精品解析：湖南岳阳市岳阳楼区2025-2026学年高二上学期期末试卷化学试卷

2025年下学期期末试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分。) 1. 以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 2. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰混合 C. 氯原子结合成氯分子 D. 氢气还原氧化铜 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 4. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 5. 常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A. 两种溶液中水的电离程度不同 B. 两种溶液的pH相等 C. 与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D. 分别用水稀释相同倍数后， 6. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸能导电：H2SO4=H++HSO B. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ C. CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B. 0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-) 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．定容 C．中和热的测定 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为 B. 的溶液中数目一定小于 C. 1mol 固体中含有的离子数目为 D. 100mL 的溶液中，数目为 10. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，该防护法称为外加电流法 11. NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点：H2S＞H2O 12. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连，乙中出现沉淀 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. M电极的电极反应式为 D. 若N电极消耗16g ，粗铜电极质量减少64g 13. 一定温度下发生反应 ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 14. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。 共价键 N≡N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=___________。 （2）乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=___________。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1.忽略水以外各物质吸收的热量] （5）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是___________(填字母)。 A．读取混合液的最高温度记为终点温度 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸  ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸  ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：___________。 16. 请用所学的化学知识填空： Ⅰ．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 性质 致密 疏松 研究发现，若在有Cl存在的环境中，Cl会与反应生成FeOCl，对铁的腐蚀会造成严重影响，预测FeOCl的结构性质__________(填“致密”或“疏松”)。 （2）化学修复可以使FeOCl转化为：用和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为，推测溶解度FeOCl__________(填“＞”或“＜”)。 ②FeOCl转化成的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol ，发生反应： ，和的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在0～60s内，以表示的平均反应速率为__________。 （4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是，则__________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是__________。 A. 降低温度 B. 通入氦气 C. 又往容器中充入 D. 增大容器容积 17. 硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。 Ⅰ．往 溶液中逐滴加入稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。已知：(棕色)。 对于棕色的形成原因，同学们提出猜想： 猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度导致的。 猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)导致的。 猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。 （1）溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为______________________________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为血红色，说明溶液中有。 （2）小组同学用如图所示装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________________________________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想__________错误。 Ⅱ．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为)。按下图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需1～2s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积(水的密度为)。重复三次实验获得的数据如下： 实验次数 实验温度(℃) 注入水的体积(mL) 1 17.2 2.4 2 2.5 3 2.3 （3）指针指向铁丝时，铁丝为__________极(填“正”或“负”)，未注水前正极的电极反应式为______________________________。 （4）__________(填“＞”，“＜”或“=”)。 （5）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为__________%(计算结果保留整数值)；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验(不再注水)，则电流表的指针应指向__________极(填“铁”或“铜”)。 18. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为______。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为______。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）①写出Na2S的质子守恒式：______。 ②沉淀2和沉淀3分别是：______。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时S2-的浓度为______mol·L-1，沉淀完成后，进入到沉淀池3的上层清液中c(Cd2+)︰c(Cu2+)=______(设H2S平衡浓度为1.0×10-6 mol·L-1，已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=3.0×10-27)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分。) 1. 以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．多乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石能源消耗和碳排放，符合“绿色低碳”理念，A不符合题意； B．火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，会排放大量二氧化碳及污染物，大力提倡不符合“绿色低碳”理念，B符合题意； C．以竹代塑可减少难降解塑料的使用，降低白色污染，且竹材属于可再生资源，符合“绿色低碳”理念，C不符合题意； D．垃圾分类回收、废物再利用可减少资源浪费，降低生产新资源的能耗与排放，符合“绿色低碳”理念，D不符合题意； 故选B。 2. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰混合 C. 氯原子结合成氯分子 D. 氢气还原氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．水蒸气变成液态水属于液化过程，释放热量，不需要吸收能量，A错误； B．稀硫酸与生石灰（）发生反应生成硫酸盐和水，属于放热反应，释放能量，不需要吸收能量，B错误； C．氯原子结合成氯分子（）的过程形成共价键，化学键形成会释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．氢气还原氧化铜属于吸热反应，反应过程需要吸收能量才能持续进行，D正确； 故选D。 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 4. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 5. 常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A. 两种溶液中水的电离程度不同 B. 两种溶液的pH相等 C. 与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D. 分别用水稀释相同倍数后， 【答案】A 【解析】 【分析】NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离。在其他条件相同时，溶液中水的电离程度及其pH值都和[OH-]（或[H+]）有关。若c(Na+) = c()，则因为两溶液体积相同且NH3·H2O是部分电离，所以，NH3·H2O的物质的量要更大。稀释会促进弱电解质的电离。 【详解】A．两种溶液中[OH-]相等，均为c，因此[H+]相同，水的电离程度相同，A错误； B．两种溶液中[OH-]相等，均为c，因此pH相等，B正确； C．NaOH总物质的量为cV，NH3·H2O总浓度大于c，总物质的量大于cV，完全中和时消耗HCl更多，C正确； D．稀释相同倍数后，n(Na+)保持cV不变，而NH3·H2O溶液中的电离度增大，n()增大至大于cV，故n(Na⁺) < n()，D正确； 故答案选A。 6. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸能导电：H2SO4=H++HSO B. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ C. CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸，在水溶液中完全电离H2SO4=2H++SO，A错误； B．方程式没有配平，应该为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B错误； C．CO2通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，C正确； D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应应该为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B. 0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+发生水解，导致c(Cl-)>3c(Fe3+)，A正确； B．KCl溶液为强酸强碱盐溶液，呈中性，c(H+)=c(OH-)，B正确； C．CH3COONa溶液中CH3COO-水解，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液呈中性，电荷守恒关系为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，D错误； 故选D。 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．定容 C．中和热的测定 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，A错误； B．容量瓶定容用胶头滴管，同时眼睛平视且与凹液面的刻度线相切，B正确； C．中和热测定实验需要用环形玻璃搅拌器，C错误； D．测定化学反应速率应该用分液漏斗，不能用长颈漏斗，气体会从长颈漏斗处逸出，D错误； 故答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为 B. 的溶液中数目一定小于 C. 1mol 固体中含有的离子数目为 D. 100mL 的溶液中，数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．40g基态氩气的物质的量为，基态的电子排布为，1个原子含12个p轨道电子，故p轨道电子总数为，A正确； B．未给出溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．由和构成，1mol 固体含2mol 和1mol ，总离子数为，C错误； D．溶液中存在平衡，部分发生转化，故数目小于，D错误； 故选A。 10. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，该防护法称为外加电流法 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，主要发生吸氧腐蚀，A正确； B．船体发生腐蚀时铁作负极，失去电子生成，负极反应式为，B正确； C．若X为碳棒，开关K置于M处时构成原电池，铁的活泼性强于碳，钢铁船体作负极，会加快腐蚀，无法减缓船体腐蚀，C错误； D．若X为碳棒，开关K置于N处时构成电解池，钢铁船体连接电源负极作阴极被保护，该防护法称为外加电流法，D正确； 故选C。 11. NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al位于第三周期，有三个电子层，N位于第二周期，有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：r(Al)>r(N)，A正确； B．同周期，主族元素电负性从左到右递增，N在O左侧，故电负性：χ(O)>χ(N)，B错误； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电离能：I1(N)>I1(O)，C错误； D．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此沸点：H2O＞H2S，D错误； 故选A。 12. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连，乙中出现沉淀 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. M电极的电极反应式为 D. 若N电极消耗16g ，粗铜电极质量减少64g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M电极为负极，水分子作用下氯乙烯在负极失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳、氢离子和氯离子，电极反应式为：，N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：，乙装置为精炼池，与Y电极相连的粗铜作精炼池的阳极，锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，应与原电池的正极相连，因此粗铜与Y电极相连。粗铜中的银、金等不易失去电子，会脱落并形成阳极泥，故乙中出现沉淀，A正确； B．N电极为正极，酸性条件下氧气得到电子生成水：反应消耗氢离子，因此N区溶液中氢离子浓度减小，pH增大，B正确； C．M电极为负极，氯乙烯在水分子参与下被氧化为二氧化碳，同时生成氢离子和氯离子：，原子守恒、电荷守恒，C正确； D．N电极消耗氧气的物质的量为：，根据正极反应，转移电子：，若粗铜阳极只有铜发生反应：，则溶解铜的质量为，但粗铜中还含有锌、铁等比铜活泼的金属，它们也可能在阳极失去电子；银、金等杂质则形成阳极泥，因此粗铜电极的质量减少量不能仅根据电子转移数确定，不一定是，D错误； 故答案选D。 13. 一定温度下发生反应 ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体浓度不影响化学平衡，移走部分不会改变平衡状态，A错误； B．该反应正向为气体体积增大的反应，减小压强（如增大体积）时，平衡正向移动，但和的浓度乘积仍等于K，温度不变，K不变，所以和的浓度保持不变，B错误； C．该反应，升温使反应正向移动，K增大，原，，C正确； D．和的物质的量始终相等，体积分数恒为50%，的体积分数保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案选C。 14. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【详解】A．由a点坐标的数据可知，，A正确； B．蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，B错误； C．根据分析，d点和浓度较大，，是的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变时不变，因此a点和b点的相等，D正确； 故答案选B。 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。 共价键 N≡N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=___________。 （2）乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=___________。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1.忽略水以外各物质吸收的热量] （5）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是___________(填字母)。 A．读取混合液的最高温度记为终点温度 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸  ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸  ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：___________。 【答案】（1）391 （2）-137 kJ/mol （3） ①. 不能 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （4）﹣55.18 （5）C （6）ΔH1 >ΔH3>ΔH2 【解析】 【小问1详解】 设N‒H 键能为 a，ΔH =反应物键能之和 −生成物键能之和，则有-92 = 946 + 3 × 436 - 6a，解得a = 391。 【小问2详解】 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)     ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa)； 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)   ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa)； 反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  =反应2 − 反应1，根据盖斯定律则有 ΔH= −312 kJ / mol − (−175 kJ / mol) = −137 kJ / mol。 【小问3详解】 搅拌子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，铁在酸性溶液中易被腐蚀，且会额外放热或产生铁盐，干扰实验测温，故答案为不能；铁会与盐酸反应，引起实验误差。 【小问4详解】 根据图示温度变化计算本次中和热，实验中40 mL 0.50 mol /L盐酸与40 mL 0.55 mol /LNaOH完全反应，HCl反应完，n(HCl) = 0.020 mol，混合溶液总质量约80 g，比热约4.18 J· g-1 · ℃-1，温度升高约3.3 ℃：放热量Q = 80  g× 4.18  J· g-1 · ℃-1 × 3.3 ℃= 1103.52 J = 1.10 352kJ，生成0.020 mol水时放出1.10 352 kJ，则生成1 mol水时放出≈ 55 .18kJ / mol。 【小问5详解】 A．读取混合液最高温度记为终点温度，这是正确操作，故A错误； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸实际体积偏大，则反应放出的热量增多，测得的中和热数值会偏大，故B错误； C． 若分多次将NaOH溶液加入，热量不断散失，温度上升幅度偏小，也会使测定值偏小，故C正确； 故答案为C。 【小问6详解】 ①醋酸电离吸热，则稀醋酸与NaOH溶液发生中和反应的中和热数值小于57.3kJ/mol，即ΔH1＞-57.3kJ•mol-1；③稀硝酸是强酸的稀溶液，则与NaOH溶液发生中和反应的中和热ΔH3=-57.3kJ•mol-1；②Ba2+和生成硫酸钡沉淀放出热量，则Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸发生中和反应的中和热数值大于57.3kJ/mol,即ΔH2＜-57.3kJ•mol-1；故ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：ΔH1>ΔH3>ΔH2。 【点睛】本题考查化学反应热的相关知识，注意对酸碱中和热测定实验的掌握，题目难度中。 16. 请用所学的化学知识填空： Ⅰ．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 性质 致密 疏松 研究发现，若在有Cl存在的环境中，Cl会与反应生成FeOCl，对铁的腐蚀会造成严重影响，预测FeOCl的结构性质__________(填“致密”或“疏松”)。 （2）化学修复可以使FeOCl转化为：用和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为，推测溶解度FeOCl__________(填“＞”或“＜”)。 ②FeOCl转化成的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol ，发生反应： ，和的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在0～60s内，以表示的平均反应速率为__________。 （4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是，则__________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是__________。 A. 降低温度 B. 通入氦气 C. 又往容器中充入 D. 增大容器容积 【答案】（1）疏松 （2） ①. ＞ ②. （3） （4） ①. 0.36 ②. ＜ （5）A 【解析】 【小问1详解】 为致密结构可阻碍铁的进一步腐蚀，与反应生成的会加剧铁的腐蚀，说明无法阻止内部铁接触腐蚀介质，结构性质为疏松。 【小问2详解】 ①沉淀转化的方向为从溶解度较大的物质转化为溶解度更小的物质，在作用下可转变为，说明溶解度。 ②该反应为复分解反应，中的被替换，配平后的离子方程式为。 【小问3详解】 0~60s内，的浓度变化量为，平均反应速率。 【小问4详解】 ①反应达到平衡时，，，平衡常数。 ②该反应正反应为吸热反应，升高温度至120℃，平衡正向移动，平衡常数增大，故。 【小问5详解】 100 s时浓度降低，浓度升高，平衡逆向移动。 A．降低温度，平衡向放热的逆反应方向移动，浓度减小，浓度增大，符合图像变化，A正确； B．恒容容器中通入氦气，各反应组分浓度不变，平衡不移动，浓度无变化，B错误； C．又往容器中充入，浓度会瞬间增大，与图像中浓度从逐渐升高的特征不符，C错误； D．增大容器容积，各组分浓度均瞬间减小，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，浓度会高于瞬间降低后的浓度，与图像变化不符，D错误； 故选A。 17. 硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。 Ⅰ．往 溶液中逐滴加入稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。已知：(棕色)。 对于棕色的形成原因，同学们提出猜想： 猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度导致的。 猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)导致的。 猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。 （1）溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为______________________________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为血红色，说明溶液中有。 （2）小组同学用如图所示装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________________________________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想__________错误。 Ⅱ．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为)。按下图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需1～2s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积(水的密度为)。重复三次实验获得的数据如下： 实验次数 实验温度(℃) 注入水的体积(mL) 1 17.2 2.4 2 2.5 3 2.3 （3）指针指向铁丝时，铁丝为__________极(填“正”或“负”)，未注水前正极的电极反应式为______________________________。 （4）__________(填“＞”，“＜”或“=”)。 （5）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为__________%(计算结果保留整数值)；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验(不再注水)，则电流表的指针应指向__________极(填“铁”或“铜”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1 （3） ①. 正 ②. （4）= （5） ①. 48 ②. 铜 【解析】 【分析】Ⅰ：对与稀硝酸反应溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色的原因进行探究，实验证明溶液变成棕色与低浓度无关； Ⅱ：利用原电池对使铁钝化的硝酸的最低浓度进行测定，当未注水时，铁在浓硝酸中发生钝化，活泼性较差，此时铜为负极，铁为正极，电流表指针指向铁丝；当加入一定量的水稀释硝酸，钝化现象消失，此时铁作负极，铜作正极，电流表指针又指向铜丝，此时根据注入水的体积可以计算使铁钝化的硝酸的最低浓度，由此解答； 【小问1详解】 与稀硝酸发生氧化还原反应，被氧化为，稀硝酸被还原为无色的气体，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 石墨1上有无色气泡冒出，说明在石墨1上得电子生成，发生还原反应，故石墨1为正极，其电极反应式为； 石墨2为负极，失去电子生成，由于整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明生成的低浓度并不会导致溶液呈棕色，从而证明猜想1是错误的； 【小问3详解】 灵敏电流计指针指向电子流入的一极，即正极，当指针指向铁丝时，铁丝为正极；未注水前，铁在浓硝酸中发生钝化，活泼性较差，因此铜作负极，铁作正极，正极上浓硝酸得到电子被还原为气体，电极反应式为； 【小问4详解】 为了减小实验误差并保证数据的可靠性，重复实验时应遵循单一变量原则，保持其他条件（如实验温度）完全相同，因此； 【小问5详解】 三次实验注入水的体积平均值为 ，对应水的质量为，原浓硝酸溶液的质量为 ，其中溶质纯硝酸的质量为 ，加水后溶液的总质量为 ，此时硝酸的质量分数为 ； 若以45%的硝酸进行实验，该浓度低于使铁钝化的最低浓度，铁不会发生钝化，由于铁的金属活动性强于铜，此时铁作负极，铜作正极，电流计指针应指向正极，即指向铜极。 18. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为______。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为______。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）①写出Na2S的质子守恒式：______。 ②沉淀2和沉淀3分别是：______。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时S2-的浓度为______mol·L-1，沉淀完成后，进入到沉淀池3的上层清液中c(Cd2+)︰c(Cu2+)=______(设H2S平衡浓度为1.0×10-6 mol·L-1，已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=3.0×10-27)。 【答案】（1）+6 （2）。 （3）Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O （4） ①. c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+) ②. CuS、NiS （5） ①. 7.0×10-20 ②. 5.0×108 【解析】 【分析】在还原池中加入草酸，将转化为Cr3+，然后只加入碱调pH，先分离出的沉淀1为Cr(OH)3，根据Ksp(CuS)=6.0×10-36<Ksp(NiS)=3.0×10-19，所以再得到的硫化物沉淀2为CuS，最后分离的沉淀3为NiS。 【小问1详解】 中设Cr为x价，则2x+7×(-2)=-2，可得x=+6，所以Cr化合价为+6价。 【小问2详解】 还原池中发生的反应为。 【小问3详解】 Cr(OH)3性质与Al(OH)3相似，具有两性，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O。 【小问4详解】 ①Na2S溶液中质子守恒式为c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)； ②由分析得沉淀2是CuS，沉淀3为NiS。 【小问5详解】 H2S的，则==；沉淀池3上清液中====。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $