湖南岳阳市岳阳楼区2025-2026学年高二上学期期末试卷化学试卷

2025年下学期期末试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分。) 1. 以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 2. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰混合 C. 氯原子结合成氯分子 D. 氢气还原氧化铜 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 4. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 5. 常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A. 两种溶液中水的电离程度不同 B. 两种溶液的pH相等 C. 与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D. 分别用水稀释相同倍数后， 6. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸能导电：H2SO4=H++HSO B. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ C. CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B. 0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-) 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．定容 C．中和热的测定 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为 B. 的溶液中数目一定小于 C. 1mol 固体中含有的离子数目为 D. 100mL 的溶液中，数目为 10. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，该防护法称为外加电流法 11. NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点：H2S＞H2O 12. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连，乙中出现沉淀 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. M电极的电极反应式为 D. 若N电极消耗16g ，粗铜电极质量减少64g 13. 一定温度下发生反应 ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 14. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。 共价键 N≡N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=___________。 （2）乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=___________。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1.忽略水以外各物质吸收的热量] （5）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是___________(填字母)。 A．读取混合液的最高温度记为终点温度 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸  ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸  ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：___________。 16. 请用所学的化学知识填空： Ⅰ．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 性质 致密 疏松 研究发现，若在有Cl存在的环境中，Cl会与反应生成FeOCl，对铁的腐蚀会造成严重影响，预测FeOCl的结构性质__________(填“致密”或“疏松”)。 （2）化学修复可以使FeOCl转化为：用和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为，推测溶解度FeOCl__________(填“＞”或“＜”)。 ②FeOCl转化成的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol ，发生反应： ，和的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在0～60s内，以表示的平均反应速率为__________。 （4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是，则__________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是__________。 A. 降低温度 B. 通入氦气 C. 又往容器中充入 D. 增大容器容积 17. 硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。 Ⅰ．往 溶液中逐滴加入稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。已知：(棕色)。 对于棕色的形成原因，同学们提出猜想： 猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度导致的。 猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)导致的。 猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。 （1）溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为______________________________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为血红色，说明溶液中有。 （2）小组同学用如图所示装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________________________________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想__________错误。 Ⅱ．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为)。按下图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需1～2s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积(水的密度为)。重复三次实验获得的数据如下： 实验次数 实验温度(℃) 注入水的体积(mL) 1 17.2 2.4 2 2.5 3 2.3 （3）指针指向铁丝时，铁丝为__________极(填“正”或“负”)，未注水前正极的电极反应式为______________________________。 （4）__________(填“＞”，“＜”或“=”)。 （5）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为__________%(计算结果保留整数值)；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验(不再注水)，则电流表的指针应指向__________极(填“铁”或“铜”)。 18. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为______。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为______。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）①写出Na2S的质子守恒式：______。 ②沉淀2和沉淀3分别是：______。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时S2-的浓度为______mol·L-1，沉淀完成后，进入到沉淀池3的上层清液中c(Cd2+)︰c(Cu2+)=______(设H2S平衡浓度为1.0×10-6 mol·L-1，已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=3.0×10-27)。 2025年下学期期末试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）391 （2）-137 kJ/mol （3） ①. 不能 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （4）﹣55.18 （5）C （6）ΔH1 >ΔH3>ΔH2 【16题答案】 【答案】（1）疏松 （2） ①. ＞ ②. （3） （4） ①. 0.36 ②. ＜ （5）A 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 1 （3） ①. 正 ②. （4）= （5） ①. 48 ②. 铜 【18题答案】 【答案】（1）+6 （2）。 （3）Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O （4） ①. c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+) ②. CuS、NiS （5） ①. 7.0×10-20 ②. 5.0×108 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025年下学期期末试卷高二化学 答题卡 姓名： 班级： 此标记由监考人员填涂：缺考标记☐ 考场/座位号： 违纪标记☐ 1、考生答题前，在规定的地方准确填写姓名、班级和考场/座位号。 考 2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干 生 净，注意不要擦破答题卡。 3、 非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卡对应题号 (粘贴条形码区) 须 指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 知 4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、保持卷面清洁，不要将答题卡折叠，弄破。 、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) (提示：请用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。正确填涂示例：■) 1 2 6 7 6 9 10 111213 14 AAA A A A AA A A AAA[A BBB BB B BB B ® BB BB @@回CC C©@G @ aC©@ DD DD D D DDD] D DDDD 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）（提示：请用0.5毫米黑色签字笔作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 高二年级化学答题卡第1页（共2页） 16.(14分) (1) (2)①】 ② (3) (4) (5) 17.(16分) (1)于 (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 高二年级化学答题卡第2页（共2页） ■