湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一、必修二、选择性必修一第1-2单元）

**基本信息** 聚焦高二化学核心内容，以工业流程（铝土矿提氧化铝）、实验探究（加碘盐检测）、气体制备（氯气性质）为载体，融合化学观念与科学探究，适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|离子反应、化学平衡、氧化还原等|结合生活情境（如泡腾片），考查科学思维| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验设计、元素推断|以真实问题（碳捕集、氯气制备）驱动，体现科学探究与实践|

湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A B B B C C C 题号 11 12 13 14 答案 B A A D 1．C 【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性， NH和OH-离子发生反应生成弱电解质一水合氨不共存，A错误； B．pH=1的溶液中含有较多的H+，H+和NO体现的强氧化性可以和Fe2+发生氧化还原反应不共存，B错误； C．0.1 mol·L-1的NaOH溶液中K+、NO、Br-、SiO之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Cu2+在溶液中呈蓝色，D错误； 答案为：C。 2．C 【详解】A．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．可与碱反应仅生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．属于氧化物，但水不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3．B 【详解】乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)的分子式相同，结构不同，官能团不同，互为同分异构体，答案选B。 4．A 【详解】①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态； ②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态； ③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态； ④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态； ⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态； ⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态； 不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。 5．B 【详解】A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确； B．人体运动消耗的能量来自体内有机物的氧化分解，属于化学反应，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故B错误； C．我国目前使用的能源有煤、石油、天然气，其中最主要的能源是煤炭，故C正确； D．当今世界的燃料主要是煤、石油、天然气，煤、石油、天然气属于化石燃料，是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，故D正确； 故选：B。 6．B 【详解】A．含 Fe3＋的溶液为黄色，A错误； B．中性条件下，四种离子可以共存，B正确； C．使石蕊变红的溶液为酸性，硝酸根在酸性条件下体现氧化性，和Fe2＋会发生氧化还原反应，C错误； D．无色酚酞变红，溶液显碱性，与碳酸氢根不共存，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．该反应中NaClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，5个HCl中的Cl各失去一个电子转化为Cl2，因此每生成3mol氯气，转移5mol电子，A错误； B．该反应中NaClO3得电子为氧化剂，被还原发生还原反应，B正确； C．该反应中还原剂为HCl，Cl2为还原产物，则还原性HCl>Cl2，C错误； D．该反应中氧化剂为NaClO3，6个HCl中5个HCl失电子为还原剂，一个HCl元素化合价不变体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，D错误； 故答案选B。 8．C 【详解】A．铅元素位于第ⅣA族，常见价态+2、+4，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式2PbO ·PbO2，A项错误； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，B项错误；   C．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，同一周期，从左至右，主族元素的非金属性增强，C项正确；   D．乙醇分子与水分子之间形成氢键，乙醇与水以任意比例混溶，戊醇中烷基对整个分子的影响较大，戊醇在水中的溶解度明显减小了，D项错误； 故选：C。 9．C 【详解】A．和溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气：，A错误； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气：，B错误； C．溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，C正确； D．电离不需要通电，溶于水的电离方程式：，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．起始时，反应①中的和的平衡转化率相等，反应②也消耗，故相同温度下的平衡转化率大于，即曲线甲表示的平衡转化率，曲线乙表示的平衡转化率，A错误； B．和平衡转化率都随温度升高而增大，说明反应①和反应②都为吸热反应，，，根据盖斯定律，①＋②可得，则反应的，B错误； C．设起始投料的和均为，时和的平衡转化率分别为20％和40％，可得，，列式如下：，平衡时，，，，，，，C正确； D．反应②是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，反应①是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，合成气平衡产率减小，D错误； 故答案选C。 11．B 【详解】A．泡腾片是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A正确； B．泡腾片中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，泡腾片在温度较高的环境中不能长期保存，故B错误； C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，增大接触面积，加速泡腾片溶解，故C正确； D．泡腾片一旦放入水中，立刻产生大量气体，所以泡腾片不能直接口服，故D正确； 选B。 12．A 【详解】A．是由钠离子和过氧根离子结合而成，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA，故A正确； B．标准状况下苯为液态，所以2.24 L苯中含C—H数目为远大于0.6NA，故B错误； C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA，分子数无法计算，故C错误； D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为NA，故D错误； 故选A。 13．A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 14．D 【详解】A．反应①的正反应为气体体积减小的方向，反应②反应前后气体体积不变，故增大压强，反应①正向移动，CO2的转化率增大，反应②不移动，因此，A错误； B．400℃时，由图可以看出， 的选择性趋近为0，意味着转化为的CO2为0，因此此时体系发生的反应主要是②，B错误； C．由图看出，随着温度升高，的选择性逐渐降低，反应①向逆方向进行，因此正反应<0；同时，随着温度升高，前期的平衡转化率逐渐降低，此阶段体系发生的反应主要是反应①，后期的平衡转化率逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此>0，C错误； D．平衡后，根据的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3mol ，又因为，可知0.3mol 中有80%发生反应①转化为0.24molCH3OH，而0.3mol CO2中有20%发生反应②转化为0.06molCO，根据三段式可得： 两个反应中氢气的转化总量为0.78mol，所以氢气的转化率，D正确； 故选D。 15．(1)玻璃棒 (2) Fe2O3 Al2O3 (3) NaAlO2 盐 (4)氨水 (5)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 【分析】由题给流程可知，铝土矿与浓氢氧化钠溶液共热时，泥沙、氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，过滤得到含有泥沙、氧化铁的滤渣和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将偏铝酸钠溶液转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝；氢氧化铝经洗涤、加热得到氧化铝。 【详解】（1）由分析可知，I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为过滤，过滤所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：玻璃棒； （2）由分析可知，沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有与氢氧化钠溶液不反应的氧化铁；固体N为氢氧化铝受热分解生成的氧化铝，故答案为：Fe2O3；Al2O3； （3）由分析可知，溶液X中含有属于盐的偏铝酸钠，故答案为：NaAlO2；盐； （4）氢氧化钠是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与弱碱氨水反应，所以实验室通常用氯化铝溶液与氨水反应制备氢氧化铝沉淀，故答案为：氨水； （5）铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 16．(1) 1：5 (2)2.5 (3) C 萃取、分液 分液漏斗 (4)27.8 (5)ACD 【详解】（1）在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中，I元素的化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低5价，得到5个电子；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高1×5=5价，失去5个电子，故用双线桥法表示电子转移为。 在该反应中KIO3为氧化剂，被还原变为I2；KI为还原剂，被氧化变为氧化产物I2，I2既是氧化产物，又是还原产物，故该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5。 （2）在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中，每有1 mol KIO3发生反应，转移5 mol电子，则0.5 mol KIO3参加反应时转移电子的物质的量n(e-)=2.5 mol。 （3）I2易溶于有机溶剂CCl4中，而在水中不易溶解，而K2SO4易溶于水形成溶液，故可以使用CCl4作萃取剂分离I2和K2SO4溶液，故合理选项是C。分离方法是萃取、分液；所使用的仪器有分液漏斗。 （4）在实验室中某一规格是480 mL的容量瓶，应该使用500 mL容量瓶，配制500 mL1 mol/L的稀硫酸，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知需18 mol/L浓硫酸的体积V=。 （5）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，待溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，导致配制溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，使溶质的物质的量减少，最终导致配制溶液浓度偏低，B不符合题意； C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液凹液面低于刻度线，使溶液体积偏小，最终导致配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，使得配制溶液中的溶质的物质的量偏多，最终导致配制溶液的浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，E不符合题意； 故合理选项是ACD。 17． SO2、Fe3O4 32 NH4HSO4 H＋＋+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含 N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 OH－、、、、Na＋、 【分析】(1) 生成物中所含元素化合价升高的就是氧化产物；按得失电子守恒法来判断电子转移的物质的量； (2) 按离子共存原则结合溶液的酸碱性来判断具体成分、并按要求写离子方程式； (3) 两个离子方程式书写时的注意要点如下：①铁离子和碘离子会发生氧化还原反应，② 氢氧化铝沉淀，不溶于氨水； (4) 按离子共存原则、结合溶液的酸碱性、溶液的电中性来判断具体成分，据此回答； 【详解】(1) 反应3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4中，一部分铁元素化合价升高转变为四氧化三铁、硫元素从-1价升高到+4价，则氧化产物为SO2、Fe3O4，按得失电子数守恒知，3molFeS2参加反应，同时消8molO2，有32mol电子转移； (2)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，则A含，B的水溶液呈强碱性，则B含OH－，A和B混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀即硫酸钡、还生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，则B含Ba2＋，故化合物B是氢氧化钡，A含铵根离子，故化合物A是硫酸氢铵，则①A的化学式为NH4HSO4，②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为：H＋＋+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O； (3)①Fe2O3溶于HI溶液中，是因为发生氧化还原反应，生成亚铁离子，碘分子和水，故离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2； ②AlCl3溶液中加入过量氨水，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀、氯化铵，故离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3； (4)①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N溶液中不含、 (或M溶液中一定含有、)；②对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+，则N中含K+；③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，则M含、、OH−中至少一种；能反应的不能大量共存，则M不含有Al3＋、Fe2＋和H＋，N含有Al3＋、Fe2＋和H＋，由于存在氧化还原反应：，因此硝酸根离子不能在N中、而存在于M中，因此，N中含Al3＋、K＋、Fe2＋、、H＋，当然N中不可能只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl−一定在N中；综上，则M溶液中含有的离子为OH－、、、、Na＋、。 【点睛】把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，注意一定含离子与可能含离子的分析，全面考虑离子反应的类型、把握溶液的电中性。 18．(1) A 分液漏斗 酸 还原 不能 (2)f→g→c→b→e→d→h (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色 (5) (6) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (7) (8)B 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，得到的纯净氯气可以用向上排空气法进行收集，D装置可以进行氯气的性质检验实验，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【详解】（1）制备氯气的装置应选用A，浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；气体发生装置中发生的反应化学方程式为：；在该反应浓盐酸中氯元素是-1价，反应后一部分转化为氯气中氯元素是0价，氯元素化合价升高，浓盐酸是还原剂，体现出还原性；一部分浓盐酸生成盐（氯化锰），体现出酸性；稀盐酸还原性弱，不能被二氧化锰氧化生成氯气； （2）根据分析可知该实验正确的连接顺序为f→g→c→b→e→d→h； （3）试剂M为饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢；试剂N为浓硫酸，可干燥氯气； （4）只有潮湿的氯气（氯气和水反应生成次氯酸）有漂白性，因此D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色； （5）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； （6）氯气能将碘从碘化钾溶液中置换出来，反应的化学方程式为：，生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝； （7）和浓盐酸反应，被还原为，浓盐酸被氧化为氯气，反应的化学方程式为：； （8）A．次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH减小，A正确； B．次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，B错误； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，因此广口瓶中氧气含量增加，C正确； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO- B．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO C．0.1 mol·L-1的NaOH溶液：K+、NO、Br-、SiO D．无色溶液：K+、Cu2+、Na+、SO 2．下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 A．CO B．NO C．SO2 D．H2O 3．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为 A．位置异构体 B．官能团异构体 C．同系物 D．碳链异构体 4．可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ     ②Z的体积分数不再变化 ③体系的压强不再改变                        ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2 ⑤Y的转化率不再改变的状态                  ⑥混合气体的密度不再改变的状态 A．仅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥ 5．下列说法中，错误的是 A．人类目前所直接利用的能量大部分是有化学反应产生的 B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 C．我国目前最主要的能源是煤炭 D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 6．在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液： B．室温下的溶液： C．使石蕊变红的溶液： D．使无色酚酞变红的溶液： 7．已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子 B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应 C．还原性：Cl2>HCl D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的 A．Fe3O4可以改写成氧化物的形式为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式为PbO·Pb2O3 B．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3 D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶 9．下列方程式按要求表达正确的是 A．和溶液反应的离子方程式： B．铁与水蒸气反应的化学方程式： C．溶液中通入过量的离子方程式： D．溶于水的电离方程式： 10．的捕集与转化是“碳达峰·碳中和”的有效方法。利用和制备合成气和的原理如下： ①   ②   在恒压，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示平衡转化率曲线 B．反应的 C．时，反应开始经过达到平衡状态，的体积分数为25％ D．在反应器中充入和制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率 11．已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量气体。下列说法不正确的是 A．泡腾片不是电解质 B．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解 D．泡腾片不能直接口服 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA B．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6NA C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA 13．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 14．以为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下： 已知： 下列分析正确的是 A． B．400℃左右，体系发生的反应主要是① C．由上图可知， D．初始，平衡后、，若只发生①、②，则的转化率为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量的Fe2O3、泥沙等杂质)提取 氧化铝作冶炼铝的原料，操作过程如图： (1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、_______ (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______；固体N是_______。 (3)溶液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它所属类别为_______ (填“酸”、“碱"或“盐")。 (4)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3 (5)铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应，放出大量的热，生成的液态铁可用来焊接铁轨。写出化学方程式：_______。 16．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 (1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是___________， (2)0.5 mol KIO3参加反应时转移电子___________mol。 (3)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是___________。 A．Na2SO4溶液      B．酒精        C．CCl4 D．食盐水 所用的分离方法是___________，所用主要玻璃仪器是___________。 (4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480 mL，需用18 mol/L浓H2SO4___________mL(写出计算过程) (5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 17．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，氧化产物为______，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。 (2)化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择： 阳离子 K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、、Ca2＋ 阴离子 OH－、、I－、、、 若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 ①A的化学式为________。 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。 (3)完成下列反应的离子方程式 ①Fe2O3溶于HI溶液中____________ ②AlCl3溶液中加入过量氨水___________ (4)有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、、OH－、Fe2＋、、、、、H＋。 根据下列表格中实验实验内容以及现象、结论： 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 N溶液中不含、 (或M溶液中一定含有、) ②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 回答： 存在于________溶液中，理由是_______；Cl－存在于________溶液中，理由是________。根据实验确定，M溶液中含有的离子为_________。 18．实验室利用下列装置，按照Cl2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： (1)制备Cl2的装置应选用装置________(填“A”或“B”)；盛放浓盐酸的仪器名称为________。气体发生装置中进行反应的化学方程式为________________，该反应体现浓盐酸的________性、________性；将浓盐酸换为稀盐酸________(填“能”或“不能”)产生Cl2。 (2)该实验正确的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 (3)试剂M和试剂N分别为________________________、________________________。 (4)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________________。 (5)利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式为________________。 (6)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应的化学方程式为________________。 (7)实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应不需要加热，写出此反应的化学方程式：________________________________________________(已知KMnO4被还原为MnCl2)。 (8)某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填序号)。 A． B．   C． 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $