精品解析：广东省潮南区潮南区2025-2026学年度第一学期期末质检高二化学试题

潮南区2025--2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。在其他位置作答一律无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确； C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误； D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项物质符合物质分类要求，A正确； B．NH3在水中能导电是因为和水反应生成一水合氨发生电离，氨气熔融状态下不电离、不导电，因此NH3属于非电解质，B错误； C．BaCO3难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离变为自由移动的离子，因此BaCO3属于强电解质；而Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误； D．NaOH是可溶性强碱，在水中完全电离，因此NaOH属于强电解质，D错误； 故合理选项是A。 3. 下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红 C. 醋酸溶液pH<7 D. 常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故A错误； B. 醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故B错误； C. 醋酸溶液pH<7，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故C错误； D. 0.1mol·L-1醋酸pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸发生部分电离，属于弱酸，故D正确； 答案选D。 4. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化又有物质变化，A正确； B．水结冰是放热过程（），但液态变为固态导致熵减（），B错误； C．草木灰（含）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确； D．镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 5. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中Fe3+存在水解平衡：，浓盐酸中H+浓度大，使水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，C符合题意； D．存在平衡，冷水使平衡正向移动，热水使平衡逆向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可作净水剂是因为其中的铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂志，与其溶液显酸性没有关系，A错误； B．加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性，由于硫酸钙微溶于水，则相应的离子方程式为：，B错误； C．纯银质物品久置表面变暗，是由于银和空气中的含硫化合物结合生成硫化银，发生了化学腐蚀，C错误； D．由于Ksp：，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏可生成更难溶解的物质，有利于预防龋齿，D正确； 故选D。 7. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知c(待测)偏大，故A错误； B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知c(标准)偏大，故B错误； C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知c(标准)偏小，故C正确； D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)增大，根据c(待测)=可知c(标准)偏大，故D错误； 故答案为C。 【点睛】本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应前后温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀反应充分，可用于测定中和反应反应热，A正确； B．是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中；且滴定弱酸食醋生成强碱弱酸盐醋酸钠，滴定终点溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，不适用，B错误； C．溶液存在水解平衡，加热蒸干时易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到，继续加热其分解为，无法得到无水，C错误； D．析氢腐蚀需要在酸性条件下发生，食盐水为中性环境，此时铁钉发生吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀，D错误； 故选A。 9. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 10. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2 mL浓度均为的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn比Fe活泼，形成原电池时Zn作负极、Fe作正极被保护，溶液中无，故滴加溶液无明显现象，但是原电池反应已发生，A错误； B．为橙色，为黄色，加入溶液时，与平衡体系中的反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．同浓度的和混合溶液中滴加溶液，优先生成溶度积更小的沉淀，产生黄色沉淀说明，C错误； D．未说明溶液和溶液的浓度是否相等，无法根据pH大小比较酸根离子结合的能力，D错误； 故选B。 12. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 13. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】升温时平衡向吸热反应方向移动，由升温使 增大，说明升温时反应①的化学平衡向逆反应方向移动，则反应①的正反应为放热反应，这意味着能量图上 I 应低于 M。由升温使 降低，说明升温时反应②的化学平衡向正反应方向移动，反应②的正反应为吸热反应，故能量图上 N 高于 I，又因为反应①为慢反应而反应②快速平衡，说明反应①的活化能大于反应②，故选A。 14. 下列表述正确的是 A．盐桥中的移向溶液 B．外电路中电流由a极流向b极 C．a极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D．工业生产中应使用阴离子交换膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中为负极、为正极，原电池中阴离子向负极移动，因此盐桥中移向溶液，A错误； B．氢氧燃料电池中通入的极为负极，通入的极为正极，外电路中电流由正极流向负极，B错误； C．电解溶液时，与电源正极相连的极为阳极，在阳极失电子生成，能与碘化钾反应生成碘单质，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．氯碱工业中，阴极生成，需要使用阳离子交换膜使从阳极区移向阴极区，同时避免两极产物混合反应，不应使用阴离子交换膜，D错误； 故选C。 15. 一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应为：【反应Ⅰ】【反应Ⅱ】，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30 eV B. 反应Ⅰ的 C. 增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应活化能等于过渡态相对能量减去其前一步中间体的相对能量，TS2相对能量为，对应前体中间体相对能量为，活化能，A正确； B．反应Ⅰ的反应物总相对能量为，最终产物总相对能量低于反应物，故，B错误； C．增大和的初始投料比，相当于增大的浓度，其他条件不变时，的平衡转化率降低，的平衡转化率升高，C错误； D．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，减小压强平衡逆向移动，转化量减少；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其平衡无影响，总体平衡转化率降低，D错误； 故选A。 16. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为 D. 该电池放电时，电路中每通过电子，负极质量减少14g 【答案】C 【解析】 【分析】锂离子电池属于二次电池，石墨端为负极，端为正极，充电时，石墨端为阴极，为阳极，据此分析解答。 【详解】A．该电池充电时，高电势端为阳极，发生氧化反应，该电池放电时，高电势端为正极，发生还原反应，A错误； B．该电池充电时，石墨端为阴极，石墨端与外电源的负极相连，电能转化为化学能，B错误； C．该电池放电时，端为正极，Li+向正极定向移动结合生成，正极反应为，C正确； D．该电池放电时，负极反应：，电路中每通过电子，负极减少1molLi+，即质量减少，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4题，共56分) 17. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知：① ； ② ； 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”）。A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是________；平衡常数是________；平衡后再加入1.0 mol CO、、，则化学平衡会________（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. BD ④. 50% ⑤. ⑥. 正向移动 【解析】 【小问1详解】 目标反应中不含CO，因此根据盖斯定律，将反应①乘以2，再与反应②相加，以消去中间产物CO。则。因此所求热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①在相同温度下，对应的CO平衡转化率为0.8，大于对应的0.5。反应的正反应使气体分子数减少，增大压强有利于平衡正向移动，故。沿曲线，温度由升高到时，CO平衡转化率由0.8降至0.5，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温使平衡常数减小。A、B两点温度相同，平衡常数相等；C点温度较高，因此。 ②A．反应中与的化学计量数之比为2∶1。平衡时，用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，因此用氢气和甲醇分别表示正、逆反应速率时，应满足，原式缺少系数2，A错误； B．CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．密闭容器内反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积固定为2 L，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都不变，不能据此判断达到平衡，C错误； D．消耗氢气表示正反应，生成CO表示逆反应。同一时间内正反应消耗0.04 mol ，对应消耗CO的物质的量为，与逆反应生成CO的物质的量相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 ③在℃、压强下，对应图中C点，CO的平衡转化率为0.5，因此消耗CO的物质的量为。由反应的化学计量关系，消耗的物质的量为，生成的物质的量为0.15 mol，各物质的变化如下。 平衡时，氢气的体积分数等于其物质的量分数，即。 容器体积为2 L，平衡浓度分别为，，。将各浓度以mol/L为单位取数值代入，平衡常数为：。 平衡后加入所给物质，尚未来得及反应时，CO、、的物质的量分别变为、、。容器体积不变，此时三者的浓度分别为、、。以相同浓度单位取数值，加入瞬间的浓度商为：。温度不变，平衡常数不变，因，所以化学平衡正向移动。 18. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （1）乙为Fe上镀Cr装置，若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为________mL(标准状况下)。 （2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为________。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （4）P电极上的电极反应式为________。 （5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为________L。 （6）电解池工作时，往________(填“P”或“R”)极移动。 【答案】（1）420 （2）减小 （3） （4） （5） ①. ②. 4.48 （6）P 【解析】 【分析】Ⅰ．甲装置为甲烷燃料电池，通入的左侧电极为负极，通入的右侧电极为正极。根据串联电路的连接情况，A、C、E电极均为阳极；B、D、F电极均为阴极。Ⅱ．电解脱硫装置中，P极上转化为，化合价升高发生氧化反应，故P极为阳极；R极上产生无色气体，为溶液中的得电子生成，发生还原反应，故R极为阴极。 【小问1详解】 乙为上镀装置，棒作阴极。阴极反应式为，棒质量增加2.6 g，即析出的物质的量为，电路中转移电子的物质的量为。甲中负极反应式为，根据电子守恒，理论上消耗甲烷的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 丙为粗铜的精炼装置，阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属（如、等）也会失电子，而阴极只有得电子析出。根据电子守恒，阳极溶解的铜少于阴极析出的铜，因此电解后硫酸铜溶液的浓度减小。 【小问3详解】 丁为探究氯碱工业原理的实验装置，即电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的化学方程式为。 【小问4详解】 P极为阳极，失电子发生氧化反应生成，电极反应式为。 【小问5详解】 R极为阴极，溶液中的得电子生成无色的氢气，电极反应式为。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，生成的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为。 【小问6详解】 电解池工作时，阴离子向阳极移动。P极为阳极，故往P极移动。 19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 ⅰ、加水稀释能促进氨水电离 ⅱ、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。 【改进实验】 ④_____(填写实验方案和预设的实验结果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=_____。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 ③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用、表达)，测得溶液pH与①中计算结果一致。 ④实验Ⅴ所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。 【答案】（1）减小 （2） ①. 氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 ②. 16.00 ③. 因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小 ④. 将Ⅲ中2.00 mL 溶液换成2.00 mL 溶液，测得pH<11.28 （3） ①. 9.26 ②. 酸式滴定管 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 中存在电离平衡，，加入少量氯化铵固体，增大，不变，则减小，故答案为：减小； 【小问2详解】 ①Ⅱ相当于I中氨水浓度稀释至原来的，如果平衡不移动，pH减小1，但实际pH减小不到1，和不移动相比增大，正向移动，故稀释氨水能促进氨水电离，故答案为：氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1； ②根据控制变量思想，Ⅲ中溶液总体积为20.00 ml ，a=16.00 ml ，故答案为：16.00； ③加入酸性物质，pH减小，因水解呈酸性，所以甲同学的说法不合理，故答案为：因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小； ④如果要证明存在能抑制氨水的电离，需加入中性含的物质且混合后pH比Ⅱ小，根据题目信息醋酸和氨水的电离常数相等，说明溶液显中性，将Ⅲ中2.00 ml 溶液换成2.00 ml 溶液，测得pH<11.28，说明溶液中存在大量能抑制氨水的电离，故答案为：将Ⅲ中2.00 ml 溶液换成2.00 ml 溶液，测得pH<11.28； 【小问3详解】 ①溶液中时，，则 ，pH=9.26，故答案为：9.26； ②滴定过程中，需要的玻璃仪器为锥形瓶和酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； ③根据题意需要配制等物质的量浓度的氨水和氯化铵混合液，则氨水和盐酸按体积比为2:1混合即可，即将2mL氨水与mL盐酸混合，故答案为：2；； ④缓冲溶液加入少量酸能被中和，加入少量碱，能与结合成，防止pH大幅变化，一元弱酸和其对应的盐形成的缓冲体系均可达到上述目的，如缓冲溶液等，故答案为：。 20. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿【主要成分为（可表示为），还含有少量MgO、等杂质】来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下，回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________（至少写2条）。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，①写出水解反应生成的离子方程式：________，②水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A. 理论上，每制得1 mol Ti需要1 mol Mg B. 反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全［即溶液中］时溶液pH ≈ 2，此时溶液中________ mol/L。［已知：；］ 【答案】（1） （2）适当升高温度、增大盐酸浓度、将钛铁矿粉碎、搅拌等（任写2条即可） （3） ①. （或写“=”） ②. 水解反应是吸热反应，加热能促进水解；加水稀释能降低生成物浓度，促进水解，使水解趋于完全 （4）CD （5） （6） 【解析】 【分析】钛铁矿可表示为，其中铁元素为+2价。盐酸酸浸后，铁以形式进入滤液①，MgO转化为，钛则主要以形式存在。滤液①经水解、过滤，钛以沉淀的形式与含铁、镁的溶液分离。含钛沉淀煅烧后得到，再与焦炭、氯气进行氯化反应，得到，最后用镁在高温下还原制得海绵钛。滤液②中的被双氧水氧化为，再加入磷酸生成沉淀，经分离后与、在高温下反应，制得。 【小问1详解】 钛铁矿中的含铁、含钛成分经酸浸进入溶液，MgO也能与盐酸反应而溶解；不与盐酸反应，留在固体中，因此滤渣的主要成分为； 【小问2详解】 酸浸是固体与盐酸之间的反应。适当升高温度、增大盐酸浓度均可加快反应速率；将钛铁矿粉碎可增大固体与盐酸的接触面积，搅拌可使固体与盐酸充分接触。因此，可采取适当升高温度、增大盐酸浓度、将钛铁矿粉碎、搅拌等措施，任写2条即可； 【小问3详解】 ①题给含钛粒子为，水解时生成沉淀，其中的氯以形式进入溶液。每消耗1个，生成4个，由电荷守恒可知还生成2个；再根据氢、氧原子守恒确定水的系数为。结合题给加热条件，离子方程式为。 ②该水解反应吸热，加热使平衡向水解方向移动；加水稀释使溶液中、等离子的浓度降低，促进水解。因此，加水稀释并加热可使水解趋于完全，提高钛的沉淀率； 【小问4详解】 A．中钛元素为+4价，生成Ti时每个钛原子得到4个电子；Mg由0价升高到+2价，每个镁原子失去2个电子。由电子守恒可知，每制得1 mol Ti需要2 mol Mg，反应为，A错误； B．镁在高温下能与氮气反应，反应为，因此氮气会消耗还原剂，不能用氮气作保护气，可使用氩气，B错误； C．高炉炼铁利用CO在高温下还原铁的氧化物，例如；用镁在高温下还原也利用还原剂将金属化合物还原为金属，二者均属于热还原法，C正确； D．镁还原时生成，电解熔融的反应为。生成的Mg可用于还原，生成的可用于流程中的氯化步骤，两种产物均可循环利用，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 滤液②中含有，后续需生成沉淀，其中铁元素为+3价，因此加入双氧水是为了将氧化为。每个失去1个电子，1个在酸性溶液中得到2个电子生成水，由电子守恒及原子、电荷守恒配平，得到离子方程式； 【小问6详解】 加入双氧水氧化后生成的以形式沉淀。题目规定，当溶液中时，可认为沉淀完全，故恰好沉淀完全时取。的沉淀溶解平衡为，其溶度积表达式为。代入题给数据，得。磷酸的第三级电离为，题给的对应这一步电离，故。溶液pH ≈ 2，因此。于是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮南区2025--2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。在其他位置作答一律无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 3. 下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红 C. 醋酸溶液pH<7 D. 常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 4. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 5. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 10. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2 mL浓度均为的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 13. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A. B. C. D. 14. 下列表述正确的是 A．盐桥中的移向溶液 B．外电路中电流由a极流向b极 C．a极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D．工业生产中应使用阴离子交换膜 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应为：【反应Ⅰ】【反应Ⅱ】，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30 eV B. 反应Ⅰ的 C. 增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 16. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为 D. 该电池放电时，电路中每通过电子，负极质量减少14g 二、非选择题(本题共4题，共56分) 17. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知：① ； ② ； 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”）。A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是________；平衡常数是________；平衡后再加入1.0 mol CO、、，则化学平衡会________（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。 18. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （1）乙为Fe上镀Cr装置，若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为________mL(标准状况下)。 （2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为________。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （4）P电极上的电极反应式为________。 （5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为________L。 （6）电解池工作时，往________(填“P”或“R”)极移动。 19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 ⅰ、加水稀释能促进氨水电离 ⅱ、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。 【改进实验】 ④_____(填写实验方案和预设的实验结果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=_____。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 ③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用、表达)，测得溶液pH与①中计算结果一致。 ④实验Ⅴ所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。 20. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿【主要成分为（可表示为），还含有少量MgO、等杂质】来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下，回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________（至少写2条）。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，①写出水解反应生成的离子方程式：________，②水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A. 理论上，每制得1 mol Ti需要1 mol Mg B. 反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全［即溶液中］时溶液pH ≈ 2，此时溶液中________ mol/L。［已知：；］ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $