辽宁省大连市四十八中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末测试 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S：32 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与生活、科研密切相关，下列说法错误的是 A. 铬酸作氧化剂可以使铝合金表面的氧化膜产生美丽的颜色 B. 人体内的含铁化合物主要分为功能性铁和储存铁 C. 牙膏中添加的氟化钠属于盐 D. 中国“蛟龙”号载人潜水器的关键部件——耐压球壳是纯铁制造的 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式是H-Cl-O B. Ca原子的结构示意图为 C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. PH4I电子式为 3. 下列物质分类正确的是 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 离子化合物 A KOH Na2SO4 Na2O HCl Na2O2 B 氢氧化铝 Na2O2 N2 H2SO4 C 纯碱 漂白粉 Fe2O3 KCl HCl D Cu(OH)2 盐酸 氧化铝 H2O2 KF A. A B. B C. C D. D 4. 化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是 A. 和明矾等物质可以用于自来水消毒，是因为它们具有强氧化性 B. 金属钠具有导电性和强还原性，所以可用作中子反应堆的热交换剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属熔点高的特点 D. 使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 5. 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火 D. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为 B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为 C. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量金属锌投入氯化铁溶液中： B. 工业制漂粉精： C. 向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸： D. 向溶液中加入过量溶液： 9. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是 A. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2 C. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D. Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 10. 下列实验操作、现象或结论不合理的是 实验操作 实验现象 结论 A 将绿豆大钠块投入如图所示的烧杯 钠块在水层上并在煤油中上下跳动，钠块熔化，水层变红 金属的密度比煤油大，比水小，单质钠能与水反应生成碱性物质 B 挤压胶头滴管，NaOH溶液进入烧瓶 烧瓶内气球膨胀变大 氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中压强减小，气球会膨胀变大 C 如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，a先通入，b后通入 通入气体一段时间后，饱和食盐水溶液中有晶体析出 饱和食盐水、和反应生成和，相同条件下的溶解度较小，能以晶体形式析出。 D 点燃酒精灯，一段时间后用燃着的火柴点燃肥皂泡 肥皂泡燃烧并伴有爆鸣声 铁能与水在常温时反应生成和 A. A B. B C. C D. D 11. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 12. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否存在 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，原溶液中有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是 A. H元素质量数为1，通过化学变化能实现1H与2H间的相互转化 B. H、D、T互为同位素，7LiH和7LiD互为同素异形体 C. H、D与16O、17O、18O可形成10种相对分子质量不同的水分子 D. X原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成ag的HmX分子中所含电子物质的量是(A-N+m)mol 14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. XEZ4是共价化合物 B. 原子半径E>W>Y C. 非金属性：W>Y>Z D. 该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 15. 氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 /V 0.77 0.54 1.36 1.07 1.84 下列分析错误的是 A. 氧化性： B. 向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为 C. 向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色 D. 向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 二、填空题(共55分) 16. Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为_______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途_______。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，应用托盘天平称取的质量为_______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的_______(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。 I．下表是元素周期表的一部分。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）元素②、③、⑥、⑦的简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示，下同)，元素④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______； （2）元素④的过氧化物的电子式为_______，写出元素④和元素⑩最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______； （3）下列事实能说明非金属性①强于⑦的是_______ A. 常温下①对应的单质化学性质稳定 B. ①对应的单质的沸点低于⑦对应的单质的沸点 C. ①气态氢化物受热分解的温度高于⑦气态氢化物 D. ①最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性 II．德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果可在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 （4）铷在元素周期表中的位置是_______； （5）下列关于铷的说法不正确的是_______(填字母) A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 C．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 D．单质具有很强的氧化性 E．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 18. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B、F中依次盛放的试剂是___________、___________。 （4）装置G的作用是___________。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。 （6）用制得的氯气做如图1的实验， ①向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡， ②利用注射器滴加NaOH溶液， ③再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。 ①阶段①说明___________。 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。 ③写出阶段③发生反应的离子方程式___________。 19. 某工厂的废金属屑的主要成分为、和，此外还含有少量和，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品，过程如下： Ⅰ．向废金属屑中加入过量的溶液，充分反应后过滤； Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤； Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液； Ⅳ．…… （1）步骤Ⅰ中与溶液反应的化学方程式为___________。 （2）向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在___________(填离子符号)，用离子方程式解释其可能的原因___________；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是___________。 （3）步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得，流程如下： 该流程有关反应中属于氧化剂的有___________。 （4）步骤Ⅲ获得溶液的离子方程式为___________。 （5）()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示，温度为200℃时，固体物质N的化学式为___________。 （6）向一定量的、、的混合物6.88 g加入的盐酸中恰好完全溶解，并收集到的气体。向反应后的溶液中滴加KSCN，无明显变化。若将3.44 g该混合粉末用足量CO在高温条件下充分反应，残留固体的质量为___________(填字母)。 A. 5.6 g B. 1.4 g C. 2.8 g D. 无法计算 2025-2026学年度上学期期末测试 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S：32 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）不属于 （2）醋酸 （3） ①. 16NA ②. 红色涂料 （4） ①. 10.0g ②. ④⑤ （5）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. HF ②. S2->Cl->Na+>Al3+ （2） ①. Na+]2-Na+ ②. HBrO4+NaOH=Na2BrO4 +H2O （3）CD （4）第五周期第ⅠA族 （5）DE 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）吸收尾气，防止污染空气 （5） （6） ①. 氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸 ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe3+ ②. ③. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色 （3）H2O2和NaClO （4） （5） （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $