精品解析：辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题 试卷总分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 1. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】门捷列夫于1869年首次提出元素周期律并编制周期表，使化学研究系统化，故选B。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 原子核内有10个中子的氧原子为 C. 的结构式：S-C-S D. 氮离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中，氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子，氢原子不与氯原子直接相连；氧原子上还有两对孤电子对，氯原子上还有三对孤电子对。原电子式将氯原子置于氢原子与氧原子之间，原子连接顺序错误，正确的电子式为，A错误； B．氧原子的质子数为8，质量数等于质子数与中子数之和。核内有10个中子的氧原子，其质量数为8+10=18，故该原子可表示为，B正确； C．分子中，碳原子分别与两个硫原子共用两对电子，形成两个碳硫双键。原结构式将碳硫双键写成了单键，正确的结构式为，C错误； D．氮原子的质子数为7，得到3个电子形成，核外共有10个电子，第一层、第二层分别有2个、8个电子。结构示意图的圆圈内应标出核电荷，写为“+7”；原图圆圈内的“7”前缺少“+”，正确的结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为化合反应，存在元素化合价变化属于氧化还原反应，对应区域1，A不符合题意； B．反应为分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合区域3要求，B不符合题意； C．反应中碳、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，对应区域3，C符合题意； D．反应为单质和化合物生成新单质和新化合物的置换反应，属于氧化还原反应，对应区域4，D不符合题意； 故选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 泥土悬浊液 D. 碘化银胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，光束通过时不能观察到丁达尔效应，A错误； B．医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液，光束通过时不能观察到丁达尔效应，B错误； C．泥土悬浊液属于浊液，光束通过时不能观察到丁达尔效应，C错误； D．碘化银胶体中的胶体粒子能使光发生散射，光束通过时，从与入射光垂直的方向观察，可看到一条明亮的光路，即丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 CO B 空气 FeO C 液态氨气 CuO NaCl D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．空气由、等多种物质组成，属于混合物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，在熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．液态氨气只含一种物质，属于纯净物，C错误； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故选B。 6. 进行化学实验时要注意安全。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验室加热钠时不能近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 不能用手直接接触钠，要用镊子夹取 D. 氯气有毒，其相关实验要在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠加热时可能剧烈反应，需远离避免受伤，A正确； B．钠着火时生成的过氧化钠与泡沫灭火器放出的二氧化碳反应放出氧气会加剧钠着火的反应，应使用干沙土覆盖，B错误； C．直接接触钠会与皮肤水分反应造成伤害，需用镊子，C正确； D．氯气有毒，通风橱可有效防护，D正确； 故答案选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液显红色的溶液中： B. 新制饱和氯水中： C. 澄清透明的溶液中： D. KNO3溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与反应生成弱电解质NH3·H2O，与Al3+反应生成沉淀或，不能大量共存，A不合题意； B．新制饱和氯水具有强氧化性，会将还原性的Fe2+氧化为Fe3+，即不能大量共存Fe2+，B不合题意； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．KNO3溶液中，H+与ClO-会结合生成弱电解质HClO，不能大量共存，D不合题意； 故选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和CO的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L 中含有的分子数等于 C. 的溶液中含有的的数目为 D. 与足量反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，二者均为双原子分子，所含原子数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．的物质的量为，与足量反应时，既是氧化剂又是还原剂，反应转移电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 9. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是 A．钾的焰色试验 B．用浓硫酸干燥氯气 C．向容量瓶中转移溶液 D．熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，图中操作未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．浓硫酸干燥氯气时洗气装置应“长进短出”，B错误； C．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，能达到实验目的，C正确； D．熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，用嘴吹易引发灯内酒精燃烧，存在安全隐患，操作错误，D错误； 故答案选C。 10. 用1 L 0.5 mol／L KOH溶液吸收0.4 mol ，反应后溶液中的和的物质的量浓度之比约是 A. 5：4 B. 5：3 C. 5：2 D. 5：1 【答案】B 【解析】 【详解】首先计算反应物的物质的量：，即，吸收的。 设反应生成的物质的量为，的物质的量为，根据元素守恒列方程： C元素守恒： K元素守恒： 联立解得，，即。 同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，故； 故选B。 11. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤→；⑥ A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】 ①，可一步实现； ②为两性氧化物，不溶于水也不与水反应，和强碱反应生成，和强酸反应生成，不能一步实现； ③，可一步实现； ④，可一步实现； ⑤，可一步实现； ⑥，可一步实现。 综上可一步实现的共5个，故答案选A。 12. 下列说法错误的是 A. 共价化合物中一定含有共价键 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 单质分子中可以不存在共价键 D. HD分子中存在极性共价键（H和D为氢元素的不同核素） 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价化合物的定义是仅由共价键构成的化合物，因此共价化合物中一定含有共价键，A正确； B．离子化合物的定义是含有离子键的化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，与是否含共价键无关，B正确； C．稀有气体为单原子单质分子，分子内不存在共价键，因此单质分子中可以不存在共价键，C正确； D．H和D是氢元素的不同核素，二者最外层电子排布完全相同，HD分子中的共用电子对不发生偏移，属于非极性共价键，不存在极性共价键，D错误； 故选D。 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的物质的量之比为1：3.则还原产物中元素Cr的化合价 A. +2价 B. -3价 C. +3价 D. -1价 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中得失电子总数相等，被氧化为，每个化合价升高2，3mol 共失去电子；设还原产物中的化合价为，每个化合价降低，1mol 含2mol ，共得到电子，列等式，解得，故选C。 14. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。从三个反应可得： 反应①中氧化性​；反应②中氧化性；反应③中氧化性​，综上氧化性的总顺序为。 【详解】A．是最低价态，只能被氧化、不能被还原；且根据还原性顺序，投入​溶液时先被氧化，A错误； B．反应①中，每1个作为氧化剂得电子时，4 个 HCl里只有2个 HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂，另外2 个 HCl起酸的作用生成​，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，B错误； C．水溶液中呈黄色，红褐色是的特征颜色，C错误； D．结合上述推导的氧化性顺序，可知氧化性成立，D正确； 故选D。 15. 有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 0.1mol 0.1mol 0.1mol 设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则： Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O x mol x mol 3x mol 由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m（Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。 16. 下列几种物质：①熔融；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥（蔗糖）；⑦；⑧氨气；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题： （1）上述各物质属于电解质的是___________（填编号）。 （2）固态___________（填“存在”或“不存在”），受热熔化时的电离方程式为_______________________。 （3）向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：____________。 （4）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的离子方程式：_______________。 （5）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示： 滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是___________。 A. HCl B. C. D. 【答案】（1） ①②⑦ （2） ①. 不存在 ②. （3） （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，单质、混合物不属于电解质： ①熔融是盐，属于电解质，①符合题意； ②是活泼金属氧化物，熔融状态可导电，属于电解质，②符合题意； ③溶液是混合物，不属于电解质，③不符合题意； ④不能自身电离出自由移动的离子，不属于电解质，④不符合题意； ⑤溶液是混合物，不属于电解质，⑤不符合题意； ⑥蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质，⑥不符合题意； ⑦是盐，属于电解质，⑦符合题意； ⑧氨气自身不能电离，不属于电解质，⑧不符合题意； ⑨饱和溶液为混合物，不属于电解质，⑨不符合题意； 故选①②⑦。 【小问2详解】 是离子晶体，由和构成，内部存在共价键，固态时不存在；熔融状态仅破坏离子键，共价键不断裂，只电离生成和，电离方程式为：。 【小问3详解】 恰好沉淀完全时，与按1:1反应，1个与1个 反应生成沉淀，1个与1个 反应生成水，据此配平离子方程式：。 【小问4详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制备胶体，该过程无沉淀生成，需标注胶体状态和加热条件，离子方程式为：。 【小问5详解】 灯泡熄灭说明反应最低点时溶液中几乎无自由移动离子： A．与反应生成可溶性盐，溶液中始终存在大量离子，导电性不会为0，A错误； B．与反应生成可溶性强碱，溶液中始终存在大量离子，导电性不会为0，B错误； C．与恰好完全反应时生成沉淀和水，溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0，灯泡熄灭，C正确； D．与反应后溶液中始终存在大量，导电性不会为0，D错误； 故选C。 17. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下： （1）若该实验室无晶体，现用铁粉和溶液制备，发生反应的离子方程式为_____________。 （2）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是__________。 （3）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、___________、___________。 （4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米：为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是____________________________________________。 （5）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，检验是否沉淀完全的实验操作是_________________________________。 （6）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是___________。 A．过程I的能量转化为太阳能→化学能 B．过程I中为还原产物 C．过程Ⅱ中为氧化剂 D．产物易分离是铁氧化合物循环制的优点之一 ②反应Ⅱ对应的化学方程式为________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （4） ①. 1:2 ②. 极易被空气中的氧气氧化为 （5） 取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全 （6） ①. ACD ②. 【解析】 【分析】由流程图分析，晶体加水溶解后，加入氢氧化钠溶液，调至，得到沉淀，烘干后得到纳米四氧化三铁，由此并根据题给信息可知温度控制在50℃~60℃之间，沉淀Ⅱ为亚铁离子、铁离子与碱反应生成四氧化三铁；据以上分析解答。 【小问1详解】 铁粉作为还原剂，将中的三价铁还原为二价铁，符合氧化还原反应的价态转化规律，产物只有，离子方程式为：； 【小问2详解】 可看作​，含1个+2价和2个+3价，在碱性条件下、与结合生成四氧化三铁沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 过滤操作的玻璃仪器共三种：盛放待滤液和承接滤液的烧杯、制作过滤器的漏斗、引流用的玻璃棒； 【小问4详解】 根据的组成，体系中时产物最纯净；由于二价铁易被氧化，实际操作中无法长时间稳定维持该比例； 【小问5详解】 铁离子与硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，检验铁离子常用的反应；经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米在此条件下，检验是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全； 【小问6详解】 过程Ⅰ中，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气；过程Ⅱ中，氧化亚铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，循环进行，水分解得到氧气和氢气，铁的氧化物做了反应的催化剂； ①A．根据图示可知，在太阳提供能量的条件下，发生了四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气反应，即过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能，A正确； B．由图示分析可知，过程Ⅰ中O2为生成物，属于氧化产物，B错误； C．根据图示分析，氧化亚铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，铁元素的价态升高，发生氧化反应，得到氧化产物，因此过程Ⅱ中Fe3O4为氧化产物，C正确； D．铁氧化合物循环制H2的过程中，氢气为气体而四氧化三铁为固体，便于产物的分离，且利用太阳能，成本低，节约能源，D正确； 故选ACD。 ②过程②中加热条件下，与水蒸气反应，生成和，化学方程式为。 18. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）的电子式为______________________。 （3）比较大小： ①D的最高价氧化物对应水化物的碱性___________（填“大于”或“小于”，下同）。 ②E的气态氢化物的稳定性___________HF． （4）①D的氧化物和盐酸发生反应的化学方程式为_____________________。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成有磁性的W的氧化物X，此反应的离子方程式为______________________，X与足量的HI溶液反应后，溶液中Fe元素的价态为___________。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3） ①. 小于 ②. 小于 （4） ①. ②. （5） ①. ②. +2 【解析】 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，故A为C、D为Al、E为Cl、W为Fe。 【小问1详解】 A为C在元素，周期表中的位置是第二周期第IVA族。 【小问2详解】 A为C，E为Cl，形成的化合物为，电子式为。 【小问3详解】 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF。 【小问4详解】 ①D为Al ，铝氧化物为三氧化二铝，与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al的单质，使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 Fe的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成有磁性的W的氧化物Fe3O4 ，反应的离子方程式为，铁和非氧化性酸反应生成亚铁离子并放出氢气。碘化氢溶液是强酸且碘离子有较强还原性，因此得到亚铁离子，铁元素化合价为+2。 19. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （6）E中冷水的作用是_________________________________。 （7）装置E中的导管应接虚线框中的___________（填字母）。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） ①. 除去氯气中混有的气体 ②. 长颈漏斗中的液面上升，形成一段水柱 （4）B （5） （6） 降低温度，使升华的凝华，便于收集 （7）h 【解析】 【分析】装置A是氯气发生装置，加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，同时可以调节导管内压强；装置C用于干燥Cl2，装置D用于制取FeCl3，装置E用于收集FeCl3，同时需防止尾气处理装置中水蒸气进入装置E中，引起FeCl3潮解； 【小问1详解】 仪器a是添加液体的分液漏斗，可控制浓盐酸的滴加速率。 【小问2详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl可溶于饱和食盐水、氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水用于除去中的HCl；若装置C堵塞，装置内压强增大，会将装置B中溶液压入长颈漏斗，出现锥形瓶液面下降、长颈漏斗液面上升的现象； 【小问4详解】 要验证氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，需先让湿润的有色布条（Ⅰ）接触氯气，此时氯气和水反应生成次氯酸使布条褪色；之后用固体干燥剂无水氯化钙（Ⅱ）干燥氯气，U形管只能盛装固体干燥剂，排除使用液体浓硫酸的D、会和氯气反应的碱石灰的A；最后干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ），布条不褪色，即可证明氯气本身无漂白性，因此选B。 【小问5详解】 装置D中加热条件下，铁屑和氯气发生化合反应生成目标产物无水氯化铁，化学方程式为； 【小问6详解】 根据题干资料，无水加热易升华，冷水浴可以将气态的氯化铁冷却凝结为固体，在收集器中得到产物。 【小问7详解】 无水​易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置E，同时还要吸收尾气中未反应的氯气，避免污染空气，虚线框中盛碱石灰的干燥管可同时实现这两个作用，因此E的导管接该干燥管的粗口端h。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题 试卷总分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 1. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 原子核内有10个中子的氧原子为 C. 的结构式：S-C-S D. 氮离子的结构示意图： 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 泥土悬浊液 D. 碘化银胶体 5. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 CO B 空气 FeO C 液态氨气 CuO NaCl D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 进行化学实验时要注意安全。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验室加热钠时不能近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 不能用手直接接触钠，要用镊子夹取 D. 氯气有毒，其相关实验要在通风橱中进行 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液显红色的溶液中： B. 新制饱和氯水中： C. 澄清透明的溶液中： D. KNO3溶液中： 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和CO的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L 中含有的分子数等于 C. 的溶液中含有的的数目为 D. 与足量反应，转移的电子数为 9. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是 A．钾的焰色试验 B．用浓硫酸干燥氯气 C．向容量瓶中转移溶液 D．熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 10. 用1 L 0.5 mol／L KOH溶液吸收0.4 mol ，反应后溶液中的和的物质的量浓度之比约是 A. 5：4 B. 5：3 C. 5：2 D. 5：1 11. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤→；⑥ A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 6个 12. 下列说法错误的是 A. 共价化合物中一定含有共价键 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 单质分子中可以不存在共价键 D. HD分子中存在极性共价键（H和D为氢元素的不同核素） 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的物质的量之比为1：3.则还原产物中元素Cr的化合价 A. +2价 B. -3价 C. +3价 D. -1价 14. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 15. 有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 16. 下列几种物质：①熔融；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥（蔗糖）；⑦；⑧氨气；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题： （1）上述各物质属于电解质的是___________（填编号）。 （2）固态___________（填“存在”或“不存在”），受热熔化时的电离方程式为_______________________。 （3）向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：____________。 （4）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的离子方程式：_______________。 （5）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示： 滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是___________。 A. HCl B. C. D. 17. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下： （1）若该实验室无晶体，现用铁粉和溶液制备，发生反应的离子方程式为_____________。 （2）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是__________。 （3）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、___________、___________。 （4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米：为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是____________________________________________。 （5）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，检验是否沉淀完全的实验操作是_________________________________。 （6）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是___________。 A．过程I的能量转化为太阳能→化学能 B．过程I中为还原产物 C．过程Ⅱ中为氧化剂 D．产物易分离是铁氧化合物循环制的优点之一 ②反应Ⅱ对应的化学方程式为________________。 18. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）的电子式为______________________。 （3）比较大小： ①D的最高价氧化物对应水化物的碱性___________（填“大于”或“小于”，下同）。 ②E的气态氢化物的稳定性___________HF． （4）①D的氧化物和盐酸发生反应的化学方程式为_____________________。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成有磁性的W的氧化物X，此反应的离子方程式为______________________，X与足量的HI溶液反应后，溶液中Fe元素的价态为___________。 19. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （6）E中冷水的作用是_________________________________。 （7）装置E中的导管应接虚线框中的___________（填字母）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $