北京市育才学校2026-2027学年第一学期高三开学考试 化学试卷

北京育才学校2026-2027年度第一学期 高三化学开学考试卷 (满分100分考试时间60分钟) 第一部分选择题（共52分） 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Fe:56 本部分共13题，每题4分，共52分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.稀土元素镧(L)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技 术将熔融的LaSrMnO3喷涂到a-Al2O3基底上，得到以o-Al2O3为绝缘基体、LaSrMnO3 为导电填料的LaSrMnO,-Al2O3复合涂层材料。下列说法不正确的是 A.氧元素位于元素周期表p区 B.可用X射线衍射测定-Al2O3的晶体结构 C.LaSrMnO3能导电与其结构有关 D.LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料的制备过程发生化学变化 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： 9 C.S的原子结构示意图： 288 D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d04s2 3.下列反应中，体现N还原性的是 A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4CI溶液中溶解 D.NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 4.下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B Na2O2用作潜水艇中的供氧剂 Na2O2与CO2、HO反应均生成O2 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OHD2能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO3受热或遇酸时生成CO2 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2O B. 钢铁电化学析氢腐蚀：Fe-2e=Fe2+（负极)：2H+2e=H2↑（正极） C.实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳：2H+C032==CO2↑+H20 电解 D.电解饱和食盐水制氯气：2NaC1=2Na+Cl2↑ 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3xH20+6H一2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS:Cu++S2.=CuSJ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2HONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7.下列解释实验事实的化学用语不正确的是 A.用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2:SO2+2OH—SO+H2O B.铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H,0(g高温Fe,04+4H2 C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： Ba2++SO:+2H++20H -BaSO4J+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca++HCO,=CaCO3↓+H 8.下列方程式与事实相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（该气体遇空气变红棕色）： 3Fe+2NO;+8H+=3Fe 2++2NO+4H2O B.FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS) C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至成中性： Ba2++OH-+H++S042-==BaSO4+H2O D.向Ca(OH2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3+2H2O 9.某医用胶的主要成分为-氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处 可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A.该医用胶分子中含有3种官能团 0 B.该医用胶分子无顺反异构体 CH2=C-C-0-CH2-CH-CH; C.该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 CN CH D.该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 α一氰基丙烯酸异丁酯 l0.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等）制 取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为： 1 H2S+CuSO4===CuSJ+H2SO4 ②24CuS04+11PH3+12H20==8Cu3P1+3H3P04+24H2S04 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式： CaS+2H20==H2S↑+Ca(OHD2、Ca3P2+6H20===2PH3↑+3Ca(OH)2 B.反应②中每24 mol CuS04氧化11 mol PH3 C.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 11.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A 加成， (C6H6O3) B H2N-HN NI-ME E 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于CO键断裂 12.熔融碱金属碳酸盐（如Na2CO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如 下。 CO Na,O(s). C02 CO ① Na,CO; ② Na ±C0 C(焦炭) e 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为C+CO2=2C0 D.该过程中每生成2 mol CO,①、②间转移1mole 13.探究Na2O2与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将5mL水加入盛有Na202固体的试管中，产生气体，得到溶液a(pH=14) ②取溶液a,加入少量MnO2粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a,滴加KMnO4溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀(MnO2) ④取pH=14的NaOH溶液，滴加KMnO4溶液，较长时间后溶液变为墨绿色(MnO) 下列说法不正确的是 A.①中可能发生：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑、Na202+2H20=H202+2NaOH、 2H202=2H20+02↑ B.②中MnO2与③中KMnO4的作用不同 C.③中产生气体与MnO2的物质的量之比为3：2 D.④的目的：排除③中NaOH使KMnO4溶液褪色的可能 第二部分非选择题（共48分） 14.(16分)某钠离子电池以NaCIo4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6] 作正极材料，Na作负极材料。 (1)C0,与环氧丙烷(。)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①C02是 (填“极性”或“非极性)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是 杂化。 ③沸点：环氧丙烷C02(填“>”或“<”)，解释其原因： (2)MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6溶液混合可制备Nar[MnFe(CN)6晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是 ②CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN2被称为拟卤素。 i.(CN)2与HO反应的生成物的结构式分别是HCN、 ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MCl2溶液与柠檬酸 钠(Na3C6Hs07)溶液混合，发生反应：3Mn2*+2C6H5O→Mn3(C6H5O72, 再加入Na4[Fe(CN)6]溶液以制备Nar[MnFe(CN)6J晶体。阐述制备晶体过程中 柠檬酸钠溶液的作用：。 (3)钠离子电池的正极材料Na[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 =8062-o92 ○Mn+或Mn+ ○Fe2+或Fe+ oC oN ONat ①Nar[MnFe(CN)]中存在的化学键有配位键、 ②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x= 少当 (H6 五 15.(16分)有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物， 合成路线如下。 0 A 试剂a 令 还原 E CI-C-OC,Hs D CzHs △ C-H-NO2 C-H-NO2 三步反应 △ COOH J K L HBr M CH, CH:OH 浓硫酸，△ CsHsO4 CIoHuNO3 C1oHjoBrNO3 C1oHNO3 COOH G (1)A属于芳香烃，试剂a是 (2)E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是 (3)G◆J的化学方程式是 (4)J·K的反应类型是 (5)溴单质与K中苯环侧链上的C一H发生取代反应的原因是 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a.K的核磁共振氢谱有6组峰 b.L可发生水解反应 C.不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： i.含有3种官能团（其中一种为碳碳三键） ⅱ.遇FeCl,溶液显紫色 (7)由M生成P经三步反应过程： M C02 中间体1 加成反应 中间体20P 写出M(含有五元环)与中间体2的结构简式 16.(16分)磷矿可用于制备各种应用广泛的含磷化学品。一种利用磷矿制备电池级 LiFePO4和饲料级CaHPO4的工艺流程如下图所示。 焦炭，Si02 。P i燃挠HPO,H,0,FeSO高纯，C0,葡萄糖电池级 焙烧 ⅱ水溶液 过滤 FePO 加热 LiFePO 磷矿→磷矿粉 研磨 过量 +滤渣 HNO3 CaCo. 酸浸液 酸浸 脱氟 碱 饲料级 →净化液 中和CaHPO, 已知：①磷矿含Ca5PO4)3F、Fe2O3、Al2O3、Mg0等。 ②酸浸液中，Fe3+、A13+、Mg+开始生成相应氢氧化物的pH均大于2。 ③F是常用的配体。 (1)上述工艺流程中，有利于加快反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)焙烧时，发生主要反应的化学方程式如下，请将其补充完整。 4Cas(PO4)3F+☐ +30C高温3P4+2CaF2+口 +18 CaSiO3 (3)生成FPO4的过程中，从元素守恒和氧化还原规律解释H3PO4的作用： (4)制备LiFePO4,利用其还原性的物质有 (填序号)。 a.P4 b.H202 c.FeSO4 d.葡萄糖 (5)酸浸时，Cas(PO4)3F转化为H3PO4、HF等，反应的化学方程式为 (6)脱氟（将溶液中的HF转化为CF2沉淀）时，酸浸液pH始终小于2。测得氟的 脱除率随溶液中c(Fe3+)浓度增大而下降，原因是 (7)中和时，若加入适量Ca(OHD2溶液，净化液中的H3PO4、H2PO,全部转化为CaHPO4 沉淀。HPO:转化为CaHPO4沉淀的反应的离子方程式为 (8)测定LiFePO4中杂质Fe3+的质量分数。取ag样品，经酸溶后分为2等份。一份 先用适量SnCl2、TiCl将Fe3+恰好还原为Fe2+,再用c mol-L-1的标准KCr20,溶 液滴定至终点(Cr2O72转化为Cr3+),消耗V1mL标准液。另一份直接用同浓度 标准K2Cr2O,溶液滴定至终点，消耗V2mL标准液。样品中杂质Fe3+的质量分数 为 A