1.2 酸的性质及其变化 强化练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸的性质及变化，通过基础选择填空、实验探究及综合应用三层设计，实现从单一知识点到综合能力的进阶，适配新授课知识巩固与科学素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|酸的通性、物理性质（如挥发性、吸水性）|选择题（1-10题）考酸与各类物质反应，填空题（11-15题）强化稀释操作等基础技能，落实科学观念| |进阶层|酸的化学性质探究（如酸碱反应、物质鉴别）|实验题（16-19题）设计无现象反应验证、白雾成分探究等，培养模型建构与推理论证的科学思维| |拓展层|酸的性质综合应用（如除杂、计算）|综合题（20-21题）结合甲酸性质、胃酸治疗等实际情境，提升探究实践与问题解决能力|

1.2 酸的性质及其变化 强化练习 一、选择题 1．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 2．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体 3．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 4．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 6．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A．B．C． D． 7．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（　　） A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 8．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　　） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 9．通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同日适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　） A． B． C． D． 10．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　） A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 二、填空题 11．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。 12．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。 13．食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。 （1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和　 　。 （2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+　 　=Ca(CH3COO)2+　 　。 14．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 　 　 （填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出有浅绿色溶液生成的反应方程式：　 　 。 15．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。 三、实验与探究题 16．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某科学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与二氧化碳的实验进行了探究。 （1）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应(从反应物减少的角度)。 小嘉同学用 pH 传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验，如图所示。 由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是　 　； （2）探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应(从有新物质生成的角度)。 ①小科同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应； ②小科同学继续向试管内的上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由　 　。 17．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由　 　 两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中　 　 （填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是　 　 （填离子符号）。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　 　 。 18．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量由雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想： 小嘉：白雾可能是小水珠 小禾：白雾可能是氯化氢气体 小宁：白雾可能是盐酸的小液滴 查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。 （1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 　 　 。 （2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 　 　 的猜想是错误的。 （3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 　 　 。 19．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 　 　 （选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是 　 　 。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 　 　 ，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：　 　 。 四、综合题 20．甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： （1）写出甲酸的一种物理性质：　 　； （2）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用　 　（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）； （3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹　 　以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）； （4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成　 　。 21．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g 与足量的稀盐酸进行反应，用pH 传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的通性进行分析，得出缺失物质的种类，酸与盐的反应属于复分解反应，需要有气体、沉淀或水生成。 【解答】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（），还可以与盐反应。 A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误； B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确； D、硫酸铜与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故D错误。 故答案为：C。 2．【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】结合各物质的性质，明确物质敞口放置在空气中的变化。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，长期敞口放置后溶液质量减小，且挥发过程没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，长期敞口放置后溶液质量增加，但吸水过程没有生成新物质，只发生物理变化，B不符合题意； C、氢氧化钠固体敞口放置时，首先会吸水潮解，这个过程是物理变化；之后氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生化学反应，}，反应后固体质量增加，整个过程既有化学变化、质量也增加，C符合题意； D、氯化钠晶体性质稳定，不与空气中的成分发生反应，长期敞口放置质量几乎不变，D不符合题意； 故选C。 3．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据证明“白雾”中含有氢离子，即证明溶液呈酸性，即证明了氢离子的存在，进行分析判断。 【解答】 浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴，盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。 ①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③盐酸显酸性，可以使pH显色，可以证明氢离子的存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子。 故选：D。 4．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析判断。 【解答】 根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故C正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D错误。 故选：C。 5．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】A、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，A正确。 B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，B错误。 C、若X为BaCl2，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则生成白色沉淀，C正确。 D、若X为Zn，在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，则反应能够发生，生成硫酸锌和氢气，D正确。 故选：B。 6．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气。 【解答】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，质量分数不再变化，A正确； B、浓硫酸吸收水蒸气过程中，溶质质量不变，B错误； C、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，溶液质量增大，C错误； D、吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不是0，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质量不再变化，D错误。 故选：A。 7．【答案】B 【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】A、稀盐酸和硫酸均能与铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B符合题意； C、稀盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C不符合题意； D、稀盐酸和硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。 故选：B。 8．【答案】B 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及物理性质分析。 【解答】A.铜不能与酸发生反应，不符合题意； B.水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，铁锈成分为氧化铁，都能与盐酸发生反应，所以稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢，符合题意； C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白雾现象，不符合题意； D.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是含有氯离子的物质，不一定是盐酸，不符合题意； 故答案为：B。 9．【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：金属活动性镁强于铁，金属活动性越强，与相同酸发生反应时反应速率越快，都会观察到产生气泡的明显现象。 （2）大理石与酸的反应：大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸可持续反应产生二氧化碳气泡；碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面阻止反应持续进行，两组实验均能观察到气泡。 （3）催化剂的作用：二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，不加二氧化锰时过氧化氢分解缓慢，加入二氧化锰后迅速产生大量气泡，两组实验现象差异明显。 （4）酸碱盐之间的复分解反应：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应无明显现象；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡与水，反应同样没有沉淀、气泡、颜色变化等肉眼可见现象，两组实验均观察不到明显现象。 【解答】A、镁、铁分别和稀盐酸反应，都能观察到产生气泡，现象明显，不符合题意； B、大理石与稀盐酸持续产生气泡，大理石与稀硫酸开始有气泡随后反应停止，能观察到明显现象，不符合题意； C、不加二氧化锰的过氧化氢产生气泡极慢，加入二氧化锰后快速产生大量气泡，现象差异明显，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钡反应都没有肉眼可观察的明显现象，现象最不明显，符合题意； 故答案为：D。 10．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】浓盐酸（左盘）：具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数变小。浓硫酸（右盘）：具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质质量分数变小。 【解答】A、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 → 左盘质量减小、右盘质量增加，天平应右端下沉，所以 A 不符合题意； B、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 → 左盘质量减小、右盘质量增加，且两杯溶液溶质质量分数均变小，所以 B 不符合题意； C、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 → 右盘因吸水质量增加，左盘因挥发质量减小，天平右端下沉；同时，浓盐酸溶质减少、浓硫酸溶剂增加，两者溶质质量分数均变小，所以 C 符合题意； D、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 → 两杯溶液溶质质量分数均变小，所以 D 不符合题意； 故答案选 C。 11．【答案】（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析； （2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 故答案为：（1）浓硫酸；升高；（2）脱水；（3）甲。 12．【答案】（1）吸水性 （2）H+；④ 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用作干燥剂； （2）酸的通性：酸在水溶液中都能电离出氢离子，所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质；酸的通性包括与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等，而与某些盐的反应（如硫酸与氯化钡的反应）不属于酸的通性，因为其他酸（如盐酸）不一定能发生类似反应。 【解答】（1）在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+； 酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此④号试管的反应没有体现酸的通性。 13．【答案】（1）H+ （2）CaCO3；H2O+CO2↑ 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱的概念；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据酸电离时阳离子为氢离子分析； （2）根据化学方程式书写原则分析。 【解答】（1） 醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 H+ ； （2） 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳 ，反应方程式为 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑ ； 故答案为：（1） H+ ；（2）CaCO3； H2O+CO2↑ 。 14．【答案】（1）红 （2）Fe2O3 （3） 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）稀硫酸显酸性，能使石蕊变红色。 （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 （3）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解：（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 故答案为：红。 （2）若要实现④，可选用氧化铁和稀硫酸反应，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。 （3）有浅绿色溶液生成，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式：。 15．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性； （2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑； （3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来； 【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾； （2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑； （3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。 16．【答案】（1）溶液由酸性变为中性直至碱性 （2）有白色沉淀生成；不正确，溶液变红只能说明溶液呈碱性，可能是未反应的氢氧化钠，也可能是生成的碳酸钠（Na2CO3）使溶液呈碱性 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液呈中性或碱性，可以说明溶液中的酸被碱中和。 （2）酚酞变红，只能说明溶液呈碱性，不能说明溶液中含有碱。 【解答】（1）图乙显示pH从低（酸性）逐渐升高至中性（pH=7）后大于7，说明滴定管中的NaOH溶液滴入盐酸中，中和了盐酸的酸性，直至溶液呈碱性，证明二者发生了反应。 （2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可知现象为：有白色沉淀生成。 ②氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能说明一定含有氢氧化钠。 17．【答案】（1）铁和盐酸 （2）有气泡产生 （3）Fe2+ （4）盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】 （1）生锈的铁钉表面既有铁锈（主要成分是氧化铁）又有铁，盐酸既能与氧化铁反应，又能与铁反应。因为铁锈与盐酸反应不会产生气体，所以气体可能是由铁和盐酸两种物质反应生成的。 （2）实验目的是探究气体是由铁与盐酸反应生成的。试管A是铁与盐酸反应，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；试管B是氧化铁与盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到没有气泡产生，溶液由无色变成黄色，通过对比，从而验证了气体是由铁和盐酸反应生成的这一猜想成立。 （3）A试管内发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，反应前溶液中有H+、Cl−，反应后溶液中有Fe2+、Cl−，所以“”代表的离子是 Fe2+。 （4）小科同学认为对照实验D的设置没有必要，在图甲实验A和B中盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明了水不能与铁锈产生气泡。 18．【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察 （2）小嘉、小禾 （3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据雾是小液滴分析； （2）根据盐酸显酸性，能使石蕊试纸变红色分析； （3）根据盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析。 【解答】 （1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体； （2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 （3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 19．【答案】（1）a；节约药品 （2）澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色，溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。 （2）稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【解答】 （1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色，溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。故答案为：a；节约药品。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为：澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 20．【答案】（1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可) （2）pH试纸 （3）肥皂液 （4）CO 【知识点】pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）物理性质是物质不用发生化学变化就能体现的性质，包含颜色、状态、气味；化学性质需要通过化学反应才能表现出来，如酸性、腐蚀性。 （2）酸碱指示剂只能定性判断溶液酸碱性；pH试纸可以测出酸碱度数值，定量对比酸性强弱，pH数值越小，酸性越强。 （3）中和反应的原理是酸和碱相互作用生成盐和水；处理蚊虫叮咬的酸性毒液，要选择弱碱性、无强腐蚀性的物质，强碱会腐蚀皮肤，酸性物质无法缓解刺痛。 （4）浓硫酸的脱水性：将化合物里的氢、氧原子按照水的比例脱去；甲酸脱去氢氧元素组成的水之后，剩余成分为一氧化碳。 【解答】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，甲酸无色、有刺激性气味，常温下为液态，都属于它的物理性质； （2）石蕊试液、酚酞只能判断溶液是否显酸性，不能比较酸性强弱；使用 pH 试纸测定两种酸的pH 值，就可以比较甲酸和醋酸的酸性强弱； （3）甲酸属于酸性物质，利用中和反应需要弱碱性物质中和；氢氧化钠腐蚀性强会伤害皮肤，稀醋酸本身呈酸性不起作用，肥皂液呈弱碱性，适合涂抹在患处减轻疼痛； （4）浓硫酸作脱水剂，甲酸脱去氢、氧元素形成水，剩余的物质就是一氧化碳CO； 21．【答案】（1）CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可） （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱 （3）解：设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x， ； 解得：x=1.16g； 则其中氢氧化镁的质量分数为：。 （4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长或能保持在最佳药效pH范围 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式； （2）可从药物是否有毒性，以及服用后是否会降低酸性分析； （3）写出氢氧化镁和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算参加反应的氢氧化镁的质量，最后与药片质量做比即可； （4）根据乙图分析两种药物能够维持有效pH范围的时间长短即可。 【解答】 （1）氧化铜为金属氧化物，它和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可）。 （2）硝酸银本身有毒，它与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒，所以同学们都认为服用硝酸银治疗胃酸过多不可行。 （4）根据图乙可知，胃酸过多患者选择药选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 学科网（北京）股份有限公司 $