精品解析：北京市顺义区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

顺义一中2026-2027学年高三8月月考化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 第一部分(选择题) 本部分共21题，每题2分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态N原子的轨道表达式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，其结构式：，A正确； B．顺−2−丁烯结构简式是，故顺−2−丁烯球棍模型为，B错误； C．CO2是直线形分子， 不是 CO2的空间填充模型，C错误； D．基态氮原子轨道表示式要满足洪特规则，因此基态氮原子的轨道表示式：，D错误； 故选A。 2. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，故A正确； B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出是因为食盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故B错误； C．铁锅用水清洗后，出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅中的铁发生了吸氧腐蚀，故C正确； D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确； 故选B。 3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 木糖醇（）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B. DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C. 1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D. 烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据木糖醇的球棍模型即分子式可知，木糖醇（）中只含有醇羟基，不属于糖类化合物，A不正确； B．DNA通过脱氧核糖、磷酸和碱基缩聚得到的高分子，两条多聚核苷酸链间通过碱基中的N、H形成氢键从而形成双螺旋结构，B正确； C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，C正确； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D正确，D正确； 故选A。 4. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 核苷酸聚合生成核酸 B. 氨基酸缩合生成多肽 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．核酸是通过三磷酸核苷聚合而成，相互之间以磷酸二酯键连接，发生了酯化反应，故不选A； B．氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，故选B； C．油脂属于酯类，油脂在碱性溶液中发生酯的水解反应制取肥皂，故不选C； D．纤维素中含有羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应制取纤维素乙酸酯，故不选D； 选B。 5. 下列有机物的命名正确的是 A. 2−乙基丙烷 B. 2−甲基−3−丁醇 C. 2−乙基−1−丁烯 D. 2−甲基−2，4−二己烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．2−乙基丙烷，主链含有4个碳原子，2号C原子有一个甲基，正确名称为2-甲基-丁烷，故A错误； B．2−甲基−3−丁醇，主链含有4个碳原子，羟基位于2号C原子上，正确名称为3−甲基−2−丁醇，故B错误； C．2−乙基−1−丁烯，主链有4个碳原子，2号碳原子有1个乙基，名称为2−乙基−1−丁烯，故C正确； D．2−甲基−2，4−二己烯，主链有6个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，正确名称为2−甲基−2，4−己二烯，故D错误； 故选：C。 6. 下列事实不能由电负性数值解释的是 元素 O Cl C H Si Na 电负性 3.5 3.0 2.5 2.1 1.8 0.9 A. 非金属性：O>C>H B. 是非极性分子 C. 中的化合价是-1价 D. NaCl中存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性越大非金属性越强，由表格数据可知电负性，因此非金属性可由电负性解释，A不符合题意； B．是非极性分子的原因是其为直线形结构，正负电荷中心重合，键的极性相互抵消，电负性仅能说明键为极性键，无法解释分子整体的非极性，不能由电负性数值解释，B符合题意； C．的电负性（1.8）小于的电负性（2.1），吸引成键电子的能力更强，因此中为-1价，可由电负性解释，C不符合题意； D．成键元素电负性差值大于1.7时一般形成离子键，（0.9）和（3.0）的电负性差值为2.1>1.7，因此中存在离子键可由电负性解释，D不符合题意； 故选B。 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点：NH3＞PH3 B. 0 ℃下的密度：水＞冰 C. 热稳定性：H2O＞H2S D. 水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，导致其沸点高于不含氢键的，与氢键有关，A不符合题意； B．冰中水分子通过分子间氢键形成四面体疏松结构，空隙较大，因此密度比水小，与氢键有关，B不符合题意； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物的共价键键能越大，热稳定性越强，O的非金属性强于S，故热稳定性，该性质与氢键无关，C符合题意； D．含有羟基，可与水分子形成氢键，而不能与水形成氢键，因此前者在水中溶解度更大，与氢键有关，D不符合题意； 故选C。 8. 香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列说法正确的是 A. 该分子中含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 1mol该分子最多能与2molNaOH发生反应 D. 可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有手性碳原子(*标出)，故A正确； B．该分子中含有碳氯键、醚键、酯基、碳碳双键，共4种官能团，故B错误； C．1mol该分子与氢氧化钠反应生成1mol、1mol、2molNaCl，消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，故C错误； D．苯环上的甲基、碳碳双键都能与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键，故D错误； 选A。 9. 酒石酸(C4H6O6)是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是 A. 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B. 酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 1mol酒石酸最多能与4mol金属钠发生反应 D. 常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7，说明酒石酸氢根的电离程度小于其水解程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H，故A正确； B．酒石酸中饱和碳原子为sp3杂化，羧基中碳原子为sp2杂化，故B正确； C．羧基和羟基均可以和钠单质反应，故酒石酸最多能与4mol金属钠发生反应，故C正确； D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误； 故选：D。 10. 烷烃(CH3)2CHCH2CH2C(CH3)3是由一种单烯烃与H2反应生成的，则该单烯烃可能的结构有几种(不考虑立体异构) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】该烷烃的碳链结构为，标记位置的碳链之间可以是碳碳双键，则该单烯烃可能的结构有3种； 故选B。 11. 化合物与反应可合成生物基聚酯，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. L是乙醇的同系物 B. K分子中碳原子均为杂化 C. K与L合成PEF的反应属于缩聚反应 D. PEF完全水解可得到K和L 【答案】A 【解析】 【详解】A．L为乙二醇，分子中含有2个醇羟基，乙醇仅含1个醇羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误，符合题意； B．K分子中，呋喃环上的碳原子均为形成碳碳双键的不饱和碳，羧基中的碳原子为羰基碳，所有碳原子均为杂化，B正确，不符合题意； C．K为二元羧酸，L为二元醇，二者反应生成PEF的同时有小分子水生成，属于缩聚反应，C正确，不符合题意； D．PEF为聚酯类高分子，完全水解时酯基断裂，最终得到K和乙二醇（L），D正确，不符合题意； 故答案选A。 12. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中碳碳双键的2个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中至少有7个碳原子在同一个平面内，故B正确； C．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基、羧基和酚羟基，能表现醇、酯、羧酸和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，故C正确； D．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基、羧基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与4mol氢氧化钠恰好完全反应，故D错误； 故选D。 13. 西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如下图。 下列关于西替利嗪的说法正确的是 A. 极易溶于水 B. 可以发生取代反应和加成反应 C. 分子内含有2个手性碳原子 D. 能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．西替利嗪中烃基（疏水基）较大，不溶于水，则西替利嗪不易溶于水，故A错误； B．西替利嗪中含羧基可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，故B正确； C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，西替利嗪中只有连接2个苯环的碳原子为手性碳原子，故C错误； D．西替利嗪中含羧基能与NaOH溶于反应，N原子上有1对孤对电子，可与氢离子形成配位键，具有碱性，能与盐酸反应，故D错误； 故选：B。 14. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A.制备并收集乙酸乙酯 B.证明氯化银溶解度大于硫化银 C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D.推断S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，该装置未添加浓硫酸，且导管插入饱和溶液液面下会引发倒吸，无法达到实验目的，A错误； B．溶液过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，无法证明溶解度大于，B错误； C．溴乙烷消去反应中挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法验证消去产物是乙烯，C错误； D．稀硫酸与反应生成，说明酸性，证明非金属性；通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，证明非金属性，可推断三者非金属性强弱，D正确； 故答案为D。 15. 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)： HCHO+H2OHO-CH2-OH；nHO—CH2—OH +(n-1)H2O 下列说法不正确的是 A. 生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应 B. 低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊 C. 在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生 D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液，若褪色证明甲醛有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给方程式可知，生成低聚甲醛的过程中发生的反应为甲醛与水发生加成反应生成HO—CH2—OH，HO—CH2—OH发生取代反应生成低聚甲醛，故A正确； B．由结构简式可知，甲醛能与水分子形成分子间氢键，而低聚甲醛分子中含有的醚键与水分子形成的分子间氢键弱于甲醛，所以低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊，故B正确； C．由题给信息可知，生成低聚甲醛的反应都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，有利于甲醛再生，故C正确； D．低聚甲醛也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则向久置的甲醛溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能证明甲醛有剩余，故D错误； 故选D。 16. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. CAPE存在顺反异构 B. I与II反应的产物除III外还有2−丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1molCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4molBr2 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺反异构指化合物分子具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间排列方式不同出现非对映异构体的现象，限制因素一般是由有机物结构中出现“C=C”、“C=N”等不能自由旋转的官能团引起，CAPE含有C=C双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足结构，存在顺反异构体，所以CPE有顺反异构体，选项A正确； B．，化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，故另一生成物的化学式为C3H6O，为丙酮，选项B错误； C．CAPE可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的C=C双键和羟基（-OH），选项C正确； D．1个CAPE中含有2个酚羟基，其邻对位上的氢原子可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，则1molCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4molBr2，选项D正确； 故选B。 17. 5−羟甲基糠醛()的一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 已知： A. ①的反应是水解反应 B. 一定条件下链式果糖也能发生银镜反应 C. 葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体 D. ④中生成与的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素水解生成葡萄糖，所以①的反应是水解反应，选项A正确； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，虽然链式果糖中不含醛基，但链式果糖和葡萄糖之间存在转化平衡，链式果糖中含有葡萄糖，葡萄糖中含醛基，一定条件下链式果糖也能和银氨溶液发生银镜反应，选项B正确； C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖、链式果糖和环式果糖的分子式都是C6H12O6，结构不同，所以互为同分异构体，选项C正确； D．环式果糖的分子式为C6H12O6，5-羟甲基糠醛的分子式为C6H6O3，根据原子守恒，④中生成5-HMF与H2O的物质的量之比为1∶3，选项D错误； 答案选D。 18. 我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法不正确的是 A. 反应①中，标记*的碳原子被氧化 B. 可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C. 反应②和反应③都发生了π键的断裂 D. 聚合物Ⅳ充分水解后的产物仍为高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，-Br → -ZnBr，溴为-1价，锌为正价，则标记*的碳原子化合价降低，被还原，故A错误； B．化合物Ⅲ中含有醛基，可用银氨溶液检验，故B正确； C．根据题干中物质结构转化信息，反应②中醛基中的碳氧双键断裂，反应③发生碳碳双键的加聚反应，碳碳双键断裂，故均发生了π键的断裂，故C正确； D．聚合物Ⅳ中含有酯基，可以通过水解反应，由于酯基在侧链上，不会降解为小分子，故D正确； 故选：A。 19. 橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中表示链延长) 下列说法不正确的是 A. 由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a B. 在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用 C. 交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇 D. 制备交联橡胶L的反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种物质发生加聚反应合成橡胶a； B．交联橡胶L中酯基发生水解后会生成橡胶a； C．交联剂b、交联橡胶L中的酯基水解后会生成丙三醇； D．制备交联橡胶L的反应是加成反应； 答案为D。 20. 交联聚合物P的结构片段如图所示(图中表示链延长，R为-(CH2)n-)。 下列说法不正确的是 A. 聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B. 合成聚合物P的反应为加聚反应 C. 聚合物P的单体中之一存在顺反异构现象 D. 1，5−己二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚合物P中虽然含有-COONa结构，但由于碳原子数较多，所以难溶于水，但由于-COONa有强极性，所以聚合物P有高吸水性，故A正确； B．聚合物P高分子链全部为碳原子，所以合成聚合物P的反应为加聚反应，故B正确； C．根据聚合物P的结构可知，合成聚合物P的单体为CH2=CH-R-CH=CH2和CH2=CH-COONa，不存在顺反异构，故C错误； D．1，5-己二烯与丙烯与聚合物P的单体结构相似，能形成类似交联结构，故D正确； 故答案为：C。 21. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i. ii. 下列说法不正确的是 A. M为1，4-丁二酸 B. 交联剂Q的结构简式为 C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 【答案】C 【解析】 【详解】A．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，故A正确； B．根据A的结构简式，可知交联剂Q的结构简式为，故B正确； C．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，其中x=2n-1，故C错误； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，故D正确； 选C。 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共58分。 22. 亚克力又称有机玻璃，化学名称聚甲基丙烯酸甲酯，是一种优良的高分子透明材料，在建筑业中有着广泛应用。一种合成有机玻璃的流程如下。 写出步骤①～⑥的化学方程式。 （1）_____。 （2）_____。 （3）_____。 （4）_____。 （5）_____。 （6）_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】2-甲基丙烯和溴发生加成反应生成(A)；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成B()；B发生催化氧化生成C()；C氧化为D()；D在浓硫酸作用下发生消去反应生成(E)；E发生酯化反应生成(F)；F发生加聚反应生成。 【小问1详解】 2-甲基丙烯和溴发生加成反应生成，反应方程式为； 【小问2详解】 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和NaBr，反应方程式为； 【小问3详解】 发生催化氧化生成，反应方程式为； 【小问4详解】 在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，反应方程式为； 【小问5详解】 和甲醇发生酯化反应生成和水，反应方程式为； 【小问6详解】 发生加聚反应生成，反应方程式为。 23. 聚乳酸(PLA)具有良好的生物相容性，用聚乳酸制成的手术缝线缝合伤口，伤口愈合后不用拆线，缝线能自动降解成乳酸被人体吸收，尤其是体内手术缝合，可以免除二次手术拆线的麻烦。一种制备PLA的流程如下： （1）淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的反应方程式为_____。 （2）乳酸的结构简式为_____。 （3）乳酸生成中间体的反应方程式为_____。 （4）中间体在一定条件下生成PLA的反应方程式为_____。 （5）乳酸的一种同分异构体A，含六元环且核磁共振氢谱只有1组峰，则A的结构简式为_____。 （6）乳酸的另一种酯类同分异构体B，核磁共振氢谱也只有1组峰，则B的结构简式为_____。 【答案】（1） （2） （3）2 +2 （4）n 2 （5） （6） 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乳酸，乳酸在浓硫酸加热条件下发生分子间酯化反应生成环状中间体 ， 开环聚合生成PLA，据此分析解答； 【小问1详解】 淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的反应方程式为：； 【小问2详解】 乳酸的结构简式为： ； 【小问3详解】 乳酸生成中间体的反应方程式为：2 +2； 【小问4详解】 中间体在一定条件下生成PLA的反应方程式为：n 2 ； 【小问5详解】 乳酸的一种同分异构体A，含六元环且核磁共振氢谱只有1组峰，则A的结构简式为： ； 【小问6详解】 乳酸的另一种酯类同分异构体B，核磁共振氢谱也只有1组峰，则B的结构简式为： 。 24. 褪黑激素的前体K的合成路线如下。 已知：(R表示烃基或氢) （1）A能发生银镜反应。A中所含的官能团有_______。 （2）D→E的反应类型是_______。 （3）试剂W的分子式是，其结构简式是_______。 （4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是_______。 （5）F的分子式为。M的结构简式是_______。 （6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。 ①X的结构简式是_______。 ②Z的结构简式是_______。 ③试剂b是_______。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）取代反应 （3） （4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O （5） （6） ①. ②. ③. (CH3CO)2O[或CH3COOH、CH3COCl等] 【解析】 【分析】由逆推法，G发生信息中取代反应生成乙醇和M，G属于酯基，结合G的分子式推知G为CH3COOC2H5，则试剂a为CH3CH2OH、M为；A的分子式为C3H4O，由(1)中A能发生银镜反应，则A为CH2=CHCHO，A中碳碳双键与水加成生成B为HOCH2CH2CHO，B中醛基与氢气加成生成D为HOCH2CH2CH2OH，D中羟基被溴原子取代生成E为BrCH2CH2CH2Br，W的分子式是C8H5O2N，推知W为 ，E与W反应生成F，F为，M与F发生取代反应生成K， 【小问1详解】 A能发生银镜反应，说明含有醛基，A的分子式为C3H4O，故A的结构简式为CH2=CHCHO，A中所含的官能团有碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 D为HOCH2CH2CH2OH，D中羟基被溴原子取代生成E为BrCH2CH2CH2Br，D→E的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 试剂W的分子式是C8H5O2N，由分析可知W的结构简式是； 【小问4详解】 G为CH3COOC2H5，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOC2H5，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问5详解】 由分析可知，M的结构简式为； 【小问6详解】 由褪黑激素结构简式可知，Q发生酯基、酰胺基水解生成X为，X酸化后脱水生成Z，Z中氨基与乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故Z为，b为CH3COOH。 25. 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成，等配离子 （1）“浸铜”过程，及其分解产生的，都有助于阳极泥氧化浸出。 ①的电子式_______。 ②Cu与反应的化学方程式为_______。 ③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为_______。 ④硒以的形式存在于“浸铜液”中，使用溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为_______。 （2）“浸金”过程，金以形式存在于“浸金液”中。 ①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中、的作用_______。 ②浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入溶液，使Au完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。该方案测定浓度是否准确，理由是_______。 （3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. AgCl ④. （2） ①. 氧化反应：，加入，，浓度降低，提高了Au的还原性；还原反应：，加入，提高了的氧化性 ②. 不准确。浸金液中与反应，与反应，影响测定结果 （3），加入氨水，与生成，浓度降低，平衡正移，促进AgCl的溶解 【解析】 【分析】精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、、Au等物质，加入双氧水、稀硫酸，将铜元素转化为硫酸铜，Se转化为，再加入NaCl，将Ag元素转化为AgCl，Au不参加化学反应，过滤后，“浸铜液”中主要含有H2O2、H2SO4、、CuSO4，“浸铜渣”中含有AgCl、Au，再加入NaClO3强氧化剂，将Au转化为，过滤后，“浸金液”中主要溶质为、HCl、NaClO3， “浸金渣”中成分为AgCl，再加入氨水，将AgCl转化为，后续利用水合肼还原获得Ag，以此分析解答。 【小问1详解】 ①为共价分子，其中化学键均为单键，其电子式为。 ②为具有强氧化性自由基，将Cu氧化为Cu2+，反应方程式为。 ③由上述分析可知，“浸铜渣”中含银元素物质为AgCl。 ④硒以的形式存在于“浸铜液”中，使用溶液将硒以单质形式析出，反应过程中Se元素化合价由+4降低至0，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为。 【小问2详解】 ①“浸金”过程中，金以形式存在于“浸金液”中，氧化反应：，加入，，浓度降低，提高了Au的还原性；还原反应：，加入，提高了的氧化性。 ②由上述分析可知，“浸金液”中主要溶质为、HCl、NaClO3，浓度的测定原理：利用Fe2+还原Au元素，再通过标准溶液滴定剩余的溶液，但由于浸金液中能与反应，以及能与反应，会影响实验结果，因此实验设计方案不准确。 【小问3详解】 “浸金渣”中成分为AgCl，溶液中存在平衡，加入氨水，与生成，浓度降低，平衡正移，促进AgCl的溶解。 26. 对比与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。 编号 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 产生大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：不稳定，达到一定浓度时会歧化为和；价铜的沉淀或配离子较稳定，如(白色)，(溶液显棕黄色)等。 （1）证实a中有生成：取a的上清液，滴加_______，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是_______。 （2）确定b中黑色沉淀的成分：根据和的_______不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含，不含。 （3）经检测c的棕黄色沉淀中含、、，不含。 [实验1] [实验2] ①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是_______。 ②对比实验1和2，解释实验2中未出现红色固体的原因：_______。 ③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，理由是_______。 （4）已知相同条件时还原性：，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对的氧化性有影响，基于半反应进行分析。 ①a中加入，_______，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强。 ②已知，，解释b中末发生氧化还原反应的原因：当时，_______，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. （2）晶体结构 （3） ①. ①产生刺激性气味气体 ②. ②实验2中生成了稳定的，降低了的浓度 ③. ③“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀不含；中的是被氧化产生的，实验2中未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含(实验2中未歧化，“得到蓝绿色溶液”，说明棕黄色沉淀中含) （4） ①. ①能结合生成沉淀，使浓度下降 ②. ②和均能与结合生成沉淀，由可知更易与形成沉淀 【解析】 【小问1详解】 证实a中有生成：取a的上清液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色，所以a中有碘化亚铜生成，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 由于和的晶体结构不同，所以可以进行X射线衍射实验； 【小问3详解】 ①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是产生刺激性气味气体，只有亚硫酸根离子会和氢离子反应生成二氧化硫； ②对比实验1和2，实验2中加入过盐酸，所以未出现红色固体可能是：实验2中铜离子和氯离子生成了稳定的，降低了的浓度； ③已排除空气的影响，实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，通过“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀不含；中的是被氧化产生的，实验2中未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含(实验2中未歧化，“得到蓝绿色溶液”，说明棕黄色沉淀中含)； 【小问4详解】 ①a中加入，能结合生成沉淀，使浓度下降，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强； ②已知，，当时，和均能与结合生成沉淀，由可知更易与形成沉淀，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义一中2026-2027学年高三8月月考化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 第一部分(选择题) 本部分共21题，每题2分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态N原子的轨道表达式： 2. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 木糖醇（）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B. DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C. 1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D. 烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 4. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 核苷酸聚合生成核酸 B. 氨基酸缩合生成多肽 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 5. 下列有机物的命名正确的是 A. 2−乙基丙烷 B. 2−甲基−3−丁醇 C. 2−乙基−1−丁烯 D. 2−甲基−2，4−二己烯 6. 下列事实不能由电负性数值解释的是 元素 O Cl C H Si Na 电负性 3.5 3.0 2.5 2.1 1.8 0.9 A. 非金属性：O>C>H B. 是非极性分子 C. 中的化合价是-1价 D. NaCl中存在离子键 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点：NH3＞PH3 B. 0 ℃下的密度：水＞冰 C. 热稳定性：H2O＞H2S D. 水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3 8. 香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列说法正确的是 A. 该分子中含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 1mol该分子最多能与2molNaOH发生反应 D. 可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键 9. 酒石酸(C4H6O6)是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是 A. 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B. 酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 1mol酒石酸最多能与4mol金属钠发生反应 D. 常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7，说明酒石酸氢根的电离程度小于其水解程度 10. 烷烃(CH3)2CHCH2CH2C(CH3)3是由一种单烯烃与H2反应生成的，则该单烯烃可能的结构有几种(不考虑立体异构) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 化合物与反应可合成生物基聚酯，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. L是乙醇的同系物 B. K分子中碳原子均为杂化 C. K与L合成PEF的反应属于缩聚反应 D. PEF完全水解可得到K和L 12. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 13. 西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如下图。 下列关于西替利嗪的说法正确的是 A. 极易溶于水 B. 可以发生取代反应和加成反应 C. 分子内含有2个手性碳原子 D. 能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 14. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A.制备并收集乙酸乙酯 B.证明氯化银溶解度大于硫化银 C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D.推断S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)： HCHO+H2OHO-CH2-OH；nHO—CH2—OH +(n-1)H2O 下列说法不正确的是 A. 生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应 B. 低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊 C. 在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生 D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液，若褪色证明甲醛有剩余 16. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. CAPE存在顺反异构 B. I与II反应的产物除III外还有2−丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1molCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4molBr2 17. 5−羟甲基糠醛()的一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 已知： A. ①的反应是水解反应 B. 一定条件下链式果糖也能发生银镜反应 C. 葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体 D. ④中生成与的物质的量之比为1∶2 18. 我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法不正确的是 A. 反应①中，标记*的碳原子被氧化 B. 可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C. 反应②和反应③都发生了π键的断裂 D. 聚合物Ⅳ充分水解后的产物仍为高分子 19. 橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中表示链延长) 下列说法不正确的是 A. 由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a B. 在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用 C. 交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇 D. 制备交联橡胶L的反应是缩聚反应 20. 交联聚合物P的结构片段如图所示(图中表示链延长，R为-(CH2)n-)。 下列说法不正确的是 A. 聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B. 合成聚合物P的反应为加聚反应 C. 聚合物P的单体中之一存在顺反异构现象 D. 1，5−己二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构 21. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i. ii. 下列说法不正确的是 A. M为1，4-丁二酸 B. 交联剂Q的结构简式为 C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共58分。 22. 亚克力又称有机玻璃，化学名称聚甲基丙烯酸甲酯，是一种优良的高分子透明材料，在建筑业中有着广泛应用。一种合成有机玻璃的流程如下。 写出步骤①～⑥的化学方程式。 （1）_____。 （2）_____。 （3）_____。 （4）_____。 （5）_____。 （6）_____。 23. 聚乳酸(PLA)具有良好的生物相容性，用聚乳酸制成的手术缝线缝合伤口，伤口愈合后不用拆线，缝线能自动降解成乳酸被人体吸收，尤其是体内手术缝合，可以免除二次手术拆线的麻烦。一种制备PLA的流程如下： （1）淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的反应方程式为_____。 （2）乳酸的结构简式为_____。 （3）乳酸生成中间体的反应方程式为_____。 （4）中间体在一定条件下生成PLA的反应方程式为_____。 （5）乳酸的一种同分异构体A，含六元环且核磁共振氢谱只有1组峰，则A的结构简式为_____。 （6）乳酸的另一种酯类同分异构体B，核磁共振氢谱也只有1组峰，则B的结构简式为_____。 24. 褪黑激素的前体K的合成路线如下。 已知：(R表示烃基或氢) （1）A能发生银镜反应。A中所含的官能团有_______。 （2）D→E的反应类型是_______。 （3）试剂W的分子式是，其结构简式是_______。 （4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是_______。 （5）F的分子式为。M的结构简式是_______。 （6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。 ①X的结构简式是_______。 ②Z的结构简式是_______。 ③试剂b是_______。 25. 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成，等配离子 （1）“浸铜”过程，及其分解产生的，都有助于阳极泥氧化浸出。 ①的电子式_______。 ②Cu与反应的化学方程式为_______。 ③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为_______。 ④硒以的形式存在于“浸铜液”中，使用溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为_______。 （2）“浸金”过程，金以形式存在于“浸金液”中。 ①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中、的作用_______。 ②浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入溶液，使Au完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。该方案测定浓度是否准确，理由是_______。 （3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用_______。 26. 对比与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。 编号 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 产生大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：不稳定，达到一定浓度时会歧化为和；价铜的沉淀或配离子较稳定，如(白色)，(溶液显棕黄色)等。 （1）证实a中有生成：取a的上清液，滴加_______，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是_______。 （2）确定b中黑色沉淀的成分：根据和的_______不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含，不含。 （3）经检测c的棕黄色沉淀中含、、，不含。 [实验1] [实验2] ①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是_______。 ②对比实验1和2，解释实验2中未出现红色固体的原因：_______。 ③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，理由是_______。 （4）已知相同条件时还原性：，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对的氧化性有影响，基于半反应进行分析。 ①a中加入，_______，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强。 ②已知，，解释b中末发生氧化还原反应的原因：当时，_______，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $