精品解析：辽宁省调兵山市第二高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷

调兵山市第二高中高一上学期期末考试试题 化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题部分(共45分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的溶液 B. 血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C. 血浆能透过半透膜 D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，A正确； B．血浆是一种胶体，则血浆中的分散质粒子直径大小在之间，B正确； C．血浆是一种胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D正确； 故选C。 3. 下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是 选项 纯净物 单质 氧化物 盐 A 漂白粉 金刚石 NaCl B 冰水 Na CaO 纯碱 C 硫酸 铁红 NaOH D 小苏打 磁性氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，单质则是指由一种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，盐则是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合的化合物，根据相关定义，对上述物质分类讨论。 【详解】A．漂白粉是混合物（主要成分为和），不是纯净物，金刚石是单质（碳元素）、Al2O3是氧化物、NaCl是盐，三者分类正确，但漂白粉分类错误，A错误； B．冰水是纯净物（均为H2O）、Na是单质（钠元素）、CaO是氧化物、纯碱（）是盐，所有分类均正确，B正确； C．根据相关定义，选项中属于碱而不是盐，C错误； D．磁性氧化铁的化学式为，是一种金属氧化物，而非单质，臭氧（）是由一种元素组成的，是单质，不属于氧化物，D错误； 故选B。 4. 将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】先计算稀释后H2SO4的浓度：原溶液物质的量 = 0.5 mol/L × 0.05 L = 0.025 mol，稀释后浓度 = = 0.1 mol/L；再确定H+的浓度：H2SO4为强酸，完全电离为2H+和，故H+浓度为0.1 mol/L × 2 = 0.2 mol/L，故选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 在水中电离： D. 铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．含17个质子和18个核外电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，C正确； D．铜和石墨均为单质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此二者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 锌与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，电荷和原子守恒，A正确； B．氢氧化钠为强碱、盐酸为强酸，氢氧化钠与盐酸中和生成水，离子方程式正确，B正确； C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和钙离子，固体碳酸钙不可拆分，方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但选项中H⁺和OH⁻的化学计量数错误，正确应为，D错误； 故选D。 7. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 8. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A. 是还原产物 B. 每转移，生成 C. D. 在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确； B．锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误； C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2 是氧化剂，锰元素化合价升高， 是氧化产物，则氧化性： ，D正确； 故选B。 9. “安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A. 将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，易和水、氧气等反应，能引发火灾等安全事故，所以实验时剩余的钠应该放回原瓶，A正确； B．浓硫酸稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，B错误； C．做溶液导电性实验时，实验过程中需要用到电源，所以应注意用电安全，C正确； D．闻气体气味时，为防止吸入过多气体引起中毒或受到刺激等，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 故答案选B。 10. 某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是 A. 该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH B. 若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象 C. 该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快 D. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH，A正确； B．次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象，B正确； C．该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比漂白性微粒快，C正确； D．次氯酸漂白具有不可逆性，实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥不可以恢复原色，D错误； 故选D。 11. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸不发生反应，制取需要使用浓盐酸且在加热条件下反应，A错误； B．洗气装置应长管进气、短管出气，装置乙进气方向错误，无法充分除去中的，B错误； C．的密度大于空气，采用向上排空气法收集，长管进气、短管排出空气，装置正确，C正确； D．在水中溶解度很小，无法充分吸收尾气中的，D错误； 故答案选C。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为0.01 C. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气体，个分子的体积，A正确； B．1.06 g 的物质的量，每个含2个，故的数目，B错误； C．标准状况下，酒精为液体，22.4 L酒精所含的分子数大于，C错误； D．选项中未给出溶液体积，无法计算的个数，D错误； 故答案选A。 13. 丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红色固体； B．为黑色固体； C．为黑色固体； D．为蓝色固体； 故，岩层呈红色是因为含有； 答案选A。 14. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 观察Na与水的反应 B. 制备 C. 比较和的热稳定性 D. 验证干燥的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na 与水反应剧烈且会生成强碱 NaOH，不能直接凑近烧杯观察（易被液体溅出灼伤），操作不安全，无法达到实验目的，观察Na与水的反应应该保持安全距离，A错误； B．该装置用于制备Fe(OH)2，为防止生成的Fe(OH)2被氧化，应将胶头滴管伸入油层下方，该装置可以达到实验目的，B正确； C．比较和热稳定性时，应将放置在温度较高的外管，放置在温度较低的内管，内管固体分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而外管固体不分解，可比较出二者热稳定性强弱，能达到实验目的，C错误； D．欲验证干燥氯气是否有漂白性，瓶中应放干燥的红色布条，D错误； 答案选B。 15. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞不变色的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 含有浓度较大的盐酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞不变色的溶液，可为酸性环境，、、、之间不发生反应，酸性条件下可稳定存在，A正确； B．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．新制饱和氯水呈强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．含浓度较大的盐酸溶液中含大量和，酸性条件下会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题部分(共55分) 16. 杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①固体、②“84”消毒液(有效成分为NaClO)、③固体、④纯醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质且与水反应的是_________(填序号)，含有自由移动的离子的是_________(填序号)。 （2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_________(填“物理”、“化学”)性质。 （3）酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，反应的离子方程式可表示如下。abcmny则其中y=_________ （4）可以做供氧剂，为了生成标准状况下氧气67.2升，则理论上在呼吸面具中参与反应的过氧化钠质量为_________g。 （5）“84”消毒液的有效成分NaClO也具有强氧化性，可以将在碱性条件下氧化，自身被还原为NaCl，当有3个NaClO反应时会消耗2个，则在氧化产物中铁元素的化合价为_________价。 （6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。其电离方程式为：，则醋酸属于_________(填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”或“四元酸”) 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2）物理 （3） （4） （5） （6）一元酸 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、③、④纯醋酸均为电解质，其中仅可与水反应生成和；含有自由移动离子的物质为熔融态离子化合物或电解质溶液，②“84”消毒液是的水溶液，存在自由移动的离子，其余物质均不符合要求；答案为③；②； 【小问2详解】 活性炭吸附色素的过程没有新物质生成，利用的是其疏松多孔的物理吸附特性，属于物理性质； 【小问3详解】 中从+7价降至+2价，每个得；中从-1价升至0价，每个失，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，系数为2，系数为5；根据电荷守恒得系数为6，再根据氢原子守恒，得系数； 【小问4详解】 标准状况下67.2 L O2的物质的量为，与、反应均满足关系式，故需的物质的量为6 mol，质量为6 mol； 【小问5详解】 3个被还原为，从+1价变为-1价，总共得电子数为；根据得失电子守恒，2个总共失，每个失，故氧化产物中的化合价为； 【小问6详解】 1个醋酸分子只能电离出1个，故属于一元酸。 17. 已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式：A__________________，B__________________。 （2）写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式___________________________。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象：___________________________；向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________________________。 （4）E到F的过程现象可以描述为生成的白色沉淀迅速变为_________色，最终变为红褐色 （5）将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1 mol电子时，金属A减少的质量为_________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 溶液变红色 ②. （4）灰绿 （5）2.8 【解析】 【分析】框图中的特征反应是白色沉淀E遇空气转化为红褐色沉淀F，这是被氧化为的典型现象，因此E是，F是；F与盐酸反应得到G溶液，则G为； A是金属单质，则A是，与盐酸反应得到和，则气体J是，B是，与碱溶液C反应得到和氯化物溶液D，向氯化物溶液D中加入硝酸和硝酸银产生的白色沉淀Ⅱ为； 【小问1详解】 根据分析可知，A为，B为； 【小问2详解】 B是，可与发生化合反应得到G（），化学方程式为； 【小问3详解】 G（）溶液中含有，其与KSCN反应后溶液变红；G（）与A（）发生归中反应得到，离子方程式为； 【小问4详解】 E是，在空气中被氧气氧化会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀； 【小问5详解】 G（）与A（）的离子反应方程式为，每1 mol参与反应会转移2 mol电子，当反应中转移0.1 mol电子时，参与反应的为0.05 mol，的摩尔质量为，因此反应后金属A（）减少的质量为； 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_________，通常把物质①保存在_________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。 （3）下列关于和的说法不正确的是________________。(单选) A. 相同条件下的溶解度； B. 可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 （4）胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 ⅰ．推测该胃药含有的主要化学成分_________(填化学式)。 ⅱ．试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________________。 ⅲ．通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，则是否可以使用烧碱作为抗酸类胃药？_________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油（或石蜡油） （2） （3）B （4） ①. ②. ③. 否 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，①为Na，淡黄色固体②为Na2O2； 【小问1详解】 物质①与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度大于煤油，通常把物质①保存在煤油（或石蜡油）中； 【小问2详解】 淡黄色固体②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，可以使酚酞溶液显红色，故D正确； 故选:B； 【小问4详解】 ⅰ．①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色，说明含有Na元素；③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；可知该胃药含有的主要化学成分为； ⅱ．碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳引起胃胀气，反应的离子方程式为； ⅲ．通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，烧碱腐蚀性强，则不能使用烧碱作为抗酸类胃药，故答案为:否。 19. 实验室需要配制480 mL0.1 的溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量_________。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________； （3）将图中的实验步骤按实验过程次序排列_________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_________(填标号，单选)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线 D．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 E．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下气体_________L。 （6）下列溶液中与100mL溶液中的物质的量浓度相同的是_________； A. 200mL0.05mol/L溶液 B. 200mL0.1mol/LNaCl溶液 C. 300mL溶液 D. 100mL溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：_________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）14.3 （2）容量瓶 （3）CBDFAE （4）E （5）0.224 （6）C （7） 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需选用容量瓶。所需溶质的物质的量 ，需要称量 的质量 ； 【小问2详解】 配制溶液必须使用容量瓶，故还缺少的玻璃仪器是容量瓶； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、加水、定容、摇匀，结合图示，C为溶解，B为初次转移溶液（液面较低），D为洗涤，F为加水至刻度线下方（液面较高），A为胶头滴管定容，E为摇匀，故正确顺序为CBDFAE； 【小问4详解】 A．容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响； B．吸出部分液体导致溶质减少，浓度偏低； C．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低； D．称量需使用14 g砝码和0.3 g游码，放反后实际称量质量为 ，溶质偏少，浓度偏低； E．未冷却即定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积小于刻度线体积，导致浓度偏高； 故选E； 【小问5详解】 100 mL 溶液中 ，根据反应 ，生成 ，标准状况下体积为 ； 【小问6详解】 溶液中 ， A．； B．； C．； D．； 故选C； 【小问7详解】 碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，从而除去碳酸钠改善口感，离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 调兵山市第二高中高一上学期期末考试试题 化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题部分(共45分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的溶液 B. 血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C. 血浆能透过半透膜 D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 3. 下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是 选项 纯净物 单质 氧化物 盐 A 漂白粉 金刚石 NaCl B 冰水 Na CaO 纯碱 C 硫酸 铁红 NaOH D 小苏打 磁性氧化铁 A. A B. B C. C D. D 4. 将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 5. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 在水中电离： D. 铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 锌与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 7. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A. 是还原产物 B. 每转移，生成 C. D. 在该反应的条件下，氧化性： 9. “安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A. 将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 10. 某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是 A. 该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH B. 若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象 C. 该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快 D. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 11. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为0.01 C. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 13. 丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A. B. C. D. 14. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 观察Na与水的反应 B. 制备 C. 比较和的热稳定性 D. 验证干燥的漂白性 15. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞不变色的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 含有浓度较大的盐酸溶液中：、、、 第Ⅱ卷 非选择题部分(共55分) 16. 杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①固体、②“84”消毒液(有效成分为NaClO)、③固体、④纯醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质且与水反应的是_________(填序号)，含有自由移动的离子的是_________(填序号)。 （2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_________(填“物理”、“化学”)性质。 （3）酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，反应的离子方程式可表示如下。abcmny则其中y=_________ （4）可以做供氧剂，为了生成标准状况下氧气67.2升，则理论上在呼吸面具中参与反应的过氧化钠质量为_________g。 （5）“84”消毒液的有效成分NaClO也具有强氧化性，可以将在碱性条件下氧化，自身被还原为NaCl，当有3个NaClO反应时会消耗2个，则在氧化产物中铁元素的化合价为_________价。 （6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。其电离方程式为：，则醋酸属于_________(填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”或“四元酸”) 17. 已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式：A__________________，B__________________。 （2）写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式___________________________。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象：___________________________；向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________________________。 （4）E到F的过程现象可以描述为生成的白色沉淀迅速变为_________色，最终变为红褐色 （5）将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1 mol电子时，金属A减少的质量为_________g。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_________，通常把物质①保存在_________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。 （3）下列关于和的说法不正确的是________________。(单选) A. 相同条件下的溶解度； B. 可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 （4）胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 ⅰ．推测该胃药含有的主要化学成分_________(填化学式)。 ⅱ．试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________________。 ⅲ．通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，则是否可以使用烧碱作为抗酸类胃药？_________(填“是”或“否”)。 19. 实验室需要配制480 mL0.1 的溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量_________。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________； （3）将图中的实验步骤按实验过程次序排列_________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_________(填标号，单选)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线 D．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 E．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下气体_________L。 （6）下列溶液中与100mL溶液中的物质的量浓度相同的是_________； A. 200mL0.05mol/L溶液 B. 200mL0.1mol/LNaCl溶液 C. 300mL溶液 D. 100mL溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：_________________________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $