精品解析：郑州市第一零二高级中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学科学的进步离不开科学家们的不断努力。下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 屠呦呦——发现青蒿素 D. 拉瓦锡——提出氧化学说 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出的是分子学说，原子论由道尔顿提出，二者不匹配，A符合题意； B．门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，二者匹配，B不符合题意； C．屠呦呦发现青蒿素，为疟疾治疗作出巨大贡献，二者匹配，C不符合题意； D．拉瓦锡提出氧化学说，推翻了此前的燃素说，二者匹配，D不符合题意； 故选A。 2. 用小刀可将金属钠切开，钠表面呈现的银白色金属光泽很快变暗，说明钠的硬度小，且易被空气氧化。上述过程未涉及的实验方法是 A. 观察 B. 实验 C. 分类 D. 比较 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验过程中可观察到钠的外观、切割难度、光泽变化等特点，用到了观察法，A不符合题意； B．用小刀切割金属钠属于实验操作，通过操作获得钠的相关性质，用到了实验法，B不符合题意； C．整个过程未出现根据性质、组成等标准对物质或反应进行分门别类的操作，未用到分类法，C符合题意； D．通过小刀可切开钠的现象对比得出钠硬度小，同时对比切开前后钠的外观差异，用到了比较法，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作，事故处理方法错误的是 A. 未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可使用灭火器灭火 C. 皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的金属钠性质活泼，随意丢弃易与空气中的、反应引发危险，需放回原试剂瓶，A正确； B．金属钠着火时生成的会与反应生成助燃的，且高温下钠也可与反应，会加剧火势，不能用灭火器灭火，应用沙土盖灭，B错误； C．皮肤溅上浓硫酸，先用大量水冲洗可快速稀释硫酸、带走热量，再涂上的溶液中和残留的酸，C正确； D．氯气是有毒气体，相关实验在通风橱中进行可及时排出泄漏的氯气，防止人员中毒，D正确； 故选B。 4. 下列关于物质的量的相关说法错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C. 摩尔质量的单位是1 D. 物质的量的研究对象是微观粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，A正确； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，相对分子（原子）质量的单位才为1，C错误； D．物质的量的计量对象为原子、分子、离子、质子等微观粒子，不可描述宏观物质，研究对象是微观粒子，D正确； 故选C。 5. 下列溶液中，Cl-的物质的量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中溶质或的物质的量为，数值不是最大，A错误； B．溶液中溶质物质的量为，且电离不出，对应物质的量为0，数值不是最大，B错误； C．溶液中溶质物质的量为，物质的量为，数值不是最大，C错误； D．溶液中溶质或的物质的量为，为最大值，D正确； 故选D。 6. 自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C. 铜丝在中剧烈燃烧，产物为 D. 铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是在中燃烧的火焰颜色，A错误； B．金属钠在中燃烧生成，产生白烟，棕黄色烟是铜在中燃烧的现象，B错误； C．氧化性较强，可将氧化为+2价，铜丝在中燃烧产物为，C正确； D．铁丝在中燃烧产物为，溶于水形成含的黄色溶液，浅绿色是溶液的颜色，D错误； 故选C。 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 利用加热法可除去中少量的杂质 B. 和长期置于空气中，最终都转化为 C. 和分别与反应，都有生成 D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时会反应变为，导致完全变质，不能达到除杂的目的，A错误； B．根据物质之间的转化关系可知，和与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为，B正确； C．与反应生成氢氧化钠和氧气，与反应生成氢氧化钠，都有生成，C正确； D．金属钠放置在空气中，表面首先与氧气反应生成，从而使表面变暗，D正确； 故选A。 8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于治疗胃酸过多症 可与胃酸反应 B 可用于自来水消毒 易溶于水 C 金属钠保存在煤油中 金属钠密度比煤油大且不与煤油反应 D 漂白粉是一种常用的漂白剂 有效成分具有漂白作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多症，虽陈述Ⅱ可与胃酸反应是正确的，但Ⅰ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ可用于自来水消毒正确，原理是与水反应生成强氧化性的杀菌消毒；陈述Ⅱ错误，能溶于水但不属于易溶，且消毒与溶解性无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ金属钠保存在煤油中正确，陈述Ⅱ金属钠密度比煤油大且不与煤油反应正确，钠易与空气中的、反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，两者具有因果关系，C符合题意； D．陈述Ⅰ漂白粉是常用漂白剂正确，陈述Ⅱ错误，漂白粉有效成分为，无漂白作用，D不符合题意； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 个的质量为 C. 标准状况下，水中含有的水分子数为 D. 标准状况下，的体积无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含10个电子，故1mol 所含电子数目为，A正确； B．个的物质的量为，质量为，不是，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于1mol，水分子数远大于，C错误； D．的物质的量为，标准状况下气体摩尔体积为，可计算出其体积为，不是无法计算，D错误； 故选A。 10. 以和为原料人工合成淀粉[]可缓解人类粮食危机。下列有关说法错误的是 A. 淀粉中C、H、O的质量之比为 B. 淀粉中约含有个碳原子 C. 所含分子的数目与标准状况下所含分子数目相同 D. 以和为原料合成淀粉的过程是无机物到有机物转化的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉化学式为，C、H、O三种元素质量比为，A正确； B．淀粉是高分子化合物，聚合度为不确定值，淀粉含有的碳原子物质的量为，数目约为，不是，B错误； C．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，二者物质的量相等，所含分子数目相同，C正确； D．、属于无机物，淀粉属于有机物，该过程是无机物到有机物的转化过程，D正确； 故选B。 11. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A. 内环呈白色，体现了氯水的酸性 B. 外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C. 内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D. 将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．内环呈白色是因为具有强氧化性，将有色物质漂白，体现的是氯水的漂白性而非酸性，A错误； B．外环呈红色是因为氯水中的使蓝色石蕊显红色，不是的作用，B错误； C．外环为红色、内环为白色，说明扩散速度更快，先扩散到外环使石蕊变红，扩散较慢，在内环将石蕊漂白为白色，该解释合理，C正确； D．干燥的氯气无法与水反应生成和，不能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后漂白，不会出现相同现象，D错误； 故选C。 12. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 13. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 【答案】B 【解析】 【分析】装置A制备氢气，B干燥氢气，C中发生反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。 【详解】A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，故A错误； B．装置C中Na2O2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，故B正确； C．装置B为U型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故C错误； D．Na2O2能与水反应生成NaOH，装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明装置玻璃管中有生成，故D错误； 选B。 14. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，故A错误； B．①中液体为蒸馏水，反应生成NaOH和，白雾是水蒸气凝结的小液滴，并非盐酸小液滴，故B错误； C．③中白雾比②多，是因浓盐酸中HCl浓度高、易挥发，故C错误； D．③中浓盐酸与钠反应生成，浓盐酸中溶剂少且浓度高，溶解度降低而析出，白色固体可能为，故D正确； 选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 的回收是减少碳排放的措施之一，回收的可以用于制纯碱、作气体肥料等。一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。回答下列问题： （1）900℃的反应炉中发生的反应属于_________(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）整个过程中可以循环利用的物质是______________(填化学式)。 （3）实验室需要用溶液模拟捕捉回收，现进行溶液配制。 ①根据计算，用托盘天平称量NaOH固体_________。 ②部分配制操作的正确顺序是(每项限选一次)：_________(填字母)。 A.冷却 　B.移液 　C.摇匀 　D.定容 　E.溶解　 F.洗涤 ③若用托盘天平称量NaOH固体时，所用砝码有一小块缺失，则会造成称量结果_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若定容时仰视容量瓶刻度线，则会造成配制结果_________；若定容时液面超过刻度线，应如何操作：___________________。 （4）若取溶液，加水稀释至，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 【答案】（1）B （2）CaO和NaOH （3） ①. 20.0 ②. EABFDC ③. 偏小 ④. 偏小 ⑤. 重新配制 （4）0.05 【解析】 【分析】高含量二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠循环利用，碳酸钙煅烧生成二氧化碳和氧化钙； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 900℃的反应炉中发生的反应为碳酸钙煅烧生成二氧化碳和氧化钙，是碳酸钙的分解反应，故选B； 【小问2详解】 由分析结合流程可知，整个过程中可以循环利用的物质是CaO和NaOH； 【小问3详解】 ①配制溶液，用天平称量氢氧化钠固体0.5 L×1.0 mol/L×40 g/mol=20.0 g； ②由分析可知，配制氢氧化钠标准溶液的正确顺序是：计算、称量、E．溶解、A．冷却、B．移液、F．洗涤、D．定容、C．摇匀、装瓶贴签； ③若用托盘天平称量NaOH固体时，所用砝码有一小块缺失，砝码质量偏小导致称量结果也偏小；若定容时仰视容量瓶刻度线，使得溶液体积偏大，则溶液浓度偏小；若定容时液面超过刻度线，应重新配制； 【小问4详解】 取溶液，加水稀释至，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为=。 16. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为_________。 （2）将金属Na放在_________(填仪器名称)中加热可生成，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （3）能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：__________________。若将标准状况下由CO和组成的混合气体通入足量固体中充分反应，固体质量增加，则混合气体中的物质的量为_________。 （4）向NaOH溶液中通入，可制得具有杀菌作用的NaClO溶液，写出反应的化学方程式：__________________________。 （5）用化学方程式表示用作馒头膨松剂的原理：______________________；在酸性物质存在时，的作用效果会更好，原因是_________________________。 【答案】（1） -1 （2） ①. 坩埚 ②. （3） ①. ②. 0.5 （4） （5） ①. ②. 酸性物质能与反应，且等量的与酸反应时比受热分解时能产生更多的气体 【解析】 【小问1详解】 在中，元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 固体加热灼烧通常在坩埚中进行，将金属放在坩埚中加热可生成过氧化钠（），该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。标准状况下混合气体的物质的量为。不与反应，设混合气体中的物质的量为，根据反应方程式可知，每反应，固体质量增加，即每反应固体增重。现固体质量增加，则二氧化碳的； 【小问4详解】 向溶液中通入，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，产生气体使馒头疏松多孔，化学方程式为：；在酸性物质存在时，的作用效果会更好，原因是酸性物质能与发生复分解反应产生，且等量的与酸反应时（产生）比受热分解时（产生）能产生更多的气体。 17. 物质的量是连接宏观和微观的桥梁。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）相同条件下，任何气体的体积几乎相等，原因是________________________。和在不同条件下的体积_________(填字母)。 A.一定相等　　　B.一定不相等　　　C.可能相等 （2）在标准状况下，的体积是______。 （3）相同质量的和的物质的量之比为_________。 （4）在FeO、混合物中，Fe、O的物质的量之比为，则混合物中FeO与的物质的量之比为_________。 （5）某硝酸盐受热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，共收集到标准状况下的气体，则M的摩尔质量是________。 （6）已知：过量与NaOH反应生成。用含的溶液吸收，充分反应后，所得溶液中与的物质的量之比是_________。 【答案】（1） ①. 气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，相同条件下气体分子间平均距离几乎相等，1mol气体的分子数相同 ②. C （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 气体体积的主要影响因素为分子数和分子间平均距离，相同条件下气体分子间平均距离几乎相同，1mol任何气体的分子数均为，分子本身的大小可忽略，因此体积几乎相等；气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，不同条件下若温度与压强的比值相同，物质的量相同的和体积相等，因此可能相等，故选C。 【小问2详解】 的摩尔质量为，，标准状况下气体摩尔体积为，； 【小问3详解】 根据，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，，，因此； 【小问4详解】 设的物质的量为，的物质的量为，则总的物质的量为，总的物质的量为，根据题意，解得，故； 【小问5详解】 标准状况下气体总物质的量为，由反应方程式可知，每分解生成气体，因此分解的的物质的量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，故； 【小问6详解】 设生成的物质的量为，的物质的量为，根据守恒：，根据守恒：，联立解得，，故两者物质的量之比为。 18. 某同学学习了的性质后，在实验室进行了关于新制氯水性质的探究实验。回答下列问题： Ⅰ.新制氯水与溶液的反应。 已知：①AgClO为白色沉淀，易分解为AgCl和； ②水溶液中，反应物浓度越大，反应速率越快； ③品红是一种红色颜料。 序号 实验1 实验2 实验操作 实验现象 几秒后品红溶液褪色 产生白色沉淀，几分钟后品红溶液褪色 （1）溶于水形成氯水的化学方程式为_________________________。使品红溶液褪色的微粒是_________(写化学式)。 （2）实验1的目的是______________________________。 （3）实验2中品红溶液褪色速率降低，推测原因是____________________________。 （4）该同学猜想实验2中白色沉淀成分为AgCl和AgClO。经检验，白色沉淀全部为AgCl，与猜想不符，该同学认为可能是AgClO发生分解，写出反应的化学方程式：__________________________。 Ⅱ.新制氯水与NaOH溶液的反应。 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 （5）产生上述现象的原因可能有： ①新制氯水将酚酞漂白； ②____________________。 （6）用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量_________(填试剂)，若无明显现象，则原因①成立。 【答案】（1） ①. ②. （2）作对照（或对比）实验 （3）与氯水反应生成了，分解导致溶液中起漂白作用的浓度降低，反应速率减慢 （4） （5）氯水中的与发生中和反应，导致溶液碱性减弱 （6）溶液（或碱液） 【解析】 【分析】该实验通过两组对照实验探究新制氯水的性质，实验 1 将新制氯水滴入含有品红的蒸馏水中，品红快速褪色，证明氯水中存在具有漂白性的物质；实验 2 向含有品红的硝酸银溶液中加入等量新制氯水，生成白色沉淀且品红褪色速率变慢，利用银离子与次氯酸反应生成AgClO沉淀并分解，导致次氯酸浓度降低，探究反应物浓度变化对漂白速率带来的影响；后续又继续探究氯水与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应红色褪去的两种可能性，通过补加氢氧化钠溶液的方案设计实验，区分褪色是次氯酸漂白破坏酚酞，还是酸碱中和消耗氢氧化钠导致碱性消失，以此完整研究新制氯水的漂白性质与酸性。 【小问1详解】 氯气与水反应是可逆反应，一部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：；盐酸没有漂白性，真正起漂白、使品红褪色作用的是次氯酸HClO，它有强氧化性，可以氧化有色物质使其褪色； 【小问2详解】 实验1：氯水+滴有品红的蒸馏水；实验2：氯水+滴有品红的硝酸银溶液，证明在不加硝酸银时，新制氯水本身可以快速让品红褪色，和实验2形成对比，由此可知，实验1作对照（或对比）实验； 【小问3详解】 氯水存在平衡：，故实验2中品红溶液褪色速率降低，原因是：与氯水反应生成了，分解导致溶液中起漂白作用的浓度降低，反应速率减慢； 【小问4详解】 AgClO为白色沉淀，易分解生成AgCl和，故反应化学方程式为：； 【小问5详解】 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，除漂白原因外，还有酸碱中和的原因：氯水中的与发生中和反应，导致溶液碱性减弱； 【小问6详解】 取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量溶液（或碱液），因酚酞被漂白破坏，不会变红，无明显现象，说明原因①成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学科学的进步离不开科学家们的不断努力。下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 屠呦呦——发现青蒿素 D. 拉瓦锡——提出氧化学说 2. 用小刀可将金属钠切开，钠表面呈现的银白色金属光泽很快变暗，说明钠的硬度小，且易被空气氧化。上述过程未涉及的实验方法是 A. 观察 B. 实验 C. 分类 D. 比较 3. 下列实验操作，事故处理方法错误的是 A. 未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可使用灭火器灭火 C. 皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 4. 下列关于物质的量的相关说法错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C. 摩尔质量的单位是1 D. 物质的量的研究对象是微观粒子 5. 下列溶液中，Cl-的物质的量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C. 铜丝在中剧烈燃烧，产物为 D. 铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 利用加热法可除去中少量的杂质 B. 和长期置于空气中，最终都转化为 C. 和分别与反应，都有生成 D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成 8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于治疗胃酸过多症 可与胃酸反应 B 可用于自来水消毒 易溶于水 C 金属钠保存在煤油中 金属钠密度比煤油大且不与煤油反应 D 漂白粉是一种常用的漂白剂 有效成分具有漂白作用 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 个的质量为 C. 标准状况下，水中含有的水分子数为 D. 标准状况下，的体积无法计算 10. 以和为原料人工合成淀粉[]可缓解人类粮食危机。下列有关说法错误的是 A. 淀粉中C、H、O的质量之比为 B. 淀粉中约含有个碳原子 C. 所含分子的数目与标准状况下所含分子数目相同 D. 以和为原料合成淀粉的过程是无机物到有机物转化的过程 11. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A. 内环呈白色，体现了氯水的酸性 B. 外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C. 内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D. 将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 12. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 13. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 14. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 的回收是减少碳排放的措施之一，回收的可以用于制纯碱、作气体肥料等。一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。回答下列问题： （1）900℃的反应炉中发生的反应属于_________(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）整个过程中可以循环利用的物质是______________(填化学式)。 （3）实验室需要用溶液模拟捕捉回收，现进行溶液配制。 ①根据计算，用托盘天平称量NaOH固体_________。 ②部分配制操作的正确顺序是(每项限选一次)：_________(填字母)。 A.冷却 　B.移液 　C.摇匀 　D.定容 　E.溶解　 F.洗涤 ③若用托盘天平称量NaOH固体时，所用砝码有一小块缺失，则会造成称量结果_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若定容时仰视容量瓶刻度线，则会造成配制结果_________；若定容时液面超过刻度线，应如何操作：___________________。 （4）若取溶液，加水稀释至，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 16. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为_________。 （2）将金属Na放在_________(填仪器名称)中加热可生成，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （3）能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：__________________。若将标准状况下由CO和组成的混合气体通入足量固体中充分反应，固体质量增加，则混合气体中的物质的量为_________。 （4）向NaOH溶液中通入，可制得具有杀菌作用的NaClO溶液，写出反应的化学方程式：__________________________。 （5）用化学方程式表示用作馒头膨松剂的原理：______________________；在酸性物质存在时，的作用效果会更好，原因是_________________________。 17. 物质的量是连接宏观和微观的桥梁。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）相同条件下，任何气体的体积几乎相等，原因是________________________。和在不同条件下的体积_________(填字母)。 A.一定相等　　　B.一定不相等　　　C.可能相等 （2）在标准状况下，的体积是______。 （3）相同质量的和的物质的量之比为_________。 （4）在FeO、混合物中，Fe、O的物质的量之比为，则混合物中FeO与的物质的量之比为_________。 （5）某硝酸盐受热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，共收集到标准状况下的气体，则M的摩尔质量是________。 （6）已知：过量与NaOH反应生成。用含的溶液吸收，充分反应后，所得溶液中与的物质的量之比是_________。 18. 某同学学习了的性质后，在实验室进行了关于新制氯水性质的探究实验。回答下列问题： Ⅰ.新制氯水与溶液的反应。 已知：①AgClO为白色沉淀，易分解为AgCl和； ②水溶液中，反应物浓度越大，反应速率越快； ③品红是一种红色颜料。 序号 实验1 实验2 实验操作 实验现象 几秒后品红溶液褪色 产生白色沉淀，几分钟后品红溶液褪色 （1）溶于水形成氯水的化学方程式为_________________________。使品红溶液褪色的微粒是_________(写化学式)。 （2）实验1的目的是______________________________。 （3）实验2中品红溶液褪色速率降低，推测原因是____________________________。 （4）该同学猜想实验2中白色沉淀成分为AgCl和AgClO。经检验，白色沉淀全部为AgCl，与猜想不符，该同学认为可能是AgClO发生分解，写出反应的化学方程式：__________________________。 Ⅱ.新制氯水与NaOH溶液的反应。 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 （5）产生上述现象的原因可能有： ①新制氯水将酚酞漂白； ②____________________。 （6）用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量_________(填试剂)，若无明显现象，则原因①成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $