精品解析：广东省汕头市潮南区2024-2025学年高二上学期1月期末教学质量监测化学试题

潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高二化学试卷 本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上， 用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(每小题2分，10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 反应在低温下能自发进行 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 4. 天宫课堂中教师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为和水。下列说法错误的是 A. “水球”显碱性 B. 过饱和醋酸钠溶液易结晶 C. “水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D. “冰球”中存在： 5. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 6. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 7. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. HS⁻的水解方程式： B. 用铜作电极电解溶液： C. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： D. 泡沫灭火器的反应原理： 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则有： kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： kJ·mol-1 C. 已知在120℃、101kPa下，1gH₂燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： kJ·mol-1 D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：kJ·mol-1 9. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：探究浓度对反应速率的影响 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：粗铜精炼 D. 图丁：观察铁的吸氧腐蚀 10. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在0.1mol·L-1的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④表示温度对可逆反应： 的影响 二、选择题(每小题4分，6小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 11. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液，：①>② 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 室温下，1 L 0.1 mol/L溶液中阴离子数目小于 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的数目为 C. 酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4 L(标准状况下)时，电路中通过的电子数目为 D. 常温下，向密闭容器内充入46g气体，容器中气体的分子数小于 13. 下列实验中，对实验现象的解释或结论正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定相同温度下相同浓度的和溶液的 溶液的较大 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液 pH都等于7 水的电离程度： D 用石墨做电极电解同浓度的的混合溶液 阴极上析出铜 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 15. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 16. 室温下用0.1mol·L-1溶液吸收的一种脱硫工艺流程如图所示。 已知：、，、，，，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发。 下列说法正确是 A 0.1mol·L-1溶液中： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 是常见的氧化剂，以下是有关的制备和应用： Ⅰ：制备 某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾()稳定存在于浓强碱液中，碱性减弱时易发生反应 （1）装置A中制备的化学方程式为___________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 Ⅱ：探究酸性与反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1溶液、0.010mol·L-1；溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V(0.20mol·L-1溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol·L-1溶液)/mL T/℃ 时间 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 a 4.0 25 （3）上述实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________； （4）若②组紫色褪去时间为10s，计算的反应速率___________(保留两位有效数字)。 Ⅲ：氧化还原滴定 [测定中结晶水个数x值] ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀； ③用浓度为0.05000mol·L-1的标准溶液进行滴定。标准液消耗数据如图： （5）滴定终点的现象___________。 （6）通过上述数据，求得___________。以标准溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。 18. CO2可转化成有机物实现碳循环。 （1）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应过程中的能量变化如图所示。 总反应的热化学方程式为_______，总反应的化学平衡常数_______(用、表示)。 （2）将转化为甲醇可实现减碳，反应原理为。向2L恒容密闭容器中充入和，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有_______(填字母序号)。 A． B．混合气体压强不再变化 C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．单位时间内断开，同时生成 ②温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率=_______，平衡常数_______。 ③该反应的_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。 19. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O132H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。 回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式___________。 （3）“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO4H2O与溶液分离，___________，真空干燥。 （5）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。 a．稀硫酸     b．(NH4)2SO4溶液     c．NaOH溶液     d．氨水 从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。 20. 某兴趣小组设计相关实验方案对Cu2+、Ag+氧化性的强弱进行探究。 已知：①； I．溶液准备 （1）配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。 II．通过置换反应比较 （2）向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。 Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验i 向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L-1AgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ii 向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色 （3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I2，则该反应产生的黄色沉淀是___________。 ②经检验，实验ii中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下： a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。 b．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性 （4）分析“实验i”中Ag+未能氧化I-，而“实验ii”中Cu2+能氧化I-的原因。 ①结合K值分析：因___________，Ag+更易与I-发生复分解反应，生成AgI，故Ag+未能氧化I-； ②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu2+能更易氧化I⁻。 IV．通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和AgNO3溶液浓度均为d中是Cu(NO3)2溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下： 编号 实验iv 实验v 实验vi 装置 现象 无明显变化 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （5）①实验v的现象说明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。 ②实验vi的实验现象不足以说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。 小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高二化学试卷 本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上， 用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(每小题2分，10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶抵抗酸的侵蚀 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 反应在低温下能自发进行 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．牙膏加氟防龋的原理是利用沉淀转化，将羟基磷灰石转化为更难溶、更耐酸侵蚀的氟磷灰石，A正确； B．“木与木相摩则燃”是摩擦生热使木材达到着火点引发燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能，B正确； C．该反应是水的分解反应，焓变ΔH>0，反应后气体分子数增多，熵变ΔS>0；根据反应自发进行的判据ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应高温下能自发进行，C错误； D．镁的活泼性强于铁，与不锈钢内胆形成原电池时，镁作负极（阳极）被腐蚀，保护了作正极的不锈钢内胆，该防护方法属于牺牲阳极法，D正确； 故选C。 2. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释待测硫酸，使测得的浓度偏小，偏大，操作错误，A错误； B．酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，会导致锥形瓶内待测溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不需要润洗，B错误； C．中易水解：，将固体溶解在浓盐酸中，高浓度可抑制水解，再加水稀释即可得到目标溶液，操作正确，C正确； D．对醋酸钠溶液，醋酸根水解常数，因此题给分式；水解为吸热反应，升温后增大，该比值减小，D错误； 故选C。 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 4. 天宫课堂中教师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为和水。下列说法错误的是 A. “水球”显碱性 B. 过饱和醋酸钠溶液易结晶 C. “水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D. “冰球”中存： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则“水球”显碱性，故A项正确； B．蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，说明过饱和醋酸钠溶液易结晶，故B项正确； C．“水球”变成温热的“冰球”，说明该过程放热，是熵减的过程，故C项错误； D．“冰球”中存在沉淀溶解平衡：，故D项正确； 故本题选C。 5. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大，A正确； B．将NaCl溶液从常温加热至 80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确； C．NaHA溶液呈酸性，不能说明H2A为弱酸，C错误； D．Na2CO3水解促进水电离，在室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液pOH=14-pH=4，氢氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10-4mol/L，则水电离出OH﹣的物质的量为10-4mol/L×0.1L=1.0×10﹣5mol，D正确。 故选C。 7. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. HS⁻的水解方程式： B. 用铜作电极电解溶液： C. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中反应是的电离方程式；正确水解方程式为：，A错误； B．铜是活性电极，作阳极时铜会优先失电子，不会生成氧气，正确总反应为，题给是惰性电极电解的反应，B错误； C．溶解度远小于，会发生沉淀转化，离子方程式符合书写规则，难溶物保留化学式，沉淀转化为可逆过程，书写正确，C正确； D．泡沫灭火器的原料是碳酸氢钠，不是碳酸钠，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则有： kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： kJ·mol-1 C. 已知在120℃、101kPa下，1gH₂燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： kJ·mol-1 D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是：1mol可燃物完全燃烧生成和时放出的热量，题中为气态，不符合燃烧热对产物状态的要求，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol在密闭容器中不可能完全反应，实际反应的小于0.5mol，因此，B错误； C．1g（物质的量为）燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则1mol燃烧放热为，热化学方程式为：，C正确； D．中和热的定义是：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量为57.3kJ。该反应生成2mol，因此，D错误； 故答案选C。 9. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：探究浓度对反应速率的影响 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：粗铜精炼 D. 图丁：观察铁的吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中只有的浓度不同，其余反应条件均一致，但无法观察到反应现象，不能达到实验目的，A错误； B．图乙是中和反应反应热的测定装置，具备隔热层、温度计、玻璃搅拌器，可减少热量损失，准确测定温度变化，能达到实验目的，B正确； C．粗铜精炼的原理是电解，需要粗铜作阳极（连接电源正极）、纯铜作阴极（连接电源负极），图丙中电极连接顺序正确，能达到实验目的，C正确； D．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，会消耗试管内氧气，使右侧导管中液面上升，通过该现象可以观察吸氧腐蚀，能达到实验目的，D正确； 故答案选A 10. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在0.1mol·L-1的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④表示温度对可逆反应： 的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应，正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡时反应物百分含量应低于低压下的反应物百分含量，不会和低压平衡后反应物百分含量相同，A错误； B．乙酸是弱电解质，通入氨气后反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性应该先升高，不符合实际变化，B错误； C．​溶液中存在水解：，加水稀释时，水解平衡正向移动，水解程度增大（越稀越水解），B点加水更多，因此水解程度：A点 < B点；虽然水解正向移动使物质的量增大，但溶液体积增大占主导，最终随水体积增大逐渐减小，和曲线一致，C正确； D．该反应，正反应吸热，升高温度后，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，满足，图中，平衡逆向移动，D错误； 答案选C。 二、选择题(每小题4分，6小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 11. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误； B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误； C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 室温下，1 L 0.1 mol/L溶液中阴离子数目小于 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的数目为 C. 酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4 L(标准状况下)时，电路中通过的电子数目为 D. 常温下，向密闭容器内充入46g气体，容器中气体的分子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．中会水解，，，阴离子数目大于，A错误； B．在氢氧化钠中由水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L,，则由水电离的数目为，B正确； C．正极消耗22.4 L(标准状况下)(1mol)时，根据1mol氧气得到4mol电子可知，电路中通过的电子数目为，C正确； D．常温下，向密闭容器内充入46g气体（物质的量为1mol），会有反应：，容器中气体的分子数小于，D正确； 故选A。 13. 下列实验中，对实验现象的解释或结论正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定相同温度下相同浓度的和溶液的 溶液的较大 B 向盛有溶液试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液 pH都等于7 水的电离程度： D 用石墨做电极电解同浓度的的混合溶液 阴极上析出铜 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的较大说明碳酸根水解程度大，碳酸氢根的酸性弱硫酸氢根，，A错误； B．是过量的，银离子与氯离子和碘离子都生成沉淀，不存在沉淀转化，不能说明，B错误； C．溶液中，和的水解程度相同，相互促进，水的电离程度：，C错误； D．用石墨做电极电解同浓度的的混合溶液，阴极得电子，氧化性铜离子比镁离子强，故铜离子先放电，先析出铜，故金属活动性：，D正确； 故选D。 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误； 故选D。 15. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，通入氧气的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为；右侧装置为电解池，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室，与极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，在产品室得到磷酸二氢钙溶液。 【详解】A．由分析可知，通入甲烷的极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，电解时，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室、钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室、磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，则A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B正确； C．a极上通入2.24L甲烷，物质的量为0.1mol，根据电极反应可知转移电子为0.8mol，由电荷守恒可知，进入产品室的钙离子物质的量为，则阳极室减少钙离子物质的量为，故C错误； D．由分析可知，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，故D正确； 答案选C。 16. 室温下用0.1mol·L-1溶液吸收的一种脱硫工艺流程如图所示。 已知：、，、，，，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发。 下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】溶液吸收烟气中的，生成，由于的小于的，所以与反应只能生成和，被通入的氧气氧化生成​，从而获得石膏，据此回答。 A．0.1mol·L-1溶液中，依据电荷守恒可得出 ，依据物料守恒可得出 ，则由二式可得出： ，A错误； B．电离平衡常数分别为、 ，电离常数为，的水解常数为，由于，电离强于水解，故溶液中，B错误； C．“沉淀”分离后的滤液，仍是的饱和溶液，则，C错误； D．由分析知的大于的、小于的，所以与反应只能生成和，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 是常见的氧化剂，以下是有关的制备和应用： Ⅰ：制备 某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾()稳定存在于浓强碱液中，碱性减弱时易发生反应 （1）装置A中制备的化学方程式为___________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 Ⅱ：探究酸性与反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1溶液、0.010mol·L-1；溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V(0.20mol·L-1溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol·L-1溶液)/mL T/℃ 时间 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 a 4.0 25 （3）上述实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________； （4）若②组紫色褪去时间为10s，计算的反应速率___________(保留两位有效数字)。 Ⅲ：氧化还原滴定 [测定中结晶水个数x值] ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀； ③用浓度为0.05000mol·L-1的标准溶液进行滴定。标准液消耗数据如图： （5）滴定终点的现象___________。 （6）通过上述数据，求得___________。以标准溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。 【答案】（1） （2）在A、B装置之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去​中混有的HCl （3）1 （4） （5）滴入最后半滴标准​溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 （6） ①. 2 ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验分为三部分：①高锰酸钾制备利用​氧化锰酸钾，锰酸钾仅能稳定存在于强碱环境，制得的中混有的HCl会降低体系碱性，降低产率；②通过控制变量法探究温度、浓度对该反应速率的影响；③利用氧化还原定量反应，滴定计算草酸晶体的结晶水个数。 【小问1详解】 漂白粉有效成分为，与浓盐酸发生归中反应生成氯气：。 【小问2详解】 制得中混有挥发的HCl，HCl为酸性，会降低B中溶液碱性，使​歧化，降低​产率，用饱和食盐水可除去HCl杂质。 【小问3详解】 探究浓度对反应速率的影响，需要保证溶液总体积不变，仅草酸浓度不同。溶液总体积为，因此。 【小问4详解】 混合后总体积，，，。 【小问5详解】 草酸溶液为无色，高锰酸钾自身可作为指示剂，过量一滴即可使溶液显浅紫红色，故滴定终点的现象：滴入最后半滴标准​溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 滴定读数：消耗体积为，根据反应​，得25mL待测液中，则100mL待测液中，，，解得。 误差分析：未用标准润洗滴定管，标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大，计算得偏大，因此偏小。 18. CO2可转化成有机物实现碳循环。 （1）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应过程中的能量变化如图所示。 总反应的热化学方程式为_______，总反应的化学平衡常数_______(用、表示)。 （2）将转化为甲醇可实现减碳，反应原理为。向2L恒容密闭容器中充入和，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有_______(填字母序号)。 A． B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．单位时间内断开，同时生成 ②温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率=_______，平衡常数_______。 ③该反应的_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。 【答案】（1） ①. CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=E1-E2+E3-E4 ②. K1•K2 （2） ①. BC ②. ③. 21.3 ④. ＜ ⑤. c点达到平衡，升高温度时甲醇的物质的量分数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，总反应为CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则焓变ΔH=E1-E2+(E3-E4)=E1-E2+E3-E4，热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=E1-E2+E3-E4，总反应的平衡常数K3=K1•K2，故答案为：CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=E1-E2+E3-E4；K1•K2； 【小问2详解】 ①A.反应过程中始终存在c(CH3OH)=c(H2O)，则不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B.正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下混合气体的压强不再变化的状态是平衡状态，B正确； C.正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量m不变，正向进行时气体的物质的量n减小，则混合气体的相对分子质量保持不变的状态是平衡状态，C正确； D.单位时间内断开1molC=O，同时生成3molH-H，即6正(CO2)=逆(H2)，不符合反应计量数关系，则不是平衡状态，D错误； 故答案为：BC； ②反应的三段式为： c点时达到平衡状态，甲醇的物质的量分数为30%，即×100%=30%，解得x=0.375，T4温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率=mol/(L•min)，平衡常数K=＝=≈21.3，故答案为：；21.3； ③由图可知，c点时达到平衡状态，升高温度时，甲醇的物质的量分数减小，即升高温度时，平衡逆向移动，正反应放热，焓变ΔH＜0，故答案为：＜；c点达到平衡，升高温度时甲醇的物质的量分数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。 19. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O132H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。 回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式___________。 （3）“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO4H2O与溶液分离，___________，真空干燥。 （5）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。 a．稀硫酸     b．(NH4)2SO4溶液     c．NaOH溶液     d．氨水 从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 搅拌或将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧 ②. （2） （3）0.7-2.8 （4） ①. 趁热过滤 ②. 用80～90 ℃的蒸馏水洗涤 （5） ①. d ②. 硫酸铵 【解析】 【分析】由题给流程可知，软锰矿和辉钼矿在空气中高温焙烧时，二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，向焙烧渣中加入硫酸酸浸，将氧化铁、氧化镍溶解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的钼元素，分液得到水相和有机相；向水相中加入碳酸钠溶液，将铁离子转化为黄钠铁矾，过滤得到黄钠铁矾和滤液；向滤液中加入硫化钠调节溶液pH，将镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化镍的滤渣和含有硫酸锰的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得四水硫酸锰晶体；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到叔胺和四钼酸铵溶液；向溶液中加入硫酸，中和过量的氨水，使四钼酸铵转化为沉淀，过滤得到含有硫酸铵的母液和四钼酸铵晶体。 【小问1详解】 将矿石粉碎、增大空气的量、逆流焙烧等措施能提高焙烧效率；由分析可知，高温焙烧时发生的反应为二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 生成黄钠铁矾沉淀的反应为溶液中的铁离子、钠离子、硫酸根离子与碳酸根离子反应生成黄钠铁矾沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由硫化锰的溶度积可知，溶液中锰离子浓度为0.5mol/L时，溶液中pc(S2-)=pKsp(MnS)- pc(Mn2+)=12.6-0.3=12.3，则pH=15.1-12.3=2.8，由硫化镍的溶度积可知，溶液中镍离子完全沉淀时，溶液中pc(S2-)=pKsp(NiS)-pc(Ni2+)=19.4-5=14.4，则pH=15.1-14.4=1.7，则溶液中pH的范围为0.7-2.8； 【小问4详解】 由图像可知，在70-80℃下蒸发结晶后，如果降低温度，MnSO4H2O会溶解损失，因此需趁热过滤、并在70-80℃下用蒸馏水洗涤减少损失， 【小问5详解】 由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氢离子，使平衡向逆反应方向移动，有利于四钼酸铵的生成，且不引入新杂质，故选d；由分析可知，母液的主要成分为硫酸铵，则回收的副产品为硫酸铵。 20. 某兴趣小组设计相关实验方案对Cu2+、Ag+氧化性的强弱进行探究。 已知：①； I．溶液准备 （1）配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。 II．通过置换反应比较 （2）向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。 Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验i 向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L-1AgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ii 向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色 （3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I2，则该反应产生的黄色沉淀是___________。 ②经检验，实验ii中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下： a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。 b．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性 （4）分析“实验i”中Ag+未能氧化I-，而“实验ii”中Cu2+能氧化I-的原因。 ①结合K值分析：因___________，Ag+更易与I-发生复分解反应，生成AgI，故Ag+未能氧化I-； ②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu2+能更易氧化I⁻。 IV．通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和AgNO3溶液浓度均为d中是Cu(NO3)2溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下： 编号 实验iv 实验v 实验vi 装置 现象 无明显变化 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （5）①实验v的现象说明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。 ②实验vi的实验现象不足以说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。 小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag （3） ①. AgI ②. Cu2+ ③. CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI （4） ①. K1＞K2 ②. 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，生成了CuI沉淀 （5） ①. 2I--2e-＝I2 ②. 将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L KNO3溶液 【解析】 【分析】经过检验，ii中溶液变黄说明含有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀Ａ为碘化亚铜；实验iii中沉淀Ａ中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀为银和碘化银，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，生成硝酸银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明Ｂ为氯化银；实验v利用KI具有还原性， AgNO3具有氧化性，可以发生氧化还原反应组成原电池，二者不接触，不会产生碘化银沉淀；实验 vi利用KI具有还原性， Cu(NO3)2具有氧化性，能发生氧化还原反应组成原电池。 【小问1详解】 配制 100mL1.0mol⋅L⁻¹AgNO3溶液， 需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒； 故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒。 【小问2详解】 向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag： 故答案为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 经检验，i中溶液不含I2，根据分析可知黄色沉淀为AgI； a．检验滤液无I2，溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子； b．白色沉淀A是碘化亚铜，白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI； 故答案为：AgI；Cu2+；CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI。 【小问4详解】 方案ii中，铜离子氧化碘离子，而i中银离子未能氧化碘离子，因为K1＞K2，所以Ag+更易与I-发生复分解反应，生成AgI；铜离子氧化碘离子的方程式为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，生成了CuI沉淀，促进反应向正反应方向进行，使得Cu2+更易氧化I-； 故答案为：K1＞K2；2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，生成了CuI沉淀。 【小问5详解】 ①ａ中溶液较快变棕黄色，ｂ中电极上析出银，说明形成原电池，ａ为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2I--2e-＝I2； ②实验vi不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案为：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L KNO3溶液，现象：c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转； 故答案为：2I--2e-＝I2；将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L KNO3溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $