精品解析：贵州遵义市播州区2025-2026学年度第一学期期末学科素养练习高二化学试题

2025—2026学年度第一学期学科素养练习 高二年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码. 2.所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效. 3.选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定区域以外的答题不给分. 4.考试结束后，请将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ部分 单项选择题 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “醉美田园，乡愁播州。”下列说法错误的是 A. 乌江寨打铁花绚丽辉煌，该现象与铁的焰色试验原理相同 B. 花茂陶艺百年传承，陶瓷属于硅酸盐产品 C. 杨氏土司墓历史悠久，出土文物螭首金杯属于金属制品 D. 大发天渠凿石而成，大理岩主要化学成分为碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．打铁花是高温熔融铁单质飞溅后氧化放热发光、以及炽热铁的热辐射发光现象，且铁元素无特征焰色，与焰色试验原理不同，A错误； B．陶瓷以黏土为主要原料经高温烧制得到，属于传统硅酸盐产品，B正确； C．螭首金杯由金属金制成，属于金属制品，C正确； D．大理岩主要成分为，属于碳酸盐类物质，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语错误的是 A. pz轨道电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 结构示意图： D. 基态N原子的核外电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．轨道电子云为沿轴分布的哑铃形，图示符合结构特点，A正确； B．基态原子满足洪特规则半满稳定特例，价层电子排布式应为，B错误； C．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，图示符合，C正确； D．基态原子电子排布为，遵循泡利不相容原理和洪特规则，1s、2s轨道电子自旋相反，2p轨道电子分占不同轨道且自旋相同，图示符合，D正确； 故选B。 3. 已知在25℃，101kPa下，的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2 mol 完全燃烧生成液态时，放出热量应为，应为，A错误； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定产物，焓变对应的稳定产物为液态，该反应生成气态，且数值错误，B错误； C．气态的能量高于液态，2 mol气态分解吸收的热量小于571.6kJ，应小于，C错误； D．该反应为1 mol液态分解生成和，相当于是燃烧反应的逆反应，应为，D正确； 故选D。 4. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 若将纯水加热到60℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 0.1的盐酸中由水电离的与之比为 C. 向纯水中加入少量溶液，增大，不变 D. 向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热促进水的电离，、均增大且相等，变大，减小，水仍呈中性，A错误； B．任何水溶液中，水电离出的和始终相等，二者比值为1∶1，B错误； C．中水解结合水电离的，促进水的电离，增大，温度不变则不变，C正确； D．醋酸稀释时电离平衡正向移动，增大、减小，溶液体积相同，故增大，D错误； 故选C。 5. 将铁棒和铜棒插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 当K打开时，溶液会逐渐变为蓝色 B. 无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 C. 若将开关K换成直流电源并与导线连接，铜棒不可能发生溶解 D. 当K闭合时，每当溶解5.6g铁棒，铜棒处会得到2.24L氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．当K打开时，Cu金属活动性弱于，不与稀反应，仅Fe与稀反应生成浅绿色的，无产生，溶液不会变蓝，A错误； B．无论K是否闭合，反应本质均为，反应消耗，溶液中降低，增大，B正确； C．若将K换为直流电源，使铜棒接电源正极作阳极，Cu为活性电极，阳极发生反应，铜棒会溶解，C错误； D．选项未说明反应处于标准状况下，无法根据生成的物质的量计算其体积，D错误； 故选B。 6. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A. 用标准NaOH溶液测定醋酸浓度 B. 探究金属的吸氧腐蚀 C. 在镀件表面镀铜 D. 获取无水固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准溶液为碱性，不能用酸式滴定管盛装，强碱滴定醋酸时终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，不能使用甲基橙，A错误； B．食盐水呈中性，铁钉在中性环境下发生吸氧腐蚀，消耗装置内使内部压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，B正确； C．镀铜时，镀层金属应接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极，装置电极连接错误，无法实现镀铜，C错误； D．为强酸弱碱盐，加热蒸发时发生水解，且生成的易挥发，最终得到氢氧化铝，灼烧得到，无法获得无水，D错误； 故选B。 7. 常温下，已知1 L 的溶液的pH = 2，下列有关说法错误的是 A. 向pH = 2的溶液中加水稀释，溶液中离子数增多，溶液pH变大 B. 同体积同pH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 C. pH = 7的和混合液中 D. 向20 mL 的氢氧化钠溶液中滴加同浓度的溶液，当混合溶液的pH = 7时，滴加溶液的体积大于20 mL 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，的溶液的pH = 2，故，小于酸的总浓度，说明仅部分电离，是一元弱酸，溶液中存在电离平衡。稀释溶液或消耗，均可促进电离。 【详解】A．是弱酸，加水稀释时，电离平衡正向移动，电离出的增多，因此溶液中离子数增多；同时，稀释使浓度减小，溶液pH变大，A正确； B．同pH的两种酸溶液中浓度相同，盐酸完全电离，而部分电离，因此溶液中酸的总浓度较大。同体积时，溶液中酸的总物质的量较大。锌与两种酸反应分别可表示为、，每消耗2 mol一元酸均生成1 mol氢气。锌足量时，两种酸均能充分反应，因此溶液放出的氢气更多，B正确； C．混合液中存在、、和，由电荷守恒得。常温下pH = 7，故，从而。混合液中还存在未电离的，因此正确的关系为，C错误； D．与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应，离子方程式为。两种溶液浓度相同，滴入20 mL 溶液时，酸碱恰好完全反应，所得溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，pH大于7。需继续加入溶液才能使混合液的pH降至7，因此滴加溶液的体积大于20 mL，D正确； 故选C。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 一定条件下，容器内发生反应：，当时，说明该反应达到化学平衡状态 C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 增大反应物浓度化学反应速率加快，是由于单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增加。 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下98%浓硫酸会使铁片发生钝化，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成而非，无法加快产生氢气的速率，A错误； B．反应中，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡状态，符合计量数比例，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．升高温度会增大活化分子百分数，无论反应是吸热还是放热，反应速率均加快，与反应的热效应无关，C错误； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增加使反应速率加快，D错误； 故选B。 9. 下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A. 泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B. 向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D. 常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液显酸性，会腐蚀钢瓶，故盛放在玻璃管中；溶液中水解使溶液显碱性，对钢瓶腐蚀弱，可放在钢瓶内，A不符合题意； B．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，B不符合题意； C．在水中发生水解反应，加热可促进水解完全，最终生成，可用于制备纳米，C不符合题意； D．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且常温下两者水解程度相近，故溶液，并非不水解，D符合题意； 故选D。 10. 某学习小组利用50mL0.50盐酸和50mL0.55NaOH溶液测定中和反应的反应热，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃搅拌器 B. 为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将NaOH溶液倒入内筒中 C. 玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的偏小 D. 用50mL0.50醋酸代替盐酸会使测得的偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．环形玻璃搅拌器通过上下移动可使酸碱快速混合均匀，加快反应速率，减少热量损失，A正确； B．分多次缓慢倒入溶液会导致热量散失增多，实验误差大，应一次性快速倒入，B错误； C．铜是热的良导体，用铜质搅拌棒会使热量散失增多，测得的温度差偏小，中和反应为放热反应，为负值，因此测得的偏大，C错误； D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，反应放出的总热量减少，测得的温度差偏小，为负值，因此测得的偏大，D错误； 故选A。 11. 下列叙述及解释正确的是 A. 恒温条件下向容器中充入一定量发生反应：反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 在恒温条件下向容器中充入一定量的和，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C. 某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡向左移动 D. 恒温条件下向刚性容器中充入2mol的，发生反应待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2mol，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积时，浓度瞬间增大，虽平衡正向移动，但勒夏特列原理仅能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色变深，A错误； B．该反应前后气体分子数相等，缩小体积平衡不移动，但浓度因体积减小而增大，体系颜色变深，B错误； C．保持压强不变充入，容器体积增大，各物质分压减小相当于减压，平衡向气体分子数增大的逆反应方向（向左）移动，C正确； D．刚性容器体积不变，再充入相当于增大体系压强，平衡最终向气体分子数减小的逆反应方向移动，的转化率减小，D错误； 故选C。 12. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 压强：＜ B. 该反应的＜0 C. 反应速率： D. 一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，压强越小，该气体分子数增大的反应正向进行程度越大，的平衡转化率越高，同温时对应转化率更高，故，A正确； B．相同压强下，温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B正确； C．反应速率随温度升高、压强增大而加快：点温度最高、压强为较大的，速率最快；与温度相同，的压强大于，故；与压强相同，的温度高于，故，整体速率顺序为，C正确； D．该反应正反应为气体分子数增大的反应，缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，并非不移动，D错误； 故选D。 13. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大， Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，以此解答。 【详解】A． Kw只受温度的影响，a、c在相同的温度下，则 Kw相同，故A正确； B．b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，Ksp(AgBr)= =1.0×10−14，故B正确； C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，可使a点变到d点，故C错误； D． AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数 = ，故D正确； 故选C。 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 A 向溶液中加入等体积蒸馏水稀释，溶液颜色变浅 降低了离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加几滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀；再滴加几滴0.1mol/L的溶液，产生红褐色沉淀 C 常温下，分别向等体积pH=1的酸HA和HB溶液中加蒸馏水稀释100倍，测得稀释后pH： 酸性： D 室温下，将晶体和于烧杯中混合搅拌，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁变凉 晶体吸热反应在常温下即可自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解平衡为，稀释时平衡向粒子数增多的方向（正向）移动，溶液颜色变浅仅因浓度降低，A错误； B．溶液过量，滴加时直接与过量反应生成沉淀，未发生沉淀转化，无法比较大小，B错误； C．pH相同的酸稀释相同倍数，酸性越强pH变化越大，稀释后，说明酸性，C正确； D．该实验仅能说明这一特定吸热反应常温下可自发，结论泛指所有吸热反应常温可自发，属于以偏概全，D错误； 故选C。 第Ⅱ部分 填空题 二、本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F均为元素周期表前四周期的元素，请根据表格信息完成填空。 元素编号 结构或性质 A 基态原子的L层电子数是K层电子数的3倍 B 原子最外层电子排布式为 C C、D均为主族元素，其基态原子都只有一个未成对电子且原子序数C＜D；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，最高能层为第三层，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 D E 基态的正三价离子的3d轨道为半充满 F 基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子 （1）A元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 （2）B元素的元素名称为______，其与镁元素组成的化合物遇水会剧烈水解生成两种碱性物质，试写出该水解反应方程式________________________________________________。 （3）C元素价层电子轨道表示式为__________________。C、D元素组成的离子化合物电子式为_____________。 （4）生活中可用E的某种硫酸盐做净水剂，请用离子方程式和适当文字解释其净水原理________________________。 （5）E元素基态原子的核外电子空间运动状态有______种，正三价E离子与F单质发生反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. 二 ②. VIA （2） ①. 氮 ②. 或 （3） ①. ②. （4）；水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水目的 （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】A的基态原子中，K层有2个电子，L层电子数为，故A的核外电子排布为，A为O。B的最外层电子排布式中，表示最高能层的序数，s能级最多容纳2个电子，因此B的最外层电子排布式为，B为N。前四周期主族元素中，基态原子只有一个未成对电子的元素有H、Li、B、F、Na、Al、Cl、K、Ga、Br。其中，形成的常见简单离子最高能层为第三层的候选是、和。的电子排布式为，最高能级有5对电子，不符合题给条件；和的电子排布式均为，最高能级3p有3对电子，与最高能层的序数相等。结合原子序数C＜D，确定C为Cl，D为K。E的正三价离子的3d轨道半充满，其电子排布为，含有个电子，相应中性原子的电子数为，故E为Fe。F的基态原子M层全充满，含18个电子，N层只有1个电子；加上K层的2个电子和L层的8个电子，核外电子总数为，故F为Cu，其基态原子的电子排布式为。 【小问1详解】 A为O，其基态原子的核外电子排布为，有2个电子层，最外层有6个电子。主族元素的周期数等于基态原子的电子层数，主族序数等于最外层电子数，因此A位于第二周期第VIA族，两空依次填“二”“VIA”； 【小问2详解】 B的最外层电子排布为，核外共有7个电子，因此B的元素名称为氮。镁与氮组成的化合物中，镁为+2价、氮为−3价，化合物的化学式为。它遇水剧烈水解，生成氢氧化镁和氨气，依据镁、氮及氢、氧原子守恒，反应方程式为。若将溶于水的氨写成一水合氨，则反应方程式也可写为； 【小问3详解】 C为Cl，基态氯原子的价层电子排布为。依据泡利原理，3s轨道中的2个电子自旋方向相反；依据洪特规则，3p能级的5个电子占据3个轨道，其中2个轨道各有一对自旋方向相反的电子，另1个轨道有一个未成对电子。因此，Cl的价层电子轨道表示式为。D为K，钾原子失去1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，二者按1∶1组成KCl。书写电子式时，需画出最外层8个电子，并加方括号、在括号右上角标注负电荷，故该化合物的电子式为； 【小问4详解】 E为Fe，硫酸铁溶于水后产生的发生水解，生成氢氧化铁胶体，水解平衡可表示为。胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水目的； 【小问5详解】 E为Fe，基态铁原子的核外电子排布为。电子的空间运动状态与原子轨道相对应，统计核外电子的空间运动状态数，应统计有电子占据的轨道数。1s、2s、3s、4s能级各有1个轨道被占据，2p、3p能级各有3个轨道被占据，3d能级的6个电子按洪特规则占据5个轨道，故共有种空间运动状态。F为Cu，具有氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为。每个Cu原子失去2个电子，每个得到1个电子，依据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为。 16. 侯氏制碱法先以饱和食盐水、和为反应物制得碳酸氢钠，再加热分解获得纯碱。某实验小组在模拟侯氏制碱法获得粗品后，利用滴定法对粗品中的含量进行测定，实验如下。回答下列问题： I.称取ag样品，配制成100mL待测溶液 （1）配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有____________(填编号)，还缺少的玻璃仪器有______。 （2）使用____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管准确移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴____________作指示剂(已知：饱和溶液pH≈3.9)。 Ⅱ.实验小组使用bmol/L的盐酸标准溶液对产品纯度进行测定(假设产品中的杂质不与盐酸反应)，滴至终点时消耗盐酸体积为VmL。 （3）判断滴定终点的现象为__________________________________________。 （4）产品中的质量分数为__________________。 （5）小组同学甲用蒸馏水洗净滴定管后即盛装标准酸液开始滴定，则所测的的纯度______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ABD ②. 胶头滴管 （2） ①. 碱式 ②. 甲基橙 （3）最后半滴盐酸滴入后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复原色 （4） （5）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制100mL一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量后在烧杯（A）中溶解样品，用玻璃棒（B）搅拌、引流，将溶液转移至100mL容量瓶（D）中，后续定容需要胶头滴管。 【小问2详解】 待测液是溶液，呈弱碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要用碱式滴定管移取；已知饱和溶液pH≈3.9，滴定终点产物为溶有的NaCl溶液，pH在3.9附近，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，刚好适配该滴定场景，因此选甲基橙作指示剂。 【小问3详解】 甲基橙在碱性环境中显黄色，滴定至终点时溶液pH降至甲基橙的酸性变色区间，变为橙色，且半分钟不变色说明反应完全、达到稳定终点。 【小问4详解】 反应关系为，20 mL待测液中 ，100 mL溶液中总的物质的量为，摩尔质量为84 g/mol，因此其质量分数为。 【小问5详解】 蒸馏水洗净酸式滴定管后直接盛装盐酸标准液，会稀释标准盐酸，导致标准液浓度偏小，滴定等量的时消耗的标准液体积V偏大，最终计算得到的纯度偏高。 17. 我国是产煤大国，目前煤炭是我国电力生产的基本燃料，电力工业的发展带来了粉煤灰排放量的急剧增加。锂在新能源等领域应用广泛，从粉煤灰中高效地提取锂工艺的研究具有长远的战略意义。从粉煤灰(含、、FeO、、等)中回收提取铝、锂元素化合物的流程如下图所示： 已知：常温下，的，的，。 回答下列问题： （1）在预处理中包含了“磁选”这一工序，其目的是：__________________。若要进一步提高“浸取”的速率，可采取的措施有__________________(任写一条)。 （2）滤渣1的成分主要是__________________(填化学式)。 （3）“反应1”中加入双氧水溶液的目的是__________________(用离子方程式表示)。 （4）常温下加入的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。试剂X的最佳选择是____________。 a.稀 b.NaOH溶液 c. 溶液 d. 溶液 （5）中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池——电池，放电产物为C和。其工作原理如图所示，该电池放电时，正极的电极反应式为________________________。 【答案】（1） ①. 除去粉煤灰中的 ②. 适当提高浸取温度或适当增加硫酸浓度 （2） （3） （4） ①. 碱性 ②. b （5） 【解析】 【分析】本题以从粉煤灰中回收铝、锂的工业流程为情境，重点梳理流程中的物质转化与去向：粉煤灰经预处理磁选除去Fe3O4后，用稀硫酸浸取，Al2O3、FeO、Li2O转化为可溶性硫酸盐进入溶液，SiO2不反应成为滤渣1；反应1中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+；调pH时加入氨水，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀进入滤渣2，滤液经NH4HCO3沉锂、一系列操作得到碳酸锂固体；滤渣2用过量NaOH溶液溶解Al(OH)3后过滤除去Fe(OH)3，再向滤液中通入CO2重新析出Al(OH)3。第（5）问的火星电池中，锂电极为负极，CO2在正极得电子被还原为C和Li2CO3。 【小问1详解】 磁选是利用物质磁性进行分离的工序：粉煤灰中的Fe3O4具有磁性，经磁选将其除去，可避免铁元素进入后续浸取液而影响铝、锂的提取。提高浸取速率的措施有：适当提高浸取温度、适当增加硫酸浓度、将粉煤灰粉碎或搅拌等，任写一条即可。 【小问2详解】 浸取时加入稀硫酸，粉煤灰中的Al2O3、FeO、Li2O都能与硫酸反应而进入溶液，SiO2不与硫酸反应，故滤渣1的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 “反应1”中加入双氧水溶液，可将浸取液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时以Fe(OH)3沉淀的形式除去，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由已知常数可得：碳酸氢根离子的水解常数约为2.3×10−8，大于铵根离子的水解常数5.7×10−10，故常温下NH4HCO3溶液呈碱性。由流程可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，步骤1中加入过量试剂X的目的是溶解Al(OH)3而保留Fe(OH)3，应选强碱NaOH溶液，反应的离子方程式为，过滤除去Fe(OH)3后再向滤液中通入CO2即可重新析出Al(OH)3。 【小问5详解】 由装置图可知，该电池放电时锂电极为负极，锂失去电子生成Li+，Li+向正极迁移；通入CO2的一极（碳纳米管负载二氧化钌催化剂）为正极，CO2在正极得到电子被还原，与迁移过来的Li+结合生成C和Li2CO3，故正极的电极反应式为。 18. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）=__________，反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出可利用活性炭对进行吸收。对于反应，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/() 物质 时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，NO的平均反应速率v（NO）=______ ；当升高反应温度时，该反应的平衡常数K____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。 A．通入一定量的NO　　　　B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积　　　D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除，一定温度下在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol和2 mol，发生反应测得反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，的转化率为________。计算该温度下的压强平衡常数=________ kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （4）选择性催化还原(SCR)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为__________。 A．220～240℃、 B．240～260℃、 C．260～280℃、 【答案】（1） ①. -200.9 ②. 高温 （2） ①. 0.042 ②. 减小 ③. AC （3） ①. 0.5或50% ②. 80 （4）B 【解析】 【小问1详解】 将反应Ⅰ逆向进行并除以2，得；将反应Ⅱ除以2，得。两式相加并消去两边相同的物质，即得反应Ⅲ：。根据盖斯定律，。反应Ⅰ的，且反应后气体的物质的量增大，。根据自发进行的判据，反应Ⅰ在高温条件下自发进行； 【小问2详解】 ①0～10 min内，NO的浓度由降至，因此平均反应速率为。该反应的，正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，平衡常数K减小。 ②20～30 min内，NO和的浓度均保持不变，体系已达到平衡；改变条件后，40～50 min内两者的浓度再次保持不变。新、旧平衡时两者的浓度比分别为、。 A．通入一定量的NO，其浓度瞬间增大，平衡正向移动，的浓度增大。由表中数据，的浓度增加，相应消耗NO所引起的浓度减小量为；若通入NO使其浓度先增加，则新平衡时NO的浓度为，可与表中变化相符，A正确； B．活性炭是固体，增加其用量不改变气体的浓度，也不使该化学平衡移动，与表中两种气体的浓度均增大不符，B错误； C．反应前后气体的化学计量数之和相等。适当缩小容器体积，各气体的浓度立即按相同比例增大，平衡不发生移动；若体积缩小为原来的，各气体的浓度均变为原来的1.2倍，与表中数据相符，C正确； D．加入合适的催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡组成，各气体的平衡浓度不变，与表中数据不符，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 该反应在恒温、恒容条件下进行，气体总压强与气体总物质的量成正比。反应每消耗1 mol，气体总物质的量增加1 mol，因此总压强随反应进行而增大；6 min后总压强保持560 kPa不变，表明反应达到平衡。平衡时气体总物质的量为，列三段式： 平衡时总物质的量为 ，解得 。的转化率为 。 各组分的分压等于总压强乘以其物质的量分数。平衡时，、和的分压均为，和的分压均为。由各气体的平衡分压可得压强平衡常数： ； 【小问4详解】 图中表示含NO的尾气按一定流速通过催化剂后，在出口处测得的转化率。使用时，220～240℃范围内NO的转化率约为95%；使用时，240～260℃范围内NO的转化率已接近100%；使用时，260～280℃范围内NO的转化率也接近100%，但所需温度更高。综合考虑NO的转化率和能耗，应选择240～260℃、催化剂。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期学科素养练习 高二年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码. 2.所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效. 3.选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定区域以外的答题不给分. 4.考试结束后，请将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ部分 单项选择题 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “醉美田园，乡愁播州。”下列说法错误的是 A. 乌江寨打铁花绚丽辉煌，该现象与铁的焰色试验原理相同 B. 花茂陶艺百年传承，陶瓷属于硅酸盐产品 C. 杨氏土司墓历史悠久，出土文物螭首金杯属于金属制品 D. 大发天渠凿石而成，大理岩主要化学成分为碳酸盐 2. 下列化学用语错误的是 A. pz轨道电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 结构示意图： D. 基态N原子的核外电子轨道表示式： 3. 已知在25℃，101kPa下，的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 4. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 若将纯水加热到60℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 0.1的盐酸中由水电离的与之比为 C. 向纯水中加入少量溶液，增大，不变 D. 向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小 5. 将铁棒和铜棒插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 当K打开时，溶液会逐渐变为蓝色 B. 无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 C. 若将开关K换成直流电源并与导线连接，铜棒不可能发生溶解 D. 当K闭合时，每当溶解5.6g铁棒，铜棒处会得到2.24L氢气 6. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A. 用标准NaOH溶液测定醋酸浓度 B. 探究金属的吸氧腐蚀 C. 在镀件表面镀铜 D. 获取无水固体 7. 常温下，已知1 L 的溶液的pH = 2，下列有关说法错误的是 A. 向pH = 2的溶液中加水稀释，溶液中离子数增多，溶液pH变大 B. 同体积同pH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 C. pH = 7的和混合液中 D. 向20 mL 的氢氧化钠溶液中滴加同浓度的溶液，当混合溶液的pH = 7时，滴加溶液的体积大于20 mL 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 一定条件下，容器内发生反应：，当时，说明该反应达到化学平衡状态 C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 增大反应物浓度化学反应速率加快，是由于单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增加。 9. 下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A. 泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B. 向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D. 常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 10. 某学习小组利用50mL0.50盐酸和50mL0.55NaOH溶液测定中和反应的反应热，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃搅拌器 B. 为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将NaOH溶液倒入内筒中 C. 玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的偏小 D. 用50mL0.50醋酸代替盐酸会使测得的偏小 11. 下列叙述及解释正确的是 A. 恒温条件下向容器中充入一定量发生反应：反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 在恒温条件下向容器中充入一定量的和，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C. 某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡向左移动 D. 恒温条件下向刚性容器中充入2mol的，发生反应待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2mol，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后的转化率增大 12. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 压强：＜ B. 该反应的＜0 C. 反应速率： D. 一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 13. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 A 向溶液中加入等体积蒸馏水稀释，溶液颜色变浅 降低了离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加几滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀；再滴加几滴0.1mol/L的溶液，产生红褐色沉淀 C 常温下，分别向等体积pH=1的酸HA和HB溶液中加蒸馏水稀释100倍，测得稀释后pH： 酸性： D 室温下，将晶体和于烧杯中混合搅拌，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁变凉 晶体吸热反应在常温下即可自发进行 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ部分 填空题 二、本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F均为元素周期表前四周期的元素，请根据表格信息完成填空。 元素编号 结构或性质 A 基态原子的L层电子数是K层电子数的3倍 B 原子最外层电子排布式为 C C、D均为主族元素，其基态原子都只有一个未成对电子且原子序数C＜D；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，最高能层为第三层，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 D E 基态的正三价离子的3d轨道为半充满 F 基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子 （1）A元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 （2）B元素的元素名称为______，其与镁元素组成的化合物遇水会剧烈水解生成两种碱性物质，试写出该水解反应方程式________________________________________________。 （3）C元素价层电子轨道表示式为__________________。C、D元素组成的离子化合物电子式为_____________。 （4）生活中可用E的某种硫酸盐做净水剂，请用离子方程式和适当文字解释其净水原理________________________。 （5）E元素基态原子的核外电子空间运动状态有______种，正三价E离子与F单质发生反应的离子方程式为____________________________________。 16. 侯氏制碱法先以饱和食盐水、和为反应物制得碳酸氢钠，再加热分解获得纯碱。某实验小组在模拟侯氏制碱法获得粗品后，利用滴定法对粗品中的含量进行测定，实验如下。回答下列问题： I.称取ag样品，配制成100mL待测溶液 （1）配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有____________(填编号)，还缺少的玻璃仪器有______。 （2）使用____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管准确移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴____________作指示剂(已知：饱和溶液pH≈3.9)。 Ⅱ.实验小组使用bmol/L的盐酸标准溶液对产品纯度进行测定(假设产品中的杂质不与盐酸反应)，滴至终点时消耗盐酸体积为VmL。 （3）判断滴定终点的现象为__________________________________________。 （4）产品中的质量分数为__________________。 （5）小组同学甲用蒸馏水洗净滴定管后即盛装标准酸液开始滴定，则所测的的纯度______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 我国是产煤大国，目前煤炭是我国电力生产的基本燃料，电力工业的发展带来了粉煤灰排放量的急剧增加。锂在新能源等领域应用广泛，从粉煤灰中高效地提取锂工艺的研究具有长远的战略意义。从粉煤灰(含、、FeO、、等)中回收提取铝、锂元素化合物的流程如下图所示： 已知：常温下，的，的，。 回答下列问题： （1）在预处理中包含了“磁选”这一工序，其目的是：__________________。若要进一步提高“浸取”的速率，可采取的措施有__________________(任写一条)。 （2）滤渣1的成分主要是__________________(填化学式)。 （3）“反应1”中加入双氧水溶液的目的是__________________(用离子方程式表示)。 （4）常温下加入的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。试剂X的最佳选择是____________。 a.稀 b.NaOH溶液 c. 溶液 d. 溶液 （5）中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池——电池，放电产物为C和。其工作原理如图所示，该电池放电时，正极的电极反应式为________________________。 18. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）=__________，反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出可利用活性炭对进行吸收。对于反应，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/() 物质 时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，NO的平均反应速率v（NO）=______ ；当升高反应温度时，该反应的平衡常数K____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。 A．通入一定量的NO　　　　B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积　　　D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除，一定温度下在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol和2 mol，发生反应测得反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，的转化率为________。计算该温度下的压强平衡常数=________ kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （4）选择性催化还原(SCR)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为__________。 A．220～240℃、 B．240～260℃、 C．260～280℃、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $