广东广州市番禺区2025学年第一学期高二年级教学质量监测化学试题

2025学年第一学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na-23 第一部分 选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 2. 《天工开物》记载的湿法炼铜涉及主要反应为：。下列说法不正确的是 A. Fe是d区元素 B. 基态的电子所占据最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 原子的中子数和质子数相等 D. 基态Cu原子的简化电子排布式： 3. 常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 体系中和浓度相等 C. 再加入固体，可以增大 D. 升高温度可以促进溶解，增大 4. 时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A. 加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B. 加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C. 加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D. 加水稀释至溶液中时，减小 5. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl是强酸，HF是弱酸 共价键极性：H—Cl>H—F B 键角： N原子的杂化方式： C 酸性： 电负性：F>Cl D 加热溶液，发现其pH变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 证明温度对平衡的影响 实验方案 选项 C D 目的 中和反应反应热的测定 准确量取 溶液 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A. 两种溶液中水的电离程度不同 B. 两种溶液的pH相等 C. 与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D. 分别用水稀释相同倍数后， 10. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 D 向2mL溶液中滴加5滴NaOH溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： A. A B. B C. C D. D 12. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 13. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 体系中， D. 体系中， 14. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 15. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时NaCl溶液的pH增大 C. 放电时NaCl溶液的浓度减小 D. 每生成1 mol，电极a质量理论上增加46 g 16. 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. b、d两点为恰好完全反应点 B. c点溶液中，c()=c(Cl-) C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5 第二部分 非选择题 二、非选择题(本题含4小题，共56分) 17. 铜氨配合物在催化剂等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制500mL 的溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有__________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．制备溶液，实验如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：ⅰ．； ； ⅱ．生成的速率过快，大量混杂于沉淀中； ⅲ．一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行。 （2）用离子方程式表示溶液显酸性的原因______________________________。 （3）实验Ⅰ中，生成蓝色沉淀的离子方程式为______________________________。 （4）探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为，由__________(结合平衡常数分析)可知不易溶于氨水。 ②提出猜想：猜想a：影响的生成。 猜想b：促进的生成。 序号 操作 现象 Ⅲ 将实验Ⅱ中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中 滴加过量的氨水 蓝色沉淀不溶解 Ⅳ 滴加过量的氨水，再加入少量__________(化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ③实验结论猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么促进的生成：____________________。 （5）进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因： 猜想1：生成的溶于氨水 猜想2：生成的速率过快，部分包裹于沉淀中，要证明猜想1是否成立，设计实验并预测实验现象：________________________________________(填实验操作及现象)。 18. 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含Nd、Fe、B等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示： 已知：①Nd稳定的化合价为；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。 ②硼不与稀硫酸反应。 ③常温下，。 回答下列问题： （1）钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，“粉碎”的目的是____________________；再进行反应①除去表面的油污。除去油污可以选择的试剂是__________(填标号)。 A．苯 B．NaOH溶液 C．纯碱溶液 D．稀硝酸 （2）沉淀1的主要成分是__________(填化学式)。 （3）向溶液1中加入进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式____________________；已知溶液1中，常温下，“沉钕”过程中，控制，使沉淀完全，此时是否有沉淀生成__________(填“有”或“无”)。 （4）判断已洗涤干净的实验操作及现象是______________________________。 （5）写出煅烧生成的化学方程式：________________________________________。 （6）硼与硅相似，能与氢形成化合物(硼烷)。常见有乙硼烷()、丁硼烷()等。 ①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________。 ②乙硼烷的结构式为，结构中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷()分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式__________。 19. 燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S的价层电子排布式为___________。 （2）反应的___________(用含的代数式表示)。 （3）反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的K=___________[，结果保留三位有效数字]。 （6）理论研究与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含和b的代数式表示，写出推导过程)。 20. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。 （1）Sn属于元素周期表的__________区(填标号)。基态Sn原子价电子轨道表示式为__________。 A．S B．P C．d D．f （2）C、Si是与Sn同主族的两种元素。相关说法正确的是__________。 A. 电负性：Si>C B. 第一电离能：Si>C C. 最高价氧化物对应水合物的酸性：Si<C D. 与中化合价：Si>C 和是锡的常见氯化物，可被氧化得到，易水解生成碱式氯化亚锡。 （3）①分子的VSEPR模型名称是__________，属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②的Sn—CI键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成键，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，请从分子结构角度分析原因______________________________。 （4）两种分子中，Cl—Sn—Cl键角更小的是__________。 A． B． （5）在潮湿的空气中易发生水解，生成，写出该反应的化学方程式：________________________________________，对于上述反应的现象描述，最合理的是__________。 A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生白色烟雾 D．无明显现象 2025学年第一学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na-23 第一部分 选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题 二、非选择题(本题含4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. 该反应的平衡常数 , 反应难以进行， 故反应难以进行 ②. NH4Cl ③. 铵根离子与溶液中的氢氧根离子结合生成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，氢氧化铜的溶解平衡向正反应方向移动，促进铜氨配合物的生成 （5）取纯净的Cu(OH)2加入1mol/L氨水，充分振荡，若沉淀部分溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想1成立，否则猜想1不成立 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. BC （2） （3） ①. ②. 无 （4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 （5） （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）低温 （4） ①. 100 ②. 丁 （5） （6） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. B ②. （2）CD （3） ①. 平面三角形 ②. 极性 ③. ④. 与四氯化碳、苯均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于非极性溶剂 （4）B （5） ①. ②. C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $