湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷

2025年下学期期末考试试卷 高二化学 (时量：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.务必按答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。 2.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：1、12、14、16、32、35.5、39、56、64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是 A. B. C. D. 2. 下列基态原子的未成对电子数最多的是 A. 第二周期ⅦA族 B. 第四周期ⅥB族 C. 第四周期ⅡB族 D. 第三周期ⅤA族 3. 主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高正化合价： 4. 下列化学用语错误的是 A. M能层的能级： B. 基态锗(Ge)原子的电子排布式： C. 基态As原子的价层电子轨道表示式： D. p能级的电子云轮廓图： 5. 下列条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向溶液中滴入足量氨水： C. 向溶液中滴入足量氨水： D. 用除去废水中的： 6. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知101kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 8. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生11.2L时转移2mol电子 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量净增32g时，转移电子数为NA B. 溶液中阳离子总数小于0.3NA C. 500℃时向密闭容器中充入2mol，反应后体系中双原子分子总数为2NA D. 溶液中含P粒子总数为0.5NA 10. 常温下，将a mL的盐酸和b mL的氨水混合后，溶液中下列关系正确的是 A. 若，则混合后溶液 B. 若，则混合后的溶液中 C. 无论a与b相等与否，都有 D. 混合后溶液中 11. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A.加入时产生气泡速率加快 B.加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 12. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. n<3 B. 该反应的正反应是放热反应 C. 反应温度升高，B的转化率降低 D. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 13. 常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法错误的是 A. 表示饱和溶液中的离子浓度关系 B. C. a点表示的是的不饱和溶液 D. 向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 14. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 下列说法错误的是 A. 同条件下等物质的量浓度溶液的碱性： B. 25℃时，的溶液中，水电离的 C. 体积相同、相同的①、②、③三种稀溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积为①>②=③ D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是______(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏______。 （2）判断滴定终点的现象是：_______________________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （4）根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 （5）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是______(填字母)。 a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （6）若用溶液来滴定溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：____________。 16. 一种以废锰液（主要含、、、、、、等）为原料制备Mn的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（当离子浓度小于等于时视为离子沉淀完全）： 离子 开始沉淀的 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4 完全沉淀的 9.7 3 9.4 9.8 4.7 Ⅱ．时，。回答下列问题： （1）基态的价层电子的轨道表示式为_____；Mn元素在周期表中的位置是_____。 （2）“除铁铝”时与反应的离子方程式为_____。“除铁铝”时，加入溶液应控制的合理范围是不能过高，主要原因是_____。 （3）“除钙镁”中同时得到和且刚好完全沉淀，则滤液中_____。 （4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。 （5）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn，装置如图所示。 采用中性溶液而不采用酸性溶液作电解液的主要原因是_______，若将电解槽中溶液位置互换，则可得，写出产生的电极反应式：_____。 17. I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0 （1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系中混合气体密度不变 B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 体系中NO、CO的浓度相等 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数Kp =___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，则该反应达到平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．工业合成氨N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： （3）其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。 （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 加入催化剂 （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。 18. 对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 （1）取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5～6滴酚酞溶液和溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是_______(选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母)端；_______(选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为____________法。 （2）用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的曲线如图3，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 下列说法正确的是______(填字母代号)。 A.整个过程中，负极电极反应式为： B.反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C.酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 （3）①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______(写电极反应方程式)。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________，导致压强减小。 （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有______(填字母代号)。 A.钢铁部件表面进行发蓝处理　　B.将钢管用导线与碳棒连接 C.将钢闸门与外接电源正极相连　D.自行车钢圈镀铬 E.将钢管用导线与锌块连接　　　F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 2025年下学期期末考试试卷 高二化学 (时量：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.务必按答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。 2.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：1、12、14、16、32、35.5、39、56、64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 大 （2）滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （3）22.60 （4） （5）cd （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅦB族 （2） ①. ②. 过高，一方面会造成损失，一方面会使转化成，不能完全除去 （3） （4） （5） ①. 减弱阴极放电的能力，提高的产率 ②. 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 1.6 ②. > （3） ①. 增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可) ②. 降低温度 （4）C （5）在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高 【18题答案】 【答案】（1） ①. d ②. A ③. 牺牲阳极法 （2）B （3） ①. ②. 生成的消耗了氧气 （4）BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $