湖南桃源县第二中学等校联考2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

湖南高二年级期末联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列应用没有涉及水解原理的是（ ） A.用明矾净水 B.用溶液清洗油污 C.用溶液除铁锈 D.用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气 2.已知有3种基态元素原子的核外电子排布：①②③。下列说法正确的是（ ） A.仅有①②可组成共价化合物 B.最高正化合价：②＞③＞① C.第一电离能：②＞③＞① D.①②③均不存在同素异形体 3.下列化学用语使用正确的是（ ） A.的结构示意图： B.的电子式： C.基态Si原子的价层电子轨道表示式： D.基态Mn原子的电子排布式： 4.物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是（ ） 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl 5.将少量下列物质加入稀醋酸中，能使的电离平衡正向移动的是（ ） A.金属Na B.通入HCl气体 C.固体 D.NaCl固体 6.某基态原子的价层电子排布式为，下列关于该基态原子的说法错误的是（ ） A.核外共有4个电子层 B.共有20个电子成对 C.最外层共有4个电子 D.M能层共有10个电子 7.肼（）是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是（ ） A.Ag为d区元素 B.肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同 C.肼分子结构对称，为非极性分子 D.肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形 8.下列有关以标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是（ ） A.量取25.00mL待测液 B.除去碱式滴定管中的气泡 C.滴定结束时读数 D.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 9.已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.和均含有键 B.中含有的离子数为 C.中含有的键数为 D.分子中C原子的弧电子对数为0 10.在强碱性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 11.二甲醚（化学式为，用DME表示）被业为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示（电极均为惰性Pt电极），下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，每消耗，同时消耗0.1molDME B.电池工作时，为电池的阴极，阳离子移向该电极 C.电池工作时，外电路中电子的流动方向为负载 D.电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子 12.下，将和充入1L密闭容器中，发生反应。已知初始压强为，测得容器中的浓度随时间变化如图所示，、时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是（ ） A. B.若后再充入的质量不变 C.内， D.时改变的条件可能是反应物浓度 13.如图所示，M、N、P、Q均为Pt电极，甲池电解液为溶液。外电路中通过极质量增加3.2g，忽略溶液体积变化。下列说法正确的是（ ） A.b为电源的正极 B.R的相对原子质量为 C.气球1和气球2的体积比约为2∶1 D.U形管中加入0.9g水可恢复到电解前的状态 14.常温下，向20mL0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，测得滴加过程中溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ） A.HA为弱酸 B.点时加入的NaOH溶液的体积小于20mL C.的过程中，逐渐增大 D.a点对应溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种前四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外只有1个电子 Y 其单质在空气中含量最大 Z 其单质能浮在水面上，并剧烈反应 R 常温下，其单质为有色气体 W 基态原子中价层电子数为12 （1）W元素在元素周期表中的位置为第_________周期第_________族；其基态原子的最外层是电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_________形。 （2）基态Z原子核外电子的空间运动状态有_________种。 （3）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）；Y、R的最简单氢化物的熔沸点较大的是_________（填化学式），原因为_________。 （4）已知W的单质的化学性质与铝相似。写出其最高价氧化物对应的水化物分别与Y、Z最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式：_________、_________。 16.（14分）碳酸镍（）主要用于媒染和电镀。以含镍废料（含NiS、、FeO、CaO、）为原料制备碳酸镍的工艺流程如图，请根据所学知识回答下列问题： 已知：①常温下，相关离子生成氢氧化物的pH如下表，溶液中的离子浓度小于时，可视为沉淀完全。 沉淀物 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 6.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 8.9 ②常温下，HF的电离常数、的电离常数。 （1）含镍废料粉碎的目的是_________________________。 （2）酸浸过程中，1molNiS（不溶于水）失去个电子，同时生成NO气体，则NiS发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）氧化步骤中加入的目的是___________________________。 （4）加入NaOH调节pH的范围是_________～_________；由表中数据可知，常温下，的_________。 （5）溶液中各离子浓度由大到小的关系为___________________________。 （6）用溶液沉镍时发生反应的离子方程式为___________________________。 17.（15分）、、、等元素及其化合物在生产、生活中有广泛用途。 （1）H、组成的的中心原子的杂化类型为_________。 （2）O、S可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为_________。 （3）、中熔沸点较大的是_________（填化学式），原因为_________；键角较大的是__________________，原因为___________________________。 （4）碱式硫酸铁［］难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。某同学测定一份样品纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.00mL（涉及的反应方程式为、）。 ①盛装标准溶液的滴定管应选用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法为_________。 ③该产品的纯度为_________%，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18.（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 （1）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）： 乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变_________（填“＞”“＜”或“＝”）0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为_________（填标号）。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 （2）有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图2： ①该过程的总反应的化学方程式为_________。 ②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_________（写一点即可）。 ③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_________。 （3）100kPa恒压下，将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。 ①时，反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为_________，内的平均反应速率_________，该温度下的_________kPa。 ②时，若再向体系中通入氮气，此时_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $