北京市十一学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

2027届高三化学8月月考（2026.08） 总分：100分 时长：90分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．海上风电场可积极探索海上风电与海洋牧业、海上制氢、海上光伏等多能互补和多业态融合发展模式，促进海洋能源综合利用发展。下列说法不正确的是 A．风能属于可再生能源 B．风电叶片主要材料中的基体树脂属于有机高分子材料 C．风塔钢的硬度、熔点均高于纯铁 D．以淡化海水为原料，利用风能电解制氢的转化过程中，至少涉及三种形式的能量 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙烯的结构简式： 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．1 mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．和的混合气体含有的原子数目为 D．2.24 L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的数目为 4．赤铜矿的主要成分是，辉铜矿的主要成分是。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应：。关于该反应的说法中，正确的是 A．在反应中只表现出氧化性 B．生成与Cu的质量比为 C．生成19.2 g Cu时，转移0.2 mol电子 D．是氧化剂，发生氧化反应 5．“实践出真知”。下列实验操作、现象和相应结论均正确的是 操作及现象 结论 A 配制某溶液，定容时俯视刻度线 配制溶液浓度偏小 B 将稀HCl滴加到Na2CO3溶液中，有气泡产生 非金属性： C 常温下，分别向同体积同浓度的Na2CO3、NaHCO3的溶液中滴加3滴酚酞试液，Na2CO3溶液的红色较深 碱性： D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．溶液中：，，，， B．使甲基橙变红的溶液中：，，， C．溶液中：，K，， D．澄清透明的溶液中：，，， 7．利用CaO制备的流程如图1所示，在水中的溶解度图如图2所示： 下列叙述不正确的是 A．“制浆”过程中发生的化学方程式为 B．“反应”过程中产生的气体X为 C．“酸化”过程可以中和过量的 D．酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2： B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质： D．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： 9．氢化铝钠（NaAlH4）是具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：。下列说法正确的是 A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键 B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移个电子 C．NaAlH4中氢元素为价，在反应中有50%的氢被还原 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 10．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为 B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D．图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 11．下列实验能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应为放热反应 B．“随开随用、随关随停”制氧气 C．观察肥皂泡冒泡证明该反应生成了氢气 D．探究和的热稳定性 12．某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验（加热装置略），下列试剂选择不能达到相应实验目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 比较和氧化性强弱 浓盐酸 淀粉-碘化钾溶液 溶液 B 检验浓硫酸与木炭反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性溶液 C 证明具有还原性 70%硫酸 固体 酸性溶液 溶液 D 证明具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 溶液 13．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥（）的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：（作为废液排放） A．气体1、气体2均为 B．溶液2中，含碳微粒是 C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料的原子利用率相同 D．盐析池中加入，增大，的平衡逆向移动，析出 14．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。下列说法正确的是 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色 A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 本部分共5题，共58分。 15．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的价层电子排布式为________，钠在反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。 （2）金属钠非常活泼，实验室通常保存在________里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。 （5）工业上在用Na与KCl反应制K：。下列说法不正确的是________。 a．该反应温度选择是基于各物质熔沸点的考虑 b．该反应可在空气中进行 c．该反应属于置换反应 d．该反应表明钠比钾的金属活动性强 16．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭冶炼生铁。炼铁反应的化学方程式为________。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 ①请用化学用语解释上图反应过程中溶液pH增大：________。 ②该处理剂可高效处理废水的原因为________（答出一点即可）。 Ⅱ．的制备 用工业烧渣（含有、和）制备草酸亚铁的实验流程如下。 （3）溶液1中存在阳离子有________。 （4）写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：________。“还原”时需控制在一定温度，温度太高不利于该反应发生，原因是________。 （5）“系列操作”为洗涤、低温烘干。请推测采用低温烘干而不用高温烘干的原因：________。 （6）纯度的测定：准确称取草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①该过程的离子反应方程式为________。 ②样品中的纯度为________（用含有、、的代数式表示）。 17．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、和等物质）。 已知：ⅰ．物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； ⅱ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： pH（开始沉淀） 1.9 7.15 3.4 pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________。 （2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体生成，请将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）： ________________ （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有________。 （4）NaF与溶液中的形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是________。 （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围分别得到多种固体物质，之后固体质量不再变化，其质量如下表。 温度范围/ 固体质量/g 150~210 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25 已知：草酸钴晶体（）的摩尔质量为。 ①时，固体产物为________（写化学式）。 ②经测定，~过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是________。 18．一种从废线路板（含Au、Ag、Cu等）中回收Au的流程示意图如下。 已知：硫脲（），可简写为TU，易被氧化，能和生成。 （1）Cu在元素周期表的位置为________，属于________区元素。 （2）预处理操作中，稀硝酸参与反应的化学方程式有________。 （3）加入氧化剂硫脲浸金。 ①“浸金”步骤中，除了加入作氧化剂外，还需要加入硫脲。请结合电极方程式解释需要加入硫脲的原因：________。 ②其他条件不变时，加入量对金浸出率的影响如图所示。分析金浸出率随加入量先增大后减小的可能原因：________。 （4）电解时，生成Au的电极方程式是________。 19．某研究小组探究盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为CuCl）。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ．（棕色）。 （1）用化学用语解释盐溶液显酸性的原因：________。 （2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。 （3）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想产生该现象的原因是加入KSCN后可能被还原了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想：________。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是________，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 （4）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与Cu反应。推测催化历程如下： ⅰ． ⅱ．_______（写出离子方程式） （5）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因：________。 （6）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是________。 综合以上实验，盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 学科网（北京）股份有限公司 $