广东省潮南区潮南区2025-2026学年度第一学期期末质检高二化学试题

潮南区2025--2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。在其他位置作答一律无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 3. 下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红 C. 醋酸溶液pH<7 D. 常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 4. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 5. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 10. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2 mL浓度均为的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 13. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A. B. C. D. 14. 下列表述正确的是 A．盐桥中的移向溶液 B．外电路中电流由a极流向b极 C．a极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D．工业生产中应使用阴离子交换膜 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应为：【反应Ⅰ】【反应Ⅱ】，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30 eV B. 反应Ⅰ的 C. 增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 16. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为 D. 该电池放电时，电路中每通过电子，负极质量减少14g 二、非选择题(本题共4题，共56分) 17. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知：① ； ② ； 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”）。A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是________；平衡常数是________；平衡后再加入1.0 mol CO、、，则化学平衡会________（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。 18. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （1）乙为Fe上镀Cr装置，若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为________mL(标准状况下)。 （2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为________。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （4）P电极上的电极反应式为________。 （5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为________L。 （6）电解池工作时，往________(填“P”或“R”)极移动。 19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 ⅰ、加水稀释能促进氨水电离 ⅱ、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。 【改进实验】 ④_____(填写实验方案和预设的实验结果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=_____。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 ③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用、表达)，测得溶液pH与①中计算结果一致。 ④实验Ⅴ所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。 20. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿【主要成分为（可表示为），还含有少量MgO、等杂质】来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下，回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________（至少写2条）。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，①写出水解反应生成的离子方程式：________，②水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A. 理论上，每制得1 mol Ti需要1 mol Mg B. 反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全［即溶液中］时溶液pH ≈ 2，此时溶液中________ mol/L。［已知：；］ 潮南区2025--2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。在其他位置作答一律无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. BD ④. 50% ⑤. ⑥. 正向移动 【18题答案】 【答案】（1）420 （2）减小 （3） （4） （5） ①. ②. 4.48 （6）P 【19题答案】 【答案】（1）减小 （2） ①. 氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 ②. 16.00 ③. 因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小 ④. 将Ⅲ中2.00 mL 溶液换成2.00 mL 溶液，测得pH<11.28 （3） ①. 9.26 ②. 酸式滴定管 ③. ④. ⑤. 【20题答案】 【答案】（1） （2）适当升高温度、增大盐酸浓度、将钛铁矿粉碎、搅拌等（任写2条即可） （3） ①. （或写“=”） ②. 水解反应是吸热反应，加热能促进水解；加水稀释能降低生成物浓度，促进水解，使水解趋于完全 （4）CD （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $