精品解析：河南平顶山市叶县高级中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年高一上学期第一次月考卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.测试范围：第1章前两节(人教版必修第一册)。 4.难度系数：0.70。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由和构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选C。 3. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】D 【解析】 【详解】1. CuO与稀硫酸：常温下反应生成CuSO4和H2O。 2. Fe与稀硫酸：常温下置换反应生成FeSO4和H2。 3. Ba(OH)2与K2CO3：复分解反应生成BaCO3沉淀和KOH。 4. Ba(OH)2与稀硫酸：中和反应生成BaSO4沉淀和水。 5. K2CO3与稀硫酸：复分解反应生成CO2气体、水和K2SO4。 6. NaOH与稀硫酸：中和反应生成Na2SO4和水。 其他组合如CuO与H2需加热（常温不反应）、Fe与Ba(OH)2或NaOH不反应、H2与其他物质无反应，均不计入。总反应数为6，故选D。 4. 流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 溶液可以导电，溶液为电解质 B. 当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 用交叉分类法分析，和均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D. 用树状分类法分析，溶液属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是纯净物、化合物、自身在水溶液中能电离导电，FeSO4溶液是混合物，属于电解质的溶液，而电解质是FeSO4本身，A错误； B．磁流体分散质粒子直径为5.5~36 nm，属于胶体，胶体会产生丁达尔效应，B正确； C．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，两者价态不同，C错误； D．NaOH溶液是NaOH的水溶液，属于混合物，只有NaOH本身属于碱，D错误； 故答案为：B。 5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①将6滴饱和溶液滴加到5mL 20℃蒸馏水中形成溶液；②将6滴饱和溶液滴加到5 mL 沸水中并加热至红褐色形成胶体；③将6滴饱和溶液滴加到5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液形成浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B．稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误； C．只有胶体②有丁达尔效应，C错误； D．三者都含有 Cl-，加入 AgNO3溶液均生成 AgCl 白色沉淀，D错误； 故选A。 6. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误； C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 综上所述答案为C。 8. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，A错误； B．M溶于水的电离过程没有发生氧化还原反应，不存在电子转移，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D． HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl- B. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、CO、SO C. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO、Cl- D. 加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中显蓝色，无色透明溶液不能存在，A错误； B．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，之间不发生反应，在酸性条件下可以大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸为的水溶液，完全电离为和，溶液中主要微粒有、和，A不符合题意； B．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，B不符合题意； C．发生化学反应时，离子总数可能发生改变，如，反应后离子总数减少，C符合题意； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如，D不符合题意； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B. Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．Ag与稀硫酸不反应，该反应不能发生，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜混合时，与会反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，不能拆分为离子形式，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式符合书写规则，D正确； 故选 D。 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中，、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质，并非非电解质，A错误； B．和反应的离子方程式需满足物质配比，正确的离子方程式为，B错误； C．BC段是加入的过量，电离出自由移动的离子使导电能力增强，不是过量电离，C错误； D．BC段溶液中存在过量，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 13. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、、四种离子之间不反应，能大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意； B．Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．、均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 15. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为________。胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4） ①. ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电；②、④酒精自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电；③、⑤、⑦、⑧均为水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体/纯酸状态无自由移动离子，不能导电；⑥熔融NaCl为能导电的化合物，属于电解质，含自由移动离子可导电； 故属于电解质选：③⑤⑥⑦⑧； 能够导电选：①⑥； 【小问2详解】 在水溶液中强酸的酸式根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为；电离出的与电离出的反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸；中无剩余可电离的氢，属于正盐； 【小问4详解】 加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为，氢氧化铁不能标注沉淀符号，必须标注为胶体；胶体粒子直径大于半透膜孔径，溶液中离子可透过半透膜，因此用渗析法分离提纯胶体。 17. 小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： （1）A中溶质的电离方程式是_________________，B中溶液的颜色为___________。 （2）B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为_______________________________。 （3）C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。 （4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。 【答案】（1） ①. ②. 红色 （2） ①. 溶液红色褪去 ②. （3） （4） ①. 产生气泡和白色沉淀 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水的溶质为强电解质，在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根，电离方程式是；溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液显红色，因此B中溶液为红色； 【小问2详解】 B中为滴有酚酞的碱性澄清石灰水，加入过量盐酸后，与发生中和反应生成水，溶液变为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，因此红色褪去，该过程中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 C中含有过量的，加入的石灰石主要成分为，属于难溶物，写离子方程式时保留化学式，与反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 D中溶液呈酸性，说明含有剩余的，同时含有反应生成的。加入碳酸钠溶液时，先与反应生成气体，有气泡产生；完全反应后，与结合生成白色沉淀，最终碳酸钠过量，溶液呈碱性，酚酞变红，该过程中反应的离子方程式为、。 18. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________________________。 （2）写出一元弱酸溶液加到过量的溶液中的离子方程式：___________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑩ ②. ④⑦ ③. ④. 稀盐酸、氯化钡溶液 （2） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，溶液、硝酸钾溶液、氨水是混合物，铜是单质，均不属于电解质、非电解质的判断范畴，（强碱）、（盐）、熔融（盐）、胆矾（结晶水合盐）在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，答案为⑤⑥⑧⑩； 、自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，答案为④⑦； 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，1 mol与1 mol生成沉淀，1 mol与1 mol生成水，离子方程式为； 检验时先加稀盐酸排除、碳酸根、亚硫酸根等干扰，无明显现象后加氯化钡（）溶液，若生成白色沉淀则存在，试剂顺序为稀盐酸、氯化钡溶液； 【小问2详解】 是一元弱酸，离子方程式中保留化学式，与过量反应时1个分子仅可电离出1个与中和，生成和，离子方程式为。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 否 ②. 实验③中产生AgCl的有可能来自实验②中滴加的溶液和盐酸 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中可能含有OH-、一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析回答。 【小问1详解】 原溶液为无色透明溶液，而在水溶液中显棕黄色，因此通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶解，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有、，Ba2+与、反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+； 【小问4详解】 实验③中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于在实验②中加入了溶液和盐酸，向溶液中引入了大量的，因此无法通过实验③确定原溶液中本身是否含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.测试范围：第1章前两节(人教版必修第一册)。 4.难度系数：0.70。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 溶液可以导电，溶液为电解质 B. 当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 用交叉分类法分析，和均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D. 用树状分类法分析，溶液属于碱 5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ 8. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl- B. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、CO、SO C. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO、Cl- D. 加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl- 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B. Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中，、、和可以大量共存 13. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 15. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为________。胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 17. 小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： （1）A中溶质的电离方程式是_________________，B中溶液的颜色为___________。 （2）B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为_______________________________。 （3）C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。 （4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。 18. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________________________。 （2）写出一元弱酸溶液加到过量的溶液中的离子方程式：___________________。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $