湖南衡阳市衡南县2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

衡南县高二期末考试试卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与日常生活、生产、科学领域有着密切联系。下列说法错误的是 A. 长沙走马楼出土的竹木简的主要成分属于天然高分子化合物 B. 用食醋去除水壶中的水垢体现了醋酸的酸性 C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线，这个现象和胶体的性质有关 D. NO2能与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. BaSO4 C. SO3 D. NaOH 3. 常温下，下列离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、、 B. 的溶液：K+、Cu2+、、 C. 的溶液：Na+、Fe3+、、Cl- D. 加入酚酞显红色的溶液：Ba2+、K+、Cl-、 4. “类比”是研究物质的重要思想。已知：H2CO3的，，HClO的。下列“类比”结果正确的是 A. 少量CO2与反应生成CaCO3和HClO，则少量CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO B. 将CO2通入CaCl2溶液中不会产生沉淀，则将SO2通入CaCl2溶液中也不会产生沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的AlCl3冶炼Al D. Zn与稀硫酸反应生成H2，则Cu与稀硫酸也能反应生成H2 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含有的ClO-数为0.02 NA C. pH=2的硫酸中H+数目是0.01 NA D. 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后分子数目为NA 6. 利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4颗粒的流程图如下，已知锌与铝的化学性质相似。 下列说法正确的是 A. 纳米Fe3O4颗粒是胶体，能产生丁达尔效应 B. “碱洗”的目的是除去镀锌铁皮中的锌 C. “氧化”时升高温度，可以提高化学反应速率 D. “酸溶”后的溶液(含H+、Fe2+)中，可以大量共存 7. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： B. 利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2： C. 向石灰石中加入盐酸： D. FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成： 8. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 将CO2通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 H2CO3的酸性比H2SiO3的强 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质含有2种官能团 B. 1 mol该物质最多可以和4 mol H2发生加成反应 C. 该物质能发生取代、加成、消去反应 D. 该物质的分子式为C8H10O3 10. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z的单质在常温下是一种淡黄色固体，基态W原子有1个未成对电子，其单质是一种活泼金属。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Y>Z>X B. 原子半径：W>Z>X>Y C. 电负性：Y>X>W D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 12. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是 A. 燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能 B. 负极反应式： C. 该电池工作时，正极附近溶液的碱性减弱 D. 通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 13. 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X的键能大于Y的键能 B. 反应②中M为催化剂 C. 其他条件相同时，①的反应速率比②的更快 D. 对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 14. 常温下，用浓度为0.02 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点a： B. 点b： C. 水的电离程度：a<b<c<d D. 约为 二、非选择题(共计58分) 15. 含碳化合物的研究对能源安全具有重要意义。回答下列问题： （1）已知以下两个反应： ① ，平衡常数K1 ② ，平衡常数K2 写出反应的和K的表达式：=______，K=______。 （2）在某一温度下，反应的平衡常数为1.0.向1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol ，反应进行到5min时达到平衡。 ①0~5min内，用H2表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 ②CO的转化率为______。 （3）一定温度下，CO2和CH4可制备合成气： ，在恒温恒容条件下进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 容器内CO2与CH4的浓度相等 B. CO2的消耗速率是CO生成速率的2倍 C. 容器内气体的总压强保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：。CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中p1______p2(填“>”或“<”)。 ③若n点对应的平衡体系体积为2L，该温度下反应的平衡常数K=______。 16. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下： 已知： ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ⅱ.饱和CO2水溶液pH为5.6。 （1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，投米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起______作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是______________________________________________________。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2，乙同学认为不合理，其依据一是__________________________________________________________________；依据二是乙醇中含官能团______(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。 （2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①乙醇的电子式__________________，反应Ⅰ的化学方程式是__________________，该反应类型是______。 ②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是______。 a．试剂X为饱和Na2CO3溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （3）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(C6H8O4)的化学方程式__________________。 17. (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾热分解的产物以及铁元素的含量，按如图所示装置进行实验。回答下列问题： （1）探究一：探究三草酸合铁酸钾热分解的产物 ①通入氮气的目的一是隔绝空气，二是____________________________________。 ②判断热分解产物中一定含有CO2和CO的实验现象是__________________。 ③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____________________________________。 （2）探究二：测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用溶液滴定至终点，其目的是__________________，滴定终点的现象是__________________。 ②向上述溶液中加入过量铜粉，反应的离子方程式为__________________，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加入稀H2SO4酸化，用溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为__________________。 18. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。某生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、Al2O3、SiO2。回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：______。 （2）煅烧工序中与KOH、O2反应生成K2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为：_______________。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分除了Fe2O3外，还可能含有______(写出一种化学式)，此工序中，Al2O3与KOH反应生成______(填化学式)进入溶液。 （4）酸化工序中K2CrO4转化为K2Cr2O7的离子方程式为：_________________，该工序中需加压的原因：____________________________________。 （5）在滤液Ⅰ中含有K2CrO4，请补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：__________________。 +______+______=+______KOH+______+______CO↑。(提示：中Fe为0价，CO为中性分子) （6）滤液Ⅱ的主要成分：______(填化学式)，可返回______工序。(填工序名称) 衡南县高二期末考试试卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 mol·L-1·min-1 ②. 50% （3）CD （4） ①. 放热 ②. > ③. 100 【16题答案】 【答案】（1） ①. 催化 ②. 增大接触面积，加快反应速率 ③. 饱和水溶液为5.6，与图中的最低为4.1不相符 ④. 羟基 （2） ①. ②. ③. 催化氧化(氧化反应) ④. ac （3）2 +2H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将反应产生的气体全部带入后续装置 ②. B、F中澄清石灰水均变浑浊，E中固体变为红色 ③. 取样，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有 （2） ①. 除去其中的草酸根离子 ②. 滴入最后半滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不恢复原色 ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 或或 ②. （4） ①. ②. 增大的溶解度，保证酸化反应充分进行，提高转化率(合理答案均可) （5） （6） ①. ②. 浸取 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $