精品解析：新疆喀什地区英吉沙县多校2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题

英吉沙县2024-2025学年第一学期期末考试 高一年级化学试卷 （时间：90分钟，满分：100分） 说明： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、序号写好。 选择题每小题选出答案后，答案写在对应位置；答案不能答在试题卷上。 2.非选择题作答时，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共 14 小题，每小题 3分，共42分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 液氨 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液 D. Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 6. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B. 200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. H2+CuOCu+H2O C. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 中子数为10的氧原子：10O C. NH4Cl的电子式： D. 铝离子的结构示意图： 9. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓ B. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O 10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 B. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH D. 相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2 11. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L N2 和O2的混合气体中所含分子数为 NA B. 常温常压下 14 g 氮气中含有 NA个原子 C. 常温常压下，48gO3 的体积约为 22.4 L D. 标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L 12. 下列说法中不正确的是 A. 铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D. 铁与的反应属于氧化还原反应 13. 有关化学键的说法错误的是 A. 存在离子键的物质一定是离子化合物 B. 化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C. 存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. 化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键 14. 下列离子检验的方法正确的是（ ） A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子 B. 某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子 D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共4 题，共58分） 15. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 ①中 Fe 的化合价是_________，用于杀菌消毒是利用了的_________性。 ②该反应中发生还原反应的微粒是_________（填化学式，下同），氧化产物是_________。 ③用双线桥法标出电子转移的数目和方向：__________________。 16. 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。 a．浓盐酸　　　b．浓硫酸　　　　c．饱和NaOH溶液　　　d．饱和食盐水 （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。 （3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。 （4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。 17. 完成下列问题： （1）标况下，的物质的量是______mol，质量是______g。 （2）中含______个。 （3）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度______。 （4）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题： ①通过计算可知，应用托盘天平称取______g NaOH。 ②配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。 ③在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______（填序号）。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容时仰视刻度线 18. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。 （2）元素②的原子结构示意图是______，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为______（填“离子键”或“共价键”）。 （3）元素②和③中原子半径较大的是______（填元素符号）。 （4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是______（填化学式）。 （5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是______（填化学式）。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县2024-2025学年第一学期期末考试 高一年级化学试卷 （时间：90分钟，满分：100分） 说明： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、序号写好。 选择题每小题选出答案后，答案写在对应位置；答案不能答在试题卷上。 2.非选择题作答时，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共 14 小题，每小题 3分，共42分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 液氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选； C．稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选； D．液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选； 故选D。 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液 D. Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆不是浊液，A错误； B．食盐水、茶叶水属于溶液，B错误； C．血液是常见的胶体，碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，C正确； D．Cu(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选C。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 6. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B. 200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中 【详解】A．溶液中，A错误； B．溶液，B正确； C．溶液，C错误； D．溶液，D错误； 故选B。 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. H2+CuOCu+H2O C. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A． CaO+CO2=CaCO3中元素化合价不发生变化、不属于氧化还原反应，A正确； B． H2+CuOCu+H2O中氢、铜元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，B错误； C． 4CO+Fe3O43Fe+4CO2中碳、铁元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，C错误； D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中锌、氢元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 中子数为10的氧原子：10O C. NH4Cl的电子式： D. 铝离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为H－O－Cl，故A错误； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为18O，故B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确； D．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓ B. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误； B．Al2O3溶于盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=3H2O+2Al3+，故B错误； C．Cu片插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-＋H＋=H2O，故D正确； 选D。 10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 B. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH D. 相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误； B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na2O2是淡黄色固体，C错误； D．根据氧化钠和过氧化钠结构可知，相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2，D正确； 答案选D。 11. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L N2 和O2的混合气体中所含分子数为 NA B. 常温常压下 14 g 氮气中含有 NA个原子 C. 常温常压下，48gO3 的体积约为 22.4 L D. 标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA个，故A错误； B．14 g 氮气的物质的量为，含有 N=nNA=0.5mol×2×NAmol-1=NA个原子，故B正确； C．48gO3 的物质的量为，常温常压下Vm不等于22.4L/mol，气体的体积不是22.4L，故C错误； D．标准状况下温度为0℃，水变成冰为固态，不是气态，其体积不是22.4L，故D错误； 故选B。 12. 下列说法中不正确的是 A. 铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D. 铁与的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】铁为活泼金属，与强氧化剂反应生成价化合物，与弱氧化剂反应生成价化合物，常温下可被浓硫酸、浓硝酸钝化。A项，铁在氧气中燃烧、铁与水蒸气在高温下反应都生成，正确；B项，铁在高温下与水蒸气反应生成和氢气，为置换反应，正确；C项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；D项，与反应生成，属于氧化还原反应，正确。 13. 有关化学键的说法错误的是 A. 存在离子键的物质一定是离子化合物 B. 化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C. 存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. 化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，存在离子键的物质一定是离子化合物，故A正确； B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用既表现为吸引力又表现为排斥力，故B错误； C．存在共价键的物质可能为单质，可能为共价化合物，也可能是离子化合物，如H2、HCl、NaOH，故C正确； D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键，故D正确； 故选B。 14. 下列离子检验的方法正确的是（ ） A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子 B. 某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子 D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN与Fe3+反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误； B．先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误； C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确； D. 加入稀硫酸溶液产生无色气体，若有HCO3-，也能产生无色气体，不能说明原溶液中一定有CO32-离子，故D错误． 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共4 题，共58分） 15. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 ①中 Fe 的化合价是_________，用于杀菌消毒是利用了的_________性。 ②该反应中发生还原反应的微粒是_________（填化学式，下同），氧化产物是_________。 ③用双线桥法标出电子转移的数目和方向：__________________。 【答案】（1） ①. 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ ②. Ag+>Cu2+>Fe2+ （2） ①. +6 ②. 强氧化 ③. ClO- ④. FeO ⑤. 【解析】 【分析】由图可知，Ⅰ中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、亚铁离子是氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂；Ⅱ中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、铜离子是氧化产物，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂。 【小问1详解】 ①由分析可知，Ⅱ中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+； ②由分析可知，Ⅰ中发生反应的氧化剂为铜离子、亚铁离子是氧化产物，Ⅱ中发生反应的氧化剂为银离子、氧化产物为铜离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种离子氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>Fe2+； 【小问2详解】 ①中，钠是+1价，O是-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可知Fe的化合价是+6价；因有强氧化性，故可用于杀菌消毒； ②由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物； ③由方程式可知，生成2 mol高铁酸根离子，转移6 mol电子，则表示反应电子转移的数目和方向的双线桥为。 16. 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。 a．浓盐酸　　　b．浓硫酸　　　　c．饱和NaOH溶液　　　d．饱和食盐水 （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。 （3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。 （4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和还原性 ③. d （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液先变红，后红色褪去 （4） 【解析】 【分析】装置甲制取氯气，装置乙为除去氯气中的氯化氢，装置丙为制取漂白粉，最后装置丙为尾气吸收。 【小问1详解】 甲中反应的离子方程式为，浓盐酸表现还原性和酸性，乙装置为除去氯气中的氯化氢，故为饱和食盐水。 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙。氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。 【小问3详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓。②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸盐酸和次氯酸均具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，故观察到的现象为溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、。 17. 完成下列问题： （1）标况下，的物质的量是______mol，质量是______g。 （2）中含______个。 （3）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度______。 （4）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题： ①通过计算可知，应用托盘天平称取______g NaOH。 ②配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。 ③在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______（填序号）。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 8.5 （2）NA（或6.02×1023） （3）0.03mol/L （4） ①. 2.0 ②. 250mL容量瓶 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 标准状况下1mol气体体积为22.4L，11.2LNH3是0.5mol，质量为m=n×M=0.5mol×17g/mol=8.5g； 【小问2详解】 1个Na2SO4含有2个Na+，1molNa2SO4含有2molNa+离子，0.5molNa2SO4含有NA个Na+； 【小问3详解】 稀释过程中溶质物质的量保持不变，则稀释后NaOH的物质的量浓度为。 【小问4详解】 ①250mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25L×0.2mol·L-1=0.05mol，0.05molNaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0； ②配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； ③A.没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A项符合题意； B.定容阶段需要加水，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶质的物质的量无影响，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意； C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会导致冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C项不符合题意； D.定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D项符合题意； 故答案为：AD。 18. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。 （2）元素②的原子结构示意图是______，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为______（填“离子键”或“共价键”）。 （3）元素②和③中原子半径较大的是______（填元素符号）。 （4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是______（填化学式）。 （5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是______（填化学式）。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）Ne （2） ①. ②. 共价键 （3）C （4）H2O （5）HClO4 （6） 【解析】 【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 惰性气体化学性质最不活泼，①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne； 【小问2详解】 元素②为C，元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物CCl4中化学键类型为共价键； 【小问3详解】 同一周期从左到右原子半径依次减小，元素C和N中原子半径较大的是C； 【小问4详解】 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，N和O中气态氢化物稳定性较强的是H2O，即元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是H2O； 【小问5详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，元素S和Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是HClO4； 【小问6详解】 元素⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $