辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题 试卷总分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 1. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 原子核内有10个中子的氧原子为 C. 的结构式：S-C-S D. 氮离子的结构示意图： 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 泥土悬浊液 D. 碘化银胶体 5. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 CO B 空气 FeO C 液态氨气 CuO NaCl D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 进行化学实验时要注意安全。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验室加热钠时不能近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 不能用手直接接触钠，要用镊子夹取 D. 氯气有毒，其相关实验要在通风橱中进行 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液显红色的溶液中： B. 新制饱和氯水中： C. 澄清透明的溶液中： D. KNO3溶液中： 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和CO的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L 中含有的分子数等于 C. 的溶液中含有的的数目为 D. 与足量反应，转移的电子数为 9. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是 A．钾的焰色试验 B．用浓硫酸干燥氯气 C．向容量瓶中转移溶液 D．熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 10. 用1 L 0.5 mol／L KOH溶液吸收0.4 mol ，反应后溶液中的和的物质的量浓度之比约是 A. 5：4 B. 5：3 C. 5：2 D. 5：1 11. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤→；⑥ A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 6个 12. 下列说法错误的是 A. 共价化合物中一定含有共价键 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 单质分子中可以不存在共价键 D. HD分子中存在极性共价键（H和D为氢元素的不同核素） 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的物质的量之比为1：3.则还原产物中元素Cr的化合价 A. +2价 B. -3价 C. +3价 D. -1价 14. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 15. 有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 16. 下列几种物质：①熔融；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥（蔗糖）；⑦；⑧氨气；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题： （1）上述各物质属于电解质的是___________（填编号）。 （2）固态___________（填“存在”或“不存在”），受热熔化时的电离方程式为_______________________。 （3）向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：____________。 （4）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的离子方程式：_______________。 （5）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示： 滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是___________。 A. HCl B. C. D. 17. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下： （1）若该实验室无晶体，现用铁粉和溶液制备，发生反应的离子方程式为_____________。 （2）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是__________。 （3）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、___________、___________。 （4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米：为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是____________________________________________。 （5）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，检验是否沉淀完全的实验操作是_________________________________。 （6）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是___________。 A．过程I的能量转化为太阳能→化学能 B．过程I中为还原产物 C．过程Ⅱ中为氧化剂 D．产物易分离是铁氧化合物循环制的优点之一 ②反应Ⅱ对应的化学方程式为________________。 18. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）的电子式为______________________。 （3）比较大小： ①D的最高价氧化物对应水化物的碱性___________（填“大于”或“小于”，下同）。 ②E的气态氢化物的稳定性___________HF． （4）①D的氧化物和盐酸发生反应的化学方程式为_____________________。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成有磁性的W的氧化物X，此反应的离子方程式为______________________，X与足量的HI溶液反应后，溶液中Fe元素的价态为___________。 19. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （6）E中冷水的作用是_________________________________。 （7）装置E中的导管应接虚线框中的___________（填字母）。 辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题 试卷总分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】（1） ①②⑦ （2） ①. 不存在 ②. （3） （4） （5）C 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （4） ①. 1:2 ②. 极易被空气中的氧气氧化为 （5） 取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全 （6） ①. ACD ②. 【18题答案】 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3） ①. 小于 ②. 小于 （4） ①. ②. （5） ①. ②. +2 【19题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） ①. 除去氯气中混有的气体 ②. 长颈漏斗中的液面上升，形成一段水柱 （4）B （5） （6） 降低温度，使升华的凝华，便于收集 （7）h 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $