精品解析：贵州省毕节市织金县2024-2025学年度高二上学期期末学业水平检测化学试题

织金县2024～2025学年度第一学期期末学业水平检测 高二年级化学 （考试时间：90分钟，满分：100分） 考生注意： 1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 2. 东晋《华阳国志·南中志》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。基态和原子的未成对电子数分别为 A. B. C. D. 3. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 4. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 某元素的3p能级上有两个未成对电子，下列说法中肯定正确的是 A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为 C. 最高正价为 D. 第二电子层没有未成对电子 6. 金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是 A. 金属表面刷上一层油漆 B. 薄层钢板表面镀锡形成马口铁 C. 轮船的外壳安装若干锌块 D. 海港的钢制管柱连接电源负极 7. 用如图所示实验装置进行相应的实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定盐酸浓度 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠中和反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解溶液的阳极产物 8. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用（正）催化剂 D．升高温度 A. A B. B C. C D. D 9. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl 10. 研究发现，以为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。下列说法正确的是 A. 基态铜原子3d能级上的电子有9种不同的运动状态 B. 铬元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C. 基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理 D. 若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了泡利不相容原理 11. 下列关于工业合成氨的说法正确的是 A. 该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 B. 该反应达到平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正、逆反应速率都增大 C. 增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 D. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，含有总数为0.1 B. 25℃时，的溶液中，水电离出的浓度为 C. 的溶液中含有、、的总数目为0.1 D. 溶液中与离子数之和大于 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中 C. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 D. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 14. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 15. 磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池工作原理图，下列说法错误的是 A. 放电时，铝集流体一侧为电池的正极 B. 充电时，铝集流体一侧的电极反应式为 C. 放电时，正极区域的减小 D. 充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 16. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中与胃中相等 B. 血液中小于胃中 C. 在血液中， D. 在胃中， 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 回答下列问题： （1）基态C原子的价层电子排布为________________。 （2）Fe元素按周期表分区属于________________区元素。 （3）基态N原子核外有________________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________________。 （4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________________（填“吸收”或“发射”）光谱。 （5）基态钛原子价层电子的轨道表示式为________________。 18. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 （1）配制100 mL待测白醋溶液：量取10.00 mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100 mL________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。 （2）用________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________________mL。 （4）滴定。当看到________________现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________________（填标号）。 a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 19. 和是温室气体的主要组成部分，利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程： 主反应： 副反应(积碳反应)： 副反应(消碳反应)： （1）积碳反应的焓变___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在体积为的容器中发生主反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。 ①下列能判断主反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．正、逆反应都还在继续进行 B．容器中混合气体密度保持不变 C．反应的浓度商Q保持不变 D．混合气体中与的浓度之比保持不变 ②点对应平衡常数___________(用分数表示)。 ③若保持初始气体总物质的量仍为，且改变了一个条件，的平衡转化率由点变为点，则改变的条件可能是___________(填标号)。 A．缩小容器体积 B．扩大容器体积 C．加入高效催化剂 D．增大投料比 （3）制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。两种催化剂、对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消除催化剂表面积碳角度考虑，催化剂___________(填“X”或“Y”)更适合用于生产，说明理由：___________。 20. 硫酸锰具有多种用途，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。以软锰矿（主要成分为，还含有、、CaO、等）与废铁屑为原料制取的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 ②当金属离子浓度时，可认为该离子已除尽。 ③温度高于27℃时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： （1）废铁屑使用前常用热的纯碱溶液洗涤表面的油脂，溶液呈碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。 （2）“滤渣1”的主要成分是________________（填化学式）。 （3）“除铁、铝时”要防止溶液中生成沉淀，由已知条件可计算________________。 （4）“操作1”为________________浓缩、趁热过滤。 （5）工业上，常通过电解溶液制取Mn和，其工作原理如图所示（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）。 ①电解时Mn在________________（填“阴”或“阳”）极析出。 ②阳极的电极反应式为________________；若外电路转移0.2 mol电子，则理论上可获得________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金县2024～2025学年度第一学期期末学业水平检测 高二年级化学 （考试时间：90分钟，满分：100分） 考生注意： 1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】强电解质，属于化合物，在水溶液中能够发生完全电离； 【详解】A．HCOOH弱酸，属于弱电解质，A错误； B．Fe是单质，不属于电解质研究范畴，B错误； C．CaCO3属于盐，是强电解质，C正确； D．C2H5OH是非电解质，D错误； 故选C。 2. 东晋《华阳国志·南中志》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。基态和原子的未成对电子数分别为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】基态和原子的核外电子排布式依次为：、，铜有1个4s电子未成对，镍有2个3d电子未成对，则未成对电子数分别为1、2； 选A。 3. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中存在两个趋势：离子电离使得溶液呈酸性，或者水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，在稳定人体血液的pH中起作用，故A正确； B．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误； C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误； D．Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误； 故选：A。 4. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为用表示的反应速率为，速率较小，A不符合题意； B．先统一单位：，根据反应速率与化学计量数成正比，转化为用表示的反应速率为，速率最大，B符合题意； C．转化为用表示的反应速率为，速率最小，C不符合题意； D．转化为用表示的反应速率为，速率小于B，D不符合题意； 故选B。 5. 某元素的3p能级上有两个未成对电子，下列说法中肯定正确的是 A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为 C. 最高正价为 D. 第二电子层没有未成对电子 【答案】D 【解析】 【分析】某元素的3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为或，即该元素为Si元素或S元素，据此分析； 【详解】A．3p能级有2个未成对电子时，对应价电子排布为（Si）或（S），第三电子层电子数分别为4、6，并非一定为4个，A错误； B．Si的最高正价为+4，S的最高正价为+6，二者最高正价均不为+2，B错误； C．S的最高正价为+6，并非一定为+4，C错误； D．两种元素的第二电子层电子排布均为，所有电子均成对，没有未成对电子，D正确； 故选D。 6. 金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是 A. 金属表面刷上一层油漆 B. 薄层钢板表面镀锡形成马口铁 C. 轮船的外壳安装若干锌块 D. 海港的钢制管柱连接电源负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属表面刷油漆是通过覆盖保护层隔绝水、氧气，避免金属接触腐蚀介质，不涉及原电池原理，故A不符合题意； B．薄层钢板镀锡的防腐原理是依靠锡层的物理隔离作用阻断腐蚀介质接触铁，未运用原电池原理，若镀层破损反而会形成原电池加速铁腐蚀，故B不符合题意； C．锌的金属活动性强于铁，轮船外壳安装锌块后，与海水构成原电池时锌作负极被氧化消耗，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，运用了原电池原理，故C符合题意； D．钢制管柱连接电源负极，是外加电流的阴极保护法，利用的是电解池原理，故D不符合题意； 故答案为C。 7. 用如图所示实验装置进行相应的实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定盐酸浓度 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠中和反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解溶液的阳极产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A错误； B．温度计应测量混合溶液的温度，B错误； C．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，C错误； D．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，放电生成，又具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，D正确； 故答案选D。 8. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用（正）催化剂 D．升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩容器体积，压强增大，体系中所有气体浓度均瞬间升高，因此正、逆反应速率均应瞬间高于原平衡速率，且该反应正方向气体分子数更少，，与图像不符，A错误； B．通入，反应物浓度瞬间增大，正反应速率瞬间升高，生成物浓度瞬间不变，逆反应速率初始与原平衡速率相等；随后平衡正向移动，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，最终达到新平衡，与图像一致，B正确； C．使用正催化剂，可同等程度增大正、逆反应速率，改变条件瞬间正、逆反应速率均高于原平衡速率且始终相等，平衡不移动，与图像一致，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，该反应为放热反应，升高温度时吸热的逆反应速率增大程度更大，故，平衡逆向移动，随后逆反应速率逐渐减小、正反应速率逐渐增大，最终达到新平衡，与图像一致，D正确； 故选A。 9. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液电解质生成铜、氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选A； B．电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选B； C．电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选C； D．电解氯化钠溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选D。答案选B。 10. 研究发现，以为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。下列说法正确的是 A. 基态铜原子3d能级上的电子有9种不同的运动状态 B. 铬元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C. 基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理 D. 若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铜原子的核外电子排布式为，3d能级有10个电子，每个电子运动状态均不同，共10种不同运动状态，A错误； B．铬元素与铜元素均属于过渡元素，铬位于周期表d区，铜位于ds区，二者不都在ds区，B错误； C．基态原子的电子排布式应为，4s能级能量低于3d，应先填充4s能级，且半满结构更稳定，题给排布式未填充4s能级，违背了能量最低原理，C正确； D．洪特规则要求基态原子填入简并轨道的电子先单独分占且自旋平行，题给基态原子的轨道表示式中2p电子未优先分占不同简并轨道，违背洪特规则，未违背泡利不相容原理，D错误； 故选C。 11. 下列关于工业合成氨的说法正确的是 A. 该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 B. 该反应达到平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正、逆反应速率都增大 C. 增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 D. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确； B．恒温恒容下充入氦气，总压增大但各反应物和产物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，B错误； C．增大氮气浓度会加快反应速率，但平衡常数仅由温度决定，温度未变时平衡常数不变，C错误； D．该反应为放热反应，ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和<0，故反应物键能总和小于生成物，D错误； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，含有总数为0.1 B. 25℃时，的溶液中，水电离出的浓度为 C. 的溶液中含有、、的总数目为0.1 D. 溶液中与离子数之和大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中总数小于，A错误； B．为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，25℃的该溶液中，水电离出的浓度等于溶液中浓度，为，B错误； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算含氮微粒的总物质的量，不能确定总数为，C错误； D．根据溶液电荷守恒，，，且，因此与离子数之和大于，D正确； 故选D。 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中 C. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 D. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氨水至中性时，根据电荷守恒，中性溶液，故，，A错误； B．醋酸和氢氧化钠恰好反应生成，发生水解使浓度降低，故，，B正确； C．向溶液中加少量水，电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液体积相同，故增大，C错误； D．，升温促进水解，增大，故该比值减小，D错误； 故选B。 14. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子核外三个能级电子数相等，电子排布为，W为；X价层电子排布为，n只能等于2，即，X为；结合原子序数依次增大，中间的R为；短周期原子半径最大的Y为；Z的氢化物和最高价氧化物水化物均为强酸，Z为。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，电负性即，A正确； B．有3个电子层，和均为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，离子半径即，B正确； C．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，稳定性即，C正确； D．同周期第一电离能呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能顺序为即，选项顺序错误，D错误； 故选D。 15. 磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池工作原理图，下列说法错误的是 A. 放电时，铝集流体一侧为电池的正极 B. 充电时，铝集流体一侧的电极反应式为 C. 放电时，正极区域的减小 D. 充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 【答案】C 【解析】 【分析】图示装置为放电时的原电池装置，由电子流向可知，铜集流体为负极、铝集流体为正极； 【详解】A．放电时电子由负极经外电路流向正极，由图中电子移动方向可知铝集流体一侧为正极，A正确； B．充电时铝集流体一侧作阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．放电时，正极的电极反应式为，且电解质不能是水溶液，即正极区域的pH不变该，C错误； D．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，从阳极的磷酸铁锂中脱离，迁移到阴极的石墨层表面，D正确； 故选C。 16. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中与胃中相等 B. 血液中小于胃中 C. 在血液中， D. 在胃中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中与胃中相等，故A正确； B．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，则血液中，即，同理胃中pH=1，， ，则血液中大于胃中，故B错误； C．由B可知，在血液中，，故C正确； D．由B可知，胃中，即，则，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 回答下列问题： （1）基态C原子的价层电子排布为________________。 （2）Fe元素按周期表分区属于________________区元素。 （3）基态N原子核外有________________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________________。 （4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________________（填“吸收”或“发射”）光谱。 （5）基态钛原子价层电子的轨道表示式为________________。 【答案】（1） （2） d （3） ①. 7 ②. 哑铃形（或纺锤形） （4） 发射 （5） 【解析】 【小问1详解】 C是6号元素，基态原子的核外电子排布式为，其最外层即为价电子层，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式为，最后填入的电子在d轨道上，因此在元素周期表中属于d区。 【小问3详解】 N是7号元素，核外有7个电子。根据泡利不相容原理，同一个原子中没有两个运动状态完全相同的电子，因此有7种不同运动状态的电子。基态N原子核外电子排布式为，能量最高的电子占据2p轨道，p轨道的空间轮廓形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问4详解】 钠在火焰上灼烧时，基态电子吸收能量跃迁到激发态，激发态电子不稳定，在跃迁回较低能级或基态时以光的形式释放能量，产生黄光，这种光谱属于发射光谱。 【小问5详解】 Ti是22号元素，基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，画轨道表示式时，3d轨道的5个简并轨道中有2个单电子且自旋方向平行，4s轨道有1对自旋方向相反的电子。 18. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 （1）配制100 mL待测白醋溶液：量取10.00 mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100 mL________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。 （2）用________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________________mL。 （4）滴定。当看到________________现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________________（填标号）。 a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 酸式 ②. 酚酞 （3）1.70 （4）锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL一定浓度的待测液，定容操作需要在100 mL容量瓶中完成，烧杯中稀释后的溶液转移至容量瓶，之后洗涤、定容、摇匀； 【小问2详解】 白醋显酸性，酸性溶液要使用酸式滴定管量取；强碱滴定弱酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液显碱性，选择酚酞作指示剂； 【小问3详解】 碱式滴定管的刻度从上往下增大，精度是0.01 mL，图中凹液面对齐1.70 mL刻度线，读数为； 【小问4详解】 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，此时达到滴定终点，停止滴定； 【小问5详解】 a．未用标准润洗滴定管，管内残留水稀释标准液，消耗标准液体积变大，结果偏大，a符合题意； b．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含气泡体积，偏大，结果偏大，b符合题意； c．锥形瓶加少量水，待测酸的总物质的量不变，消耗标准液体积不变，无影响，c不符合题意； d．液体溅出，待测酸损失，消耗标准液偏少，结果偏小，d不符合题意。 19. 和是温室气体的主要组成部分，利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程： 主反应： 副反应(积碳反应)： 副反应(消碳反应)： （1）积碳反应的焓变___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在体积为的容器中发生主反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。 ①下列能判断主反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．正、逆反应都还在继续进行 B．容器中混合气体密度保持不变 C．反应的浓度商Q保持不变 D．混合气体中与的浓度之比保持不变 ②点对应平衡常数___________(用分数表示)。 ③若保持初始气体总物质的量仍为，且改变了一个条件，的平衡转化率由点变为点，则改变的条件可能是___________(填标号)。 A．缩小容器体积 B．扩大容器体积 C．加入高效催化剂 D．增大投料比 （3）制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。两种催化剂、对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消除催化剂表面积碳角度考虑，催化剂___________(填“X”或“Y”)更适合用于生产，说明理由：___________。 【答案】（1） ①. +74.9 ②. 高温 （2） ①. C ②. ③. BD （3） ①. X ②. 因为相对于催化剂Y，催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，积碳反应=主反应-消碳反应，则；主反应，，根据，反应才能自发进行，所以该反应在高温下自发，故答案为：+74.9；高温。 【小问2详解】 ①A．主反应为可逆反应，正、逆反应始终都会继续进行，不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．随着反应进行，反应的浓度商Q增大，当反应的浓度商Q不变，说明此时Q=K，说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．混合气体中CO与H2的浓度之比始终等于1：1，不能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 故答案为：C。 ②当投料比=2.0，初始气体总物质的量为，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1mol，M点二氧化碳转化率为50%，列三段式：，则K=，故答案为：。 ③A．反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡左移，CO2的平衡转化率减小，A项不符合题意； B．扩大容器体积，压强减小，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大， B项符合题意； C．加入高效催化剂，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．增大投料比，等于增大甲烷的浓度，平衡右移，CO2的平衡转化率增大，D项符合题意。 故答案为：BD。 【小问3详解】 制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，所以选择催化剂要不利于积炭反应，但有利于消碳反应，相对于催化剂Y，催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X更适合用于生产，故答案为：X；因为相对于催化剂Y，催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。 20. 硫酸锰具有多种用途，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。以软锰矿（主要成分为，还含有、、CaO、等）与废铁屑为原料制取的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 ②当金属离子浓度时，可认为该离子已除尽。 ③温度高于27℃时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： （1）废铁屑使用前常用热的纯碱溶液洗涤表面的油脂，溶液呈碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。 （2）“滤渣1”的主要成分是________________（填化学式）。 （3）“除铁、铝时”要防止溶液中生成沉淀，由已知条件可计算________________。 （4）“操作1”为________________浓缩、趁热过滤。 （5）工业上，常通过电解溶液制取Mn和，其工作原理如图所示（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）。 ①电解时Mn在________________（填“阴”或“阳”）极析出。 ②阳极的电极反应式为________________；若外电路转移0.2 mol电子，则理论上可获得________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）蒸发 （5） ①. 阴 ②. ③. 【解析】 【分析】软锰矿（、、、、）和废铁屑加硫酸酸浸，不溶于酸成为滤渣1；滤液中加入，把氧化成；再加调pH，使、水解生成氢氧化物沉淀（滤渣2）；接着加除去得到滤渣3，得到溶液；经过蒸发浓缩、趁热过滤得到；另外电解溶液，阴极析出金属Mn，阳极被氧化生成。 【小问1详解】 纯碱溶液显碱性是发生第一步水解，水解离子方程式为，生成的可以在加热条件下水解油脂，达到去油污的目的； 【小问2详解】 酸浸时，金属氧化物都能和硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分为； 【小问3详解】 由题，完全沉淀的，此时，，离子除尽标准，则； 【小问4详解】 已知温度高于时，溶解度随温度升高降低，为得到晶体，操作1是蒸发浓缩，趁热过滤，防止降温之后晶体重新溶解或者析出其他结晶水合物； 【小问5详解】 ①得到电子变成单质Mn，还原反应发生在阴极，所以Mn在阴极析出； ②阳极是惰性电极，失电子，结合水生成，电极反应式；由电极方程式可知，转移生成，转移电子，生成，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $