广东深圳市宝安区南方科技大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

南科大附中2025年秋季学期高二年级期末考试 化学 （本试卷共10页满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本大题包括16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1. 我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物，晶体中存在被等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中与的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是 A. 该矿物的主要成分属于盐类 B. 该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C. 该矿物所含元素均位于元素周期表的IA族 D. 与在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 2. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 中子数为15的Si原子： 3. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量： B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出37 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： D. 已知则 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 A. 若将基态Fe原子的核外电子排布式写为，遵循了能量最低原理 B. 若将基态Si原子的核外电子排布图写为，违反了泡利原理 C. 若将基态Mg原子的电子排布式写为，违反了能量最低原理 D. 若将基态O原子价层电子的轨道表示式写为，违背了洪特规则 6. 下列装置与设计能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C．设计锌铜原电池 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 8. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 9. 在催化剂上发生反应生成原理如图，下列不正确的是 A. MgO是一种碱性氧化物 B. Pd能促进中的H-H键断裂 C. 生成的总反应为 D. 每步反应中碳元素的化合价均发生改变 10. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 11. 电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A. a为I1、b为I2、c为I3 B. a为I3、b为I2、c为I1 C. a为I2、b为I3、c为I1 D. a为I1、b为I3、c为I2 12. 铁配合物MBF4在照明、太阳能转换和光催化应用中成为更有前景的候选者，其配离子M+的结构如图。下列说法错误的是 A. 配合物MBF4中含有离子键 B. 的VSEPR模型为正四面体形 C. 配离子M+中配体数为6 D. 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素有3种 13. 下列说法正确的是 A. 25℃时，测得的一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液（且），则HA为强酸 B. 泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理 C. 溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 14. 一种新型解耦电解水(DWE)工艺通过将析氧反应拆分为电解池和催化池两个子反应，实现无膜、近中性(NaBr水溶液)条件下高效产氢，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极X与电源的正极相连 B. 电解池中的H+从X极向Y极迁移 C. 释放O2的反应为 D. 当电路中转移1mol电子时，可制备11.2L H2 15. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 16. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为。用取代部分，可以合成新型催化剂材料（是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构）。下列说法错误的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C. 每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 D. 若用厚度为、面积为的氟化镁钾合成催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量为 二、解答题（本大题包括4小题，共56分） 17. Ⅰ．用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______________________。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______________。 （3）下列说法不正确的是_______________（填字母）。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______________（保留一位小数）。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.1 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.3 （5）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______________。 A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 Ⅱ．某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2.0 mL 6.0 mL 0.1 mol/L 0 5 B 2.0 mL 5.0 mL 0.1 mol/L 1.0mL 7 C 313 2.0 mL 0.1 mol/L 1.0mL t （6）通过实验_______________（填实验序号）可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。C组实验中溶液褪色时间t_______________7 s（填“<”、“=”或“>”）。 （7）某同学绘制了瞬时速率v和时间t的图像见下图，该同学提出猜想： 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想______________________________________________。 18. 某盐湖卤水含、、、、等，其综合利用流程如图。 （1）脱硼时转化为硼酸的离子方程式是__________________。 （2）在水中的溶解度随温度升高而显著增大，补全重结晶的步骤：加热溶解、_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。 （3）硼酸是一种片层状结构的白色晶体。其层状结构如图，若将羟基视作一个原子，硼酸分子的VSEPR模型名称为___________________，晶体含有_______________mol氢键。 （4）Ga与B同族，是一种离子化合物，其中阴离子与互为等电子体（原子数相同，且价电子数也相同的分子、离子或原子团互为等电子体），则中含有的阴离子为_______________。 （5）由浓缩液制备高纯流程示意图如下。 已知： 化学式 ①沉镁反应的离子方程式是___________________________________________________。 ②沉钙时，当，可认为其沉淀完全。溶液2中，若，则的范围是_______________～_______________mol/L。 （6）电解溶液制备LiOH的原理示意图如下，请依据此原理写出电解池阴极的电极反应式：__________________________________________。 电解后，向浓LiOH溶液中加入过量溶液并加热，过滤后直接烘干即可制得高纯，生成的化学方程式是___________________。 19. 有易液化、含氢密度高等优点，是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位，的合成及应用有重要研究价值。 （1）以、合成时，Fe是常用的催化剂。与Fe同周期的基态Cr原子的价电子排布式为_______________，基态N原子的轨道表示式为_______________。 （2）氨硼烷储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢，材料。 ①中B原子的杂化轨道类型为_______________，其中的键角_______________（填“>”“<”或“=”）中的键角。也可与形成配位化合物，但与却无法形成类似的配位化合物。请从物质结构的角度说明可能的原因_______________________________________________。 ②中N为价，中B为价，氨硼烷中存在“双氢键”可用“”表示，使氨硼烷的熔点明显升高，请解释“双氢键”形成的原因是_______________________________________________________________________________。 （3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示（的位置未标出），该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示。 ①该物质的化学式为_______________；“”的配位数（相邻的阳离子数目）为_______________。 ②晶体中存在的化学键有_______________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．氢键 20. 是一种重要资源，因温室效应的影响，捕集与转化技术备受关注。 （1）用制备甲醇可实现的能源化利用，主反应如下：。 ①温度为523 K时，测得上述主反应中生成放出的热量为12.3 kJ，该反应的_______________。 ②T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入和，5 min时反应达平衡，在0~5 min内，的转化率为_______________。 （2）工业上用制备的过程中，还存在以下副反应：。 ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是_______________。 A．体系内 B．体系压强不再发生变化 C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内CO的物质的量分数不再变化 ②升高温度，该副反应的化学平衡常数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）恒容密闭容器中投入和，进行上述主、副反应，测得平衡转化率、选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知：物质A的选择性（物质A代表或CO） ①曲线_______________（填“a”“b”或“c”）代表的选择性。 ②240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是__________________________________________________。 ③在250℃，主副反应均达到平衡时，的转化率为25%，和CO的选择性均为50%，则该温度下副反应的平衡常数是_______________（用分数表示）。 南科大附中2025年秋季学期高二年级期末考试 化学 （本试卷共10页满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本大题包括16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、解答题（本大题包括4小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） （2） 确保盐酸被完全中和，从而减小实验误差 （3）ABC （4） （5）ABC （6） ①. A、B ②. （7） 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)      【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. ②. ③. （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. > ③. Cl原子半径较大，空间位阻大，阻碍了N原子上的孤电子对与B原子的空轨道接近 ④. N的电负性大于H，N-H键中的H带部分正电荷；B的电负性小于H，B-H键中的H带部分负电荷，带相反电荷的H原子间产生静电吸引作用，形成双氢键 （3） ①. ②. 4 ③. ABD 【20题答案】 【答案】（1） ①. -49.2 ②. （2） ①. D ②. 变大 （3） ①. b ②. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，240℃~260℃时，随温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $