湖南张家界市桑植县2025-2026学年高二第一学期2月期末化学试题

2025年普通高中二年级第一学期期末考试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：40 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学渗透在我们日常生活的各个方面，下列有关生活中的化学解释错误的是 A. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C：可延长保质期 D. 清洗铁锅后及时擦干：能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 与石墨互为同分异构体 C. 过氧化钠的电子式： D. 的球棍模型为 3. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子数目为 B. (分子结构：)中的P-P键数目为 C. 固体中含有阴离子数为 D. 的溶液中 4. 在实际生产中为了保护水体(显弱碱性)中的钢铁设施，通常如下图所示将其与金属Zn用导线连接，形成原电池。下列说法正确的是 A. Zn为负极，得到电子 B. 水体中的阳离子会向Zn电极移动 C. 金属Zn用更不活泼的Cu代替效果更好 D. 正极发生的反应为： 5. 下列实验涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 冶炼金属镁： B. 汽车尾气处理： C. 将通入酸性溶液： D. 将灼热的铜丝伸入中： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的简单离子半径在同周期中最小，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X<Y C. X与Y形成的化合物一定是酸性氧化物 D. Z的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 7. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，反应速率加快，ΔH不变 B. 恒温恒容下，充入He气，反应速率增大 C. 升高温度，平衡正向移动，的产率增大 D. 增大的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 8. 常温下，下列关于溶液的说法正确的是 A. 向蒸馏水中加入少量固体，水的电离程度减小 B. 溶液中： C. 溶液中： D. pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 9. 25℃时，对于相同体积相同pH的NaOH和两种溶液，下列叙述正确的是 A. 两种溶液中 B. 两种溶液中 C. 用同一盐酸标准液滴定至中性，消耗的体积相同 D. 分别用水稀释相同倍数后，水的电离程度仍然相同 10. 实验探究是学习化学的重要手段，下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于已知浓度碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C. 图③装置用于实验室制取并收集氨气 D. 图④装置用于乙酸、乙醇、浓硫酸制备乙酸乙酯 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液中含 B 向盛装蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑、膨胀、产生一种无色无味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将盛有和的恒容密闭容器放入热水中 最终气体颜色变深 化学平衡向增多的方向移动 D 向盛有碘水的试管中加入振荡、静置 液体出现分层现象且上层呈紫色 碘单质在中的溶解度更大 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是 部分氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀pH 7.0 2.7 4.2 6.4 完全沉淀pH 9.2 3.2 6.7 8.0 A. 锌焙砂酸浸前将其粉碎可提高酸浸速率 B. 加入ZnO调节溶液pH的范围为3.2≤pH＜4.2 C. 净化Ⅰ温度宜控制在80℃左右，温度过高不利于的氧化 D. 净化Ⅰ和净化Ⅱ所产生的沉淀主要成分分别为和 13. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：该反应的活化能为 B. 催化还原NO的反应温度越高，NO的平衡转化率越高 C. 图乙所示的反应历程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D. 图乙所示反应③中离子方程式为： 14. 为了减少汽车尾气排放，某些重型柴油车或工程车辆会搭载高温分解装置，配合专用催化剂，促使尾气中氮的氧化物转化为无害的和；反应原理为：，在1L密闭容器中分别加入，测得不同温度下随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是 温度/K 时间 物质的量 0 10 20 40 50 0 0.20 0.32 X 0.42 0 0.15 0.23 0.30 0.30 A. 温度下，在内的分解速率为 B. 由表中数据可知温度大小： C. 40min时，表格中X对应的数据为0.42 D. 温度下，该反应的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，总计58分。) 15. 化学与科技、生活密切相关，请回答下列问题： Ⅰ．为保证公共安全(防火、防爆)和减少环境污染，2026年元旦前夕张家界市多个地区发布“烟花禁燃”公告： （1）燃放的焰火与电子跃迁有关；光(辐射)是电子跃迁______(填“释放能量”或“吸收能量”)的重要形式； （2）焰火的五颜六色里蕴含丰富的化学元素，例如：Na元素、Cu元素等，Na核外电子占据的最高能级呈______形，Cu价层电子的轨道表示式为______。 Ⅱ．2025年国家新型燃料电池技术取得突破： （3）已知燃料电池的电解质为KOH溶液。该燃料电池的负极电极反应为______；若该电池工作一段时间后，消耗的体积为22.4L(标准状况)，则转移电子的物质的量为______mol； （4）一定条件下测得：1gC完全燃烧放出32.8kJ热量，请写出C燃烧热的热化学方程式：____________。 Ⅲ．铁盐在人们的生产生活中具有重要地位： （5）氯化铁常用于净水，请用离子方程式结合简要文字解释氯化铁的净水原理：______； （6）是某补血剂的主要成分，化学兴趣小组为测定其中铁元素的质量分数，用酸性标准溶液进行氧化还原滴定，反应原理为：。滴定至终点的现象是：_________________。 16. 辉铋矿(主要成分为难溶于水的，含等杂质)生产金属铋，流程如下： 已知：①极易水解，在水溶液中生成白色的氢氧化铋沉淀 ②溶液是的特征检验试剂，向含的溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀。 （1）浸出液中铋元素以形式存在，浸出渣中不含铁单质。浸出渣的成分为______(填“化学式”)； （2）浸出过程中主要反应的化学方程式为______________； （3）浸出液中加入过量铁粉生成海绵铋的离子方程式为_______________。 （4）海绵铋可以通过电解法进行精炼得到纯铋，电解时海绵铋与电源______极相连； （5）已知：，请从化学平衡移动角度描述浸出时加入溶液的原因：____________。 （6）浸出渣分离后可得“S”，下列有关“S”及其化合物的说法错误的是______。 a．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 b．能使品红溶液、溴水褪色，且二者褪色原理相同 c．试管壁若有残余的硫，可用或热的NaOH溶液清洗 d．医学上可用代替作钡餐，以阻挡射线通过 （7）置换液可通过加入盐酸和溶液再生处理，简述检验置换液中的金属离子是否完全再生的操作和现象：_______________。 17. 2025年中国载人航天取得丰硕成果：神舟系列任务顺利完成，空间站进入应用发展阶段：载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。 已知一定条件下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅲ的______；该反应在______条件下能自发进行；(填“高温”、“低温”或“任意温度”) （2）若向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅲ，平衡后生成 ①的转化率为______； ②理论上能提高平衡转化率的措施有______(任写2点即可)。 （3）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应：，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。 空间站的反应器内，控制最佳温度为______； （4）若利用和合成乙烯，发生反应：，在三个容积均为的密闭容器中以不同的投料比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是______ a．该反应为吸热反应 b． c．时，Q点： 18. 用与合成硫脲，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 已知易溶于水，易被氧化：温度过高，容易出现异构化： Ⅰ．硫脲在药物制备方面有广泛应用。 （1）其组成元素中H、C、N的电负性由大到小的顺序为______，盛装溶液的仪器名称为______。 Ⅱ．制备硫脲的具体实验操作如下： （2）装置气密性检验的操作及现象：①操作：在E中加水至浸没导管末端，关闭K1、K2、K3；微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； ②现象：一段时间后，……。将②现象补充完整_________________。 （3）检查气密性后加入药品，先打开K1，通入一段时间，其目的为______________，然后关闭K1打开K2，待反应结束后关闭K2打开K1再通入一段时间； （4）撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合成硫脲的化学方程式为_________________。 Ⅲ．制备硫脲的实验反思： （5）装置C(空洗气瓶)的作用是________________； （6）若实验中消耗，最终得到12.3g硫脲，则硫脲的产率为______%。(保留三位有效数字) 2025年普通高中二年级第一学期期末考试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：40 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，总计58分。) 【15题答案】 【答案】（1） 释放能量 （2） ①. 球 ②. （3） ①. ②. 2 （4） （5） ，水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而沉降。 （6） 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【16题答案】 【答案】（1） 、 （2） （3） （4） 正 （5） 将氧化为，减小了的浓度，使的沉淀溶解平衡向正反应方向移动，提高了铋的浸出率 （6） bd （7） 取少量再生后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若无蓝色沉淀产生，则说明金属离子已完全再生 【17题答案】 【答案】（1） ①. -164.9 ②. 低温 （2） ①. 50% ②. 降低温度、增大压强（或增大氢气浓度、及时分离出产物等，任写两点即可） （3） （4） ac 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） 处导管内液面上升，形成一段稳定的水柱 （3） 排尽装置内的空气，防止 和生成的硫脲被氧化 （4） （5） 防倒吸（或作安全瓶） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $