河北衡水市第二中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学参考答案及评分意见 1.D【解析】塑料管材属于有机高分子化合物，不属于合金，D符合题意。 2.C【解析】2CuC0,·Cu(OH)2受热分解反应的化学方程式应为2CuC0。·Cu(OH),△3Cu0+2C0,十 H2O,C错误。 3.C【解析】S2-的结构示意图应为 A 错误；CO2的电子式应为：O::C::O:,B错误；Cl带负电 荷，水分子中呈正电性的H应靠近Cl-;Na+带正电荷，水分子中呈负电性的O应靠近Na;且Na+的半径应小 QpoQ 于CI,故NaCI溶液中的水合离子应为8 Ob,D错误。 80a8 8° ● 4.C【解析】钠、钾着火生成的产物能与二氧化碳和水反应放出氧气，氧气会助燃，故钠、钾着火后不能用干粉灭火 器或泡沫灭火器灭火，C错误。 5.B【解析】CSO,作豆腐凝固剂的原理是其电离出的离子使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，其微溶于水的性质 不能直接解释其可作为凝固剂的原理，B符合题意。 6.D【解析】H2S是弱酸，不能拆写为离子符号，正确的离子方程式为Hg2+十H2S一HgS￥十2H+,A错误；酸 性：H2CO3>HC1O>HCO,故向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO+CO2+H2O HCIO十HCO3,B错误；同物质的量浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，即n(NH,HSO,)= n(NaOH),H+优先和OH反应，离子方程式为H++OH一H2O,C错误。 7.C【解析】反应①为Mg+2C5H6→Mg(CsH)2十H2个，每消耗0.5molC5H,则生成Mg(CsH)2的物质的 量为0.25mol,其数目为0.25NA,A错误；未指明在标准状况下，故2.24LN2的物质的量不一定为0.1mol,则 生成的N3-的数目不一定为0.2NA,B错误；0.1mol/L MgCl2溶液的体积未知，无法计算Mg2+的数目，D错误。 8.A【解析】混合物与足量稀硫酸充分反应生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都能被碱石灰吸收，故碱石灰增加的 质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，A符合题意；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，所以bg固体是氯化钠，根据关系式可分别计算出Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3质量分 数，B不符合题意；NHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可通过加热分解，利用“差量法”可计算 出NaHCO3的质量，从而计算出Na2CO3质量分数，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3都能与Ba(OH)2反应生 成BaCO3,因此最后得到的固体是BaCO3,根据关系式可分别计算出Na2 CO3和NaHCO3的质量，从而求出 Na2CO3质量分数，D不符合题意。 9.C【解析】制备氢氧化铁胶体时应该把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续加热至液体呈红褐色为 止，A不符合题意；SO2易溶于水，会使试管内压强减小，液面上升，不能说明SO2与水反应，B不符合题意；盐酸 与碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有挥发出来的HCI气体，二氧化碳、HC1都能与硅酸钠溶液反应生成硅 酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成不能证明碳酸的酸性强于硅酸，D不符合题意。 10.A【解析】根据化合价可以推断出a为H2S,b为HCI,c为Cl2或S,d为CIO2或SO2,e为HC1O,f为H2SO3,g 为HzSO4,h为次氯酸盐。由HCI转化为CL2,可用浓盐酸与KMO,在常温下反应实现，A错误；HCIO和次氯 酸盐都具有强氧化性，可以作为生活中的消毒剂，B正确；由H2SO3转化为H2S○4的反应是氧化还原反应，C正 化学答案第1页（共4页） 确；H2S可与SO2反应生成S和水，D正确。 11.B【解析】根据题目信息可推断出A是NH3,B是O2,C是NO,D是NO2,E是HNO3,F是H2O,G是Cu。 题图示的所有物质中只有HNO,和H2O两种物质为电解质，A正确；反应②为3NO2十H2O一2HNO3+ NO,每消耗138gNO2,转移2mol电子，B错误；在硝酸和铜的反应中，硝酸表现强氧化性和酸性，C正确；常 温下，铝或铁被浓硝酸氧化形成一层致密的氧化物薄膜，故可以用铝或铁作为罐体材料运输浓硝酸，D正确。 l2.D【解析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3溶液与铜板反应的离子方程式为Cu十2Fe3+一Cu2+十2Fe2+,“腐 蚀液”反应前后离子总数目发生改变，D错误。 13.D【解析】若提取1 mol Bra2,流程中步骤①和步骤③两步均发生Cl2氧化Br的反应，每步反应均消耗1mol CL2,总计消耗2 mol Cl2,其在标准状况下的体积为44.8L,D错误。 14.B【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,溶解1mol Cu需要mol HNO,,:Cu与浓销酸反应的化学方程式为Cu十4HNO,(浓)一Cu(NO,)十2NO:↑+ 2H2O,溶解1 mol Cu需要4 mol HNO3;故溶解等量的Cu,选择稀硝酸可节约原料，A正确；HAuCl4完全电离 产生的H+也会与金属锌反应，则1 mol HAuCl参加反应时得到电子的物质的量为4mol,0.4 mol HAuCl,参 加反应时得到电子的物质的量为1.6mol,则反应消耗锌的物质的量为0.8mol,理论上消耗锌的质量为 0.8mol×65g/mol=52g,B错误；“试剂3”是氨水，与AgCl反应的离子方程式为AgCl+2NH3·H20 [Ag(NH3)2]++CI+2H2O,C正确；含Cu2+和Ag的溶液中加足量氯化钠溶液，将Ag转化为AgCI沉 淀，过滤，得到含Cu+的滤液，滤液中加足量Fe粉，反应生成铜单质，“物质2”为Cu和过量Fe的混合物，向混 合物中加足量盐酸，将Fe溶解，过滤得到Cu,故“试剂1”是NaCl溶液，“试剂2”是盐酸；可用葡萄糖溶液将 [Ag(NH3)2]+还原为Ag,故“试剂4”是葡萄糖溶液，D正确。 15.(15分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分) (2)[A1(OH)4]+CO2-A1(OH)3￥+HCO3(2分) (3)Fe+2Fe3+-3Fe2+(2分) (4)Fe、Cu(2分)滤液Ⅱ(2分) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) 取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶 液，若溶液变为红色，说明含有FeO(OH),否则不含(2分) 【解析】(1)“操作I”为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 (2)“滤液I”中含有[A1(OHD4],其与过量CO2反应的离子方程式为[A1(OHD4]十CO2一A1(OHD3+HCO。 (4)“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生含有FSO,的滤液，该滤液可与“滤液Ⅱ”合并制备绿矾。 16.(15分) (1)Ca(OH)2+2NH,C1△CaCl,+2NH,↑+2H,O(2分) (2)ac(2分) (3)向下排空气法（或排空气法）(1分) 防止倒吸(1分) (4)①白色粉末变蓝色(2分) 化学答案第2页（共4页） ②Cu20(2分) ③2：1(2分) (5)红(1分) 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，然后迅速移开毛巾(2分，合理即可) 【解析】装置A是氨气的发生装置；装置B中装碱石灰，用于干燥氨气；装置C用于收集氨气；装置D中的干燥 剂用于防止右侧的水蒸气进入装置C中；装置E用于尾气处理。 (2)装置B用于干燥氨气，试剂X为碱石灰；装置D用于吸收装置E中挥发出来的水蒸气，装置D中试剂Y可 用生石灰或碱石灰。 (4)①若装置I中黑色粉末变为红色，即氧化铜被还原为单质铜，则氨气被氧化为氮气，同时有水生成，装置Ⅱ 中的现象可能是白色粉末变蓝色。 ②根据Cu2O+2H+一Cu2+十Cu十H2O,为了探究装置I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管中，滴加 稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，说明生成单质铜和铜离子，则原红色粉末肯定含有Cu2O。 ③如果生成的红色物质都是Cu,根据关系式Cu0一Cu,可得单质铜的质量为3,2g×=2.56g:如果红色物 都是Cu,0,则Cu,0的质量为0g:o×2×144g·mol=2.88g:故红色粉末为Cu、Cu,0的 3.2g 物。设红色粉末中Cu,Cu:0的物质的量分别为x,,有x+2y一30g:mo,64g·mol1Xx十 144gmol1×y=2.72g,解得x=0.02mol,y=0.01mol。总反应为4Cu0+2NH△2Cu+Cu0+N,+ 3H2O,反应中氧化剂是CuO,还原剂是NH3,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 17.(14分) (1)Pb(2分) (2)将矿石粉碎（或搅拌，或适当加热等）(2分) (3)2FeS2+3MnO2+12H+—3Mn2++2Fe3++4S+6H2O(2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5)过滤(2分) (6)PbCl2+H2 SO,-PbSO,+2HCI(2) (7)6MnCl2+O2+12NH3·H2O-2Mn3O4↓+12NH4C1+6H2O(2分) 【解析】(3)反应中MnO2是氧化剂，FeS2是还原剂，FeS2发生反应的离子方程式为2FeS2十3MnO2+l2H+一 3Mn2++2Fe3++4S+6H2O。 (4)根据流程，调节pH=3是为了“沉铁”，应产生Fe(OH)3,“滤渣2”的成分是Fe(OH)3。 (5)加入NaOH溶液后溶液中含有[PbCL,]2-。[PbCL,]2-(aq)=一PbCl2(s)十2CI-(aq)△H<0,该反应是放 热反应，降温有利于生成PbC2沉淀，产生沉淀后再进行过滤。 (7)滤液“沉铅锌”后得到溶液的溶质主要为MnCl2和NaCl,MnCl2与加入的氨水和氧气反应，得到MnO4、氯 化铵和水，“沉锰”反应的化学方程式是6MnCl2+O2+12NH3·H2O一2MnO4V+12NH4Cl+6H2O。 18.(14分) (1)3:2(2分) 化学答案第3页（共4页） (2)产生蓝色沉淀(2分) (3)100mL容量瓶、分液漏斗(2分) (4)12.1(2分) (5)CD(2分) (6)2Cu(N0,)2△2Cu0+4N02↑+02+(2分)Cu,0(2分) 【解析】(1)铜与稀硝酸反应制备硝酸铜的化学方程式为3Cu+8HNO(稀)一3CuNO3)2+2NO个十 4H2O,氧化产物为CuNO3)2,还原产物为NO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为500×10-3L×0.1mol·L1×242g/mol=12.1g。 (⑤)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，A不符合题意；容量瓶未干燥 处理，对溶液的浓度无影响，B不符合题意；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液，会导致溶质减 少，溶液浓度偏小，C符合题意；溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，溶液浓度偏 小，D符合题意。 (6)24.2gCu(NO3)2·3H20的物质的量为0.1mol,完全失去结晶水生成0.1 mol Cu(NO3)2,其质量为 18.8g。18.8gCu(NO3)2分解生成的8g固体为0.1 mol CuO,则T1~Tz℃时固体由Cu(NO3)2转化为 CuO,同时有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，还应有氧气生成，因此T1T2℃时Cu(NO3)2分解的化学方 程式为2Cu(NO,),△2Cu0+4N0,个+0，个。8gCu0加热生成7.2g固体，该固体应为Cu0,则加热到 T3℃时，最终生成Cu2O。 化学答案第4页（共4页） 高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．三星堆青铜面具 B．“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C．不锈钢锅 D．塑料管材 2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。以孔雀石或蓝铜矿为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中错误的是 A． B． C． D． 3．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．NaCl溶液中的水合离子： 4．关于实验室安全，下列表述错误的是 A．含硝酸银的废液，可先使沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．钠、钾、磷等着火后，可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 D．做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇 5．结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中氮氮三键不易断裂，化学性质稳定 食品中常充入氮气作保护气 B 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 C 能燃烧且产物无污染 可用作气体燃料 D 抗坏血酸（维生素C）有还原性 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 6．离子方程式可体现化学变化中反应本质与粒子变化关系。下列离子方程式正确的是 A．向工业废液中通入除： B．向次氯酸钠溶液中通入少量： C．同物质的量浓度、同体积的溶液与NaOH溶液混合： D．向含相同物质的量浓度的、的混合溶液中通入足量： 7．镁及其化合物的部分转化关系如下。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①：每消耗，则生成的数目为 B．反应②：每消耗，则生成的数目为 C．反应③：每消耗，则转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 8．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证与水发生反应 C．验证Na与水反应是否放热 D．比较酸性强弱： 10．部分含氯或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断错误的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C．酸雨的形成包含d→f→g的转化过程，涉及氧化还原反应 D．a可与d反应生成c和水 11．在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色单质。部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出。 下列说法不正确的是 A．图示所有物质中有2种为电解质 B．反应②中消耗46 g D，则转移2 mol电子 C．E在反应③中表现强氧化性和酸性 D．常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料 12．利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。 下列说法不正确的是 A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被反应而溶解了 C．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的回收和溶液的再生 D．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 13．利用海水提溴的过程如图所示。 下列说法中不正确的是 A．“步骤①”中加入酸化是为了抑制、与水发生反应 B．“热空气吹出法”利用了易挥发的性质 C．“步骤②”中发生的反应为 D．若提取，至少需要标准状况下 14．金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。用如下方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu，从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag所需试剂为适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和葡萄糖（图中标注的试剂和物质均不同）。 已知：①； ②氯化银难溶于水，可溶于氨水生成。 下列说法不正确的是 A．浓、稀硝酸均可作“酸溶”试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料 B．若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应Zn的质量是39 g C．“试剂3”发生反应的离子方程式为 D．“试剂1”为NaCl溶液，“试剂2”是适当浓度的盐酸，“试剂4”是葡萄糖溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。从炼钢粉尘（主要含、、、CuO）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）在实验室中完成“操作I”所需的玻璃仪器有__________________。 （2）“滤液I”与过量反应生成“滤渣III”的离子方程式为____________________________________。 （3）向“酸浸I”后的溶液中加入过量的试剂Fe，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③_______________________________（用离子方程式表示）。 （4）“滤渣II”为_______________________（填化学式）；“酸浸II”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与______________（填“滤液I”或“滤液II”）合并。 （5）“一系列操作”包括_________________、_________________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是__________________________________________________________________。 16．（15分）某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）试剂X、试剂Y依次应选择____________（填字母）。 a．碱石灰、生石灰 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）装置C收集的方法是___________；装置E中倒置漏斗的作用是___________________________。 （4）为了探究的还原性，进行如图所示实验。 ①若装置I中黑色粉末变为红色，则装置II中的现象可能是________________________________________。 ②已知是红色粉末，遇酸发生反应：。为了探究装置I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管中，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末肯定含有___________（填化学式）。 ③如果开始时CuO的质量为3.2 g，当装置I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末的质量为2.72 g，则装置I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）在如图所示装置的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发____________色喷泉，引发喷泉的实验操作方法是_____________________________________________________________。 17．（14分）一种以方铅矿（主要成分为PbS，含少量、ZnS、等）和软锰矿（主要成分为）为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。 已知：①“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成； ② 。 （1）方铅矿和软锰矿中的金属元素属于主族元素的是____________（填元素符号）。 （2）为了提高“氧化酸浸”时的浸取率，可以采取的措施是_________________________（写一种即可）。 （3）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）“滤渣2”的成分是_______________________（填化学式）。 （5）“系列操作”包括的方法为降温、______________________。 （6）“转化1”反应的化学方程式为__________________________________。 （7）“沉锰”反应的化学方程式为_____________________________________________。 18．（14分）三水合硝酸铜是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有的试剂为溶液，证明有生成，依据的实验现象是_________________________________。 II．溶液的配制。 （3）某学校化学实验室需要溶液。用三水合硝酸铜固体配制该溶液时，下列仪器不需要的是____________（填仪器名称）。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为____________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是____________（填字母）。 A．加水定容时，俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 D．溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜的热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方程式为_____________________________________________________；继续升温至时生成的固体产物为____________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $