精品解析：贵州省遵义市播州区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题 高二化学学科 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法错误的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 热的纯碱溶液可除油污 C. 在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命 D. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式：　 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. 　，则反应物的总能量小于生成物总能量 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 溶液中滴加稀硫酸： D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为 5. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(，结构如图，○表示S原子)含有个S—S键 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的分子大于 7. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下的溶液显碱性 D. 向溶液中加水稀释过程中，所有离子浓度减小 8. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是 A. 铁电极上发生氧化反应，作原电池的正极 B. 铁电极的电极反应式为 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，W原子的最外层电子数与电子层数相等，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. W的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应 B. X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y C. 简单离子半径；Y>W>M D. Z、W的最高价氧化物的水化物碱性：Z>W 10. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往含有酚酞的溶液中，加入少量晶体 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加浓硫酸，黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 可提高甲醇的产率 B. HCOO是该反应历程中的中间产物 C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 D. 第③步的反应式为 12. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)(尿酸根离子)；②。下列叙述错误的是 A. 少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B. 反应①是尿酸的水解方程式 C. 反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 D. 降低关节滑液中HUr和的含量是治疗关节炎的方法之一 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率： B. 该反应的 C. 若该反应在时的平衡常数分别为，则 D. 若状态B、C的压强分别为，则 14. 水的离子积常数与温度的变化曲线如图。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点溶液呈中性 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量HCl气体，水的电离平衡向正反应方向移动， 二、填空题(四小题，共58分) 15. 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （3）基态铁原子核外电子空间运动状态有___________种。 （4）第二周期三种元素C、N、O中电负性最大的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。 （5）Ti的基态原子价电子排布式为___________，Ti原子位于元素周期表中第四周期___________族，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式___________。 16. 摩尔盐的化学式为，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的摩尔盐。 （1）为获得高纯度的摩尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是___________。 （2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是___________，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是___________。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后过滤，洗涤，烘干。洗涤时应选用___________作洗涤剂。 （3）装置B中生成摩尔盐的化学方程式为___________。 （4）实验制得19.60g摩尔盐样品，配成250mL溶液，量取25.00mL然后用标准酸性溶液滴定(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液40.00mL。 ①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为酸性溶液，滴定终点颜色变化为___________。 ②实验制得摩尔盐纯度___________。 17. 2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是：氢能，海上工程及制备，新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。回答下列问题。 用催化加氢生产甲醇。已知在条件下的热化学方程式为： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）反应Ⅰ在___________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行，反应Ⅲ中=___________。 （2）在一定条件下，向某体积恒为2L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅲ，下列情况可以说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________。 A. 混合气体密度不再改变 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 容器中CO与的物质的量之比不再发生改变 D. CO的体积分数保持不变 （3）在恒容密闭容器中，一定条件下可转化为，若只发生反应I． ①某温度下，在该容器中，充入和的起始浓度分别为和，反应达平衡时，转化率为，该温度下反应的平衡常数___________。 ②恒压下反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(分子筛具有干燥功能)时，甲醇的产率随温度的变化，如图所示，P点甲醇产率高于T点的原因是分子筛膜能选择性分离出___________。 （4）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。阳极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)；请写出阴极的电极反应：___________。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：常温下，； 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，氨水的pH为___________。 （6）“沉铁”时： ①加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 ②检验“沉铁”过程中是否完全沉淀的操作___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题 高二化学学科 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法错误的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 热的纯碱溶液可除油污 C. 在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命 D. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性溶液可以和铁锈（主要成分为）反应，因此能除去钢铁表面铁锈，A正确； B．纯碱（）溶液中水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，油污在碱性条件下会发生水解，因此热纯碱溶液可除油污，B正确； C．金属活泼性：，镀层破损后，镀锌层破损时，Zn作原电池负极被腐蚀，Fe作正极被保护；镀锡层破损时，Fe作负极被加速腐蚀，因此镀锌比镀锡更能延长铁制品使用寿命，C正确； D．废弃纽扣电池含有汞、镉等重金属，简单填埋会造成土壤、地下水的重金属污染，不能直接简单填埋处理，D错误； 故选D。 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式：　 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. 　，则反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢元素对应的稳定产物是液态水，该选项中水为气态，A错误； B．焓变只与反应的反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此该反应在两种条件下相同，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂（该过程吸热）、新化学键形成（该过程放热），反应的能量变化主要由化学键断裂和形成的能量差引起，C正确； D．为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 溶液中滴加稀硫酸： D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时正极反应应生成而非，正极反应式为，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，则阴极发生还原反应，电极反应为，B正确； C．与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，离子方程式为，C错误； D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D错误； 故选B。 5. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO的溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾褪色，故B错误； C．Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，可以利用排饱和食盐水法收集氯气，故C正确； D．Fe2+会发生水解，直接蒸发溶液不能得到固体，故D错误； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(，结构如图，○表示S原子)含有个S—S键 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的分子大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．雄黄的结构中，白球为原子，最外层6个电子，需形成2个共价键，图中所有原子只与原子成键，不存在键，因此0.5 mol雄黄含键数为0，A错误； B．18 g 的物质的量为，1个分子含个电子，因此1 mol水含电子数为，B错误； C．该选项只给出硝酸浓度，未说明溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．标准状况下，水为液态（或固液混合态），水的密度约为，水的质量约为，物质的量远大于1 mol，所含分子数远大于，D正确； 故选D。 7. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下的溶液显碱性 D. 向溶液中加水稀释过程中，所有离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸H2X的电离过程吸热，升高温度促进电离，因此电离平衡常数、均增大，A正确； B．的第一步电离为，加入固体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，因此减小，B正确； C．H2X为二元弱酸，溶液中水解显碱性，C正确； D．温度不变时，水的离子积不变；溶液加水稀释后，、c(HX-)、c(X2-)均减小，则会增大，D错误； 故选D。 8. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是 A. 铁电极上发生氧化反应，作原电池的正极 B. 铁电极的电极反应式为 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图，该原电池的总反应为；石墨电极上氢离子得到电子发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为，电极为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为。 【详解】A．铁电极上发生氧化反应，作原电池的负极，A错误； B．铁电极的电极反应式为，B错误； C．石墨电极作原电池的正极，电极反应式为：，C正确； D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼脂，其作用是传递离子，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，W原子的最外层电子数与电子层数相等，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. W的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应 B. X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y C. 简单离子半径；Y>W>M D. Z、W的最高价氧化物的水化物碱性：Z>W 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成有机物的必需元素，有机物必含碳，故X为C；Y元素的单质可用作保护气，常用作保护气，故Y为N；Z原子最外层电子数是K层（2个电子）的一半，即最外层1个电子，原子序数大于N，故Z为Na；W原子最外层电子数=电子层数，原子序数大于Na（第三周期），故最外层3个电子，W为Al；M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂，、都可用于自来水消毒，故M为Cl。 【详解】A．W为Al，其氧化物是两性氧化物，可与溶液反应，A错误； B．X为C，Y为N；非金属性：，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性：，B错误； C．Y为N，W为Al，M为Cl；有3个电子层，、均有2个电子层，故Cl-的半径最大；当电子排布相同时，原子序数大的，离子半径小，即离子半径：N3->Al3+，故离子半径：Cl->N3->Al3+，C错误； D．Z为Na，W为Al，同周期，从左到右，元素的金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，金属性：，故碱性，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往含有酚酞的溶液中，加入少量晶体 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加浓硫酸，黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡，加入，和 生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，A正确； B．二者均为同类型沉淀，溶度积小的先生成沉淀，先出现蓝色沉淀，说明，结论错误，B错误； C．溶液中存在平衡：，缓慢滴加浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，黄色变为橙色，转化平衡向生成的方向移动，C错误； D．食盐水为中性，铁片发生吸氧腐蚀，正极反应为，D错误； 故选A。 11. 我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 可提高甲醇的产率 B. HCOO是该反应历程中的中间产物 C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 D. 第③步的反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高甲醇的平衡产率，A错误； B．由反应历程可知，在反应历程中先生成、随后被消耗，是反应过程的中间产物，B正确； C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 ，除甲醇外还有水生成，原子利用率小于，C错误； D．根据反应历程，第③步的正确反应式为 ，D错误； 故答案选B。 12. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)(尿酸根离子)；②。下列叙述错误的是 A. 少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B. 反应①是尿酸的水解方程式 C. 反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 D. 降低关节滑液中HUr和的含量是治疗关节炎的方法之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．少吃食盐以减小血液和人体组织液中Na+的浓度，使得反应②逆向移动，有助于缓解关节疼痛，A正确； B．尿酸为弱酸，存在电离平衡，反应①HUr(尿酸)(尿酸根离子)为尿酸的电离方程式，B错误； C．在寒冷季节诱发关节疼痛，说明降低温度，有利于尿酸钠晶体的形成，平衡正向移动，则反应②的正反应是放热反应，升高温度，反应②逆向移动，可知关节保暖可以缓解疼痛，C正确； D．使反应②逆向移动可治疗疼痛，则降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一，D正确； 故答案为：B。 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率： B. 该反应的 C. 若该反应在时的平衡常数分别为，则 D. 若状态B、C的压强分别为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，曲线上的B点是平衡状态，D点大于该温度下的平衡浓度，反应要向降低的方向（正反应方向）移动达到平衡，因此​，A正确； B．曲线随温度升高，平衡时增大，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，，B错误； C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，，因此​，C错误； D．反应前后气体总物质的量不变，容器容积固定，由，随温度升高，压强增大，​，因此，D错误； 故选A。 14. 水的离子积常数与温度的变化曲线如图。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点溶液呈中性 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量HCl气体，水的电离平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离方程式为，温度升高，增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，即a点溶液呈中性，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．水的电离方程式，向水中加入少量HCl气体，增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，减小，使得，D错误； 故选D。 二、填空题(四小题，共58分) 15. 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （3）基态铁原子核外电子空间运动状态有___________种。 （4）第二周期三种元素C、N、O中电负性最大的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。 （5）Ti的基态原子价电子排布式为___________，Ti原子位于元素周期表中第四周期___________族，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式___________。 【答案】（1）B （2）b （3）15 （4） ①. O ②. N （5） ①. ②. IVB ③. 球形 ④. 【解析】 【小问1详解】 钠原子在火焰中受热，电子吸收能量从基态跃迁到激发态，激发态的电子不稳定，当其跃迁回基态时以光的形式释放能量，形成发射光谱； 【小问2详解】 表示2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s上的电子跃迁到3p上；表示3个2p上的电子跃迁到3p上；表示1个3s 上的电子迁到3p上；表示基态原子；则能量最高的是b； 【小问3详解】 基态 Fe 原子电子排布式：，空间运动状态数=原子轨道数，轨道数目为1+1+3+1+3+5+1=15，则有15种空间运动状态的电子； 【小问4详解】 同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，故电负性：O>N>C，电负性最大的是 O；同周期，从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但是N 原子的 2p 轨道为半充满稳定结构，其第一电离能高于O，故第一电离能：N>O>C，第一电离能最大的是 N； 【小问5详解】 Ti 是 22 号元素，基态原子价电子排布式为3d24s2；Ti 位于第四周期IVB族；最高能层为 N 层（n=4），电子填充在 4s 轨道，s 轨道电子云轮廓形状为球形；第四周期过渡元素中，未成对电子数最多的是 Cr（价电子 3d54s1，6 个未成对电子），其价电子轨道表示式：。 16. 摩尔盐的化学式为，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的摩尔盐。 （1）为获得高纯度的摩尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是___________。 （2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是___________，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是___________。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后过滤，洗涤，烘干。洗涤时应选用___________作洗涤剂。 （3）装置B中生成摩尔盐的化学方程式为___________。 （4）实验制得19.60g摩尔盐样品，配成250mL溶液，量取25.00mL然后用标准酸性溶液滴定(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液40.00mL。 ①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为酸性溶液，滴定终点颜色变化为___________。 ②实验制得摩尔盐纯度___________。 【答案】（1）排出溶解在水中的氧气，防止其氧化 （2） ①. 使装置A中溶液转移到装置B中 ②. 抑制水解或使尽可能多地转化为目标产物(或其它合理说法) ③. 乙醇 （3） （4） ①. 溶液变成粉红色或浅红色，且在30秒内不褪色 ②. 80% 【解析】 【分析】制备摩尔盐的装置中，A为圆底烧瓶，瓶塞上装有盛有硫酸的分液漏斗，通过无锈铁屑与硫酸反应生成的氢气先将装置内的空气排尽，再将A中生成的溶液压入锥形瓶B中硫酸铵溶液反应，得到，该化合物难溶于乙醇，向反应后的溶液中加入乙醇析出晶体，过滤、洗涤、干燥即得到摩尔盐。 【小问1详解】 摩尔盐中易被氧气氧化，蒸馏水中溶解有氧气，煮沸的目的是除去溶解氧，防止被氧化； 【小问2详解】 铁和硫酸反应生成氢气，关闭活塞a后，A中压强增大，可将生成的​溶液压入B中反应；易水解，加入过量硫酸维持酸性，抑制水解，同时硫酸用量多于理论用量时，可确保装置A中铁全部转变成硫酸亚铁并进入B中，从而有利于硫酸铵能尽可能多的转化为目标产品，从而获得更多的目标产物；摩尔盐在乙醇中溶解度远小于水中，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损失，因此选乙醇作洗涤剂； 【小问3详解】 硫酸亚铁、硫酸铵在溶液中结晶生成摩尔盐，反应方程式为；​ 【小问4详解】 ①酸性​本身为紫红色，反应中被还原为，因此滴定终点的颜色变化为：滴入最后一滴标准液后，溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色； ②根据滴定反应，可得；计算得25mL待测液中，则250 mL溶液中总，摩尔盐总质量，纯度为。 17. 2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是：氢能，海上工程及制备，新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。回答下列问题。 用催化加氢生产甲醇。已知在条件下的热化学方程式为： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）反应Ⅰ在___________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行，反应Ⅲ中=___________。 （2）在一定条件下，向某体积恒为2L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅲ，下列情况可以说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________。 A. 混合气体密度不再改变 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 容器中CO与的物质的量之比不再发生改变 D. CO的体积分数保持不变 （3）在恒容密闭容器中，一定条件下可转化为，若只发生反应I． ①某温度下，在该容器中，充入和的起始浓度分别为和，反应达平衡时，转化率为，该温度下反应的平衡常数___________。 ②恒压下反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(分子筛具有干燥功能)时，甲醇的产率随温度的变化，如图所示，P点甲醇产率高于T点的原因是分子筛膜能选择性分离出___________。 （4）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。阳极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)；请写出阴极的电极反应：___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）BD （3） ①. 1 ②. （4） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ，反应后气体总物质的量减少，熵变；根据自发进行判据，只有低温下该反应满足，可自发进行； 根据盖斯定律，反应Ⅲ反应Ⅰ反应Ⅱ，因此； 【小问2详解】 (2) 对恒容下的反应分析： A．反应前后总质量、容器体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．平均相对分子质量，​不变，反应前后​改变，因此不变时说明​不变，反应达到平衡，B正确； C．初始投料，反应也按消耗，该比值始终不变，不能说明平衡，C错误； D．体积分数保持不变，说明浓度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①对反应Ⅰ，恒容条件下，浓度之比等于物质的量之比，列平衡三段式：  ； ② 题目说明分子筛具有干燥功能，可选择性分离出反应Ⅰ的生成物，使平衡正向移动，因此甲醇产率更高； 【小问4详解】 由装置可知，转化为、化合价降低得电子，左侧为阴极；右侧甲醇转化为、失电子，是阳极，阳极反应为，生成使阳极区氢离子浓度增大，减小； 阴极得电子生成甲酸，配平后电极反应为。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：常温下，； 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，氨水的pH为___________。 （6）“沉铁”时： ①加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 ②检验“沉铁”过程中是否完全沉淀的操作___________。 【答案】（1）+5 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4）、30%硫酸 （5） ①. ②. 11 （6） ①. ②. 取少量上层清液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明已完全沉淀；反之，则未完全沉淀 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要成分为，含少量)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，不反应，加硫酸生成为滤液1，Si不反应，滤渣1为炭和Si，滤液1加氨水调pH，生成沉淀，滤液2中主要是，加入，生成沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂()和气体二氧化碳，据此回答。 【小问1详解】 磷酸亚铁锂中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，由化合物中正负化合价代数和为零可知磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为炭和硅； 【小问4详解】 由图中亚铁离子浓度可知“酸浸”的最佳条件为温度70 ℃、溶液硫酸浓度30%，； 【小问5详解】 ①氨水与反应生成沉淀，离子方程式为； ②常温下，氨水中，则、，即； 【小问6详解】 ①根据分析可知，双氧水和磷酸将转化为，离子方程式为； ②检验“沉铁”过程中是否完全沉淀的操作取少量上层清液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明已完全沉淀；反之，则未完全沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $