河北省衡水市桃城区部分校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 2026届高三联合质量检测 化学 本试卷6页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Ni59Sn119Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车构件的主要成分属于金属材料的是 () A.后视镜镜片 B.陶瓷刹车片 C.车灯灯罩 D.铝合金轮毂 2.下列实验操作或有关实验室中的做法正确的是 A.反应热测定实验中，采用铜质环形搅拌器搅拌混合液 B.用烧杯夹转移温度较高的烧杯 C.用NaHSO:溶液除去CO2中的HCl D.双氧水与乙醇存放在同一药品橱中 3.下列图示或化学用语的表达正确的是 A.CH,的空间填充模型 B.NH3的VSEPR模型 C.基态Cu原子的价层电子排布式：3d°4s H日 D.乙烯的电子式：H:C::H 4.疏酸与NaSCN发生反应的方程式为NaSCN+2H2SO4+H2O一COS个+NH,HSO,+NaHSO。设Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.5.8gSCN-中含有π键数目为0,4N B.标准状况下，6.72LH2O所含c键数目为0.6N C.1.0L0.1mol·L的NH,HSO,溶液中含NH的数目小于0.1NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有阳离子数目为2Na 5.下列物质的性质或结构与其用途的对应关系错误的是 选项 物质性质或结构 物质用途 A 小苏打水解显碱性 用作食品膨松剂 B Fe2O,为红棕色粉末 用于制作油漆的红色颜料 C SO2具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 0 油脂碱性条件下水解 用于生产肥皂 化学试题 1/6页 6.龙胆是一味中草药，具有利胆、抗炎、健胃、降压等作用，其提取物中含有龙胆苦苷，结构 简式如图所示。下列关于龙胆苦苷的说法正确的是 A.能与甲酸或甲醇发生酯化反应 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.1mol龙胆苦苷最多能与4molH2发生加成反应 D.1个龙胆苦苷分子含有6个手性碳原子 7.下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 懈释 A NaCl的熔点高于AICl NaCl是离子晶体，AIC以3是分子晶体 B NH3比CH,易液化 NH极易形成分子间氢键 C 不规则的CuSO,晶体在其饱和溶液中放置， 晶体具有自范性 一段时间后变为完美的蓝色晶体 0 向溶液X中滴加硝酸酸化的Ba(NO,)2溶 液，有白色沉淀产生 溶液X中含有SO 8.甲分子结构如图所示（其中“一”表示单键或双键）。其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，X、Z、Q的价 电子数分别为4、5、6，且最高能层均为L层，Y是原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Z<Q B.键角：∠YXX<∠YXQ C.X、Z、Y均存在两种或两种以上氧化物 D.化合物甲中X、Z、Q的杂化方式相同 9.由下列实验方案能得出相应结论的是 滴加2滴酚酞溶液 2滴 2滴 奇Na,CO,溶液 日2Lo1maL日 0.1 mol.L-KI(ag) KSCN(aq) 1mL苯 Na2CO(aq) 盐酸 mLmolL以圈 苯酚钠 NaHCO,(aq) 2 mL 圈o1mol·L-FeCL 容液 2mL溴水 Na2CO3溶液红色比 溶液显红色 苯酚钠溶液出现白色沉淀 溴水层变浅 NaHCO,溶液深 A.C0结合质子的 B.2I十2Fe3+→12+2Fe2+是可逆 能力比HCO强 反应 C.H2CO3的酸性比苯酚强 D.苯与溴发生加成反应 10.一定条件下，密闭体系中进行反应：CH,(g)+CO2(g)一2H2(g)+2C0(g)。 某次投料为3.0 mol CH4、3.0 mol CO2,通过传感器测得平衡体系中反应物 è°100 CH,的转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是() A.该反应为放热反应 B.压强：p<p2 斗 50 C.a点反应速率小于c点反应速率 D.恒容绝热下，平衡体系中通人少量CO2,CH,的平衡转化率增大，平衡常数 减小 H500709001i0 温度/℃ 11.新型超导材料晶体的晶胞结构中，镁原子和镍原子位于顶点和面心，镍原子构成了八面体空隙，碳原子只填 充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截面如图所示。设N为阿伏加德罗常数 的值，晶胞参数a=0.3812nm。下列说法错误的是 ( A.基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2 B.该新型超导材料的化学式为MgNiC C.Mg的C配位数为8 213 D.该晶体的密度为0.3812XNX102g·cm 化学试题2/6页 e 12.国家某重点实验室研究的光热协同驱动STiO,负羧CuCo倦化C02-CH,和H20共转化选择性制备 CH,CH2OH及御产物的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 () Lighit CH,+COx+H2O Heat CH ① CH,CHOH⑥ ② H ●Co OH CH ●● OCu° ○○ H ©cu H to K⑤ 画SrTio. CH,CHO ③ H CHOH A.步骤①中CO2吸附在SrTiO,上是物理吸附 B.步骤②中有极性键和非极性键的断裂 C.步骤⑥中碳原子的杂化方式没有改变 D.该历程中共有五种生成物 13.三位化学家因“金属有机框架(MOFs)研究”而共同获得2025年诺贝尔化学奖。某大学学者深人探讨了镍基 金属有机框架(Ni-MOF)催化剂在处理污水中的尿素[CO(NH2)2]时的电化学反应机制，在使用贵金属基催 化剂( PL)(Pa)(Rh )和镍基金属有机框架催化剂 Ni-MOF催化剂 )时，分别发生图甲、图乙两种电化 学反应。下列说法错误的是 () → H2O 尿素 尿素 H20 9 H2 C0, OH H2O N2 OH H,O N2 甲 阴离子交换膜 A.甲装置为电解装置，乙装置为燃料电池装置 B.甲、乙两个装置的导线每通过2mol电子，则溶液中均有2 mol OH通过阴离子交换膜 C.两个装置发生氧化反应的电极反应式均为CO(NH2)2一6e+6OH~一CO2个+N2个+5H20 D.两个装置中的H2O均作为氧化剂参与反应 14.常温下，向20.00mL0.5mol·L-1草酸(H2C204)溶液中滴加等浓度的 NaOH溶液，反应液中含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如 图所示，其中m点混合液中c(0H)=1.8×10-8mol·L1。已知：常温下， K2(H2C20,)=1.5X10-4;C2O?、HC20的水解常数分别为Kh(C2O?)、 [ow) Kb(HC2O,)。下列说法错误的是 () A,曲线丙表示c(C2O?)与滴加NaOH溶液体积的关系 B.常温下，草酸的电离常数K1(H2C204)≈5.6×10- C.n点溶液中：c(H+)十c(Na)=c(OH)+0.5mol·L-1 K(NaOH)/mL D.K(HCOr) K(C0)=2.7X10 化学试题3/6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 0 Rin 15.(15分)二苯面 是白色晶体，常用作紫外线吸收剂、有机颜料、医药、香料、杀虫剂的合成中间 体。实验室以二苯甲醇( 与NaC10为原料，在冰醋酸作用下制备二苯酮。 I.常压下，相关物质的物理性质如表所示。 名称 分子质量 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 性状 丙酮 58 0.788 -94.6 56.5 难溶于水 无色透明液体 二苯甲聪 184 1.102 67 297 易溶于丙酮和CS2 白色至浅米色晶体 二苯酮 182 1.08 48.5 305.4 难溶于水，易溶于苯 白色有光泽晶体 冰酷酸 60 1.05 16.6 118 易溶于水、有机溶剂 常温下为液体 正己烷 86 0.66 -95 69 难溶于水，溶于氯仿 无色油状液体 Ⅱ反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去） 实验步骤： ①在100，mL四口烧瓶中，加人1.84g二苯甲醇、20mL丙酮，磁力搅拌使其 溶解。 ②在搅拌状态下滴加2.4mL冰醋酸和12mL1.0mol·L-1NaCl0溶液，反 应随即开始，10min后，停止搅拌。 冰酷酸 ③保持50℃左右反应1.5~2h;通过薄层层析色谱技术检测反应进程，直至显 溶液 示二苯甲醇反应完全。 ④用正己烷萃取反应混合物3次，每次15mL;合并有机相，并依次用10mL 加热磁力搅拌器 5%NaHCO3溶液和10mL水洗涤，用无水Na2 SO,干燥。 ⑤蒸馏回收大部分正己烷，至剩余10mL溶液，冷却结晶，抽滤并用冷却的少量正己烷洗涤，干燥得到1.51g 二苯酮。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,相对于分液漏斗，使用b装置的优点是 (2)反应中丙酮的作用是 ,a的作用是 (3)制取二苯酮的化学反应方程式为 (4)下列关于步骤④中萃取分液操作的叙述正确的是 (填标号)。 A.向混合液中加人正己烷，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀 B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 D.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 E.放液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，将正己烷的二苯酮溶液从下口 放出 (5)步骤④中用NaHCO3溶液洗涤时有机相的离子反应为 ;二苯酮的产率为 %(保留三位 有效数字)。 16.(15分)一种以高铅粗锑氧（主要成分为Pb0、Sb2O3、Sb2Os及少量As2O3、ZnO、Fe2O3等杂质）为原料生产 锑白(Sb2O3)的工艺流程如图所示。 (NH)2S NaHzPO: 盐酸 锑粉 反应→除卿-→Sbcl,(a)→电解 高铅粗锑氧一 酸漫一→还原 ZnS、FeS As 氨水 滤渣（回收铅） 水解→Sb0C1→反应系列操作、锑白 个 水滤液 化学试题 4/6页 已知：①常温下，Kp(FeS)=6.3X10-18、Kp(ZnS)=1.6X10-24。 ②溶液中某离子的浓度低于或等于10-5mol·L1时，可认为该离子已除净。 回答下列问题： (1)“酸浸”工艺中，在液固比为4：1，温度为20℃的条件下，采用不同浓度的盐酸时，Sb、Pb的浸出率如表 所示。则题述流程中宜采用的盐酸浓度为 mol·L-1。 实验编号 盐酸浓度/(mol·L-1) Sb漫出率/% Pb没出率/% 1 6 79.2 8.2 2 8 99.1 9.5 10 99.5 19.4 4 12 99.6 26.2 (2)“酸浸”后的浸取液中含有Sb3+、Sb5+、As3+、Zn2+、Fe3+。加人锑粉“还原”的目的是 (3)“反应i”使溶液中的Fe2+、Zn+除净，则混合液中Se）_ c(Zn2+) (保留三位有效数字)；红外光谱显 示“除砷”后的混合液中有HPO3的吸收峰，则“除砷”过程相关反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)“电解”SbCL3溶液生成Sb的过程中，随着电源电压的升高，Sb的产率表现为先升高后降低，Sb产率降低 的可能原因是 (5)“水解”生成SbOC1的离子方程式是 (6)“一系列操作”为蒸发、过滤、洗涤、干燥等操作，用到的玻璃仪器有漏斗、胶头滴管、玻璃棒、 (填 写一种玻璃仪器名称)；加入氨水时“反应ⅱ”的离子方程式是 17.（14分)C02是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。 回答下列问题： (1)CO2与CH,催化重整可制备H2、C0;CO2加氢可制备CH,等，已知下列反应： I.C02(g)+CH,(g)=2H2(g)+2C0(g)△H1=+247kJ·mol-1 Ⅱ.3C02(g)+CH,(g)=2H20(g)+4C0(g)△H2=+329kJ·mol-J Ⅲ.C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)△H3=-206kJ·mol-l 计算C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H=k·mol-1;反应I在 (填“高温” “低温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)Cd/TiO2界面催化CO2加氢制甲醇的反应进程中，相对能量及反应机理如图所示。 TS2 1.30 TSI 0.98 1.0 C0*+H10.32j [1.101 0.66 TS3 HCO* 0.20 0.31 C02+3H2 10,21HC0*+H +Cd/Tio 0.0 f0.651 4018TS4 -0.02 反应进程 -0.34 业CH2O+OH*+H* CH2O*+H -0.47 HCOOH*+H" -0.37 CH2O+H2O* CHOH+ Cd/Tio, -1.0 TS5 TS6 H2 -1.17 -1.29-1.30 术X -L.77 [0.48T04-1.64/[0.73] CH,O*+H -1.74 产ctQH*+H -2.0 H.CHO+ -1.90 CHOH** 该图中显示了 种反应路径；其中反应物→CO~十H#→CH,OH·#→CH3OH路径中的决速步骤 的反应式为 化学试题5/6页 (3)一定条件下，CO2合成CHOH是目前比较成熟的CO2的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应|：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49k·mol1 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol1 在2.0L恒容密闭容器中通入1molC02(g)、3molH2(g)的混合反应 100 100 物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如C0的选择性= 80 n(C0) 甲 所有含碳产物的物质的量X100%]及C02的平衡转化率随温度的变化曲线 60 丙 60 如图所示。 40 40 ①曲线乙表示 (填含碳产物的化学式)的选择性 a(300,30) 20 ②曲线丙表示CO2的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时 b(300,18) 先减小，250℃左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是 ǐ50200250300350 4000 ③温度为300K时，平衡体系中n(H2O)= mol。 T/K ④温度为250K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为p。MPa、H2为2.6mol。则该温度下，反 应Ⅱ的压强平衡常数K。= (用最简分式表示)。 18.(14分)化合物J是一种生物碱，在阿尔茨海默症和青光眼治疗中展现出潜在效果。该化合物的合成路线如 图所示（部分试剂、反应条件及生成物省略）。 D BI (1)C0(xe10%)/ H (2)CH,I NaH 已知：R +CH I- +HI 回答下列问题： (1)A中官能团名称是氨基 ;A中碳原子的杂化方式为 ,其第二周期组成元素中电负性由 大到小的顺序为 (2)由C转化为D的反应类型是 (3)D转化E的反应条件是 (填标号)。 a.酸性KMnO,溶液 b.CuO、加热 c.银氨溶液 d.新制Cu(OH)2、加热 (4)能与碳酸氢钠反应的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构 简式： (5)由E转化为F的过程经历了加成反应和消去反应，第二步消去反应的化学方程式是 (6)H的结构简式是 NH HN-S (7)结合上述J的合成路线信息，以1,5-戊二醛、 和含一个碳原子的有机物为原料设计化合物 NH 的合成路线： （无机试剂任选)。 化学试题6/6页