河北保定市定州中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学考试 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．国产大飞机C919的制造中，河北省在起落架等大型模锻件领域填补了国内空白。下列材料的主要成分不属于有机物的是 A．铝锂合金外壳 B．航用的航空煤油 C．聚碳酸酯座垫 D．硅橡胶胶辊 2．下列实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧干海带制取海带灰 B．用100 mL量筒量取5.0 mL稀盐酸 C．将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入FeCl2溶液液面以下制取 D．用CCl4萃取碘水时，从分液漏斗下口放出有机层后再将水层从下口放出 3．“神舟二十二号”火箭作为我国航天领域的重要突破，其关键部件的选材蕴含着丰富的化学知识。下列关于“神舟二十二号”相关材料的说法正确的是 A．火箭发动机喷管采用钨铜合金，利用铜的导电性实现高效散热，并利用钨的高熔点特性保证高温环境下合金的结构稳定性 B．空间站舱体外层覆盖的柔性太阳能帆板，其基材采用聚酰亚胺（主链含酰亚胺环）薄膜，该材料通过缩聚反应合成 C．返回舱防热大底使用的经石墨化的碳碳复合材料中碳原子以sp3杂化为主，形成高强度三维网状结构 D．火箭推进剂采用偏二甲肼与四氧化二氮，推进剂反应时偏二甲肼作氧化剂 4．现代石油化工采用银作催化剂可实现乙烯一步被氧化为环氧乙烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的键数为 B．16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为 C．当生成44 g环氧乙烷时，转移的电子数为 D．10.8 g 中含有的中子数为 5．下列化学用语错误的是 A．乙酰胺的结构简式： B．环己烷常见的2种空间结构模型： C．聚四氟乙烯单体的电子式为 D．COCl2分子中C—Cl键的形成过程： 6．靛蓝是古老的蓝色染料，存在如图所示的两种结构。下列说法错误的是 A．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应 B．沸点：X>Y C．X与Y互为顺反异构体 D．可以用X射线衍射法鉴别X和Y 7．下列实验装置不能完成相应实验的是 A．装置甲：制备胶体 B．装置乙：验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙：证明非金属性S>C>Si D．装置丁：测量H2的体积 8．下列不能由结构直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氮气分子中氮氮三键的键能大 通常条件下N2很稳定 B N原子上电子云密度越大，胺分子碱性越强 碱性： C 化合物中阴、阳离子体积很大，结构松散 的熔点为6.5℃ D 硅原子通过sp3杂化形成立体网状结构 单晶硅的熔、沸点高，硬度大 9．化合物是一种蓝绿色的晶体，常用于标定重铬酸钾溶液和高锰酸钾溶液的浓度。元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别位于前四周期。X与Y同族，W与X相邻且W原子比X原子多一个未成对电子，Z的价层电子排布式是。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Q B．M中不存在配位键 C．M中Q、W、X均满足8电子结构 D．用长期露置于空气中的M标定重铬酸钾溶液的浓度，测定结果偏高 10．已知反应 的工业生产温度较高。我国研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂（Ru/C）作电极的电解池装置，在较低温度（120℃）下，实现了该反应的高效转化，装置如图所示。下列叙述正确的是 A．B极为阳极 B．A极区的总反应为 C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．相比于传统热分解反应，该装置的另一优点为产物易分离 11．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在金属有机框架（MOFs）材料开发方面的杰出贡献。经典材料MOF-5的结构如图所示，每个立方体顶点存在一个四面体，称为一个节点，每个节点连接6个对苯二甲酸根离子（）配体，每个配体连接2个节点，构成立方网格。制备MOF-5的一种方法为（未配平，部分产物略去），DMF为溶剂。下列叙述错误的是 A．是平面形离子 B．每个形成4个配位键 C．MOF-5中Zn与的个数比为2∶3 D．合成MOF-5的过程中，的作用是与反应生成 12．酸性溶液中CO在铜催化剂表面被电化学还原为CH4的机理和能垒（单位：eV）变化如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面，吸附的氢原子（H*）未画出。下列说法错误的是 A．吸附H的电极反应可能为 B．铜能吸附CO的原因可能是CO与铜形成了化学键 C．决速步的反应为 D．由图中数据计算可知，该过程的总反应是吸热反应 13．某固体中可能含有FeCl3、FeSO4、BaSO3、KCl、NaCl中的一种或几种，现通过如下实验确定其成分。 序号 实验操作、现象 ① 取少量该固体，加稀硝酸溶解，得到澄清溶液 ② 取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ③ 另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生沉淀，向经过滤、洗涤后的沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红 ④ 另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色 下列说法错误的是 A．该固体中含有FeCl3和FeSO4 B．该固体中一定没有BaSO3 C．该固体中一定有NaCl和FeSO4 D．因为钠元素的干扰，根据实验④无法确定KCl的存在 14．25℃时，向HL水溶液中加入V mL有机溶剂R，存在萃取平衡 ，HL在R中不电离。萃取率，当时，水溶液中含L微粒的分布分数和E随pH的变化关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线b代表E随pH的变化关系 B． C．B点时， D．时，存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铬（Ⅲ）配合物是非常漂亮的紫色晶体，其顺式异构体Y呈紫黑色，X、Y在水溶液中存在平衡，顺式异构体在高温下更稳定。某化学兴趣小组用草酸晶体和固体等试剂，开展下列实验。 Ⅰ．检验草酸晶体分解产物中的CO 草酸晶体分解产物中有CO和，检验产物中的CO的实验装置如图所示。 （1）由装置A可知，草酸晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”）其分解温度。 （2）试剂M的名称为_______。 （3）实验过程中，按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为_________________（填小写字母）。 Ⅱ．X的制备及结晶水的测定 ①称量4.5000 g 晶体，加入15 mL热蒸馏水溶解。 ②向上述溶液中分批加入1.4700 g 固体。 ③反应结束后低温蒸发至原溶液体积的一半，降温结晶，抽滤，洗涤，干燥，得到1.4280 g X晶体。 ④称量0.2499 g X，用适量稀硫酸溶解，加水定容至100 mL；取25.00 mL该溶液，加入适量焦磷酸钠掩蔽（在水中呈绿色），用的KMnO₄溶液滴定至终点，平均消耗KMnO₄溶液14.00 mL。 （4）下列仪器在步骤①中无须使用的是________________（填名称）。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）步骤③中低温蒸发的主要目的是_____________________________。加入适量焦磷酸钠掩蔽的目的是_____________________________。 （7）X的化学式中，________。 16．（14分）环糊精可以和形成不溶于水的超分子，利用该原理可以实现废芯片针脚（含有较多Cu和少量Ni、Co、Au）中金的特异性回收，其工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“富金”操作前，通常先用氢氧化钠溶液对废芯片针脚进行预处理的目的是______________________________________________。请从金的性质的角度简述在芯片针脚上镀金的原因：____________________________________。 （2）水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E（高价态/低价态）]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强，E越小说明低价态物质的还原性越强。已知、、、、、、。 ①滤液1中含有的金属阳离子有___________________________________。 ②“溶金”时KBr的作用是_______________________________。 （3）已知和能快速形成胶体金，写出检验“萃金”是否完全的简要操作：_____________________________________________________________________________。 （4）“成金”时先将超分子溶于足量的KOH溶液中，转化为，然后再加，写出“成金”时反应的离子方程式：________________________________________。 （5）金的某种磷化物是一种二维材料，其结构与石墨烯类似，下图是其部分结构和平面晶胞。该物质的最简式为________。已知该物质中P-P键长为a pm、Au-P键长为b pm，晶胞顶点到最近Au原子的距离为________pm。 17．（15分）CO2捕集和CO2甲烷化是实现“碳中和”的重要方式。回答下列问题： Ⅰ．胺法捕集CO2是工业上成熟的技术，其核心反应为乙醇胺与CO2在水溶液中反应，反应如下： 主反应： 副反应： （1）写出一种既能加快主反应的化学反应速率，又能提高CO2平衡转化率的措施：_________________________________________________。 （2）在恒容密闭容器中，向乙醇胺水溶液中通入一定量CO2，反应达到平衡后，若向体系中再通入少量CO2（忽略溶液体积变化），则主反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），再次达到平衡时，CO2的转化率________。 Ⅱ．向压强恒定为的密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，CO2甲烷化的主要反应有以下3个： ① ② ③ 将平衡混合气体干燥后测得各气体的物质的量分数与平衡温度的关系如图所示。 （3）_______。反应③______（填标号）。 A．低温自发 B．高温自发 C．高温、低温均自发 D．高温、低温均不自发 （4）反应③的正反应速率表达式为。在某温度下测得实验数据如表所示。 0.9 n 86.4 0.3 n 28.8 ________。 （5）曲线a表示的物质是_______。已知M点的坐标为，则M点时CO2的转化率为_______（用最简分数表示，下同），反应②的平衡常数_______。 18．（14分）异氰酸酯（）在有机合成中具有重要的应用，一种新型可自我修复的聚氨酯（E）的简化合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C分子中采用sp3杂化的碳原子有_______个。 （3）1 mol D与足量的氢氧化钠溶液充分反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。C与D反应生成E的反应类型为_______。 （4）A生成B的反应可以简化为两步，其中第2步反应为取代反应，写出第2步反应的化学方程式：________________________________。 （5）A生成B的过程中，苯环上氨基邻、对位上的氢原子比较活跃，故该过程中还会得到少量的B的同分异构体，写出其结构简式：_______、_______。 （6）参考上述合成路线，请以和为原料合成M，其他试剂任选，写出合成路线（最终产物M可用字母表示，卤代烃能与NaCN发生取代反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $游 化学参考答案 1.A【命题意图】本题考查化学与STSE。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培 养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】铝锂合金属于金属材料，A项符合题意；航空煤油的主要成分属于烃，B项不符合题 意；聚碳酸酯属于有机合成高分子材料，C项不符合题意；硅橡胶属于有机合成高分子材料，D项 不符合题意。 2.C【命题意图】本题考查实验基本操作。突出基础性考查要求，考查考生的实验操作能力。 【解题分析灼烧干海带应在坩埚中进行，A项错误；量取5.0mL稀盐酸通常选用10mL量筒， B项错误；制备Fe(OH)2时，胶头滴管插入液面以下的目的是防止Fe(OH)2被氧化，C项正确； 萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D项错误。 3.B【命题意图】本题以“神舟二十二号”火箭结构材料为情境，考查合金、高分子材料、复合材料 和氧化剂知识。培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】火箭发动机喷管采用钨铜合金利用的是钨的高熔点(3410℃)和铜的高导热性，A 项错误；聚酰亚胺由二酐与二胺通过缩聚反应合成，B项正确；经高温石墨化处理后，碳原子以 sp杂化为主，形成类似石墨的层状结构，C项错误；偏二甲肼与四氧化二氮反应时，偏二甲肼作 还原剂，D项错误。 4.B【命题意图】本题以环氧乙烷的制备为情境，考查阿伏加德罗常数的计算、原子结构、氧化还 原反应知识，突出综合性考查要求。 【解题分析】0.1mol乙烯中含有的。键数为0.5NA,A项错误；混合物中氧原子的物质的量为 1mol,氧原子数为NA,B项正确；n(环氧乙烷)=1mol,n(O2)=0.5mol,则转移的电子数为 2NA,C项错误；7Ag的摩尔质量为107g·mol1,10.8g7Ag的物质的量不等于0.1mol,D 项错误。 5.D【命题意图】本题考查化学用语的规范使用。突出基础性考查要求。 【解题分析】乙酰胺的结构简式为CH CONH2,A项正确；环己烷常见的空间结构为椅式和船 式，B项正确；聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，碳碳共用2对电子，碳氟共用1对电子，C项正确； COCl2分子中碳原子的sp杂化轨道与氯原子的p轨道形成CCI。键，D项错误。 6.B【命题意图】本题以靛蓝的结构为情境，考查沸点比较、基本仪器分析方法和加成反应等知 识。突出基础性考查要求，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】X中含有2个苯环、2个羰基、1个碳碳双键，故1molX最多能与9molH2发生加 成反应，A项正确；X能形成分子内氢键，而Y不能，所以沸点X<Y,B项错误；X、Y是由于碳碳 双键不能旋转而形成的异构体，属于顺反异构，C项正确；X射线衍射可以测定分子中各原子间 的距离，故可以用X射线衍射法鉴别X和Y,D项正确。 7.A【命题意图】本题考查基本实验装置和实验原理。突出综合性考查要求，考查考生的实验操 作能力。 【解题分析】制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl溶液滴入沸水中，A项符合题意；铁在中性条件 下发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的O2,压强减小，从而使导气管中的液面上升，B项不符合题 意；利用装置丙可证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,所以非金属性S>C>Si,C项不符合题 意；测量H2体积时，要恢复到室温，量气管和水准管两边的液面高度要相等，D项不符合题意。 8.B【命题意图】本题考查物质结构与性质的因果关系。突出综合性考查要求，考查考生的理解 与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】通常条件下N2很稳定的原因是氮气分子中氮氮三键的键能大，A项不符合题意； F、一CI是吸电子基团，F的电负性大于Cl,一F吸电子效应更强，则N原子上电子云密度大小 NH NH NH2 NH 关系为 ,碱性强弱关系为 ,B项符合题意； -CH 中阴、阳离子体积很大，结构松散，阴、阳离子之间的作用力较小，熔点较 低，C项不符合题意：单晶硅中硅原子通过$p3杂化形成立体网状结构，晶体中原子间结合紧密， 原子间作用力强，熔、沸点高，硬度大，D项不符合题意。 9.D【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质性质、化学键、第一电离能等知识。 突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核 心素养 【解题分析】Q、W、X、Y、Z分别为H、N、O、S、Fe,M为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。第一电离能 N>O>H,A项错误；NH中存在配位键，B项错误；H原子不满足8电子结构，C项错误；M 长期露置于空气中，F®2+会被氧化，标定重铬酸钾溶液的浓度时M的用量偏多，测定结果偏高， D项正确。 10.D【命题意图】本题以电化学法乙醇脱氢为情境，考查电化学原理等知识。突出创新性和应用 性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】B极为阴极，A项错误；A极区的总反应为C2HOH-2e一CH CHO+2H,B 项错误；A极区生成H,B极区消耗H,为了使反应持续进行，最好选择质子交换膜，C项错 误；传统热分解反应的产物CH CHO(g)和H2(g)需要分离，而该装置制得的产物分别在两极， 无须分离，D项正确 11.C【命题意图】本题以经典材料MOF-5的结构为情境，考查配位键、平面结构、微粒个数比等 知识。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生的证据推理与模 型认知的学科核心素养 【解题分析】对苯二甲酸根离子中存在大π键，是平面形离子，A项正确；由图可知，每个羧酸根 离子与2个Zn配位，所以每个对苯二甲酸根离子形成4个配位键，B项正确；每个[Z4O]+节 点连接6个A2,每个A2-连接2个[Zn4O]6+节点，故[ZnO]+节点与A2的个数比为1：3， 则Zn与A2的个数比为4：3，C项错误；(CH3)3N具有碱性，与H2A反应生成A2,D项 正确。 12.D【命题意图】本题以CO在铜催化剂表面被电化学还原为CH的反应机理为情境，考查电 极反应、化学键、反应的热效应等知识。突出综合性和应用性考查要求，考查考生的理解与辨 析能力。 考 【解题分析】酸性溶液中生成H,故电极反应可能为H+ˉ一H,A项正确；CO中C有 孤电子对，Cu有空轨道，故铜能吸附CO可能是由于形成了化学键，B项正确；决速步是能垒最 大的一步，由图可知决速步的反应为CO十H一CHO,C项正确：图像是能垒变化图， 不是焓变图，故由图不能得出总反应的热效应，D项错误。 13.A【命题意图】本题以溶液中的离子反应为情境，考查物质的推断。突出综合性考查要求，考 查考生的信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 【解题分析】根据实验①可以确定该固体中不含BSO3,根据实验②可确定溶液中含SO星，根 据实验③可以确定该固体中存在Fe元素，综上可确定该固体中一定含有FSO1,可能含有 FeCL,A项错误，B项正确；根据实验④可以确定含有Na元素，C项正确；焰色试验鉴别K元 素需要透过蓝色钴玻璃观察，D项正确。 14.C【命题意图】本题以萃取平衡为情境，考查萃取率、分布分数图、平衡常数、离子浓度大小关 系等知识。突出综合性考查要求，考查考生的图像分析与计算能力。 【解题分析】由图像可知，曲线c表示6(HL)随pH的变化关系，曲线b表示6(L)随pH的变 化关系，曲线a表示E随pH的变化关系，A项错误；当VR=V=l00mL时，E= nR(HL) CR (HL) CR(HL) R(HL)+n(HI)+n(L)CR(HL+e(HI)+e(L)0.4 mol 1 PH cL0.上=6H=08,所以x（HL)-032nml·L,K,-HD c(HL) 0.32 c(HL) Q031B项误：B点时=6.十将K。 =4代入可得c(HL)十c(L)=0.1mol·L1,则cr(HL)=(0.4-0.1)mol·L1=0.3mol·L1, 6(HL)=E=0.75,所以c(HL)=0.75×0.1mol·L1=0.075mol·L1,c(L)=(0.1 0.075》mol,L=0.025mol·L,C项正确：由于Kn= C(hL) =4,因此不可能存在 c(HL)>CR(HL),D项错误。 15.(1)低于(2分) (2)浓硫酸(2分)》 (3)a→e→d→b→c→f(2分) (4)托盘天平、蒸馏烧瓶(2分) (5)7H2C2O4+Cr2O号—2[Cr(C2O1)2(H2O)2]+3H2O+6CO2个(2分) (6)防止Y析出(2分)：避免C3+的绿色干扰滴定终点的判断(1分) (7)3(2分) 【命题意图】本题以反-KCr(C2O4)2(H2O)2]·3H2O晶体的制备为情境，考查化学实验基本 仪器使用、装置连接、离子方程式书写、化学计算等知识。突出应用性、创新性和综合性考查要 求，考查考生的实验操作能力、化学分析能力和信息提取能力。 【解题分析】(1)为防止草酸晶体熔化后流出，试管口向上倾斜，故草酸晶体的熔点低于其分解 温度。 (3)装置A为草酸晶体的分解装置，装置C的作用是除去生成的二氧化碳和挥发出的草酸，装 置B的作用是干燥气体，试剂M为浓硫酸，装置D是一氧化碳还原氧化铜的装置，同时进行尾 气处理。按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为a→e→d→b→c→f。 (4)步骤①的操作是称量、溶解，由于所给数据为4.5000g,故需要电子天平称量，图中不需要 的仪器为托盘天平和蒸馏烧瓶。 (6)由题干可知高温下Y更稳定，故低温蒸发的主要目的是防止Y析出。KMO,溶液滴定 H2C2O4溶液的终点现象是溶液变浅红色，且半分钟内不褪色，Cr3+的绿色很有可能会干扰判 断，故需要加试剂掩蔽C3+。C3+与焦磷酸根离子反应会生成稳定的无色配合物。 (7)相关反应为[Cr(C2O4)2(H2O)2]+4H一Cr3++2H2O+2HC2O4、2MnO4+ 5H2C2O1+6H+—2Mn2++8HO+10CO2个，则可得到关系式5X~10H2C2O1~4MnO1. 0.2499 因此可以得到(39+52+88×2+18×2+18m 25.00):(0.0100×14.00×103)=5:4,解 100 得m=3。 16.(1)除去废芯片针脚表面的油污(1分)；金导电性好且性质稳定，可保护芯片针脚不被氧化腐蚀 (2分) (2)①Cu2+、Ni+和Co2+(2分) ②Br与Au3+形成[AuBr]厂，增强Au的还原性，使Au能被HNO,氧化溶解(2分) (3)取少量滤液2于试管中，加入适量含[M(CDTA)]-的溶液，然后用激光笔垂直照射试管， 若不能看到一条光亮的“通路”，则说明“萃金”完全(2分) (4)4[AuBr4]+3S2O号+18OH—4Au￥+6SO2+16Br+9H2O(2分) (5)AuP2(1分)；√3b(2分) 【命题意图】本题以金的回收为情境，考查工艺流程分析、氧化还原反应、离子方程式的书写、胶 体、平面晶胞等知识。突出综合性、创新性和应用性考查要求。 【解题分析】(1)芯片针脚镀金是因为金导电性好且化学性质稳定。 (2)①由题意可知氧化性Co3+>Au3+>NO3>Cu+>N2+>Co2+,因此“富金”时，金没有参 加反应，Cu转化为Cu2+,Ni转化为Ni2+,Co转化为Co2+。 ②硝酸不能氧化Au,加入KBr后能氧化，原因是Br与Au3+形成[AuBr4],增强了Au的还 原性，使Au能被硝酸氧化溶解。 (3)由题干信息可知，“萃金”后金元素以超分子形式存在，若反应完全，则滤液2中不存在 [AuBr],故只需检验滤液2中是否存在[AuB],结合提示，利用胶体的丁达尔效应检验即可。 (5)根据平面品胞公摊规律，品胞含有18个P,3X4X号十3X1=9个A山，所以该物质的最简 式为AuP2。观察可知大正六边形的边长为2bpm,晶胞顶点到最近Au原子的距离=大正六 边形的中心与边的距离=√3bpm。 17.(1)增大压强(2分) (2)不变(1分)；增大(2分) (3)-206.1(2分)；A(1分) (4)0.2(2分) 5C0.2分员0分)最2分 9 帐 【命题意图】本题以实现“碳中和”的两种方式为情境，考查反应热的计算、平衡图像分析、平衡 常数的计算等知识。突出应用性和创新性考查要求。 【解题分析】(3)△H3=△H,-△H2=-206.1kJ·mol-1 (4)将两组数据代人速率表达式，可解得m=1,再将m=1和其中任一组数据代入速率表达式， 可解得n=0.2。 (5)由图像可知100℃以下，CO和H2的物质的量分数均为0，故可认为反应②③没有发生，只 发生了反应①，且完全进行。假设初始时n(CO2)=n(H2)=1mol,由化学方程式可知生成的 n(CH1)=0.25mol,剩余的n(CO2)=(1-0.25)mol=0.75mol,所以平衡后n(CO2):n(CH) =3:1恒成立，与图像中曲线a、b的变化关系正好相符。所以曲线a表示的是CO2,曲线b表 示的是CH4。结合M点将各物质的起始和平衡时的物质的量列在下表： 物质 CO2 H CO CH H2O 起始/mol 1 1 0 0 0 平衡/mol x y x m 由元素守恒可知： 1=之十y十x(C守恒) 2=2x十y十m(O守恒) 2=2.x十4x+2(H守恒) 再由M点纵坐标可知x:(之十x十y十x)=0.16：1(由题干可知这个式子不含水) 116 解得：x= 所双CO,的转化率为1二反应②的平衡常数3 p(CO)×p(HO) 9 p(C02)Xp(H2)16、464° 21×21 18.(1)苯胺(2分) (2)1(1分)》 (3)2n(2分)：加聚反应(1分) (4)HN CH2 OH NH2 +H2O2分) HN NH NH2 NH2 1分)：C (1分) NH NH NH NCO HO CN H2 OH 6 CN M(3分) 催化剂 NH, NCO 【命题意图】本题以一种新型可自我修复的聚氨酯的合成为情境，考查有机物的结构与性质、官 能团的转化、反应机理的分析、合成路线的设计。突出基础性、综合性和应用性考查要求，培养 成 考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】(4)由A、B的结构可知2A+HCHO→B十H2O,结合题干信息可知第1步反应 为加成反应，第2步反应为取代反应，因此中间体是H2 CH2OH。 NH2 (5)实际反应中氨基邻位上的H也可能与HCHO加成得到 然后与另一分子A CH2 OH 脱水时，另一分子A中邻位和对位上的H都有可能参与反应，故得到的产物还有 NH2 NH2 NH2 NH2 OH NCO (6)根据生成E的反应，由M的结构可知单体为 和 根据生成C的反应可知 OH NCO NCO NH, 制备 的反应物是 C 先与NaCN反应转化为 C CN,然后加氢 NCO NH NH2 即可得到 根据以上分析写出合成路线。 NH2 喝 帐 化学参考答案 1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．D 13．A 14．C 15．（1）低于（2分） （2）浓硫酸（2分） （3）（2分） （4）托盘天平、蒸馏烧瓶（2分） （5）（2分） （6）防止Y析出（2分）；避免Cr3+的绿色干扰滴定终点的判断（1分） （7）3（2分） 16．（1）除去废芯片针脚表面的油污（1分）；金导电性好且性质稳定，可保护芯片针脚不被氧化腐蚀（2分） （2）①、和（2分） ②与形成，增强Au的还原性，使Au能被HNO3氧化溶解（2分） （3）取少量滤液2于试管中，加入适量含的溶液，然后用激光笔垂直照射试管，若不能看到一条光亮的“通路”，则说明“萃金”完全（2分） （4）（2分） （5）（1分）；（2分） 17．（1）增大压强（2分） （2）不变（1分）；增大（2分） （3）（2分）；A（1分） （4）0.2（2分） （5）CO2（2分）；（1分）；（2分） 18．（1）苯胺（2分） （2）1（1分） （3）（2分）；加聚反应（1分） （4）（2分） （5）（1分）；（1分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $