精品解析：河南郑州市荥阳市高级中学2025-2026学年高一上学期阶段考试（二）化学试卷

荥阳高中2025级高一上学期阶段考试(二) 化学试题 分值：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第 I 卷 (选择题 45 分) (本题包括15小题，每小题 3 分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼高熔点的金属 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 维生素C可作罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长久保存，A正确； B．金属铝具有强还原性，高温下可通过铝热反应置换出铁、铬等活泼性弱于铝的高熔点金属，可用于高熔点金属的冶炼，B正确； C．赭石主要成分为，属于碱性氧化物，可与强酸反应生成铁盐和水，不耐酸，因此“耐酸、碱”的说法错误，C错误； D．维生素C具有还原性，易被氧化，作抗氧化剂时可优先被氧化，从而保护罐头中的食品不被氧化变质，D正确。 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B. 3.2 g O2和O3的混合物中氧原子数为0.1NA C. 2.8 g 氮气中含有的电子数为0.7NA D. 4.6g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，0.1L 12 盐酸中物质的量为1.2 ，完全反应生成的物质的量小于0.3 ，故生成的数目小于，A错误； B．和均由氧原子构成，3.2 混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数为，B错误； C．2.8 的物质的量为，每个分子含14个电子，故含有的电子数为，C错误； D．4.6 的物质的量为，在空气中燃烧生成，元素化合价从0价升高到+1价，故转移的电子数目为，D正确。 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 热NaOH溶液除去试管壁上的硫粉：3S+6OH-2S2-++3H2O D. NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应制备的离子方程式为，符合反应事实，A正确； B．食醋的主要成分为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为：，B错误； C．热溶液与发生歧化反应，离子方程式为，符合反应事实，C正确； D．与过量反应时，完全反应，离子方程式为，符合量的关系和反应事实，D正确。 4. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C. 足量的铁丝在1 mol Cl2中充分反应，转移电子数为3NA D. 将次氯酸钠溶液滴加到KI溶液中，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，发生水解反应生成胶体，该操作是氢氧化铁胶体的标准制备方法，A正确； B．是弱酸，但属于盐类，在水溶液中完全电离为和，属于强电解质，B错误； C．足量铁丝与反应生成，反应中元素从0价降低为-1价，1mol 完全反应转移2mol电子，故转移电子数为，C错误； D．次氯酸钠具有强氧化性，可将氧化为，但题干未说明KI溶液中添加淀粉，在无淀粉的溶液中不会显蓝色，D错误； 故选A。 5. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应4NH3+6NO6H2O+5N2中，NH3中N(-3→0)失电子，4个NH3共失4×3=12e-；NO中N(+2→0)得电子，6个NO共得6×2=12e-，电子转移总数应为12e-，而非5e-，正确的电子转移为，A错误； B．反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S(-2→0)失2e-，H2SO4中S(+6→+4)得2e-，电子转移数应为2e-，而非6e-，正确的电子转移为，B错误； C．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，部分NH3中N(-3→0)被氧化为N2，2个N原子共失2×3e-=6e-；Cl2中Cl(0→-1)得电子，3个Cl2共6个Cl原子得6×1e-=6e-，双线桥表示正确，C正确； D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中O(-1→-2)得电子、O(-1→0)失电子，生成1个O2失2e-，同时2个O得2e-，总转移电子2e-，而非4e-，正确的电子转移为，D错误； 故选C。 6. 胶体是一种重要的分散系，有着广泛应用。下列有关胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体能发生电泳是因为其带正电荷 B. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C. 卤水点豆腐是利用MgCl2溶液使得豆浆发生聚沉 D. 分离胶体和溶液可以利用半透膜进行渗析 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，能发生电泳是因为胶粒带正电荷，而非胶体本身带正电，A错误； B．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，是胶体的特征性质，B正确； C．豆浆属于胶体，是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，卤水点豆腐就是利用该原理，C正确； D．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，溶液中溶质粒子可透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体和溶液，D正确； 故答案选A。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 B. 0.1 mol·L−1 KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、 C. 0.1 mol·L−1 KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液：Cu2+、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸中存在大量和，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下具有强氧化性，会氧化和，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、与、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在Cl- B. 向溶液中加入盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定存在 C. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+ D. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液产生的白色沉淀可能是、等，未加稀硝酸排除干扰，不能确定一定存在，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能存在、、等，不一定存在，B错误； C．与反应生成特征红色物质，该反应无等其他离子干扰，可证明原溶液一定有，C正确； D．盐酸酸化的溶液中含有，若原溶液存在会生成白色沉淀，不能确定一定存在，D错误； 故选C。 9. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确； C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确； D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。 10. 某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A. 5：7 B. 3：10 C. 1：1 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】设ClO-为1mol，Cl-为8mol，ClO为y mol。根据电子守恒：1×1 + y×5 =8×1，解得y=1.4mol，被氧化的Cl原子为1+1.4=2.4mol，被还原的Cl原子为8mol，比例2.4:8=3:10，B正确。 11. 将0.4 g NaOH和1.06 g混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，溶液中NaOH的物质的量为，的物质的量为，在滴加盐酸的过程中，盐酸会先按物质的量1:1的比例和NaOH反应，期间不产生气体，该阶段共会消耗盐酸；当NaOH完全反应之后，盐酸会和按物质的量1:1反应先生成，期间也不生成气体，该阶段共消耗盐酸；之后，盐酸会与上一步反应生成的按物质的量比例1:1反应生成气体，消耗0.1 L盐酸，最终生成气体0.01 mol；由此分析； 【详解】A．由分析知加入盐酸体积为0.2 L时才有气体产生，而该选项中加入0.1 L盐酸时就有气体产生，故A错误； B．该选项中一开始就有气体产生，故B错误； C．该选项中加入0.2 L盐酸时才会有气体产生，且产生气体的总物质的量为0.01 mol，C正确； D．该选项中加入0.1 L盐酸时就有气体产生，与分析不符，D错误； 因此，答案选C。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 目的 A．配制NaCl溶液 B．制备Fe(OH)2 实验 装置 目的 C．除去CO2中少量的HCl D．测量84消毒液的pH 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的定容仪器，不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中完成，A错误； B．先打开止水夹，和稀硫酸反应生成，可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，管内压强增大，将生成的溶液压入管与溶液反应，可制备并能较长时间保持白色，B正确； C．会与饱和溶液反应生成，除去中混有的应选用饱和溶液，C错误； D．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测量其，应使用计测量，D错误； 故选B。 13. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应生成f和h B. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥b C. e、f在空气中均易变质 D. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图确定物质，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。 【详解】A．硫单质与热溶液发生歧化反应生成和（即h和g），无（f）生成，A错误； B．d为浓硫酸，具有吸水性，且（b）为酸性气体，与浓硫酸无中间价态不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，B正确； C．e为，具有强还原性，易被空气中氧化而变质；f为，硫元素为+6价稳定价态，在空气中不易变质，C错误； D．（b）使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性，发生氧化还原反应，与漂白性无关，D错误。 14. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A. 吸水性 B. 脱水性 C. 溶解放热 D. 强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验中可观察到盛有水的烧杯液面降低，盛有浓硫酸的烧杯液面上升，整个体系不与外界接触，可证明硫酸具有吸水性，故A正确； B. 该实验中可观察到滤纸片放入浓硫酸后会变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确； C. 该实验中将胶头滴管中的水滴入浓硫酸后会观察到导管最右侧液面上升，说明锥形瓶内气体受热膨胀，说明浓硫酸稀释放热，故C正确； D. 浓硫酸与铜单质反应时需要加热，仅将铜片放入浓硫酸中无明显现象，故D错误； 故答案为D。 15. 某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的氧化剂是ClO－ B. 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据图示可知ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－有强氧化性，会把NH4＋氧化为N2，ClO－被还原得到Cl-，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式： 3ClO－+2NH4＋=2H＋+N2+3Cl－+3H2O，A．根据方程式可知：该反应的氧化剂是ClO－，选项A正确；B.每消耗1 mol还原剂NH4＋，转移3 mol电子，正确；C.在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH4＋的物质的量之比为3:2，错误；D．由于不断消耗水，产生H+。所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。 考点：考查图象法在表示化学反应中物质的性质及作用的知识。 第 Ⅱ 卷 (非选择题 55 分) 16. 现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：、、、、、、。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量溶液，有浅黄色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热，有气体放出，查资料知有存在（）； 实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （1）由题干信息可推断一定不存在的离子为________。 （2）由实验1能否确定有存在？______（填“能”或“不能”），请说明理由：_______________________________________。 （3）实验3中沉淀的化学式为_________，由此可推断一定含有的离子为______，一定不含的离子为__________。该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________。 （4）综合上述实验，能否确定有存在？________（填“能”或“不能”），请说明理由：____________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 可与反应生成浅黄色的沉淀，不能仅凭该现象确定有存在 （3） ①. ②. ③. 和 ④. （4） ①. 能 ②. 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有、，根据溶液呈电中性，确定还含有 【解析】 【分析】溶液无色，可排除在水溶液中呈黄色的。实验2中，加入足量NaOH溶液并加热后放出气体，根据题给反应，确定原溶液中含有。实验3中，候选阴离子中的、均能与加入的生成沉淀，其中能与盐酸反应而溶解，不溶于盐酸。沉淀全部溶解，说明原溶液中含有而不含；又因与会生成沉淀，原无色透明溶液中不含。因此，已确定存在的离子为和，尚需结合离子个数相等及溶液电中性判断的离子为和。 【小问1详解】 题干说明溶液无色，而含有的水溶液呈黄色，因此一定不存在； 【小问2详解】 实验1观察到加入足量溶液后产生浅黄色沉淀。候选离子中的能与反应生成浅黄色的沉淀，反应的离子方程式为。因此，原溶液即使不含，也可以出现该现象，不能仅由实验1确定有存在； 【小问3详解】 加入溶液时，候选阴离子中的和均能生成沉淀，对应的离子方程式分别为、。由于能与盐酸反应而溶解，不溶于盐酸，而实验中加入足量盐酸后沉淀全部溶解，所以生成的沉淀为，原溶液中一定含有，一定不含。原溶液澄清透明，且已确定含有，故还可排除会与其生成沉淀的。碳酸钡与盐酸反应生成可溶性钡盐、二氧化碳和水，沉淀溶解的离子方程式为； 【小问4详解】 实验2确定原溶液中含有，实验3确定含有并排除了和，无色条件排除了。每个带一个单位正电荷，每个带两个单位负电荷；两种离子的个数相等时，碳酸根离子所带负电荷总数多于铵根离子所带正电荷总数。溶液呈电中性，必须还有阳离子提供正电荷，而候选离子中尚未排除的其他阳离子只有，因此能确定原溶液中存在。 17. 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、铁的氢氧化物、铁的氧化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________溶液(填化学式)反应制备。 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。(物质的量分数是指在混合物中，某组分的物质的量与混合物总物质的量的比值，也称为摩尔分数，通常用小数或百分数表示) （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________。 （4）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_____________，对应的化学方程式为_____________________。 （5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：_________________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：__________。 【答案】（1）或 （2）10%或0.10 （3） （4） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （5）将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 （6） 【解析】 【小问1详解】 可以用铁粉和稀盐酸发生反应制备；或采用铁粉和氯化铁溶液发生反应制备； 【小问2详解】 假设混合样品中的物质的量为，的物质的量为，铁元素的物质的量为，氯元素的物质的量为，根据可知，解得，因此的物质的量分数为； 【小问3详解】 具有氧化性，具有还原性，会把氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 白色沉淀具有还原性，若不隔绝空气，会被空气中的氧气氧化为红褐色沉淀，因此发生的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；与和反应生成，因此化学方程式为； 【小问5详解】 检验一般使用溶液进行鉴定，因此鉴定方法为：将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，证明含有； 【小问6详解】 在强碱性条件下，将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。 【小问4详解】 该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。 19. 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 根据所学知识，回答下列问题： （1）操作①的名称是_______，路线Ⅰ中，加入溶液的目的是___________。 （2）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：____________________；取少量滤液X，加入化学试剂____________，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有。 （3）实验室中配制溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是____________。 （4）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______________________。 （5）绿矾（，相对分子质量为278）可用于将酸性废水中毒性较强的转化为低毒的，同时转化为，若要转化0.1 mol ，需要消耗绿矾的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 将氧化为 （2） ①. ②. 或铁氰化钾 （3）防止被氧化 （4） （5）166.8 【解析】 【分析】酸浸时，与稀硫酸反应生成铁盐，FeO和Fe与稀硫酸反应生成亚铁盐，酸浸过程中的Fe还可以将还原为。由于加入的稀硫酸过量，含铁成分进入溶液，杂质仍留在固相；滤液X呈酸性，含有，也可能含有。路线Ⅰ的氧化产物与氨水反应生成沉淀，该沉淀再与柠檬酸反应，经后续步骤得到柠檬酸铁铵；路线Ⅱ经净化除杂及后续处理得到含结晶水的亚铁盐。 【小问1详解】 酸浸后，含铁成分进入溶液，而杂质与酸不反应且难溶于水，分离难溶固体和液体应采用过滤，所以操作①为过滤。路线Ⅰ需要合成含三价铁的柠檬酸铁铵，具有氧化性，能在酸性溶液中将氧化，反应为，因此加入溶液的目的是将氧化为； 【小问2详解】 是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成铁盐和水，不参与反应，离子方程式为。铁氰化钾能与反应产生蓝色沉淀，因此可加入铁氰化钾溶液，所用试剂为； 【小问3详解】 绿矾中的铁为+2价，路线Ⅱ需要将滤液中可能存在的还原为，加入铁粉既能实现这一转化，又不引入其他金属离子，因此试剂a为铁粉。配制溶液时，容易被空气中的氧气氧化，铁粉能将生成的还原，反应为，因此加入少量铁粉的目的是防止被氧化； 【小问4详解】 溶液中的具有氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为。每个Cu原子失去2个电子，每个得到1个电子，根据得失电子守恒，与Cu的反应物质的量之比为2∶1，离子方程式为； 【小问5详解】 中Cr元素的化合价为+6价，转化为时，每个Cr原子得到3个电子，一个共得到6个电子；每个转化为时失去1个电子。根据得失电子守恒，并结合酸性条件配平，反应的离子方程式为。由此可知，每转化1 mol 需要消耗6 mol ，而1 mol绿矾提供1 mol 。设所需绿矾的物质的量为、质量为，其摩尔质量为，则，所需绿矾的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荥阳高中2025级高一上学期阶段考试(二) 化学试题 分值：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第 I 卷 (选择题 45 分) (本题包括15小题，每小题 3 分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼高熔点的金属 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 维生素C可作罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B. 3.2 g O2和O3的混合物中氧原子数为0.1NA C. 2.8 g 氮气中含有的电子数为0.7NA D. 4.6g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 热NaOH溶液除去试管壁上的硫粉：3S+6OH-2S2-++3H2O D. NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 4. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C. 足量的铁丝在1 mol Cl2中充分反应，转移电子数为3NA D. 将次氯酸钠溶液滴加到KI溶液中，溶液变为蓝色 5. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A. B. C. D. 6. 胶体是一种重要的分散系，有着广泛应用。下列有关胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体能发生电泳是因为其带正电荷 B. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C. 卤水点豆腐是利用MgCl2溶液使得豆浆发生聚沉 D. 分离胶体和溶液可以利用半透膜进行渗析 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 B. 0.1 mol·L−1 KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、 C. 0.1 mol·L−1 KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液：Cu2+、、、 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在Cl- B. 向溶液中加入盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定存在 C. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+ D. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在 9. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 10. 某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A. 5：7 B. 3：10 C. 1：1 D. 7：5 11. 将0.4 g NaOH和1.06 g混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 目的 A．配制NaCl溶液 B．制备Fe(OH)2 实验 装置 目的 C．除去CO2中少量的HCl D．测量84消毒液的pH 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应生成f和h B. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥b C. e、f在空气中均易变质 D. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A. 吸水性 B. 脱水性 C. 溶解放热 D. 强氧化性 15. 某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的氧化剂是ClO－ B. 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 第 Ⅱ 卷 (非选择题 55 分) 16. 现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：、、、、、、。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量溶液，有浅黄色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热，有气体放出，查资料知有存在（）； 实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （1）由题干信息可推断一定不存在的离子为________。 （2）由实验1能否确定有存在？______（填“能”或“不能”），请说明理由：_______________________________________。 （3）实验3中沉淀的化学式为_________，由此可推断一定含有的离子为______，一定不含的离子为__________。该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________。 （4）综合上述实验，能否确定有存在？________（填“能”或“不能”），请说明理由：____________________________________________。 17. 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、铁的氢氧化物、铁的氧化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________溶液(填化学式)反应制备。 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。(物质的量分数是指在混合物中，某组分的物质的量与混合物总物质的量的比值，也称为摩尔分数，通常用小数或百分数表示) （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________。 （4）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_____________，对应的化学方程式为_____________________。 （5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：_________________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：__________。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 19. 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 根据所学知识，回答下列问题： （1）操作①的名称是_______，路线Ⅰ中，加入溶液的目的是___________。 （2）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：____________________；取少量滤液X，加入化学试剂____________，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有。 （3）实验室中配制溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是____________。 （4）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______________________。 （5）绿矾（，相对分子质量为278）可用于将酸性废水中毒性较强的转化为低毒的，同时转化为，若要转化0.1 mol ，需要消耗绿矾的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $