向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( C ) 14. 现有两瓶无色溶液，分别是盐酸和食盐溶液，请你结合本节课学过的知识用至少三种不同的方法将它们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论。 (1)方法一：各取待测溶液于试管，再分别滴加石蕊试液，溶液变红的则为盐酸，不变色的为食盐溶液 。 (2)方法二： 分别测定两种溶液的pH值，pH<7的为盐酸，pH=7的为食盐溶液 。 (3)方法三：各取待测溶液于试管，分别加入铁钉，有气泡产生的是盐酸，无现象的是食盐客液 (其他合理均可)。 15. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色 ，反应的化学方程式是 Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O 。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 H＋。 (3)理论上溶解3.2g氧化铁，需要36.5%的盐酸的质量为多少? 解：设需要盐酸的质量为x。 Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O 160 219 3.2g x×36.5% x=12g 答:需要36.5%的盐酸12g。 【能力拓展】 16. (衢州中考)兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢? Ⅰ.同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 液化 (填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 挥发 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 Ⅱ.小柯提出质疑 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾? 小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。 他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 用酒精灯对试管加热。并将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 (填操作)，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应 放热 (“放热”或“吸热”)促使盐酸挥发形成白雾。 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.2 酸的性质及其变化 第1课时 【要点识记】 知识点一、盐酸的物理性质 盐酸是 气体的水溶液。纯净的盐酸是 色透明的液体；浓盐酸具有 性；挥发出具有 性气味的氯化氢气体，氯化氢气体易与空气中的 结合成盐酸小液滴，在瓶口产生 现象。 知识点二、稀盐酸的化学性质 1. 稀盐酸能与指示剂作用。 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。 2. 稀盐酸能与某些活泼金属反应。 例如： Fe ＋ 2HCl ＝ 现象：铁钉表面 ，溶液由无色变为 色 3. 稀盐酸能与金属氧化物反应。 (1) Fe2O3＋6HCl ＝ 现象：红棕色固体逐渐 ，溶液由无色变为 色 (2) CuO＋2HCl ＝ 现象： 逐渐消失，溶液由无色变为 色 4. 稀盐酸能与碱反应。 例如：NaOH ＋ HCl ＝ 现象： (手摸试管底部发烫) (向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，观察到:溶液颜色由 色变为 色，) 5. 稀盐酸能与某些盐反应。 (1)AgNO3＋HCl ＝ 现象：产生 (AgCl是既不溶于 也不溶于 的白色沉淀，所以AgNO3溶液可以用于检验盐酸或 离子的存在。) (2) 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) CaCO3＋2HCl＝ 现象：产生 【基础训练】 1. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物 B.浓盐酸有挥发性，所以打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体 D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 2. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实 验室安全处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是 (填“甲”或“乙”)，原因是 。 (2)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为 。 (3)数天后浓盐酸的浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”) 3. 如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 4. 厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( ) A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气 5. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是( ) A.酚酞 B.BaCl2 C. CuO D.AgNO3 6. (1)向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察到的现象是 ，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)向盛有一枚生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察到的现象是 。随后还能在铁钉表面看到有 产生，请写出上述变化的化学方程式： a. ； b. 。 7. 学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了以下知识网络图，请回答： (1)试剂 A 的名称是 。 (2)若B是氧化物，则B 的化学式为 。 (3)若C是一种单质，则C的名称为 。 (4)若D是碳酸钙，则生成无色气体是 ，反应化学方程式 。 【巩固提升】 8. 下列关于盐酸性质的描述中，错误的是( ) A.遇紫色石蕊试液能变为红色 B.能与氧化铜反应生成水和氯化铜 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与铁反应生成氢气 9. 保存或使用盐酸的合理方法是( ) A.密封保存在阴凉处 B.与NaOH 等碱类物质放在同一个药品橱柜内 C.用广口瓶盛放浓盐酸 D.把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 10. 盐酸溶液中含有 H⁺，能使紫色石蕊试液变红色。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是( ) A. CaO B. Fe C.CaCO3 D.AgNO3 11. 把一根洁净的铁钉放在稀盐酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( ) A.①②③ B.①②③④ C.①④ D.①③④ 12. 盐酸是化学工业中的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。 若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( ) A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 13. 向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) 14. 现有两瓶无色溶液，分别是盐酸和食盐溶液，请你结合本节课学过的知识用至少三种不同的方法将它们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论。 (1)方法一： 。 (2)方法二： 。 (3)方法三： 。 15. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。 (3)理论上溶解3.2g氧化铁，需要36.5%的盐酸的质量为多少? 【能力拓展】 16. (衢州中考)兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢? Ⅰ.同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 (填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 Ⅱ.小柯提出质疑 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾? 小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。 他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应 (“放热”或“吸热”)促使盐酸挥发形成白雾。 学科网（北京）股份有限公司 $